Иодат-ион Йодноватая кислота

Пятиокись иода, йодноватая кислота и иодаты. Йодноватая кислота НЮз устойчивее, чем хлорноватая и бромноватая кислоты. Она легко образуется в чистом кристаллическом состоянии и может быть, папример, выделена из своих солей — иодатов (иодата натрия) при нагревании с серной кислотой (19). Кроме того, ее можно приготовить окислением иода концентрированной азотной кислотой (20) или окислением иода хлором в водном растворе (21). [c.776]

В две пробирки внесите небольшое количество СгОз и ЬОб, прилейте по 1—2 мл воды и наблюдайте растворение оксидов. В полученных растворах определите кислоты с помощью индикатора (лакмусовая бумажка, метилоранж). К растворам хромовой и йодноватой кислот прибавьте раствор хлорида или нитрата бария. Наблюдайте образование желтого осадка хромата бария, который обильно выделяется при повышении pH раствора в результате прибавления ацетата натрия, и белого осадка иодата бария. Напишите уравнения реакций. [c.60]

Исходя из ранее сделанных опытов, решите, какие свойства йодноватой кислоты или иодат-нопа можно использовать для их обнаружения, и проделайте соответствующие реакции. Напишите их уравнения. [c.152]

Соли йодноватой кислоты также являются окислителями, хотя и более слабыми, чем их гомологи. В смеси с горючими веществами сильно взрывают при ударе. При внесении в иодат тлеющего угля происходит сильная вспышка. [c.612]

Опыт 8.1. Для проведения опыта приготавливают два раствора (в отдельных сосудах) раствор I—0,02 н. иодат калия КЮз, раствор П — смесь гидросульфита натрия, серной кислоты и крахмального клейстера . При смещении I и И растворов образуется йодноватая кислота НЮз она реагирует с сернистой кислотой, которая образовалась в растворе П при взаимодействии серной кислоты с гидросульфитом натрия [c.73]

Низший окисел иода IO2 можно получить обработкой солей йодноватой кислоты (иодатов) концентрированной серной кислотой с последующим добавлением воды. Этот окисел представляет собой желтое твердое вещество, обладающее парамагнитными свойствами. [c.214]

Получение. 26 г иодата калия растворяют в 125 мл воды при кипячении. Добавляют раствор 21 г йодноватой кислоты в 45 мл теплой воды с добавкой шести капель концентрированной соляной кислоты. [c.286]

Иодаты — соли йодноватой кислоты НЮз, устойчивы, сильные окислители. При взаимодействии И. с иодидами в присутствии кислоты выделяется иод [c.58]

Соли йодноватой кислоты называются иодатами. Важнейшей из них является KJO i, получающаяся при действии иода на слегка подкисленный раствор хлората калия [c.433]

ШОз йодноватая кислота ю иодат иодноватокислый [c.13]

Иодаты — соли йодноватой кислоты НЮ3. [c.129]

Высоты волн йодной кислоты (соответствующие восстановлению в иодат и иодид) в присутствии ацетатного буфера при pH 4,7 линейно зависят от концентрации. Ни избыток йодноватой кислоты, ни продукты окисления гликолей не мешают анализу. Этот же метод был применен для определения 1,2-гликолей в поливиниловых спиртах при исследовании образования поперечных связей в поливинилацетата [111]. [c.377]

Морган и др. полагают, что механизм реакции между иодатом и иодидом заключается в диссоциации йодноватой кислоты по основному типу [c.437]

ИОДАТЫ м мн. Г руппа химических соединений, соли йодноватой кислоты встречаются в составе минералов. [c.160]

При взаимодействии иодата натрия с сульфитом натрия в присутствии кислоты в растворе образуются сернистая и йодноватая кислоты, которые реагируют между собой по уравнению. [c.44]

При ЭТОМ третья реакция идет значительно быстрее второй. Поэтому появление в растворе свободного иода происходит только после полного окисления сернистой кислоты. С увеличением концентрации иодата атрия. пропорционально увеличивается концентрация йодноватой кислоты, а следовательно, и скорость соответствующего процесса, протекающего с ее участием. [c.44]

Соли йодноватой кислоты — иодаты обычно являются производными кислоты Н1О3. Однако могут быть получены и соли, где к молекуле соли [c.611]

Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮз может быть получен белый порошок оксида иода(У) ЬОв, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. Оксид иода (V) — сильный окислитель. Применяют его в газовом анализе для определения оксида углерода(II) (1а05 + 5С0 == 5СО2 + Ь). Недавно получена, но еще недостаточно изучена бромная кислота НВГО4. [c.268]

НВгОз — бромноватая кислота — существует только в растворе, а йодноватая кислота НЮз выделена в свободном состоянии и представляет собой бесцветные кристаллы с <пл = 110°С. НВгОз и ее соли — броматы — по окислительной активности приближаются к соответствующим производным хлора. Окислительные свойства йодноватой кислоты и иодатов заметно меньше. Кислоты НВгОз (рКц 0,7) и НЮз рКя 0,8) относятся к разряду сильных кислот. Йодноватой кислоте отвечает оксид I2O5 — бесцветные кристаллы, плавящиеся при 300°С с разложением. Это самый устойчивый оксид среди оксидов галогенов (ДЯ gg = [c.471]

Довольно широка используются способы иодирования иодом и йодноватой кислотой или иодатами [420Ь] (см. также стр. 156). Как растворитель пригодна ледяная уксусная лислота, которая до 80° С ле реагирует с йодноватой кислотой. При 100 С она разлагается с выделением двуокиси углерода. Для повышения растворимости можно применять нитробензол, который иодируется только при 12Q4 С. Чтобы растворить иодноватую кислоту, необходимо добавлять около 10 объеми. % йоды. На 2 моль иода берут 1.1—1,15 моль йодноватой кислоты, т. е. 10—15%-иыЙ избыток. Иодируемое ароматическое соединение вводят с небольшим избытком [c.145]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

Многоатомные спирты количественно окисляются йодной кислотой или перйодатом в кислой среде до формальдегида и муравьиной кислоты, причем йодная кислота (перйодат) восстанавливается в йодноватую кислоту (иодат). Йодная кислота является избирательным окислителем она окисляет соединения, содержащие две гидроксильные группы у смежных атомов углерода. При этом происходит разрыв углеродной цепи с окислением группы —СН2ОН до формальдегида. Из группы СНОН получается муравьиная кислота. [c.165]

Денни и Монк [23] провели более строгое исследование растворимости тиосульфата бария в ряде растворов, содержащих различные катионы. Были рассчитаны устойчивости соответствующих тиосульфатных комплексов и сделано допущение о присутствии ряда форм, находящихся в ступенчатом равновесии. Так как ионная сила не контролировалась, были введены поправки на изменение коэффициентов активности. Аналогично, этот метод может быть применен к системам В, А, Н. Например, для йодноватой кислоты было рассчитано значение по растворимости иодатов серебра [62] и бария [72] в растворах с различной кислотностью, а также получены константы образования ионов кислых сульфатов [42] и кислых селенидов [88] с помощью сульфата серебра и селенида натрия соответственно. [c.241]

Соли йодноватой кислоты, иодаты, в большинстве слз аев по составу соответствуют общей формуле М Юз. Однако известны также иодаты состава 1У[Щ[Юз]2 (гидродииодаты) и М1Н2[Юз]з (дйгидротрииодаты). Последние можно рассматривать как продукты присоединения йодноватой кислоты к нормальным иодатам М Юз. Подобные продукты присоединения уже встречались у различных кислот. [c.867]

Смотреть страницы где упоминается термин Иодат-ион Йодноватая кислота: [c.256] [c.20] [c.40] [c.368] [c.336] [c.92] [c.224] [c.57] [c.257] [c.142] [c.610] [c.113] [c.113] [c.118] [c.276] [c.224] [c.57] [c.338] [c.77] [c.868] [c.438] [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология