Натрий комплексы

Потенциальным источником альдегидов является окисление комплекса хлористого палладия с олефинами. Комплекс хлористого палладия с этиленом был изуче в качестве системы- для промышленного получения ацетальдегида с водным раствором ацетата натрия комплекс образует винилацетат [66]. [c.17]

Еще один способ получения соединений со структурой типа I предложил Буш [205]. Метод основан на реакции окисления кислородом воздуха и нитритом натрия комплексов железа [c.85]

В отсутствие Zr определение Th проводят в соляной кислоте 1 1, не вводя щавелевую кислоту. Используя 50-мм кюветы для фотометрирования, можно количественно определить 0,01 мкг мл Th [4]. Сульфаты, фосфаты, оксалаты определению не мешают фториды и гексаметафосфат натрия комплекс Th — арсеназо III разрушают. [c.8]

Есть другое доказательство того, что в обмене водорода с дейтерием могут играть решающую роль сильные электронодонорные и электроноакцепторные центры. В работе [14] было показано, что хотя активность в реакции обмена водорода на дейтерии была обнаружена для большого числа электронных донорно-акцепторных (ЭДА) комплексов, максимум активности ограничен небольшим количеством комплексов, в которых сродство к электрону молекул-акцепторов имеет промежуточное значение (0—0,6 эв для комплексов натрия). Комплексы, содержащие как сильные, так и слабые молекулы-акцепторы, значительно менее эффективны. ЭДА-комплексы магния проявляют максимальную активность в обмене водорода на дейтерий, которая наблюдается в области более сильного сродства к электрону (1,2— [c.368]

Удобно пользоваться концентрационными цепями и при оценке степени диссоциации комплексных соединений. Например, сульфид ртути дает с сильфидом натрия комплекс, степень диссоциации которого очень мала. Для определения концентрации ионов ртути в смеси растворов комплекса и сульфида натрия построим цепь из двух ртутных электродов, один из которых граничит с раствором Н 2(МОз)2, а другой —с насыщенным раствором Н 5 в растворе ЫагЗ [c.298]

О ля определения примеси винилпирролидона используется ке иодоформенная реакция [18]. Хотя поливинилпирролидон ирует с иодом, образуя комплекс, это не мешает выполнению чиза, так как при добавлении тиосульфата натрия комплекс остыо разрушается. [c.90]

Соединения такого же стехиометрического состава уже получались путем обработки едким натром комплексов, содержащих алюминий вместо натрия в катионо-обмениом ноложении. Это служит доказательством того, что в отличие от анионов алюминия, связанных непосредственно с окисью кремния, катионы алюминия растворяются и вступают во взаимодействие с растворенной кремниевой кислотой. Некоторые данные, имеющие отношение к вопросу, получены Дэнфосом [87], который измерил (путем титрования) количество образовавшейся кислоты при взаимодействии гидролизованного пропилата алюминия с различными метилэтоксисиланами в присутствии воды. Он нашел, что в случае триметилэтоксисилана [c.42]

Дифеиилфосфин-боран можно получить восстановлением борогидридом натрия комплекса дифенилфосфина с треххлористым бором [31]. [c.113]

Рентгеноструктурный анализ [68] также показал, что полученный при взаимодействии димера л-тетраметилбутадиенникельди-хлорида с циклопентадиенидом натрия комплекс состава я-С5Н5Ы1С1зН17 [69] имеет циклобутенильное строение 2.14. [c.79]

При плавлении кристаллическая решетка твердого ионного кристалла разрушается, и ионы получают способность к беспорядочному передвижению. В свою очередь, такая способность к движению может приводить к образованию комплексов и ассоциатов. Если при плавлетш хлорида натрия комплексов практически не образуется, то, например, при плавлении хлорида кадмия образуются ионы d r и d l по реакции [c.28]

Этот же индикатор используют при двухфазном комплексонометрическом титровании [51]. К Ю мл раствора, содержащего 2—10 мл Сц2+, N1 + или Ре +, приливают 26 мл 0,01 М раствора этилендиаминтетра-ацетата натрия (комплексов) и подщелачивают водным аммиаком. Добавляют 10 мл хлороформа, 2 мл аммиачного буферного раствора (pH = 8,5—9,3), 5 мл 50%-го раствора роданида калия и 3 мл 0,1%-го водного раствора хлорида трифенилметиларсония. [c.174]

Исходя из образования литием и натрием комплексов с карбоновыми кислотами, Нельсон [61] предложил производить отделение этих металлов на анионите в этилендиаминтетраацетатной форме. Было показано, что при введении в колонку (сечение 0,41 см и высота слоя сорбента 23 см) анионита дауэкс-1 в Y-или HY-форме (колонку промывали 0,25 М раствором ЭДТА с pH около И) 1 мл аликвотной части раствора, 0,12 М по гидроокиси лития, 0,015 М по едкому натру и гидроокиси цезия и 0,13 М по ЭДТА с pH 10 и при последующем промывании колонки 0,25 М раствором [c.150]

Колориметрическое определение теллура [37, 36, 38] может быть выполнено с диэтилдитнокарбаминатом натрия, комплекс теллура с которым состава Те (ДДТС)4 экстрагируется I4. Желтая окраска экстракта устойчива — 30 мин. и разлагается на ярком свету. Максимум светопоглоще-ппя при 428 ммк. В кювете I = Ъ см можно измерять светопоглощение при содержании 5—150 мкг теллура в 25 мл четыреххлористого углерода. Большой избыток селена не мешает определению теллура. Позже был [c.585]

Область оптимальных значений pH для образования комплексов зависит от прочности оксихинолятов (табл. 18). Двухвалентные металлы обычно количественно выпадают в осадок в нейтральной или слабощелочной среде. Нужное значение pH поддерживают с помощью различных тартратных буферов например, используют раствор аммиак—тартрат аммония для pH 6—10 или гидроокись натрия — тартрат натрия для pH 10— 13. Комплексы трех- и четырехвалентных металлов более устойчивы, и их можно количественно осадить даже при рН>4. Вэтих случаях pH раствора поддерживают буфером состава уксусная кислота — ацетат натрия. Комплексы меди(II) и желе за(П) осаждаются количественно даже при pH 2,7, как и комплекс с ванадием (V) неопределенного состава. [c.115]

Т. В. Дроздова, Р. Н. Кравцова и К. Й. Тобелко (1962) выделили также препараты пирокатехин-германата (комплекс 1) и пиро-катехингерманата натрия (комплекс 2) и изучили химические свойства обоих комплексов. При исследовании ультрафиолетового спектра комплекса пирокатехина с германием наблюдалось некоторое смещение максимума поглощения в сторону длинных волн (275—280 ш л) по сравнению с максимумом поглощения для пирокатехина (273—275 Ш 1) (рис. 47). Было проведено также рентгеноструктурное исследование выделенных комплексов пирокатехина с германием (комплексы 1 и 2), исходных препаратов (двуокиси германия и пирокатехина), а также металлического германия (рис. 48). Рентгеноструктурное исследование показало, что все эти соединения — кристаллические, и что комплексы 1 и 2 не содержат в себе примесей двуокиси германия, пирокатехина и металлического германия. При смешивании растворов фенолов и германия происходило значительное смещение pH в кислую сторону. Ниже приведены данные о влиянии ОеОг на изменение кислотности среды водных растворов фенолов [c.196]