Внутрикомплексные соединения Хелаты

В СССР и в других странах применение микроудобрений для повышения урожаев в сельском хозяйстве непрерывно расширяется. В качестве микроудобрений используют содержащие микроэлементы естественные ископаемые (минералы), некоторые промышленные отходы, технические соли и специально изготовляемые соединения и смеси, например внутрикомплексные соединения (хелаты), фритты (стекловидные или металловидные гранулы, получаемые из расплавленных твердых смесей) и др. Их применяют как путем предпосевного внесения в почву (обычно в виде компонентов основных удобрений), так и для некорневой подкормки растений (опрыскиванием и опыливанием), а также для обработки семян. [c.279]

Наиболее активными и распространенными катализаторами процесса Мерокс являются фталоцианины кобальта (металлоорганические внутрикомплексные соединения - хелаты) в растворе щелочи или нанесенные на твердые носители (активированные угли, пластмассы и др.). [c.518]

Свойства, Белый или белый с желтоватым оттенком кристаллический поро шок. Растворим в этиловом спирте, ацетоне, хлороформе, бензоле, разбавленных кислотах и растворах щелочей, плохо растворим в холодной воде и диэтиловом эфире. Взаимодействует со многими катионами металлов, образуя малорастворимые в воде кристаллические внутрикомплексные соединения (хелаты). [c.299]

В последнее время появился ряд работ по синтезу селективных ионообменных смол [1—5]. Эти высокомолекулярные соединения содержат различные активные группы, способные к образованию внутрикомплексных соединений—хелатов, наличие которых обеспечивает высокие константы ионного обмена и селективность ионитов. [c.57]

Рис. 68. Внутрикомплексные соединения (хелаты)

Однако только хелаты с двухзарядными ионами представляют собой нормально тетраэдрические внутрикомплексные соединения. Хелаты состава 1 2, образованные трехзарядными катионами, содержат дополнительные монодентатные лиганды в условиях осаждения такими лигандами в основном являются ОН-ионы. Как правило, образуются двухъядерные диольные комплексы, так что сохраняется характерное для этих металлов октаэдрическое окружение. [c.120]

Гуминовые вещества имеют высокую ионообменную активность и комплексообразующую способность, что обусловлено главным образом присутствием карбоксильных и гидроксильных фенольных групп. Среди природных ионообменников у гуминовых кислот обменная емкость (5-14 мг-экв/г) одна из наиболее высоких. В кислых почвах и водах часть гуминовых и фульвокислот находится в свободной форме, в нейтральных почвах в виде солей гуматов кальция, магния и др. Часть водорода функциональных групп замещается катионами металлов (железа и др.), в результате чего образуются сложные внутрикомплексные соединения - хелаты железа, алюминия и других металлов. [c.136]

Для объяснения распределения и форм связи металлов с органическим веществом пород и почв в последнее время широко используется представление о внутрикомплексных соединениях — хелатах (Келлер, 1963). Экспериментальные данные, получен- [c.163]

Наибольший интерес представляет образование хелатов и внутрикомплексных соединений. Хелатом называют комплекс с циклическими группировками, образуемый лигандом, который может координироваться ионом металла посредством более чем одной связи и выступать как полидентатный лиганд. Структура такого соединения напоминает клешни, которыми молекулы ОргАР как бы схватывают ион металла. Внутрикомплексные соединения— хелаты, в которых лиганд связан с комплексообразова-телем одновременно ионными и координационными связями. Например, при взаимодействии аминоуксусной кислоты ЫНг— СНг—СООН с ионами Сц2+ образуется соединение циклической структуры [c.70]

Наибольшее значение имеют внутрикомплексные соединения — хелаты, образующие циклы, замкнутые донорно-акцепторными связями между концевыми атомами и центральным атомом-комплексо-обраэователем, выполнять роль которого особенно склоннк переходные металлы Ре, Си, Сг и др. [68, 135, 143]. Подобного рода соединения закрепляют гуматы на поверхности глины, а в ряде случаев могут даже вызвать вырывание атомов металла из кристаллической решеткж.. [c.122]

С ионами фуппы переходных элементов анионы поверхностных вод образуют комплексные соединения, что ифает важную роль в геохимической мифации тяжелых металлов, в том числе свинца, ртути, кадмия, олова. Многие внутрикомплексные соединения — хелаты — хорошо растворимы в воде и способствуют переносу ионов металлов в поверхностных и фунтовых водах. По мнению А.И. Перельмана, образование комплексных ионов способствует повышению растворимости большинства металлов. Химический элемент связывается в форме устойчивого, хорошо растворимого комплексного соединения. Так, например, растворимость ртути значительно возрастает вследствие образования устойчивых комплексов Н С14 , Н 0НС1°, ртутьоргани-ческих комплексов. [c.125]

Комплексонометрическое титрование основано на реакциях, при которых определяемые ионы образуют комплексные соединения с некоторыми органическими соединениями. Если при этом получаются внутрикомплексные соединения — хелаты (гл. II, 4), как, например, с комплексонами, то имеет место комплексонометрическое (хелатометри-ческое) титрование . [c.291]

При простом конкурентном подавлении обычно достаточно установить, что субстрат защищает фермент от ингибитора. Например, Вэлли [331 показа./ , что дрожжевая алкогольдегидрогеназа, содержащая в кристаллическом состоянии четыре атома цинка на 1 молекулу, ингибируется 1,10-фенантролииом, образующим с металлами внутрикомплексные соединения (хелаты). Подавление является кон- [c.69]

Экстрагенты второй группы являются полидентантными (обычно бидентантными) и содержат помимо кислотной другие функциональные группы, способные образовывать координационную связь с катионом металла. При экстракции в этом случае происходит образование внутрикомплексных соединений (хелатов). Очевидно, что дополнительная координационная связь приводит к упрочнению комплексов и одиовременно к повышению селективности. Важное значение имеет таутомерия исходных реагентов. Например, вследствие кето-енольной таутомерии р-дикетоны являются весьма эффективными экстрагентами ряда металлов. [c.124]

Примерами других веществ со сравнительно прочными водородными связями являются енольные формы р-дике-тонов и сходные с ними вещества [12], которые образуют прочные хелатные кольца. Аналогично, обычные полосы ОН не наблюдаются ни у о-оксидифенилсульфоксида, ни у а-нитрозо-1 -нафтола, что объясняется образованием внутрикомплексных соединений (хелатов) [13]. Мы нашли также, что в этой области дают полосы поглощения ОН сульфоновые и фосфорорганические кислоты [14]. Карбонильное поглощение [ -дикетонов смещено, однако, в сторону значительно более низких частот, чем те, которые характерны для карбоновых кислот, так что затруднения не возникают, если только при этом учитываются и колебания С=0 и О—Н [c.198]

Другие типы органических соединений в этой кииге не рассматриваются, в частности, не упоминаются внутрикомплексные соединения (хелаты), об экстракции которых имеется обширная литература (2, 10, И, 21). [c.12]

Еноляты металлов. Когда атом углерода связан с двумя электропо-акцепторными (или электронооттягивающими) группами, например > С=0, СО К,—С ееК, —N0 , или >80,, водородные атомы, связанные с этим углеродом, становятся слабокислыми. В ряде случаев такие соединения можно даже превращать в соли, действуя концентрированным водным раствором основания. Другие соединения этого типа, в частности эфиры малоновой кислоты, р-кетопоэфиры ир-дикетопы, можно превратить в еноляты натрия, используя алкоголяты натрия в спиртовых растворах. Сухие соли можно изолировать, однако обычно их применяют непосредственно в растворах, из которых их получают. Даже несмотря на то что ионы металлов могут быть прочно связаны с анионами в виде металлических внутрикомплексных соединений (хелатов), химическое поведение таких соединений обычно рассматривается как взаимодействие нуклеофильных енолят-ионов. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология