Свойства галоидных соединений

Щелочные и щелочноземельные цианиды, равно как и цианистая ртуть, хорошо растворимы в воде. Соли тяжелых металлов нерастворимы. Главные свойства Этих соединений аналогичны свойствам соответствующих галоидных солей. [c.12]

Некоторые свойства галоидных соединений серы сопоставлены ниже [c.326]

Некоторые свойства галоидных соединений кремния типа Х4 [c.38]

Характеристика физико-химических свойств галоидных соединений фтора затруднена из-за их высокой реакционной способности к тому же на эти свойства сильно влияет присутствие примесей. Все это в первую очередь относится к наиболее реакционноспособным фторидам галогенов — трифторидам брома и хлора и пентафторидам брома и иода. [c.134]

Химические свойства сульфамидов очень интересны. Хорошо изучены их растворимость в щелочах, гидролиз и замещение водорода в амиде различными группами. Интересные свойства галоидных соединений типа хлорамина Т и сахарина послужили причиной исследования большого числа веществ этой группы. Терапевтическая ценность производных сульфаниламидов обусловила ряд больших открытий в химии сульфамидов. [c.7]

Физические свойства галоидных соединений металлов [9—11] [c.118]

Сравните химические свойства галоидных соединений алюминия и металлов подгруппы галлия. [c.74]

Действительно, спирты одновременно обладают и свойствами, напоминающими воду, и свойствами, обусловленными углеводородной частью молекулы. Реакции между спиртом и натрием или между спиртом и галоидными соединениями фосфора протекают совершенно так же, как реакции между водой и натрием или галогенидами фосфора [c.108]

Свойства галоидных алкилов. Низшие галоидные алкилы-газы, следующие—жидкости, высшие—твердые тела. В габл. 3 указаны температура кипения и относительная плотность некоторых галоидных алкилов эти данные относятся к нормальным первичным соединениям. [c.108]

Свойства. —Наиболее употребляемые ароматические галоидные соединения, применяемые чаще всего для синтетических [c.320]

Оптические свойства ионных кристаллов, зависящие от дефектов кристалла. Специфическими оптическими свойствами обладают дефектные ионные кристаллы. Особенно подробно в этом отношении изучены кристаллы щелочно-галоидных соединений. [c.264]

При замещении атома водорода алифатических соединений атомом галоида температура плавления повышается соответственно повышению атомного веса галоида иодзамещенные производные плавятся выше бром- и хлорзамещенных. Нитросоединения имеют более высокую температуру плавления, чем соответствующие галоидные соединения. В ароматическом ряду эти свойства галоидо- и нитропроизводных не всегда отвечают указанным правилам, что обусловлено нарушением симметрии молекулы бензола, нафталина и т. п. [c.232]

Большую ценность представляют обзоры Бруэра и др. по термодинамическим свойствам элементов, нитридов, карбидов, сульфидов, силицидов, фосфидов, обычных газов, галоидных соединений [1093] и окислов [917]. В этих обзорах дается краткое обоснование принятых величин и приведены оригинальные оценки. [c.160]

К настоящему времени получено и описано значительное число молекулярных соединений и других галоидных соединений бора [132]. Обзор исследований о молекулярных соединениях всех галоидных соединений бора показывает, что наиболее сильными акцепторными свойствами обладает атом бора во фтористом боре и наиболее слабыми — в иодистом боре, так как электроотрицательность галоидов, как известно, понижается от фтора к иоду. Поэтому и число известных молекулярных соединений галогенидов бора возрастает с уменьшением их молекулярного веса, т. е. от BJg к BFg, как это видно из табл. 24. [c.81]

К настоящему времени получено и описано значительное число молекулярных соединений и других галоидных соединений бора [121]. Обзор исследований о молекулярных соединениях всех галоидных соединений бора показывает, что наиболее сильными акцепторными свойствами обладает атом бора во фтористом боре и наиболее слабыми — в иодистом боре, так как [c.91]

Предельные одноатомные спирты получают гидролизом галоидных соединений или гидратацией олефинов. Свойства их аналогичны описанным выше свойствам метилового спирта. Однако при окислении спиртов с углеродными цепями различного строения наблюдаются некоторые особенности. Первичные и вторичные спирты окисляются легко первичные дают альдегиды (см. стр. П4), а вторичные превращаются в кетоны с тем же количеством атомов углерода в молекуле [c.99]

Свойства галоидных соединений кислорода, серы, селена и теллура весьма различны. Наивысшим известным фторидом кислорода является ОРд, а все другие элементы образуют гексафториды. Кислород и фтор обладают слабой тенденцией соединяться (первые три известных фторида ОР,, ОзРз и ОР были получены лишь в 1927 году), а более электроположительные элементы легко образуют фториды, в которых эти элементы имеют большие координационные числа. В таких соединениях связи имеют заметно ионный характер, хотя считают, что их формулы часто указывают на максимальную ковалентность рассматриваемого элемента. Так, сера образует ЗР , отличающийся своей стабильностью, но других элементов, с которыми сера образовыва.ча бы больше четырех связей, не существует. [c.345]

Еще на одном важном и интересном свойстве галоидных соединений фтора нельзя не остановиться. Они способны в растворе распадаться на ионы, проявляя кислотно-основные свойства. Значит, в зависимости от условий эти жидкости могут быть кислотами либо основаниями, способными образовывать различные соли. Проявляя кислотные или основные свойства, галоидные соединения фтора образуют комплексные соединения. Их взаимодействие, как кислот, с фторидами щелочных металлов приводит к весьма интересному типу комплексов-фторога-логенатов. Это, как и исходные галоидные соединения фтора, очень сильные окислители. С точки зрения практики жидкость лучше газа, но она может оказаться хуже твердого продукта. Преимущества фторогалогенатов [c.76]

Из галоидных соединений металлоидов только соединения фосфора приобрели практическое значение для галоидирования. Это объясняется, во-первых, доступностью этих соединений, а во-вторых, тем, что процесс галоидирования этими соединениями сопровождается наименьшим числом нежелательных побочных реакций. Галоидирующие свойства галоидных соединений фосфора обусловливаются легкостью их доссоциации по схеме [c.86]

VIII. ШЕСТАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ 31) Некоторые свойства галоидных соединений серы сопоставлены ниже [c.324]

Исследование термодинамических свойств галоидных соединений алюминия провели Фишер и Ральфе [5]. При высоких температурах AU l, заметив диссоцирует, а другие галоидные соединения диссоциируют более легко. [c.362]

Плати новый катализатор является бифункциональным носитель — активная 7-окись алюминия, подобно алюмосиликатам, имеет кислотные свойства, определяющие крекирующую и изомернзующую активность катализатора. Платина обладает активными дегидрирую-Шими-гидрирующими центрами. Добавление галоида способствует увеличению гидрокрекирующей активности катализатора. В различных катализаторах содержится от 0,1 до 1 % платины (чаще всего 0,6—0,7%) и 0,5—1,0% галоидных соединений. Примерные составы пяти образцов промышленных платиновых катализаторов приведены в табл. 32. [c.226]

Ди-(р-хлорэтил)-сульфат. Физические свойства этого соединения приведены в табл. 9. Единственным хорошо охарактеризованным галоидным производным диэтилсульфата является соединение, полученное из этиленхлоргидрина. Ди-( -хлорэтил)-сульфат синтезирован действием хлористого сульфурила па этиленхлоргидрин [456] и на р-хлорэтилнитрит [457]. Он образуется с хорошим выходом также при действии -хлорэтилового эфира хлорсульфоновой кислоты на ди-р-хлорэтиловый эфир сернистой кислоты [446] [c.79]

Свойства галоидных алкилов. Низшие члены ряда, за исключением иодистых алкилов, представляют собой бесцветные газы следующие за кими гомологи — жидкости высшие галоидные алкилы являются при комнатной температуре твердыми (табл. 8). В чистом состоянии все галоидные алкилы бесцветны. Иодистые соединения быстро приобретают красную или коричневую окраску благодаря незначительному разложению их под влиянием света. Низшие галоидные алкилы обладают сладковатым запахом и горят зеленым по краям пламенем. В воде галоидные алкилы почти нерастворимы, но со многими органическими растворителями, например с эфиром нли спиртом, жидкие галоидные алкилы смешиваются в любых еоотношепиях. [c.99]

В молекуле спирта один водородный атом отличается от всех остальных тем, что он может быть замещен атомом металла, например атомо.ч натрия. Как показывает опыт, свойство это обыч то присуще тем атомам водорода, которые непосредственно соединены с кислородом. В соответствии с этим установлено, что при всех реакциях, приводящих к удалению из молекулы спирта атома кислорода, исчезает также и этот активный атом водорода. Примерами таких реакций являются отнятие от спирта одной молекулы воды с образованием олефина, а также замещение гидроксильной группы галоидрм при действии на спирт галоидных соединений фосфора [c.107]

Ненасыщенные спирты. Подобно тому, как свойства ненасыщенных простых галоидных соединений зависят от того, находится ли галоил у двойной связи или у насыщенного углеродного атома, так и на свои- [c.141]

Химические свойства. Гидроксильная группа карбоновых кислот очень реакционноспособна и может замещаться многими другими атомными группами или отдельными атомами, например С1, SH, NHj, NHNH2, N3, NHOH. Так, например, жирные кислоты при действии галоидных соединений фосфора превращаются в хлорангидриды [c.243]

Ограниченная растворимость ХГК создает препятствия как при его использовании, так и при его исследовании, поэтому нами методом полимераналогичных превращений бьиш получены производные ХГК метиловый, этиловый, бензиловый, гидро-ксипропилоксипропияовый и уксуснокислый эфиры ХГК. Взаимодействие ХГК с галоидными алкилами, оксидом пропилена и уксусным ангидридом проводилось в сильно щелочной среде при нагревании, что привело не только к образованию эфирных связей по гидроксильным группам ХГК, но и частичной деструкции самого ХГК, вследствие чего полученные соединения в отличие от ХГК обладали меньшей молекулярной массой. Эти два фактора - меньшая молекулярная масса и присоединение различных радикалов по гидроксильным группам ХГК способствовали изменению таких физикохимических свойств этих соединений, как растворимость и биодеградируемость. Так, полученные соединения, в отличие от ХГК, обладают растворимостью в некоторых средах и более быстрой биодеградируемостью. [c.162]

Эти соли более растворимы в воде, чем сами аминофенолы. Водные, особенно щелочные, растворы аминофенолов легко окисляются кислородом воздуха. Благодаря сильным восстановительным свойствам аминофенолы, наряду с гидрохиноном и пирогаллолом, применяются в фотографии как проявители. При проявлении главным процессом является восстановление галоидных соединений серебра до металлического серебра. Ввиду сложности процесса дать здесь уравнение реакции невозможно. Можно лищь указать, что в бензольном ядре органического прояви- [c.497]

Галоидные соединения насыщенных углеводородов СпНзп+з, полученные путем замены атомов водорода атомами фтора, хлора, бро ма ((. НжРуСиВги), чрезвычайно мно-гсчисленны, что позволяет получить широкий спектр их свойств. Числа [c.41]

Последняя реакция и реакция образования алкоголятов указь вают на большое сходство между свойствами этилового спирта воды. Вода таким же образом реагирует с натрием и галоидным соединениями фосфора [c.8]

Изопропиловый спирт обладает всеми химическими свойствами одноатомных спиртов жирного ряда образует алкого-ляты под действием галоидных соединений фосфора образует галоидные алкилы при действии кислот образует простые и сложные эфиры при дегидрировании или окислении образует ацетон (см. стр. 67) конденсируется с ароматическими соединениями с образованием изопропил бензола (см. стр. 69), изо-пропилтолуола и т. д. [c.56]

Минералы (от лат. minera — руда)—природные тела, приблизи тельно однородные по химическому составу и физическим свойствам. В настоящее время известно более 2000 минералов. По химическому составу минералы представляют собой различные классы веществ самородные элементы (алмаз,, графит, сера, золото, пла-тина, серебро, медь, ртуть и др.) сульфиды металлов и неметаллов (пирит, галенит, молибденит, кииоварь, антимонит, медный колчедан, арсенопирит и др.) соли мышьяковой, сурьмяной и других кислот галоидные соединения оксиды и гидроксиды (кварц, пиролюзит, корунд, боксит и др.) карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты, силикаты и др. М. входят в состав горных пород, руд, метеоритов и др. [c.83]

Для конкретности обратимся к систематике бинарных соединений. Раздел галоидных соединений часто бывает разбит на два подкласса фториды и соли прочих галоидоводородных кислот С1, гдеС1 —С1, Вгили 1. Действительно, соединения наиболее легких неметаллических элементов (в нашем примере фторидов) резко отличаются по своим свойствам от остальных, и поэтому целесообразность сведения соединений наиболее тяжелых элементов в один подкласс оспаривать трудно. [c.282]

Соли циа.нистоводород.ной кислоты, цианиды, по boh.vi свойствам весьма сходны с соответствующими солями галоидных соединений от последних они от.тичаются своей спо.собностью к образованию комплексных солей, в водных растворах которых. концентрация циан-ионов чрезвычайно мала и которые поэтому е дают некоторых реакций, характерных для цианистоводородной кислоты. [c.361]

Влияние характера связи между углеродными атомами на реакционноспособность галоида можно легко установить, сопоставляя свойства галоидных алкилов и галоидированных в ядре ароматических соединений. Первые сравнительно реакцинноспо-собны, между тем как в последнем случае галоид не вступает в реакцию даже при нагревании с водным или спиртовым раствором щелочи или аммиака до 100°, со спиртовым раствором азотнокислого серебра, а также цианистыми солями при 100". Подвижность галоида в ароматических соединениях сильно повышается При наличии в ядре заместителей (см. стр. 85, -86). Подвижность галоида. в соединениях жирного ряда, содерм<ащих группировку > С С — X (X — галоид), является промежуточной [c.466]

Сходство в свойствах циан-группы с галоидами во многих случаях уже отмечалось (циан-группу часто причисляют к, так наз., псевдогалоидам . И здесь это сходство проявляется как в легкости образования галоидных цианов (аналогично образованию галоидных соединений, напр., хлористого иода, Л-С1), так и в действии на галоидные-цианы щелочей. Щелочи легко отщепляют галоид, образуя соли нормальной циановой кислоты, по уравнению [c.134]

Значительный вклад в промышленное получение окиси этилена сделали Лоу и сотрудники [102]. Они отметили, что добавление органических галоидных соединений увеличивало выходы окиси этилена. Как уже было сказано выше, серебряный катализатор во время работы постепенно теряет свою активность. Добавление к смеси воздух — этилен небольших количеств дихлорэтана повышает выход и степепь превращения окиси этилена. На рис. 5 приведены данные Мак-Би, Хасса и Уайзмена [124] о влиянии различных количеств дихлорэтана на степень превращения этилена в окись этилена. Из рис. 5 видно, что добавление больших количеств дихлорэтилена дезактивирует катализатор. Катализатор, дезактивированный ди-хлорэтилепом, можно довольно легко регенерировать путем повышения температуры и пропускания этилена над катализатором. Имеется много работ [13, 37], главным образом патентных, по применению добавок других галоидных соединений к смеиН этилен — воздух. Вопрос о влиянии этих добавок на каталитические свойства здесь не будет детально рассматриваться. [c.261]

Хлор, бром, иод, фтор с ионом циана образуют галоидные соединения. Их получают обычно действием галоидов на цианистый калий или натрий в присутствии сернокислого цинка, Галоидоциа-ны — бесцветные, чрезвычайно токсичные вещества с чесночным запахом. Их водные растворы медленно реагируют с серебряными солями, но легко взаимодействуют с щелочами. Они отличаются большой реакционной способностью и в связи с этим нм.и широко пользуются для введения циан-группы при синтезе нитрилов и изонитрилов. По своим токсическим свойствам галоидоцианы не менее токсичны, чем синильная кислота. Учитывая же, что оба иона в этих соединениях относятся к группе токсичных, нужно ожидать, что действие их на организм может быть более токсичным, чем ПСЫ. Поэтому как при получении галоидных соединений циана, так и при применении их в неорганическом и органическом синтезах нужно обязательно принимать особые меры предосторожности. [c.57]

Общие свойства высших двугалоидных олефинов сходны с таковыми только что описанных двугаломдопроизводных (так же как и со свойствами галоидных тетраметилэтилена и метилэтилэтилена). Соединения эти пока еще не получили промышленного применения, хотя и используются в органических синтезах. [c.525]

Превра1цсние хлористого метила в метиловый спирт 848. Получение простых и сложных эфиров из хлористого метила 852. Превращение хлористого этила в этиловый спирт и его производные 853. Превращенпе высших галоидных алкилов, главным образом хлористых алкилов в спирты, путем гидролиза 854. Превращение монохлорзамещснных пентанов в амиловые спирты 855. Получение амиловых спиртов в производственном масштабе 857. Другие способы получения амиловых спиртов 858. Получение амиловых эфиров из хлорзамещенных пентанов 860. Другие способы получения амиловых эфиров 862. Свойства и применение синтетических амиловых спиртов и их эфиров 865. Получение высших спиртов и высших галоидных соединений алкилов 867. [c.640]

Хлористый алюминий и фтористый бор, а также некоторые другие галоидные соединения являются весьма сильными полимеризую-щими агентами. При обычных температурах они вызывают полимеризацию этилена, изобутилепа и других олефинов в соединения различного молекулярпого веса. В присутствии BFg этилен и пропилен образуют желтое или краснокоричневое масло. Реакция сильно ускоряется добавками воды или HF, а также мелкодисперсного никеля. Степень полимеризации зависит от применяемого давления. При 50—100 ат удается получить масло, не уступающее по вязкостным свойствам стандартным нефтяным маслам и имеющее весьма низкую температуру застывания (около —30°). Полимеры имеют эмпирический состав ( Hg) , что отвечает структурной формуле — Hg— Hg— Hg— Hg— Hg— и т. д. (состав природных смазочных масел значительно более сложен и неоднороден). [c.289]