Бензол относительная чувствительность

В табл. 4,1.5 приведены потенциалы ионизации некоторых веществ, в табл. 4.1.6 — относительная чувствительность ФИД (относительно бензола) к соединениям разных классов. [c.263]

Относительная чувствительность ФИД к соединениям разных классов (относительно бензола) [c.264]

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ ДЕТЕКТОРА К НЕКОТОРЫМ УГЛЕВОДОРОДАМ В ГЕЛИИ (чувствительность к бензол-у принята за 100) [c.217]

Площади пиков рассчитаны относительно площади бензола, принятой за 100, на моль. Значения относительной чувствительности справедливы в области температур 85—125° С. [c.219]

Если компоненты смеси сильно отличаются друг от друга по типу, то необходима предварительная калибровка она сводится к построению градуировочного графика, пользуясь которым можно определить количественный состав смеси. Количественное определение жидких проб с помощью калибровки практически невозможно, так как точная дозировка проб весьма затруднена, поэтому авторами определены относительные коэффициенты чувствительности некоторых органических кислородсодержащих веществ. В качестве стандарта применялся бензол, коэффициент чувствительности которого принят равным единице. [c.64]

Литературные данные о чувствительности детекторов ионизации в пламени наиболее полно собраны в работе [40]. Однако использование этих данных в количественных расчетах еще более проблематично, чем в случае детекторов теплопроводности. В работе [39] приводятся данные, свидетельствующие о том, что чувствительность по отношению к гексану для бензола, метилциклогексана и октана для разных конструкций детекторов ионизации в пламени может изменяться на 20— 0%. В работе [41] отмечено, что относительная чувствительность этих детекторов сильно зависит от уровня концентраций, при которых ведется определение. Различие для полярных соединений достигает 30% при переходе от концентраций 0,02% к 1%. Из приведенных данных можно сделать вывод о том, что это явление имеет место и для неполярных веществ. [c.72]

По формуле (11), зная коэффициенты теплопроводности компонентов анализируемой смеси и газа-носите-ля, можно приблизительно подсчитать чувствительность детектора к каждому компоненту анализируемой смеси. Однако такой расчет может быть только приближенным, так как практически невозможно при конструировании катарометров полностью освободиться от влияния конвекции, Это особенно заметно, когда в качестве газа-носителя используются воздух или азот. Поэтому для точных расчетов лучше использовать коэффициенты относительной чувствительности (определяются по отношению к чувствительности детектора к бутану или бензолу), определенные экспериментальным путем [Л. 13, 14]. Для некоторых вешеств значения коэффициентов относительной чувствительности приведены в приложении 1. [c.21]

Коэффициенты относительной чувствительности (по бензолу) для аргоновых детекторов [c.158]

Относительная чувствительность (по бензолу) эмиссионного детектора [c.159]

Глубокая очистка протекает при относительно невысокой скорости подачи сырья. Продолжительность работы адсорбента до проскоковой концентрации н-гептана в бензоле 0,008% при скорости пропускания бензола 0,3 кг на 1 кг адсорбента в час составляет более 13 ч. Одновременно с н-гептаном из бензола извлекается и н-гексан. Адсорбционная очистка, вероятно, мол ет найти применение для глубокого выделения насыщенных углеводородов из бензола, если будут созданы достаточно эффективные адсорбенты. Учитывая чувствительность адсорбентов к содержанию в сырье воды, серы, азота и других примесей, целесообразно адсорбцию для тонкой доочистки бензола использовать на заключительной стадии. [c.234]

Растворяют пробу в абсолютированном спирте, изопропаноле или бензоле (в качестве растворителя можно брать и воду, но при этом несколько уменьшится чувствительность метода) с таким расчетом, чтобы в полученном растворе содержалось 0,01-— 0,001 М карбоксильной группы. Переносят 5 мл этого раствора в колбу емкостью 25 мл с притертой пробкой и переходником. (Если требуется анализировать более концентрированный раствор или получить данные для калибровочного графика, берут меньшее количество этого раствора и доливают его растворителем до получения объема, равного 5 мл например, берут 2 мл раствора пробы и 3 мл растворителя.) В другую такую же колбу наливают 5 мл растворителя. После этого в обе колбы (с пробой и с чистым растворителем) добавляют по 3 мл профильтрованного щелочного раствора реагента, помещают в них кусочек пористого материала для кипячения, ставят на плитку небольшой мощности и присоединяют к ним обратные холодильники. Кипятят растворы в течение 5 мин. После кипячения колбы снимают с плитки, холодильники в колбы не смывают, охлаждают растворы до комнатной температуры и смывают перхлоратом железа(III) (реагент) содержимые колб в отдельные мерные колбы емкостью 50 мл. Затем реагентом доводят объемы полученных растворов до меток и, встряхивая колбы, добиваются полного растворения осадка гидроокиси же-леза(1П). Спустя несколько минут измеряют поглощение раствора пробы относительно поглощения холостого раствора при длине волны, соответствующей максимуму поглощения (табл. 3.2). Данные для построения калибровочного графика получают с помощью того же эфира, что и определяемый, или, что несколько хуже, эфира той же кислоты. В обоих случаях следует использовать тот же растворитель, что и в основном анализе. [c.124]

Нитрование, как правило, относительно мало чувствительно к введению алкильных заместителей в бензольное кольцо. Например, толуол бромируется в 600 раз быстрее, чем бензол, нитруется лишь в 27 раз быстрее. В рамках обобщенной схемы механизма электрофильного ароматического замещения (13.3) это означает, чго переходное состояние при нитровании является ранним , т.е. более похожим на исходные реагенты, чем на ст-комплекс. [c.455]

Кислотно-основные равновесия более чувствительны к изменению диэлектрической проницаемости и основности среды. При уменьшении диэлектрической проницаемости приобретает значение образование ионных пар или ассоциатов более высокого порядка. Кортюм и Андрусов [29] нашли, что относительно неустойчивые ионные пары Бьеррума, присутствующие в метанольных растворах, спектроскопически неразличимы от свободных ионов. В ледяной уксусной кислоте, диэлектрическая проницаемость (6,1) которой значительно меньше, чем у метанола (32,7), цветные реакции индикаторов связаны с ионизацией и с диссоциацией ионных ассоциатов [30, 31]. Для этого растворителя не наблюдается простой зависимости, которая имеет место в воде, между отношением концентраций щелочной и кислой форм индикатора и концентрацией ионов водорода [32]. В апротонном растворителе, например бензоле, свободные ионы, возможно, не играют значительной роли во взаимодействии кислот и оснований, несмотря на перемену окраски индикатора. [c.139]

Электроды предварительно прокаливают в дуге переменного тока силой 18 а в течение 60 сек и пропитывают в 5%-ном растворе полистирола в бензоле. Спектры возбуждают дугой переменного тока силой 10 а от генератора ДГ-1 и регистрируют на спектрографе ИСП-22. Величина аналитического промежутка 3 мм, ширина щели спектрографа 0,015 лж, длительность экспозиции 40 сек, высота промежуточной диафрагмы трехлинзового конденсатора 5 мм. Пластинки спектрографические типа II , чувствительность 11 ед. Относительная погрешность достигает 20%. [c.160]

На универсальном приборе можно определить в смеси содержание водорода, окиси углерода, метана, этана, этилена, пропана, пропилена, изобутана бутана, изобутилена, транс-бутилена-2, цис-бутилена-2, дивинила, изопентана, пентана и пентенов, гексана, циклогексана, гептана, октана, бензола, толуола и др. На рис. 6 приведена выходная кривая разделения многокомпонентной смеси, полученная таким способом. Чувствительность определения тяжелых углеводородов составляет 0,001 %,продолжительность анализа — около 1 часа, относительная погрешность— 5%. [c.306]

Любая группа в кольце, действующая в конечном счете как донор электронов, должна приводить к возрастанию скорости замещения при действии электрофильного реагента по сравнению со скоростью замещения в самом бензоле, поскольку электронная плотность у атомов углерода кольца благодаря влиянию такой группы повышается. Соответственно любая группа в кольце, действующая в конечном счете как электроноакцепторная, должна приводить к снижению скорости такого замещения. Сказанное проявляется, в частности, в относительной чувствительности фенола, бензола и нитробензола по отношению к действию окислителей, являющихся электрофильными агентами (например, КМПО4). Фенол очень легко атакуется такими окислителями, причем окисление сопровождается деструкцией ароматического кольца. Бензол довольно устойчив по отношению к подобной атаке, а нитробензол — еще более устойчив. [c.155]

Применение Н-соли в водных системах обусловлено ее растворимостью. Однако относительно чувствительности анализа К-соль не является оптимальной. Флороглюцин и нафтол обеспечивают более глубокую окраску, однако продукты реакции с ними нерастворимы в воде. Тем не менее реакцию азосочетания с этими реагентами можно провести, как описано для Н-соли, образуюш,ееся красяп ее веш ество извлечь бензолом, петролейным эфиром или четыреххлористым углеродом и провести колориметрический анализ органического слоя. Некоторые из красящих веществ— производные флороглюцина или нафтола — можно растворить, прибавляя щелочь (по окончании реакции сочетания, чтобы не вызвать разложения соли диазония). Щелочь образует соли с фенольными гидроксигруппами, придавая таким образом растворимость продуктам реакции. В этом случае возможно колориметрическое определение непосредственно водного раствора. [c.520]

Расчет массовой доли веществ в процентах можно производить с использова-нием таблицы поправочных коэффициентов (приложение). При этом предполагается, что поправочный коэффициент для бензола равен 1,00. Поправочные коэффициенты для катарометра можно рассчитать по тому же методу, что и для ПИД. Массовый поправочный коэффициент определяют путем деления молекулярной массы вещества на относительную чувствительность катарометра для моля этого вещества. Последнюю величину рассчитывают так же, как и для ПИД, относи- [c.47]

В хроматографии при анализе газовых смесей за эталон принято брать бутан, а при анализе жидких веществ— бензол. Коэ( фи1Циенты относительной чувствительности (градуировки) к остальным компонентам рассчитываются соответственно к бутану или бензолу. При этом, как следует из самого определения коэффициента относительной градуировки, для бутана и бензола эти коэффициенты равны единице. При известных коэффи-10 139 [c.139]

Строепие дифенилов, образующихся в ароматических растворителях, недавно подверглось тщательному исследованию, главным образом со стороны группы исследователей, возглавляемой Хеем [64—721, а также Ден-нли [73—76]. Целью этих исследований было определение направляющих эффектов заместителей в реакциях с радикалами фенила и одновременно относительной чувствительности различных ароматических ядер к действию радикалов фенила. Приведенные в табл. 69 результаты показывают, что простые ароматические молекулы мало различаются между собой ио реакционной способности, а наблюдаемые повышения последней связаны главным образом с активацией в орто- и пара-положеппях. Это особенно проявляется в значениях нарциальпых коэффициентов скорости (относительной реакционной способности на атом углерода по сравнению с реакционной снособностью атома углерода в молекуле бензола), приведенных в таблице в круглых скобках, и хорошо согласуется с резонансной стабилизацией радикалов, образующихся по реакции (38) в результате замещения орто- и ла/за-положения, например [c.384]

Зависимость массообмена от скорости фаз обнаруживает такой же характер, как в незаполненных колоннах, и кор-релируется также через отношение этих скоростей (табл. 4-2). На рис. 4-13 дана диаграмма зависимости объемных коэффициентов массопередачи Ка. от скорости сплошной фазы для колец Рашига диаметром 12,7 мм. Диаграмма составлена для системы вода—уксусная кислота—бензол [121]. Кривые /, 2, 4 относятся к диспергированному бензолу при разных скоростях и насадках. В этом случае кривые соответствуют зависимости Кц а 1 и и имеют максимум, т. е. их характер такой же, как и части кривых на рис. 4-4 для незаполненных колонн (распылительных). Максимум появляется при значительно меньших скоростях, чём следует из диаграммы 4-5. Крутой наклон кривых говорит о том, что колонны с насадкой очень чувствительны к изменениям скоростей обеих фаз и достаточно даже относительно малых скоростей для суш,ественного увеличения удерживающей способности (ветвь кривой до максимума), а также к слиянию капель (ветвь после максимума). Кривая 3 относится к случаю, в котором диспергированная фаза—вода и Кса=[ и,.). Вода хорошо смачивает керамические кольца и стекает по ним пленкой. Эта система очень малочувствительна к повышению скорости сплошной фазы, так как в этом случае изменение удерживающей способности незначительно. Кроме того, массообмен здесь хуже, так [c.330]

Было высказано также предположение, что бензол имеет симметричную структуру, обладающую связями, отличающимися от двойной, но чувствительными к некоторым реагентам на двойные связи. Многие современники Кекуле, отмечая существенную разницу в реакционной способности бенаола и непредельных соединений, так ке подчеркивали, что характер связи в бензоле необычен. Относительная инертность бензола противоречила циклогексатриеновой формуле и не выдерживала аргументированной критики Ладенбурга. Одной из формул бензола, предложенных для того, чтобы обойти это затруднение, была призматическая формула I Ладенбурга (1869), симметричная, но не содержащая двойных связей формулы II и III, содержащие диагональные, или пара-связи, были предложены Клаусом (1867) и Дьюаром (1867) соответственно согласно другой концепции, высказанной в 1887 г. Армст-ронгом в Англин и Байером в Германии, бензол имеет центрическую формулу IV, в которой четвертые валентности углеродных атомов направлены к центру. Тиле (1899) ввел удобное представление о строении бензола (V), основанное на наблюдении, что сопряженные системы двойных и ординарных связей функционируют как одно целое и более устойчивы, чем несопряженпые системы с той же степенью ненасыщенности. [c.124]

Эта повышенная стабильность может быть объяснена тем фактом, что в я-систему пирилиевого кольца входят шесть электронов, и, таким образом, она имеет ароматический характер подобно бензолу или пиридину. По-виднмому, степень стабилизации достаточна, чтобы сместить равновесие между катионом (14) и сольватиро-ванным производным (15) в сторону первого. Подтверждением стабильности пирилиевого катиона служит также легкость окисления (16) в (17), которое протекает путем переноса гидрид-иона к трифенилметильному катиону (схема 4) [4, 5]. Следует, однако, подчеркнуть, что эта стабильность лишь относительна, как и в случае катиона тропилия, который вследствие его ароматичности тоже неожиданно устойчив. В обоих случаях устойчивость катиона выше, чем можно было бы ожидать при сравнении со структурно родственными соединениями, но оба катиона очень чувствительны к нуклеофильной атаке при соответствующем сочетании реагентов и условий. [c.17]

При измерениях в бензоле отношение Р/Ь лежит в пределах 1,5—4% Р = 0,5—1,5 г.). Для более точных измерений следует учитывать количество твердой фазы, которое оттаивает при добавке вещества. Вводимое при добавке вещества количество тепла вносит меньшую неточность в полученный результат (максимум 0,3 кал), чем теплота за счет следов влаги или теплообмена с окружающей средой). Выделяющимся в термисторе джоулевым теплом (10—100 мнет) можно пренебречь. Оно оказывает такое же влияние, как теплота перемешивания и неполностью устраненный теплообмен с окружающей средой. Такие эффекты обнаруживаются сразу же по наклону температурной кривой и либо компенсируются непосредственно во время эксперимента путем соответствующего подбора температуры бани, либо при расчетах на них вводится поправка. Точность описанного метода и соответственно измерительного устройства ограничена в первую очередь из-за относительно несовершенной волюметрической дозировки, а также из-за чувствительности металлорганических соединений к воздуху и влаге, вследствие чего постоянство их состава всегда проблематично. Для того чтобы заранее учитывать влияние примесей (их влияние на ассоциацию и т. д.), чистоту и общий состав веществ часто лучше определять другими методами (инфракрасная спектроскопия, комплексометрический, диэлектрометрический или калориметриче- [c.138]

Совсем другой тип гелей образуется при растворении таких веществ, как желатина, агар-агар и щелочные мыла в воде али каучук в бензоле. По виду и механическим свойствам они часто весьма похожи на студни глины. К к и глины, эти вещ ства в сухом виде самопроизвольно чрезвычайно сильно набухают в растворителе, создавая высокое давление набухания они могут приобретать структуру геля при крайне низ) их концентрациях и в широких пределах копцент1)аций они обнаруживают селективность в отношении своего действия на растворители, и их золи часто оказываются чувствительными к электролитам. Но наряду с этими сходными свойствами существуют и три основных различия. Прежде всего золи, пбразор.аппые этими веществами, до относительно высоких концентраций, обычно имеют некоторую предельную температуру (или,вернее, узкую область температур), выше которой характер течения золей оказывазтся нормальным, без каких-либо признаков существования предела текучести. Но при температурах только несколько ниже этой области измерения скорости течения обнаруживают быстро увеличивающийся предел текучести и чрезвычайно сильное уменьшение подвижности с понижением температуры (рис. 3) . Во-вторых,хотя они и не застудневают при [c.233]

Кинетика. Представляется вероятным, что Н-связи гораздо чаще влияют на механизм рейкций, чем это принято думать в настоящее время. Если в реагирующей системе присутствуют группы, способные к образованию Н-связей, на ход реакции может влиять образование хелатных конфигураций, а также определяемая Н-связью упаковка реагирующих молекул или молекул реагентов и растворителя. Данные относительно мало- известных систем с Н-связями, приведенные в гл. 6, наводят на мысль, что такие эффекты могут быть более распространены, чем это принято думать. В то время как для прямого определения присутствия комплексов на основе Н-связи требуется энергия взаимодействия по крайней мере в две-три килокалории (при комнатной температуре), на активированный комплекс могут влиять еще более слабые взаимодействия. Например, группа С — Н хлороформа обнаруживает отчетливо выраженную способность к образованию Н-связи, между тем как группы С — Н в молекуле метилхлороформа таким свойством, по-видимому, не обладают. Однако метилхлороформ, несомненно, сохраняет некоторую тенденцию к образованию Н-связи, которая может проявиться в кинетике процесса, поскольку скорости реакций крайне чувствительны к энергии активации. Такого же рода соображения можно распространить и на связи С — Н в алканах, ароматических углеводородах и олефинах. Представляет интерес также способность ароматических углеводородов и олефинов выступать в качестве оснований. В результате, при сближении двух реагирующих ароматических молекул характер их ориентации может определяться преимущественно взаимодействием слабокислотных групп С — Не основными я-электронами ароматического ядра. На существование тенденции к такой ориентации указывает упаковка в кристаллических бензоле и нафталине. Для плоских молекул можно было бы ожидать компланарного расположения. В действительности же каждая ароматическая молекула наклонена по отношению к своим соседям таким образом, что осуществляется наиболее тесное сближение между группами С — Н и соседними ароматическими кольцами. [c.291]

При использовании пламенно-ионизационного детектора для определения органических примесей, в частности бензола в хлорси-лапах, нет необходимости в четком разделении веществ и, следовательно, в ограшгченни количества наносимо11 пробы. При нанесении относительно больших павесок можно определять крайне малые концептрации органических веществ, так как па малые количества четыреххлористого кремния н трихлорсилана пламенно-ионизационный детектор не реагирует. Однако при нанесении четыреххлористого кремния в виде жидкости в больших количествах (свыше 20 мг) в результате образования значительного количества продуктов сгорания (хлористого водорода и двуокиси кремния) и кондепсацни двуокиси кремния на поверхности камеры детектора и электродов происходят деформация пламени р1 нарушение изоляции, вследствие чего чувствительность детектора значительно снижается нли полностью исчезает. [c.371]

Эти реакции очень чувствительны к природе заместителя (X), и сочетание с производными бензола происходит гладко лишь в тех случаях, когда X представляет собой сильно активирующую группу, такую, как —О ,—N (СНз)а и —ОН однако в случае относительно активных диазониевых соединений сочетание может происходить и при Х=—ОСНз. Азосочетание имеет важное промышленное значение, поскольку образующиеся азосоединения интенсивно окрашены и широко используются как красители. Типичным примером реакции азосочетания может служить образование м-диме-тиламиноазобензола из хлористого фенилдиазония и N,N-димeтил анилина. [c.294]

Смотреть страницы где упоминается термин Бензол относительная чувствительность: [c.219] [c.220] [c.219] [c.220] [c.136] [c.474] [c.24] [c.101] [c.240] [c.145] [c.67] [c.353] [c.177] [c.264] [c.594] [c.101] [c.109] [c.88] [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология