Воздушный спирт

Следует обратить внимание на теплоту сгорания спирто-воздуш-ной смеси. Спирты содержат большое количество кислорода,. и теплота сгорания их невелика. Но наличие кислорода в спиртах сокращает и количество воздуха, необходимого для сгорания, поэтому при сгорании спирто-воздушной смеси выделяется практически столько же тепла, сколько и при сгорании такого же объема бензо-воздушной смеси. [c.53]

Можно так подобрать соотношение этих реакций, чтобы суммарный тепловой эффект был только немного положительным, но достаточным для возмещения потерь тепла в окружающую среду и для нагревания исходной смесп до нужной температуры. Практически при получении формальдегида такое положение достигается, когда процесс на 55% идет через окисление и на 45% через дегидрирование, и тогда процесс можно осуществить в адиабатических реакторах, не имеющих поверхностей теплообмена. В этом состоит одно из преимуществ совмещенного процесса окисления и дегидрирования спиртов. При указанном соотношении реакций дегидрирования и окисления исходная паро-воздушная смесь должна содержать — 45% (об.) метанола, что находится за верхним пределом взрываемости метанола в воздухе [34,7% (об.)]. [c.474]

Как сырье для химической промышленности природный газ обеспечивает лучшие по сравнению с другими видами сырья технико-экономические показатели нри изготовлении минеральных удобрений, синтетического каучука, спирта, пластмасс, ацетилена, сажи и другой продукции как топливо природный газ интенсифицирует тепловые процессы, сокращает строительные объемы установок, освобождает потребителей от необходимости транспортирования и хранения топлива, вывозки золы и шлаков, повышает к. п. д. нагревательных установок, обеспечивает автоматическое регулирование температурного режима, создает условия для чистоты воздушного бассейна городов и населенных пунктов, [c.89]

Пример 20. Составить материальный баланс реактора для каталитического окисления метанола в формальдегид. Производительность реактора 10 000 т СНгО в год. Степень превращения СНзОН в СНгО 0,7. Общая степень превращения метанола 0,8 (с учетом побочных реакций). Содержание метанола в спирто-воздушной смеси 40% (об.). Мольное соотношение побочных продуктов в продукционном газе ИСООН СОг СО СН4 = 1,8 1,6 0,1 0,3. Агрегат работает 341 день в году (с учетом планово-предупредительного ремонта и простоев). Окисление проходит на твердом серебряном катализаторе при 600°С. [c.24]

Спирто-воздушная смесь Формальдегид 1220 [c.26]

Расчеты вести по данным материального баланса примера 20 гл. I и следующим дополнительным данным. Температура (°С) в реакторе (кипящем слое) 600 спирто-воздушной смеси на входе в реактор 70 газов после закалки 200 воды в холодильниках — на входе 20, на выходе 50. Коэффициент теплопередачи [Вт/(м Х X °С) ] от охлаждающей воды к кипящему слою 380 между взвешенным слоем инертного материала и поверхностью холодильника 290. Теплопотери реактора 5% от суммы прихода теплоты. [c.68]

Решение. Количество поступившей в реактор теплоты складывается из 1) теплоты реакций окисления спирта — Qi 2) теплоты спирто-воздушной смеси— Q2 расход —из 1) теплоты продукционных га-зов на выходе из реактора — Q3 2) теплопотерь реактора — Q4 3) теплоты, отводимой из реактора змеевиковым холодильником, — Qs [определяется уравнением теплового баланса Qs = Qi + Q2 — (<3з -f Q4)]- [c.68]

Определим теперь количество теплоты Qa спирто-воздушной смеси при 70 °С (343 К)—физическую теплоту спирто-воздушной смеси. По приведенным выше формулам для теплоемкостей [кДж/(кмоль-°С)] компонентов реакции имеем [c.70]

Определить производительность реактора для каталитического окисления метанола в формальдегид во взвешенном слое катализатора (Ag на пемзе) при следующих условиях содержание метанола в исходной спирто-воздушной смеси 35%. При окислении метанола предполагаются две реакции [c.152]

В реактор 1 подается предварительно нагретая до 180 °С спирто-воздушная смесь, содержащая до 7,5% (об.) метилового спирта. Реакционный газ с температурой 310—330 °С направляется в двухсекционный теплообменник 2, где охлаждается до 140 °С. после чего поступает в куб абсорбционной колонны 3. Орошение колонны осуществляется деминерализованной водой или конденсатом. Примерна одна треть газов после абсорбера с температурой 20 °С отправляется в так называемый дожигатель 4, где происходит окисление СО и следов формальдегида до СОд. Две трети газов после абсорбера вместе с очищенным в фильтре 5 свежим воздухом подаются с помощью газодувки 6 через теплообменник 2 в реактор. Предварительно очищенный в фильтре 7 метиловый спирт при помощи форсунок впрыскивается в трубопровод подогретой воздушной смеси. Выделяющаяся в реакторе 1 теплота отводится хладагентом и используется для получения пара в котле-утилизаторе. [c.203]

Затем несколько капель масла осторожно опускают на поверхность воды. Примеси, остающиеся еще на ней, перемещаются к краям чашки, откуда удаляются воздушной струей. После этого добавляют остальное масло. Эмульгатор, растворенный в растекающемся по поверхности веществе, осторожно вводят на поверхность раздела с помощью шприца-микрометра. Когда образуется пленка, растекающееся на поверхности вещество, например, петролейный эфир или изопропиловый спирт, должно быстро переходить в смежную масляную или водную фазу. [c.183]

Подобные представления были развиты в сочинениях английского химика Дж. Мэйова (1640—1679). В книге О селитре и воздушном спирте селитры , вышедшей в 1669 г., Дж. Мэйов называет растворитель Гука воздушным спиртом селитры. Он высказал мысль, что это вещество в составе селитры, произведшей переворот в военном деле, и в составе воздуха также произведет переворот в науке. По его мнению, селитра состоит из двух частей кислого селитряного спирта и щелочного вещества. В воздухе содержится лишь составная часть селитряного спирта — воздушный спирт селитры. Это вещество поддерживает горение и необходимо для дыхания животных. [c.33]

Дж. Мэйов первым поставил опыты горения и дыхания под колоколом над водой. Если под колоколом горит свеча и одновременно находится живая мышь, то горение скоро прекращается. Я придерживаюсь такого взгляда, — писал Дж. Мэйов, — что у животных и у растений селитряный воздушный спирт есть главный источник жизни и дыхания . [c.33]

В трактате О селитре и селитряно-воздушном спирте (1669 г.) [7] Мэйоу на основании опытов показал, что в воздухе содержит- jf газ (Spiritus nitro-aoreus), поддерживающий горение и необходимый для дыхания животных, но он не получил его в чистом состоянии. По мнению Мэйоу, частички этого спирта способны вступать в соединение с металлами при их кальцинации и являются причиной увеличения веса извести (окислов) металлов. [c.28]

Он наблюдал, что в присутствии воздушного спирта селитры железо ржавеет, и сера превращается в серную кислоту . Аналогичны, по мнению Мэйоу, процессы горения, процессы скисания пива, вина, превращавшихся в уксус, а также процессы дыхания. Поместив горящую свечу под стеклянный колпак, Мэйоу заметил, что через некоторое время прекращалось горение свечи, а в оставшемся воздухе животные дышать не могли. Поместив одновременно со свечой под колпак и мышь, Мэйоу установил, [c.28]

Дж. Майов изучал состав селитры и пришел к выводу, что ее составная часть ( воздушный спирт селитры ) является главным источником жизни и дыхания, а также участвует в процессах горения. [c.536]

Наряду с различными тепловыми и механическими методами борьбы с обледенением в настоящее время широко применяют специальные противообледенительные жидкости. В качестве противообледе-нительной жидкости, используемой в полете для предупреждения обледенения некоторых частей летательного аппарата (стекол фонаря кабины пилотов, воздушных винтов), применяется этиловый спирт и его смеси с глицерином и водой. [c.217]

Испытание в этой форме довольно условно. Переход от подвижного состояния в неподвижное, даже при одной и той же температуре, может совершаться с различной легкостью и зависит от ряда причин, напр., характера парафина, смол и т. п. Кроме того плохая теплопроводность нефти не дает уверенности в том, что нефть вся имеет одну и ту же температуру ло всей массе, особенно лри вынимании пробирки из смеси. Поэтому иногда выгоднее, хотя бы ценой большей продолжительности исследования, окружать пробирку жуфтой, дурно проводящей тепло. Для этого пробирку с нефтью на пробке опускают Б др тую, более широкую, наполненную почти доверху незастывающей жидкостью (спирт, керосин и т. д.) или даже вовсе ничем не наполненную (воздушная рубапжа). [c.39]

В аппарате / 70—90%-ный метиловый спирт при 74°С испаряется в токе воздуха, и спирто-воздушная омесь, перегретая в аппарате 2 до 110°С, пропускается в реакторе 3 со скоростью 1,5—1,6 м/с через слой катализатора. В зоне контактирования за счет теплоты реакции устанавливается температура 650—690 °С. Реакционный газ, проходя через подконтактный трубчатый холодильник 4, охлаждается до 140 °С за счет испарения воды в межтрубном пространстве. Полученный пар используется для испарения спирто-водной смеси в аппарате 1. В абсорбере 5 формальдегид и непревращенный метиловый спирт поглощаются водой, а отходящие газы, пройдя промывку в скруббере 7, выбрасываются в атмосферу. Теплота абсорбции [c.263]

В некоторых случаях титан склонен к межкристаллитной коррозии. Так, наблюдалось межкристаллитное разрушение сварных соединений титана в сернокислом растворе (12—187о серной кислоты), насыщенном сернистым газом с примесями мышьяка, двуокиси селена и окиси железа, — металл шва и зона термического влияния сварного соединения подвергались межкристаллитной коррозии. Межкристаллитное растрескивание титана наблюдалось в красной дымящей азотной кислоте, растворах брома в метиловом спирте и в их парах. Имеются сведения о коррозионном растрескивании титана в расплавленном кадмии, в хлорированных углеводородах, а также в воздушной среде при 260° С, когда на поверхности титана имелись сухие кристаллы хлористого натрия. [c.278]

Впервые экспериментальный процесс с реверсом подачи газовой смеси описан в монофафии Д. А. Франк-Каменецкого. Этому описанию посвящен единственный абзац. Для окисления изопропилового спирта на медном катализаторе стационарное автотермическое проведение процесса оказалось вообще невозможным . Процесс удалось вести без внешнего подофева, только используя своеобразное явление мифации зоны реакции. Толщина слоя катализатора делалась весьма большой, и зона реакции не держалась стационарно в одном месте, но перемещалась по слою катализатора попеременно то в том, то в другом направлении. После того как зона реакции доходила до конца слоя катализатора, производилось переключение направления подачи спирто-воздушной смеси, и таким образом менялось направление мифации. При таком способе ведения про- [c.306]

Стойкость воздушно-механической пены меньше, чем химической, причем стойкость уменьшается с повышением кратности пены. Огнегасительное действие воздушно-механической пены основано на изоляции и охлаждении горящих веществ. На по-зерхности горящих жидкостей пена образует устойчивую пленку, не разрушающуюся под действием пламени в течение 30 мин (времени, вполне достаточного для тушения горючих и легко- зоспламеняющихся жидкостей в резервуарах любых диаметров), Для получения воздушно-механической пены пенообразователь вводят в воду во всасывающем трубопроводе насоса или в напорной линии. Обычно используют пенообразователь типа ПО-1, состоящий из керосинового контакта, столярного клея и )тилового спирта. Широко применяют также и другие пенообразователи. Для тушения пожара воздушно-механической пеной неногенераторы или пеноподъемники оборудуют специальными ненокамерами. [c.444]

Катализатор активируют спирто-воздушной смесью при 80—700 °С. Параметры процесса окисления метанола температура — 600—750 С давление 98 кПа объемная скорость подачи спирта — 30—32 ч" . Сырьем является мета-ноло-воэдушная смесь с содержанием [в % (об.)] метанола — 30—33 воды — 15 кислорода — 8—12. Степень превращения метанола равна 85—86%, селективность — 74,5—75,5%. Ядами для катализатора являются соединения железа, высшие спирты, кетоны, эфиры. Катализатор не регенерируется. [c.415]

Особенностью процесса является протекание его во внешнедиффузионной области в режиме адиабатического разогрева. Зажигаясь при 300 °С, слой катализатора автотермично разогревается до 600—700 С. Температура процесса определяется составом спирто-воздушной смеси и возрастает с увеличением содержания кислорода. Смесь, поступающая на контактирование, содержит не менее 36—40% (об.) метилового спирта, что превышает верхний предел взрывае-мости спирта. Процесс проводится при мольном соотношении кислород/метиловый спирт, равном 0,28—0,33. Исходный метиловый спирт содержит ие менее 10—12% (масс.) воды, служащей для подавления некоторых побочных реакций и для уменьшения разогрева смеси. [c.200]

В аппарате 1 70—90%-ный водный метиловый спирт при 74 С испаряется в токе воздуха, и спирто-воздушная смесь, перегретая в аппарате 2 до 10 С, пропускается в реакторе 3 со скоростью 1,5—1,6 м/с через слой катализатора. В зоне контактирования за счет теплоты реакции устанавливается температура 650—690 С. Реакционный газ пропускается через подконтактный трубчатый холодильник 4, где охлаждается до 140 °С за счет испарения воды в межтрубном пространстве. Полученный пар используется для испарения спирто-водной смеси [c.200]

Керосиновая (200—300°) и лпгроино-керосиновая (65—300 ) фракции требуются не только для дизельмоторов, по п для получивших распространение в конце 2-п мировой войны воздушных и жидкостных реактивных двигателей. Для первых использовались преимущественно парафиновые углеводороды бензина, синтезировавшегося из водяного газа, для вторых — аробин (ароматический бензин с содержанием ароматических углеводородов выше 40%) или ксилольную фракцию каменноугольной смолы или, наконец, ароматизированный бензин деструктивного гидрирования угля, причем каждый из этих компонентов брался в смесп с аминами, пирокатехином или другими инициаторами воспламенения, осуществлявшегося смешением с азотной кислотой [6]. В некоторых рецептурах были использованы также смеси спиртов (метилового п этилового) с жидким кислородом или перекисью водорода. [c.13]

Индикаторное титрование. В чистой сухой колбе взвешивают 0,5—1 г с точностью до 0,0002 г анализируемого вещества и добавляют 5 мл ацетилнрующей смеси (1 часть уксусного ангидрида и 2 части пиридина). Колбу соединяют с обратным воздушным холодильником (трубка длиной 1 м с хлоркальциевой трубочкой) и нагревают содержимое на водяной бане 2 ч при анализе первичных спиртов и 4 ч при анализе вторичных спиртов. Затем колбу охлаждают, промывают трубку холодильника дистиллированной водой и содержимое колбы (около 50 мл) переводят количественно в коническую колбу, ополаскивая реакционную колбу 2—3 раза небольшими порциями воды. Поскольку уксусный ангидрид омыляется медленно, пробе дают 1 ч постоять, а затем, прибавив 10 капель фенолфталеина (1,0%-ный раствор в спирте), титруют 0,5 н. раствором КОН. Если раствор после ацетилирования имеет буроватый цвет, титрование затруднено. В этом случае раствор следует сильно разбавить дистиллированной водой. Проводят холостой опыт. Расчет ведут по формуле (в мг КОН/г) [c.161]

Парокислородная газификация нефтяных остатков - второй по значение процесс подучевшя водорода и сивтез-газа. В СССР нет промышленных установок парокислородной газификации нефтяных остатков. По разработкам ВНИИНП на различных стадиях внедрения находятся две промышленные установки газификации на воздушном дутье иощностью 10 и 32 т мазута в час. Вместе с тем за рубежом этот процесс широко распространен преимущественно ва химических заводах по производству аммиака и высших спиртов. В частности,только Б ФРГ насчитывается более 20 установок [6]. Имеются сведения об эксплуатации установки парокислородной газификации в США [ 3. где получаемый ва НПЗ водород под давлением порядка 10 НПа используется для процесса гидрокрекинга. [c.7]

М-(р- Оксиэти л) сукцинимид. В круглодонную колбу емкостью 500 мл помещают 118 г (1 моль) янтарной кислоты и постепенно прибавляют 61 г (1 моль) безводного 2-аминоэтилового спирта. Содержимое колбы нагревают в течение 60—90 мин. на воздушной бане при 160°. После прекращения выделения паров воды и охлаждения К-(р-оксиэтил)сукцин-имид застывает в светло-желтую кристаллическую массу. Н-(р-Оксиэтил)-сукцинимид перегоняют в вакууме и получают вещество с т. кип. 178° (5 мм). Перекристаллизовывают из бензола и получают белый кристаллический порошок с т. пл. 58° выход составляет 95% от теорет. [262]. [c.222]

К-(Р-Оксиэтил)фталимид. 148 г (1 моль) фталевого ангидрида помещают в круглодонную колбу емкостью 500 мл и постепенно, во-избежание сильного разогревания и вспенивания реакционной смеси, прибавляют 61 г (1 моль) свежеперегнанного 2-аминоэтилового спирта. Содержимое колбы нагревают в течение 60—90 мин. на песчаной или воздушной бане при 140° (термометр погружен в реакционную смесь). По окончании реакции, о чем свидетельствует прекращение выделения паров воды, образовавшийся М-(Р-оксиэтил)фталимид перекристаллизовывают из 500 мл кипящей дистиллированной воды и сушат сначала при комнатной температуре, а затем при 70—90° до постоянного веса. Выход М-(р-оксиэтил)фта-лимида с т. пл. 127° равен 187—189 г (98—99% от теорет.) [262]. [c.222]

Иодгидрат 4-(Р - и о д э т и л)х и н о л и н а. 10 г неочищенного, не закристаллизовавшегося 4-(Р-оксиэтил) хинолина смешивают при охлаждении в круглодонной колбе, снабженной прошлифованным воздушным обратным холодильником, с 100 г иодистоводородной кислоты (уд. в. 1,96), добавляют 4 г красного фосфора и постепенно, в течение получаса, нагревают до 95° температуру необходимо повышать медленно во избежание потери иодистого водорода. Затем нагревают реакционную смесь на кипящей водяной бане в течение 5,5 час. После охлаждения иодгидрат 4-(Р-иодэтил)-хинолина кристаллизуется в виде шестигранных табличек с т. пл. 173° для более полной кристаллизации смесь оставляют стоять на холоду в течение нескольких дней. Маточный раствор по возможности полнее сливают с кристаллов и кристаллы промывают небольшим количеством охлажденной льдом воды, затем небольшими количествами спирта и эфира. Получают 20—21 г вещества, содержащего 1,5 г непрореагировавшего фосфора выход составляет около 80% от теорет. [c.262]

Затем к смеси прибавляют небольшое количество вода до полного растворения осадка и. дважды извлекают бензиловый спирт (по 2U мл). Для удаления непрореагировавшего бензальдегида соединен-ныв толуольные вытяжки промывают концентрированным раствором гидросульфита натрия (два раза по 5 мд) и раствором карбоната натрия. Раствор оушат безводным сульфатом натрия и отгоняют толуол iia водяной бане. Заменив водяной холодильник воздушным, перегоняют бензиловый спирт. Выход чистого бензилового спирта около 8 г. [c.116]

Каллендер [20] изучал окисление воздушных смесей ряда органических соединений в струевых условиях при атмосферном давлении и около 300 С. Образуюш,иеся при окислении продукты анализировались па альдегиды и перекиси (последние раствором КТ и Т (304)2). При этом оказалось, что вещества, способные в условиях двигателя к детопации, такие, как углеводороды (от пентана до ундекана включительно), паральдсгид, иропно-новый альдегид, этиловый и амиловый эфиры, образуют при окислении продукты, дающие положительную реакцию на альдегиды и перекисп. Вещества же обычно недетонирующие, как, например, спирты (метиловый, этиловый, бутиловый и амиловый), бензол, фенол, анилин, крезол, при окислении не образуют перекисей и дают лишь небольшое количество альдегидов. [c.30]

Тоуненд с сотр. исследовали в статических условиях самовоспламенение главным образом воздушных смесей метана, этана, пропана, бутана, изобутана, пентана, гексана, гептана, октана, изооктана, этилена, пропилена, а-бутилена, а-амилена, метилового, этилового и пропилового спиртов, муравьиного, уксусного и пропионового альдегидов, диэтило- [c.84]

На рис. 31, дающем в схематическом виде зависимость минимальных температур самовоспламенения от давления, кривая 1 изображает форму области самовоспламенения метапа, этана (для бедных этано-воздушных смесей), этилена, бензола, а также метилового спирта и формальдегида. Для этих веществ наблюдается непрерывное изменение температуры самовоспламенения в зависимости от давления. Иная форма области самовоспламенения представлена кривой 2 рис. 31, относящейся к этану (для богатых этано-воздушных смесей), пропилену и бутилену. Здесь наблюдается резкий излом на кривой самовоспламенения, приводящий к тому, что для этих веществ даже очень небольшое увеличение давления сверх некоторого его значения В переводит самовоспламенение из области высоких температур Ь) в область низких температур Наконец, третья форма области самовоспламенения была найдена Тоунендом для парафиновых и олефино-вых углеводородов, содержащих первые — три и больше, а вторые — пять и больше атомов углерода в молекуле, а также для исследованных спиртов, кроме этилового, альдегидов, кроме формальдегида, и эфиров. Вид их области самовоспламенения схематично представлен кривой <3 рис. 31. Из формы этой кривой ясно, что при давлениях, меньших А, самовоспламенение может осуществляться только при высоких температурах, больших К при давлениях А—В имеются три температурных предела самовоспламенения, т. е. при одном и том же давлении, например А, самовоспламенение будет происходить в низкотемпературном интервале М—ТУ, исчезнет в интервале М—Ь и снова возникнет, начиная с температуры Ь наконец, при давлениях, больших В, существует только один предел самовоспламенения, которое будет осуществляться при температурах, меньших, но близких к N. Таким образом, у высших углеводородов имеется низкотемпературный полуостров самовоспламенения, вытянутый в сторону низких давлений и определяющий в интервале давлений А—В три температурных предела самовоспламенения. Формы и размеры этого полуострова зависят от сосуда, состава смеси и природы самого углеводорода. С обеднением смеси углеводородом полуостров самовоспламенения сдвигается в сторону высоких давлений. Наиболее ярко выражен полуостров у парафинов с прямой цепью. У изопарафинов это явление тем менее отчетливо, чем раз-ветвленней молекула. Для всех углеводородов полуостров самовоспламенения расположен около 350°. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология