Энтальпия раствора

Жидкая пропан-бутановая смесь обладает всеми свойствами идеального раствора, п интегральная теплота смешения ее компонентов равна нулю. Поэтому энтальпии растворов определяются на основе правила аддитивности расчет приведен в табл. III.4. [c.185]

Энтальпия раствора Н—однородная функция масс величины постоянны при любых изменениях масс. Подставив величину Я, равную [c.176]

Если известна только относительная парциальная молярная энтальпия одного компонента (например, по температурной зависимости коэффициентов активности), а относительная энтальпия раствора неизвестна, то для определения относительной парциальной [c.373]

Ввиду незначительного содержания кислых компонентов энтальпия раствора МЭА, направляемого из десорбера в испаритель, равна [c.45]

Энтальпия раствора диэтиленгликоля равна [c.78]

Энтальпия раствора диэтиленгликоля при температуре /1 = 154°С равна [c.79]

Общая энтальпия раствора [c.579]

Энтальпия растворов серной кислоты (в ккал кг) п )и различных температурах (в С) [c.602]

Энтальпия растворов окислов азота в азотной кислоте [5] [c.624]

Указание. Плотность кипящей жидкости принять равной 0,6 плотности раствора, а энтальпию раствора — равной сумме энтальпий воды и растворенного вещества. [c.253]

При определении энтальпий растворов надо установить состояние, к которому будет относиться энтальпия. Так как нам нужны только разности энтальпий (тепловые эффекты), то исходные состояния. можно выбирать произвольно, и, мало того, одни состояния можно принимать для растворителя, а другие для растворенного вещества. [c.374]

По уравнению (У-6) можно определять энтальпию растворов с концентрацией X, если известна теплота бесконечного разбавления этого раствора Q и энтальпия растворителя 1 при стандартной температуре. [c.375]

С учетом этого на основании (XII. 147) получим следующее выражение для избыточной энтальпии раствора [c.328]

Если, например, при образовании раствора энтальпия аддитивна, то ДЯ = О, и, следовательно, раствор образуется без теплового эффекта. Если же энтальпия исходных веществ больше энтальпии раствора, то при образовании раствора происходит выделение тепла. В противоположном случае будет происходить поглощение тепла. [c.81]

ТЕПЛОЕМКОСТИ И ЭНТАЛЬПИИ РАСТВОРОВ [c.234]

Изменение давления пара растворителя над раствором связано с изменением химического потенциала растворителя р,ь который определяется изменением изобарно-изотермического потенциала компонентов раствора при их смешении. Изменение изобарно-изотермического потенциала определяется изменением энтальпии раствора АН (теплота смешения) и изменением энтропии системы А5 (энтропии смешения) [c.149]

Если различия в интенсивности сил межмолекулярного притяжения для взаимодействий разного типа (1—1, 2—2 и —2) влияют прежде всего на энтальпию раствора, мало затрагивая, в случае центральных сил, энтропию, то различия в размерах молекул 1 и 2 сказываются как раз на избыточной энтропии. Влияние этих различий на энтропию системы отражается моделью атермического раствора, для которого Я = 0, С = = (см. разд. У.2.3). [c.252]

По левой и правой ординатам диаграммы а можно определять значения энтальпий растворов и суспензий для определенных температур, проводя через фигуративные точки их составов линии изоэнтальпы, параллельные оси абсцисс. Левее линии 1—2 — энтальпии ненасыщенных растворов правее — энтальпии смесей насыщенных растворов и твердых фаз. Изотермы, исходящие из точек состава с А = О, имеют плавный ход до линии насыщения, поскольку, согласно уравнению для расчета энтальпии, I = тСИ и при температуре изменение теплоемкости С раствора плавно зависит от концен- [c.84]

Кроме того, расход охлаждающей воды на 1 кг раствора можно рассчитать по соотношению изменений энтальпии раствора [c.85]

Однако абсолютное значение энтальпии раствора (как и энтальпии других систем) определить невозможно. Можно лишь установить, на сколько энтальпия вещества, находящегося в данном растворе, отличается от энтальпии этого вещества в другом состоянии или в другом растворе. Состояние или раствор, от которого произ- [c.71]

В этом же смысле можно говорить об относительной молярной энтальпии раствора в целом [c.72]

По физическому смыслу о.п.м.э. в симметричной системе равна энтальпии растворения чистого комнонента в растворе данного состава, в связи с чем о.п.м.э. иногда называют парциальной молярной энтальпией растворе-ния данного компонента. Тогда относительная молярная энтальпия раствора в целом в симметричной системе будет равна изменению энтальпии при образовании раствора данного состава из чистых компонентов. При отнесении этой величины к молю образовавшегося раствора получают относительную молярную энтальпию раствора в симметричной системе. [c.75]

Если Яобщ— полная энтальпия раствора, содержащего гп моль растворителя и моль растворенного вещества, то в соответствии с определением парциальных молярных величин получаем [c.371]

Температуру кипения растворов NaOH находим по диаграмме (рис. 67). Энтальпию растворов находим по табл. 67. Теплосодержание [c.577]

Так как зависимости большинства величин, входящих в эти уравнения (энтальпий растворов и пара, коэффициентов теплопередачи и т. д.), от темпера-туры не могут быть представлены аналитически, решить систему (1) — (9) аналитическим путем нельзя. Используем для ее решения метод последовательныз< приближений (см. также гл. I), [c.230]

С, полученные в качестве нулевого приближения, переходим к решению системы уравнений теплового и материального балансов. Поскольку энтальпия раствора зависит не только от температуры, но и от 7концентрации, решение частной системы получаем также методом последовательных приближений, используя ту же схему, что и при решении полной системы. Делим систему балансовых уравнений на две части систему уравнений материального баланса и систему уравнений теплового баланса, и принимаем произвольные значения для количеств образующегося пара с помощью которых определяем промежуточные концентрации определяем энтальпии растворов и решаем уравнения теплового баланса, получая в Первом приближении значения количеств образующегося пара если 5ТИ значения практически не совпадают с ттроизвольно принятыми, расчет повторяют снова. [c.233]

В основе понятия об идеальном растворе лежит следующее представление мольные объемы чистых компонентов в таком растворе равны между собой и энергии взаимодействия между всеми молекулами одинаковы. От размеров молекул зависит изменение энтропии при смешении, а из различия их энергии изаимодейстпия возникает тепловой эффект нри смешении, т. е. от этого фактора зависит энтальпия раствора. Поэтому энтальпия атермических смесей, характеризующихся одинаковым взаимодействием между всеми молекулами, аддитивно вычисляется из состава, как для идеальных смесей. [c.56]

Научная методика расчетов значений удельных энтальпий растворов для гетерогенных систем, находящихся под высоким давлением пара растворителя и при высоких температурах [46] (ортобарные условия), наиболее детально разработана Пучковым Л. В. [162]. Он изучил двойные систейы гидроксидов и солей лития, натрия, калия, а также тройные системы НааО—А12О3—НаО, КаО—А12О3— НаО (рис. 4.7) и их смеси при 25—350 °С. По этой методике могут быть рассчитаны тепловые эффекты процессов смешения, растворения, кристаллизации, выпарки по диаграммам энтальпия—концентрация—температура, в основу построения которых должны быть положены надежные данные по температурной зависимости теплоемкости растворов. [c.86]

При температурах, отличающихся от 25 °С, расчет удельной энтальпии растворов, находящихся в равновесии с собственным насыщенным паром (ортобарные условия), проводят по уравнению [c.87]

Стандартным состоянием для газов является состояние гипотетического идеального газа при давлении 1 атм (101 325 Па) при любой температуре. Для конденсированных систем стандартным состоянием является состояние жидкости или кристалла при давлении 1 атм и любой температуре Т. Если давление пара данного вещества при определенной температуре достигает 1 атм (101 325 Па), выбирают новое стандартное состояние — идеального газа данного вещества при р=1 атм. (В точке перехода молярные значения О одинаковы, и это позволяет точно согласовать изменение выбора стандартного состояния при переходе через точку кипения.) Для растворенных веществ за стандартное принимают гипотетическое состояние одномоляльного раствора (1 моль вещества на 1 кг растворителя), энтальпия которого равна энтальпии раствора при бескопечном разбавлении. Эти условия рекомендованы комиссией по термодинамике ИЮПАК в 1975 г., но их использовали и раньше. Наиболее полный и точный многотомный справочник в нашей стране выпускается под названием Термодинамические свойства индивидуальных веществ (3-е изд., М., Наука, 1978—1982). [c.147]

Относительная энтальпия раствора и о.п.м.э. растворенного вещества в симметричной и несимметричной системах связаны простыми соотношениями. Пусть растворителем является вода и ДioiЯ — энтальпия растворения 1 моля вещества в П] молях воды. Тогда в соответствии с определением относительной молярной энтальпии раствора в симметричной системе будем иметь [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология