Теллур галоидные соединения

Все галоидные соединения селена и теллура могут быть получены путем взаимодействия элементо [c.359]

Селениды и теллуриды отгоняются в токе хлора при нагревании. Четырехвалентные селен и теллур отгоняют в токе НС1 [11, 17]. Летучесть галоидных соединений теллура значительно уменьшается в присутствии серной или фос- [c.366]

Количественное определение Зе и Те можно проводить различными методами [202, 1288]. Следует внимательно подходить к выбору способа разложения того или иного селен- и теллурсодержащего продукта, чтобы не допустить потерь. Во-первых, потери возможны в результате неполного разложения некоторых соединений селена и теллура, например труднорастворимого селенида ртути, или при анализе труднорастворимых сурьмянистых руд. Во-вторых, следует опасаться улетучивания галоидных соединений селена (соединения Те менее летучи), когда при разложении применяются галоидоводородные кислоты. В таких случаях используют обратный холодильник. [c.518]

Чем отличаются по составу галоидные соединения серы, селена и теллура [c.22]

Галоидные соединения селена и теллура образуются при непосредственном взаимодействии элементов часто при нагревании. Все галогениды селена и теллура неустойчивы по отношению к воде и постепенно гидролизуются. [c.120]

Все галоидные соединения селена и теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. Известны следующие галогениды [c.356]

Новые электроакустические методики и установки для измерения скоростей распространения продольных и сдвиговых упругих волн при высоких температурах позволили выполнить комплекс исследований упругих свойств ряда монокристаллов в зависимости от температуры [179]. В широком диапазоне температур была изучена температурная зависимость всех упругих постоянных, полностью описывающих анизотропию упругих свойств следующих кристаллов 10 щелочно-галоидных соединений [180], германия [181 ], кремния [182], арсенида галлия [183], арсенида индия [184], селенида цинка [185] и кристаллов с тригональной решеткой (сурьма, висмут, теллур и др.) [186]. [c.88]

Реакции в газовой фазе. Реакции этого типа используются в промышленности в широком масштабе для получения кремнийорганических соединений. Техника проста в трубку помещают порошкообразный металл или неметалл (обычно с катализатором, например медью), нагревают.трубку до нужной температуры (200—400°), пропускают через шихту пары галоидного алкила (например, хлористого метила) и металлоорганическое соединение конденсируют на выходе из реакционной трубки. Можно использовать как алкил-, так и арилгалогениды. Кроме органических производных кремния, этим путем можно получить органические производные алюминия, германия, цинка, теллура и олова. Следует отметить, что некоторые из них (например, производные А1 и 2п) на воздухе самопроизвольно воспламеняются и взрывают. [c.60]

Мы упоминали уже, что только плоский правильный шестиугольник соответствует всем имеющимся экспериментальным данным относительно бензола и его производных. Кроме того, мы уже отмечали необходимость постулирования правильной октаэдрической структуры для шестифтористых серы, селена и теллура. Углерод, кремний, германий и олово в соединении с четырьмя галоидными атомами должны иметь тетраэдрическую структуру, а двуокись углерода, сероуглерод и сероокись углерода должны иметь линейную структуру. В двуокисях азота и серы атомы, однако, расположены под некоторым углом друг к другу. Как и можно было ожидать, атомы циклогексана, а также диоксана, не лежат в одной плоскости. Исследования последнего соединения показали, что молекулы по крайней мере в парах находятся, главным образом, в Ъ-, или транс-форме (Сеттон и Броквей, 1935 г.). Этот результат согласуется с тем фактом, что это соединение имеет в жидком состоянии диполь-ный момент, почти равный нулю. [c.179]

Гораздо более разнообразия замечаем мы в металлоорганических соединениях 3-го класса, которые содержат элементы, способные образовать кислоты, как 5п, Аз, 5Ь и т. д. Этот класс подходит к металлоидам, так что нельзя найти границу между галоидными органическими соединениями и этими. Теллур, селен, сера и кислород представляют меньшую постепенность, но здесь существует постепенность [c.364]

Галоидные соединения четырехвалентного теллура образуют соединения типа МегТеХб (где X = С1, Вг [c.182]

Галоидные соединения теллура термически устойчивы, не разлагаются даже при температурах кипения. Легко образуют продукты присоединения галоидводородов или их солей типа TeHaU 2МеНа1, где Ме — одновалентный металл. [c.513]

Калий по своей химической активности превосходит натрий, но уступает рубидию и цезию. Абсолютно сухой кислород не действует на калий даже при нагревании. Калий разлагает воду и лед (при температуре —105° и выше), выделяя водород, загорается в хлоре, фторе и парах брома, энергично при нагревании реагирует с серой, селеном и теллуром. Окиси,- сернистые и галоидные соединения тяжелых металлов восстанавливаются калием до металла. В ацетилене расплавленный калий сгорает со взрывом Нагретые пары калия разъедают стекло, восстанавл 1вая силикат до свободного кремния. При хранении металлического калия в соприкосновении с воздухом поверхность его постепенно покрывается более или менее толстым слоем перекиси (с промежуточной прослойкой иэ окиси). Пользование таким окислившимся калием часто влечет за собой сильные взрывы. [c.189]

Свойства галоидных соединений кислорода, серы, селена и теллура весьма различны. Наивысшим известным фторидом кислорода является ОРд, а все другие элементы образуют гексафториды. Кислород и фтор обладают слабой тенденцией соединяться (первые три известных фторида ОР,, ОзРз и ОР были получены лишь в 1927 году), а более электроположительные элементы легко образуют фториды, в которых эти элементы имеют большие координационные числа. В таких соединениях связи имеют заметно ионный характер, хотя считают, что их формулы часто указывают на максимальную ковалентность рассматриваемого элемента. Так, сера образует ЗР , отличающийся своей стабильностью, но других элементов, с которыми сера образовыва.ча бы больше четырех связей, не существует. [c.345]

В оба реактора I и 8) для повышения эффективности катали-затрра вводят промоторы (галоидные соединения мышьяка, селена, теллура). [c.320]

Первоначально было всесторонне изучено комнлексообразо-вание нормальных нарафиновых углеводородов. Установлено, что в карбамидный комплекс могут вовлекаться и другие органические соединения, имеющие длинные неразветвленные углеводородные цепи, в частности спирты, кислоты, эфиры, моно-галоидные производные нормальных парафиновых углеводородов и др. Вступают в реакцию комплексообразования ароматические и нафтеновые соединения с длинными парафиновыми цепями. Установлено также, что кроме карбамида образовывать комплексы с углеводородами различных классов могут тиокарбамид, селен-карбамид и теллур-карбамид [6]. Однако практического применения эти соединения не получили. [c.8]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

Такие же реакции наблюдаются с другими элементами V и VI групп, включая фосфор, мышьяк, сурьму, серу, селен и теллур (относительно этих элементов см. посвященные им части в соответствующих главах). Легкость присоединения весьма различна и зависит как от природы элемента-донора и присоединенных к нему групп, так и от природы присоединяющегося галоидного алкила. Например, триметилсурьма при комнатной температуре легко присоединяет нодистый метил с выделением тепла, образуя тетраметилстибонийиодид, тогда как аналогичная реакция с этильным производным при комнатной температуре протекает очень медленно [2]. В то время как арильные производные серы и селена очень медленно присоединяют нодистый метил, арильные производные теллура присоединяют его легко, образуя соединения галоидного теллурония [22]. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология