Неэлектролиты, методы определени

Число молекул растворителя, связанных с ионом, часто определяют модифицированным методом Хитторфа, основанным на оценке чисел переноса. Совершенно инертный неэлектролит добавляют к электропроводящему раствору и предполагают, что молекулы неэлектролита остаются неподвижными во время электролиза. Было показано, что такое допущение ошибочно для водных систем, исследованных ранее. Для того чтобы растворяться в воде, молекулы растворителя должны быть полярными, и поэтому добавки вносят свой вклад в сольватацию ионов и передвигаются вместе с последними. Однако этот метод, по-видимому, можно использовать в неводных средах. Например, очень малые изменения в концентрации радиоактивного бензола (следы), добавленного в тетрагидрофурановый раствор электролита, дают возможность определить действительные количества растворителя, участвующего в переносе. Но необходимо учесть, что при выполнении этой работы ничего не было известно об экспериментах Хитторфа, вьшолненных в неводных средах с целью определения степени сольватации иона. [c.245]

Метод определения зрелости по электролитному числу состоит в том, что вискозу предварительно растворяют в неэлектролите (например, в 18% ном растворе мочевины), а затем титруют определенными растворами электролита различной коицентрации (сульфата аммония с постоянным содержанием мочевины, равным 15%) до образования хлопьев (конец коагуляции вискозы). Электролитным числом называется концентрация электролита в 100 лл титруемого раствора. [c.147]

Один из распространенных методов определения чисел гидратации состоит в том, что к раствору электролита добавляют неэлектролит, т. е, вещество, которое е переносится током. Чаще всего добавляют сахар. В первом приближении можно считать, что сахар не вступает в сольватную оболочку. Тогда, если одновременно с наблюдением за изменением концентрации электролита проследить за изменением концентрации сахара, можно установить колич ество воды, переносимое ионами. Концентрация сахара либо будет уменьшаться, если количество принесенной воды будет превышать количество унесенной, либо увеличиваться, если будет обратное соотношение. [c.278]

Для нахождения чисел гидратации часто используют результаты определения переноса ионами воды при электролизе. При этом считается, что перенос ионами воды и, соответственно, числа гидратации наиболее непосредственно могут быть найдены методом Нернста, при котором к раствору добавляется неэлектролит — индифферентное вещество сравнения (например, сахар) и определяется изменение концентрации этого вещества [c.50]

Случай количественного высаливания (коагуляция) гидрозолей был исследован автором книги. Гидрозоли коагулируют под влиянием смеси двух неэлектролитов одного — хорошо растворимого в воде (например спирт) и другого — плохо растворимого в воде, но хорошо в первом неэлектролите (например, эфир, углеводород). Для громадного количества гидрозолей можно найти такое соотношение гидрозоля, спирта и эфира, при котором происходит полная коагуляция Если полученный коагулят отфильтровать на взвешенном фильтре, промыть коагулирующей смесью (вода, спирт, эфир), высушить и взвесить, то можно определить количество коллоида, бывшего в водном растворе. На этом основан метод А. Думанского — весового определения коллоида в водных растворах. Этот метод количественного анализа на растворимый в воде коллоид был применен при контроле ряда производств, когда приходится следить за изменением количества коллоидов в водных растворах. Этим. методом был проведен контроль за очисткой растворов (соков) сахарного производства затем в пивоваренном производстве было определено количество рас- творимых в пиве коллоидов в зависимости от сорта. Аналогично были исследованы и другие производства [c.349]

Метод изучения массопереноса в эмульсиях для систем электролит — неэлектролит был предложен нами ранее [16]. Он основан на одновременном измерении поверхности фазового контакта по светорассеянию эмульсий и концентрации вещества в водной фазе по электропроводности эмульсий. Возможность определения концентрации вещества в проводящей фазе непосредственно в эмульсиях основана на независимости электросопротивления последних от степени дисперсности, если объемная доля непроводящей фазы постоянна [17]. Уравнение, связывающее проводимость эмульсий (Хдм) с проводимостью сосуществующей водной фазы (Хв), имеет следующий вид [c.117]

Метод Гитторфа измерения чисел переноса, модифицированный Бухбеком [33] и Уошборном [34], в течение длительного времени считали наиболее важным методом определения относительных чисел гидратации ионов. Основной особенностью этого метода является измерение чисел переноса в растворах электролита, содержащих растворенный неэлектролит (например, сахар) в первоначально равномерной концентрации. Экспериментальные наблюдения показали, что при электролизе концентрация неэлектролита около электродов изменяется. Неэлектролит, растворенный в жидкости, нейтрален по отношению к действию электрического поля и переносу ионов. Поэтому представление о гидратации ионов можно получить из данных изменения концентрации неэлектролита, вызванного электролизом. А именно, если ионы гидратированы, то они под влиянием электрического поля переносят воду по направлению миграции, изменяя тем самым концентрацию неэлектролита. Так, катионы, мигрирующие к катоду, переносят за собой в катодное пространство воду, тогда как анионы, покидающие катодное пространство, уносят с собой определенное количество воды, зависящее от числа гидратации и числа переноса. Общее изменение количества воды в катодном пространстве можно определить по изменению концентрации неэлектролита. По [c.551]

Еще одним недостатком является то, что емкость смолы по отношению к молекулам органического вещества представляет лишь небольшую долю от ее ионообменной емкости кроме того, молекулы веществ, содержащих более чем три-четыре атома углерода, вряд ли вообще поглощаются смолой. Сульфированная поли-стирольная смола обычного типа имеет ионообменную емкость около 5 мэкв1г, но ее емкость в отношении адсорбции этилового спирта будет не более 0,5 мэкв1г. Следовательно, для удаления определенного весового количества неэлектролита этим новым методом требуется больше смолы, чем для удаления такого же количества электролита обычным ионным обменом. Такая малая емкость означает, что объем раствора, который можно единовременно очищать, очень мал. В практике обычного ионного обмена лишь в особых условиях стали бы обсуждать целесообразность работы с раствором, объем которого не может превышать за операцию пятикратного объема слоя ионита, так как обычно количество раствора превышает объем слоя в несколько сотен раз. В способе опережающего электролита количество разделяемого раствора за операцию составляет 0,2—1,0 объема слоя, и это должно сильно затруднять операции разделения (если только они вообще возможны). После каждой операции неэлектролит вымывают из колонки большим количеством воды. В одном из типичных опытов, описанном изобретателями метода, после пропускания одного объема рабочего раствора на объем слоя колонку регенерируют тремя объемами воды, а поэтому в результате происходит не менее чем трехкратное разбавление неэлектролита. Такое разбавление, вероятно, очень нежелательно и делает неизбежным [c.128]

Гидратация ионов. По существующим в настоящее время воззрениям, ионы электролита находятся в соединении с частицами веды, которые, окружая ион оболочкой, перемещаются вместе с ним при движении иона под действием тока. Количество молекул воды, присоединившихся к данному иону, зависит от концентрации электролита в концентрированных растворах ионы. ченее гидратированы. Если анион и катион гидратированы в равной мере, то гидратация ионов в разбавленных растворах не отражается на результатах вычислений чисел переноса. Но если гидратация ионов различна и раствор концентрированный, то перенос воды будет за.метно отражаться на вычислениях чисел переноса, так как изменение концентрации у электродов будет вызываться не только различными скоростями движения ионов, но и переносом воды вместе с ионами. Имея в виду указанное явление, для определения чисел переноса к раствору прибавляют какой-либо неэлектролит, например тростниковый сахар или рафинозу количество этих веществ у электродов при электролизе не будет. изменяться. Количество перенесенной воды, таким образом, может быть определено по изменению концентрации этих нейтральных веществ. Полученные эти.м методом числа переноса, отличающиеся от чисел переноса Гитторфа, вычисленных по изменению концентрации электролита, называются истинными числами переноса. [c.13]

Например, если через катионит в Na-форме фильтруют раствор мочевины, содержащей МаС1, то поваренная соль появляется уже в первых фракциях фильтрата, так как обменник уже насыщен натрием, а мочевина начинает появляться позднее, после определенного обогащения на обменнике. Если в этот момент пропускание раствора мочевины прекратить и колонку промыть водой, то получится раствор, обедненный электролитом и обогащенный мочевиной. Многократное повторение позволяет целиком отделить электро.лит от мочевины. Подобным методом можно отделять также слабые кислоты и основания, которые едва диссоциируют в растворах минеральных кислот и ведут себя как неэлектролиты. Разделение неожиданно мало зависит от больших различии в соотношении концентраций разделяемых веществ в исходном растворе, что видно из рис. П1, где приведены результаты по разделению соляной и уксусной кислот на вофатите KPS (уксусная кислота ведет себя в присутствии сильной соляной кислоты как неэлектролит). Растворы выделенных неэлектролитов получаются, к сожалению, разбавленными. Улучшенные в последние годы методы работы позволяют получать более концентрированные продукты, отбрасывая порции фильтрата и вводя дополнительно в месте наибольшего иеремешивания свежий исходный раствор. При этом максимум существенно расширяется (см. рис. 112). [c.378]

Разделение фаз достигается простым извлечением бумажного диска из турбулизируемой внешней фазы. Определение количества оставшегося на диске вещества может быть проведено любым подходящим аналитическилг методом, однако наиболее удобен метод радиоктивных индикаторов. При этом о концентрации оставшегося вещества судят по интенсивности излучения радиоактивного индикатора. Если солевой состав водной фазы незначителен, то за массопереносом вещества в системах электролит — неэлектролит можно наблюдать без разделения фаз , используя метод электропроводности. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология