Разделение никеля и кобальта на ионите

Поскольку разделение двухкомпонентных смесей ионов с одинаковым зарядом тем полнее, чем больше величина коэ( ициента селективности, по данным табл. 7 возможно рассчитывать на четкое отделение никеля от меди или цинка, разделение смеси цинка и марганца, цинка и кобальта,-цинка и меди, а также некоторых других смесей. [c.136]

Работа 6. Разделение никеля и кобальта на ионите [c.76]

Работа 2. Разделение кобальта и никеля методом ионного обмена [c.548]

В некоторых случаях комплексообразование улучшает разделение. Так, для осаждения гидроокисей железа, алюминия, хрома и т. д. широко используется аммиак, поскольку возможность соосаждения двухвалентных ионов металлов, таких, как медь, никель, кобальт, цинк и т. д., сведена к минимуму благодаря способности последних образовывать аммиачные комплексы. [c.303]

Разделение смеси солей никеля и кобальта на ее компоненты используется для иллюстрации возможности аналитического разделения посредством техники ионного обмена. Разделение осуществляется при помощи комплексообразования с цитратом и пропускания раствора через колонку с катионитом. Теория метода аналогична изложенной выше при разделении редкоземельных металлов (стр. 415). [c.488]

В аммиачной среде осаждаются только титан (IV), бериллий, уран (VI), ниобий и тантал. Таким способом эти элементы отделяют от ртути (II), свинца, висмута, меди, кадмия, железа (III), алюминия, хрома, никеля, кобальта, марганца, цинка, вольфрама (VI), тория, церия (III), кальция, стронция, бария, магния и малых количеств ванадия (V). Фосфат-ионы мешают этому разделению [c.104]

Производство цветных и редких металлов. В производствах редких и благородных металлов, представляющих одну из самых молодых и одну из древнейших отраслей техники, ионообменные процессы используются не только для концентрирования и разделения металлов, но и для их перевода из одной химической формы в другую. Иониты позволяют выполнять эти операции с наименьшими потерями высокоценных металлов и лучшим образом обеспечивать требования к их чистоте. В промышленности тяжелых цветных металлов (медь, никель, кобальт, цинк, олово и др.) методы ионообменного синтеза применяются в сочетании с извлечением металлов из растворов различного происхождения поглощенные ионы обычно десорбируют в форме сульфатов, фильтраты направляют на электролитическое выделение металлов. Нередко ионообменный синтез используют и в качестве самостоятельного приема — при получении соединений этих металлов как продуктов. Во втором разделе приведены конкретные примеры, охватывающие почти все элементы этой обширной группы. [c.111]

Некоторые ионы, обладающие сходной адсорбируемостью, разделяются не полностью, например ионы серебра и кадмия. Однако при добавлении в раствор соли цинка можно достигнуть полного их разделения. В ряде случаев трудно разделимые пары катионов, как, например, кобальта и никеля, кобальта и кадмия и несколько хуже кадмия и никеля, могут быть разделены путем образования аммиачных комплексов. Ионы хрома и железа разделяются при образовании их виннокислых комплексов. В ряде случаев этим путем можно очень быстро провести полный количественный анализ различных смесей катионов. Например, смеси ионов железа, меди и кобальта—проявлением раствором железисто- [c.111]

Большинство органических соединений, используемых при разделении (и определении) металлов, образует хелатные комплексы, в которых один или несколько кислотных атомов водорода хелатирующего реагента замещены металлом. Отделение одного металла от другого путем экстракции несложно, если один из них образует с реагентом незаряженный комплекс, а другой — комплексный ион. Например, четкое разделение никеля и кобальта может быть достигнуто экстрагированием комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом N1 (НОх)з хлороформом при этих условиях кобальт (И) образует комплексные ионы и остается в водной фазе. Однако большинство разделений металлов основано не на различиях в форме образующегося комплекса, а на различиях в степени образования (и растворимости) молекулярных комплексных соединений. Иначе, экстракционные процессы обычно являются процессами фракционного разделения. Часто значительной степени селективности можно достигнуть регулированием концентрации реагента и особенно кислотности, как отмечено в разделе В этой главы. Дифференциальное комплексообразование имеет важное значение. [c.53]

II), свинца, висмута, меди, кадмия, железа (III), алюминия, хрома , никеля, кобальта, марганца, цинка, вольфрама VI), тория, церия (III), кальция, стронция, бария, магния и малых количеств ванадия (V). Фосфат-ионы мешают этому разделению. [c.92]

Разделение ионов железа (П1), кобальта (II) и никеля (И) основано на их способности образовывать разные по устойчивости комплексные ионы с хлорид-ионами и на разной подвижности этих ионов в системе подвижный — неподвижный растворитель. [c.218]

Работа 13. Разделение на бумаге смеси ионов марганца(И), кобальта(И) и никеля(П) [c.337]

Работа 14. Разделение на бумаге смеси ионов никеля(П), кобальта(И) и вис мута(Ц[) [c.338]

Цеолиты могут быть использованы для разделения ионов цинка от кадмия, кобальта от никеля, лития от натрия, серебра от золота и т. д. [23]. [c.48]

Ni(NH3)4] +, [Со(ЫНз)4]Ч [Со(ЫНз)бР+ и др. Очень малоустойчивый аммиакат образует хром(П1) [ r(NH3)6] . Аммиакаты металлов применяют главным образом для разделения ионов. Аммиакат меди широко используют для обнаружения меди, так как он окрашен в интенсивно синий цвет. Аммиакаты никеля и кобальта также окрашены в слабый зеленоватый и темно-красный цвет. Аммиакат хрома образуется только при большом избытке аммиака и частично. Если же в растворе присутствуют ионы, которые осаждаются при действии аммиака в виде гидроксидов, например железо(1И), хром полностью осаждается в виде гидроксида, так что отделение хрома в виде аммиаката невозможно. Другие ионы, образующие аммиакаты, широко применяют для их отделения в виде аммиакатов. [c.265]

Аналогично осуществляется разделение ионов РеЗ+—Си +— N1 + и отделение их от Ыа+-, К+- и ЫН4+-ионов. Подбирая оптимальные условия, удается с применением ионита 2.4 7 отделить следы меди от никеля, никеля от цинка, кобальта от никеля [1], ртуть(П) от меди(П) [1, 16], с применением ионита 2 4.16 — разделить пары Си +—Со + Си +—1п + Си +—Mg +. Процесс разделения лантаноидов принципиально также осуществим, но практически протекает менее успешно [167]. [c.304]

Комплексообразующими свойствами обладают смолы, содержащие остатки комплексонов, таких, например, как трилона А (ни-трилотриуксусная кислота) или трилона Б (этилендиаминтетраук-сусная кислота). Смолы такого типа обладают сильно выраженным селективным сродством к ионам металлов определенных групп. Так, например, на ионите типа КТ-2, содержащем остаток трилона Б, коэффициент разделения никеля и натрия равен 9,25, меди и натрия — 8,10, кобальта и натрия — 4,48. [c.111]

Раствор, приготовленный из навески феррита состава РегОз—N10—СоО массой 0,6018 г, пропустили через сильноосновной анионит и применили для разделения элементов следующие элементы в 9 М НС1 на анионите удерживаются соединения железа и кобальта, в 4 М НС1 происходит вымывание кобальта, а в 1 М НС — вымывание железа. В результате разделения получены растворы ионов, которые были оттитрованы комплексонометрически. При этом на титрование никеля было затрачено 19,53 мл 0,05 М ЭДТА (/(=1,102), на титрование кобальта — 4,81 мл 0,01 М ЭДТА (К = 0,9906). Определить массовые доли (%) оксидов в феррите. Ответ 13,36% N 0 0,59% СоО 86,05% РезОз. [c.254]

Соединения с альдегидами и кетона-ми. Могут представить интерес комплексы кобальта с ацетилацетоном. Трехвалентный кобальт экстрагируется ацетилацетоном в кислой среде, в то время как ионы никеля и двухвалентного кобальта не образуют экстрагирующихся соединений поэтому разделение никеля и ко- 2. Светопоглощение бальта может быть достигнуто экстрак- раствора соединения ко-цией после окисления кобальта до трех- бальта с ннтрозо-Н-солью валентного. Свойства ацетилацетонатов [c.33]

Опыт показывает, что, изменяя pH раствора, очень часто можно провести последовательное осаждение и разделение различных катионов при помощи одного и того же органического осадителя. Так, например купферрон из сильнокислых растворов осаждает только ионы ниобия, тантала, титана, циркония, ванадия, железа (HI), олова и позволяет отделять их от неосаждающихся в тех же условиях ионов алюминия, хрома, урана (VI), бериллия, марганца, никеля, кобальта, цинка, фосфора, бора. [c.356]

Однако, когда Фридберг проводил экстракцию ионов серебра раствором дитизона в четыреххлористом углероде при pH 2, он обнаружил, что ионы меди остаются в растворе. Очевидно, этот метод разделения основан на использовании низкой скорости установления равновесия экстракции меди в присутствии ЭДТА — установлено, что при более высоких концентрациях медь экстрагируется крайне медленно. Фридберг показал, что ЭДТА при любом pH предотвращает экстракцию дитизоном ионов свинца, цинка, висмута, кадмия, никеля, кобальта и таллия. [c.296]

Из галогенидных и роданидных растворов никель практически не экстрагируется. На этом основаны многочисленные способы разделения смесей, содержащих никель,— последний всегда остается в водной фазе. В частности, плохую экстракцию этого элемента используют при разделении пары никель — кобальт (см. параграф 12 настоящей главы). Слабая экстракция никеля обусловлена низкой устойчивостью его галогенидных комплексов. По данным [1394], константа устойчивости Ni la пренебрежимо мала, а константа устойчивости Ni l" " равна 0,13. Андреев и др. [1095] показали, что Ni I появляется в водных растворах в очень небольшом количестве лишь при высокой концентрации хлорид-ионов. [c.187]

Методы очистки могут быть физическими либо химическими. Физические методы включают дистилляцию, сублимацию, испарение летучих примесей, рекристаллизацию из расплава, фракционную кристаллизацию, электролиз жидкостей или твердых веществ, жидкостную экстракцию, хроматографию, ионный обмен. Важнейшим из них и наиболее общим является предложенный Пфанном метод зонной плавки—частный метод перекристаллизации из расплава (далее мы обсудим его). Все остальные методы полезны в тех случаях, когда зонная плавка неэффективна, или же они используются в сочетании с методом зонной плавки, а область открывает простор для проявления изобретательности, здесь можно применить также такие современные методы, как ионный обмен и хроматография, не получившие пока широкого распространения в этой области. Например, проблема получения сверхчистого никеля с соотношением N1 Ре или N1 Со, равным 10 1, давно ждала своего решения. Вследствие сходства физико-химических свойств всех трех металлов зонная плавка была неэффективной, хотя этим методом удается хорошо очистить никель от всех других примесей. При такой концентрации железо и кобальт препятствуют исследованию энергетических зон никеля по причинам, аналогичным указанным в разд. 4.1 (так как примесные атомы действуют как центры рассеяния электронов). Однако в аналитической химии развиты методы ионообменного разделения железа, кобальта и никеля. Если железо и кобальт отделить от никеля этим способом в водном растворе соли, а затем никель электролитически осадить и подвергнуть зонной плавке, с тем чтобы отделить от других элементов, то можно получить металл высокой степени чистоты с содержанием примесей железа и кобальта в десять —сто раз меньшим, чем при любых других доступных методах очистки. [c.212]

КЬСй-, Ри(Н20)С15 , а никель, кобальт, медь и железо при достаточно низких концентрациях хлор-иона находятся в виде катионов. Естественно, поэтому, для разделения цветных и благородных металлов в хлоридных средах применить анионообменную экстракцию аминами или хлористыми солями четвертичных аммониевых оснований (ЧАО). Экстракция первичными аминами положена в основу экстракционной схемы переработки медных и никелевых шламов [1—3]. Однако первичные амины экстрагируют все благородные металлы совместно и не дают возможности разделить их из-за образования в органической фазе стойких комплексов внедрения. [c.299]

Процесс разделения никеля и кобальта экстракцией третичными аминами основан на способности кобальта давать анионный комплекс СоС " при избытке хлор-ионов. Образование комплекса СоС1 возможно при концентрации хлор-иона несколько более 4 моль/л, в то время как никель не образует анионных комплексов при концентрации хлоридов до 10 моль/л [1, 2]. [c.364]

Способ разделения в тартратной или цитратной среде. В присутствии достаточного количества тартрат- или цитрат-ионов большая часть гидроокисей различных металлов не осаждается вследствие образования коллоидов или комплексных ионов. Это относится ко всем гидроокисям группы аммиака. С другой стороны, малорастворимые соединения — сульфиды, оксихиноляты, купфер-ронаты — в этих условиях осаждаются. Таким образом, прибавляя сульфид аммония к анализируемому раствору, содержащему в избытке цитрат или тартрат, можно осадить сульфиды железа, никеля, кобальта, марганца, цинка и таллия (I) в растворе остаются алюминий, хром (III), бериллий, титан (IV), цирконий (IV), ванадий (V), галлий, индий, ниобий (V), тантал (V) и уран (VI). [c.103]

Микрокристаллоскопическая проба. При введении в каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл капли тетрароданмеркуриата аммония в присутствии цинка образуются бесцветные кристаллы тетрароданмеркуриата цинка Zn[Hg(S N)4] в виде клиньев, крестиков, дендритов. Форма кристаллов зависит от концентрации цинка и от кислотности среды. Из нейтральных растворов выпадают мелкие, плохо сформированные кристаллы, из подкисленных азотной или уксусной кислотой — более крупные ветвистые кристаллы. Предел обнаружения 0,1 мкг иона Zn r -. Предельное разбавление 1 10 000. Кроме цинка тетрароданмеркуриаты образуют железо, кадмий, никель, кобальт, медь и др. В присутствии железа кристаллы окрашиваются в розовый или красный цвет. Наличие больших количеств кадмия меняет форму кристаллов, и они приобретают зеленоватую окраску. Небольшие количества меди придают фиолетовую окраску, большие — меняют форму кристаллов. В присутствии кобальта дендриты тетрароданмеркуриата цинка окрашиваются в голубой цвет. Едкие щелочи и аммиак мешают выполнению реакции. Большую уверенность в правильности результатов дает холостой опыт или предварительное разделение одним из описанных ниже способов. [c.134]

Внутрикомплексные соединения (дитизонаты [6, 8, 14, 19, 20, 22, 29, 30], оксихинолинаты [6, 8, 14, 18, 20, 22, 26], купферонаты [6, 14, 19, 20, 30, 31 ], диэтилдитиокарбаминаты [6, 8, 14, 19, 20, 30, 32, 33] и др.). Эти соединения применяШся для полного отделения и разделения небольших количеств элементов. Для растворения внутрикомплексных соединений и извлечения их из водной фазы чаще всего используются хлороформ или четыреххлористый углерод. Дитизон, 8-оксихинолин, купферон и диэтилдитио-карбаминат натрия являются групповыми реагентами, которые позволяют определять как группу интересующих аналитика примесей, так и отдельные примеси (меняя pH исходного раствора, добавляя другие комплексообразующие вещества и т. д.). Внутрикомплексные соединения многих металлов интенсивно окрашены и имеют значения молярных коэффициентов погашения в органических растворителях до 1 10 . Это обстоятельство позволило разработать большое количество экстракционно-фотометрических методов определения малых количеств (до 1-10 %) ионов меди, серебра, цинка, железа, алюминия, никеля, кобальта и других в самых разнообразных образцах [6, 14, 15, 17—24, 29—33], а также стр. 107, 109. [c.32]

Глицин был применен Головатовым и Ощаповским [2] при. хроматографическом отделении ионов железа и титана от ионов меди, никеля, кобальта, кадмия и цинка. Глициновые растворы были применены Зверевой [3] при катионообменном разделении ионов марганца, кальция и магния и было показано, что эти ионы в широком интервале значений pH раствора в присутствии глицина показывают постоянное значение коэффициентов распределения металла между катионитом и раствором, связанное с образованием однозарядных комплексных катионов. В данной работе мы обнаружили, что в присутствии глицина и гидроксиламина также наблюдается постоянное значение коэффициентов [c.114]

Осаждение надо проводить из растворов хлоридов и нитратов при температуре, близкой к кипению. Су.чьфаты мешают разделению, образуя комплексные анионы, не осаждаемые пиридином, например с ураном, торием и железом (111). Мешающее влияние сульфатов, если количество их не слишком велико (не более 2—3 г) устраняется добавлением 10— 20 г хлорида аммония. Кроме того, прибавление хлорида аммония способствует удержанию в растворе марганца, никеля, кобальта и др. в виде их комплексных ионов с пиридином. [c.103]

Разделение никеля и кобальта. Предложение объемного метода определения никеля. На основе выявившегося факта вытеснения никелем кобальта из его внутрикомплексной соли нами было практически осуществлено разделение никеля и кобальта. Приготовлялась смесь растворов нитратов никеля и кобальта (можно, конечно, лл других солей). Туда же небольшими порциями добавлялся водный раствор двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты, и производились пробы на присутствие иона никеля N1" нанесением капли получавшейся смеси на бумажку, пропитанную раствором диметилглиоксима. Как только проба становилась отрицательной (весь никель связан в виде внутрикомплексной соли), в смесь добавлялся раствор едкого натра в количестве, достаточном для осаждения кобальта в виде гидрата закиси. Получавшийся осадок гидрата закиси кобальта отфильтровывался. Фильтрат имел характерный для щелочных растворов натриевой соли никель-этилендиаминотетрауксусной кислоты яркозеленый цвет. Затем осадок на фильтре промывался дестиллированной водой. Часть его растворялась в соляной кислоте, нейтрализовалась аммиаком, и производилась проба диметилглиоксимом, показавшая полное отсутствие иона никеля. На основании наших опытов можно, имея титрованный раствор двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты, производить объемное определение никеля, не прибегая к предварительному отделению его от кобальта. [c.1156]

Определению кобальта с нитрозо-К-солью в водном растворе мешает большее число элементов, чем при экстракции аналогичных хелатов кобальта с реагентами, не содержащими сульфогрупп, потому что экстракция в этом случае является дополнительной операцией разделения. Определению кобальта с нитрозо-К-солью мешают следующие ионы металлов Се , Сг , r i, Си, Fe , Fe , Ni, и Для устранения их влияния имеется несколько способов Fe можно экстрагировать из концентрированного солянокислого раствора метилизобутилке-топом [901], диэтиловым [1116] или диизопропиловым эфиром [769]. При точном определении кобальта не следует использовать часто рекомендуемый метод отделения железа соосаждением с ZnO [796], так как в этом случае кобальт теряется за счет окклюзии и сорбции осадком. Большие количества хрома и никеля лучше всего отделять при помощи ионообменных смол [505, 901, 2290]. Медь можно эктрагиро-вать при рН = 2,5 дитизоном, Fe (и Си)—при рН = 2,5 раствором 8-оксихинолина в хлороформе. Наконец, можно отделить кобальт от остальных сопутствующих элементов экстракцией диэтилдитиокарбамината кобальта [1660]. Не очень большие количества Си, Сг, Ni и Fe отделяют от хелата кобальта иа колонке с AI2O3, обработанной хлорной кислотой [206, 505, 1009]. Все эти методы относительно сложны. Гораздо проще маскировать мешающие элементы большим избытком фторида. Это удается сделать, если предварительно окислить и бромной водой и избыток брома удалить перед добавлением реагента кипячением [1599, 1978, 1979, 2387]. При определении кобальта в биологических объектах необходимо, однако, предварительно концентрировать кобальт пз озолеиион пробы при помощи экстракционных методов. При этом можно отделить кобальт от большинства сопутствующих веществ. Например, можно экстрагировать кобальт в присутствии цитрата при pH = 8—9 раствором дитизона в четыреххлористом углероде [59, 727, 1344, 1434] или раствором 2-нитрозонафтола-1 в хлороформе [1533, 1546] и после озоления экстрактов определять кобальт с нитрозо-К-солью. Разработаны методы определения кобальта с нитрозо-К-солью в различных технических продуктах, например медной руде [2427], алюминиевых сплавах [2101], никеле [72, 1247], цирконии [2290, 2387], цементе [827]. [c.318]

Перспективным направлением для качественного анализа является комбинированное использование осадочной хроматографии в сочетании с распределительной. Идея такого рода комбинации в хроматографическом методе разделения смесей заключается в следующем. Вначале получают первичную осадочную хроматограмму ионов на бумаге, пропитанной органическим осадителем, а затем промывают ее не водой, а органическим растворителем, способным частично растворять осадки и переносить их с различной скоростью. Например, можно получить осадочную хроматограмму путем нанесения раствора, содержащего смесь катионов меди, кобальта и никеля (двухвалентных) на бумагу, предварительно обработанную рубеановодород-ной кислотой и парами аммиака, а потом разогнать образовавшиеся зоны осадков водно-бутаноловым и водно-про-паноловым растворителями [161]. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология