Алюминий от анионов

При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты — солн, содержа(цие алюминий в составе аниона [c.636]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Катион и анион многозарядны. Подавляющее число солей, относящихся к зтой группе, весьма малорастворимы и вследствие этого их обменное взаимодействие с водой практически незначительно. Исключение составляют сульфиды некоторых трехвалентных металлов, например алюминия и хрома, которые в водном растворе полностью и необратимо гидролизуются с образованием основания и кислоты [c.138]

Все упоминавшиеся до сих пор силикаты построены из дискретных анионов. Другой класс силикатов содержит бесконечные цепочки связанных между собой кремнекислородных тетраэдров. В некоторых минералах содержатся отдельные силикатные цепочки, описываемые формулой (8Юз) " . Одна из форм асбеста имеет двухцепочечную структуру, показанную на рис. 14-31. Двойные цепочки связываются друг с другом электростатическими силами, действующими между этими цепочками и упакованными вокруг них катионами На , Ре и Ре . Разъединение цепочек осуществляется гораздо легче, чем разрыв ковалентных связей внутри отдельной цепочки. Это объясняет нитевидную легко расщепляемую текстуру асбеста. В кремнекислородных тетраэдрах до одной четверти ионов кремния может замещаться ионами алюминия. Однако каждое такое замещение требует добавления одного положительного заряда путем введения другого катиона (например, К чтобы скомпенсировать заряд на силикатных атомах кислорода. Физические свойства силикатных минералов очень сильно зависят от того, какая доля ионов замещена ионами А1 и сколько дополнительных катионов необходимо в связи с этим для компенсации заряда. [c.634]

Рис. 241. Влияние природы аниона (галоида) на кинетику коррозии алюминия в 1-н. растворах солей

Рубеановодородная кислота 2, Гексацианоферрат (II) калия Безводная окись алюминия Анионная и безводная окись алюминия 1% осадителя 0,1 мг-экв осадителя на 1 г носителя Вещества смешиваются в сухом виде Осадитель вносят в носитель в виде раствора, содержащего 0,1 мг-экв вещества Черная Красно-ко- ричневая [c.267]

Реакцией гидролиза открываются катионы алюминия, анионы 8Юз . СНзСОО и др. [c.153]

При катодном растворении алюминия анионный состав оказывает незначительное влияние на выход по току. В бикарбонат-ных и сульфатных растворах катодное растворение не ухудшается, а даже интенсифицируется. Однако ионы Са2+ и M.g + угнетают процесс катодного растворения из-за образования на поверхности катода карбонатных отложений. Присутствие ионов Ма+ активирует процесс, и при их содержании 25 % от общего катионного состава выход по току составляет не менее 100 % [c.121]

Алюминий Анионит Амберлит ИРА-400-ОН [c.130]

Ионообменная I окись алюминия Анионит [c.133]

Исследованиями была установлена наибольшая эффективность бария для адсорбции на окислах алюминия, аниона фосфата на поверхности сплавов титана. Наилучшие результаты были получены при применении растворов 0,5 молярной концентрации. [c.29]

Будучи амфотерным, алюминий растворяется в растворах кпслот и щелочей, образуя соответственно катионные и анионные комплексы [c.452]

Гидроксид алюминия — типичное амфотерное соединение свеже-полученный продукт легко растворяется и в кислотах, и в щелочах. При этом разрушается высокомолекулярный гидроксид. В зависимости от среды образуются комплексные либо катионы, либо анионы [c.455]

Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия (/, 298= — 1, 85 В) с водой. Но, подобно алюминию, он реагирует с кислотами и щелочами, с выделением водорода, образуя катионные и анионные комплексы [c.471]

Первичной основой (структурной единицей) кристаллической решетки цеолитов X и У является тетраэдр, состоящий из четырех анионов кислорода, которые окружены значительно меньшими по размерам ионами кремния или алюминия (рис.8.2,а). 24 тетраэдра [c.111]

Область в правой части диаграммы, расположенная над линией 6, соответствует термодинамически устойчивому состоянию алюминия в виде аниона АЮ в растворе. В условиях какой-либо точки этой области А1 будет корродировать, превращаясь в соответствующий алюминат. [c.219]

Основой структуры всех цеолитов является тетраэдр, состоящий из четырех анионов кислорода 0 , которые окружают значительно меньший по размерам ион Si или А1 . Тетраэдры с ионами Si электрически нейтральны, а тетраэдры с ионами алюминия имеют заряд минус единица, который в цеолите нейтрализуется положительным зарядом катиона металла Na" , так как синтез цеолита ведется чаще всего в щелочных растворах. [c.103]

Хлор замещает часть гидроксильных групп поверхности и катион алюминия оказывается связанным с двумя различными анионами. Появление соседних ионов хлора нарушает электронную симметрию и вызывает отток электронов от связи О—Н. Благодаря этому увеличивается подвижность водорода соответствующей гидроксильной группы, т. е. повышается ее кислотность. [c.71]

Соли с точки зрения протолитической теории тоже состоят из двух протолитов— из катионных кислот и анионных оснований. Так, например, в случае хлорида алюминия катионная кислота — гидратированные ионы алюминия, анионное основание — хлорид-ионы. В случае ацетата аммония катионная кислота — ионы аммония, анионное основание — ацетат-ионы и т. п. В водных растворах как катионные кислоты, так и анионные основания в большей или меньше мере протолитически взаимодействуют с молекулами воды. [c.44]

Ч. Томасу [16], состоит в том, что в них ионы алюминия могут связывать элементы структуры алюмосиликата [Si04] или же слои тетраэдров. Алюминий и кремний занимают тетраэдрические пустоты кислородных тетраэдров и имеют координационное число четыре при валентности три, поэтому прочность связи алюминий — анион равна /4 по сравнению с прочностью связи, равной 1 в окиси алюминия. Таким образом, прочность [c.118]

Новые флокулянты синтезированы в Институте химии АН УзССР. Установлено, что анионные флокулянты К-4, СМА, САВ, АКС-1 наиболее эффективны для очистки воды совместно с сульфатом алюминия. Анионные флокулянты МАА, AA и катионные ПВМ, ВПП не требуют добавления в осветляейую воду коагулянтов. Эти новые флокулянты могут применяться при дозах от 0,25 до 3 г/м для глубокой очистки сточных вод при концентрации мелкодисперсной взвеси от 100 до 10 000 г/мз. [c.543]

По способности активировать алюминий анионы могут быть расположены в ряд СГ, Вг, 1 , СЮ4, МОз [45]. Способность к анодному активированию алюминия у анионов Р , 504, КО , ОН" весьма мала. Активирующее действие хлоридов связано с разрушением ими окисной пассивирующей пленки за счет адсорбции хлор-иона пленкой и вытеснения из нее кислорода или адсорбции на открытых участках поверхности металла, препятствующей образованию окислов [36], при достижении определенного потенциала. Адсорбированный хлор может образовывать с алюминием хемосорбционные соединения (типа А1С1з). Продукты гидролиза хемосорбционного соединения в свою очередь способствуют депассивации металла. Скорость разрушения окисной пленки возрастает при уменьшении радиуса анионов (иода, брома и хлора) и возрастании пептизирующей способности в отношении к А1(0Н)з [177]. [c.56]

В структуре хиолита (рис. 8) чередующиеся слои октаэдров А1Рб с общими, как и во фториде алюминия, анионами по углам связаны ионами натрия и частично ионами алюминия. В самих слоях четверть октаэдров отсутствует и заменена ионами натрия, что обеспечивает необходимое стехиометрическое отношение. Оба рода катионов окружены октаэдрически ионами фтора. Октаэдры и здесь несколько искажены, а расстояния между разноименными ионами примерно такие же, как и в криолите. [c.23]

Хашми и др. [104] опубликовали значения Rj, цветные реакции и пределы обнаружения для 19 анионов, разделенных методом круговой тонкослойной хроматографии главным образом на слоях оксида алюминия причем элюирование производилось верхней фазой смеси н-бутанол—пиридин—вода—аммиак (8 4 8 ). Хашми и Чугтаи [163] хроматографировали на силикагеле и на оксиде алюминия анионы хромата, хлорида, бромида, иодида, бромата, хлората, феррицианида, ферроцианида, роданида, арсенита и сульфита, применив тонкослойную круговую хроматографию с различными растворителями, в числе которых были смесь бутанол—вода—пиридин (2 2 1), а также ацетон. Цанич и сотр. [164] разделили на маисовом крахмале [c.511]

Элементы погруппы железа можно разделить на окиси алюминия, анионите дауэкс-1, дауэкс-2, катионите дауэкс-50 в Н-форме. [c.127]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Наиболее важным является удаление нефти из питательной воды, так как нефть мешает теплопередаче, особенно в присутствии силиката. Мельчайшие капли нефти обычно заряжены отрицательно, а находящиеся в воде поливалентные катионы стремятся разрядить их, создавая благоприятные условия для их коагуляции в глобули больших размеров, которые быстрее поднимаются вверх. Для удаления нефти часто пользуются солями алюминия процесс удаления, по-видимому, частично зависит и от того, что нефть захватывается хлопьями гидроокиси алюминия. Один из методов состоит в добавлении алюмината натрия, а затем квасцов или неочищенного сульфата алюминия. Анионы алюмината и алюминиевые катионы взаимодействуют, в результате чего происходит оседание гидроокиси алюминия, удаляющей [c.396]

Однако растворимость многих осадков, например таких, которые содержат анионы некоторых органических кислот (диметил-глиоксимат никеля, оксихинолинат алюминия и др.), в органических растворителях гораздо выше, чем в воде. Поэтому в количественном анализе всегда следует учитывать влияние на растворимость осадков температуры и природы растворителя. [c.84]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

Способность алюминия давать анионные комплексы определяет нахождение алюминия в природе п виде алюмосиликатов. В них алюминий играет такую же роль, как кремний оба эти элемента образуют смешанное соединение алюминат-силикат. Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть кремнекислородных тетраэдров SiOt заменена на алюмокисло-Так, частичное замещение атомов Si на дает алюмосиликатные ноны типа [c.456]

Некоторые исследователи отмечают, что окись алюминия совершенно не катализирует скелетную изомеризацию, а имеющиеся противоположные данные они объясняют возможными загрязнениями катализатора анионами киСлот. Однако это справедливо лишь для низких температур (< 200°С). В ряде работ показано, что окись алюминия, приготовленная из очень чистых веществ, обладает некоторой активностью при температурах выше 30О С. Например, при изомеризации н-пентенов на AI2O3 при 400 °С выход метилбутенов составлял 28% (масс.) на пропущенный -пентен [13]. [c.145]

Более эффективным сорбентом для анионных ПАВ, чем гидрооксид алюминия, является алюминат кальция. Его можно получить пз хлорида алюм1Н1ия и известкового молока либо непосредственно в очищаемой сточной воде добавлением коагулянта (сульфата или хлорида алюминия) и доведением pH раствора до 12—12,4. Приведенные в табл. 25 данные свидетельствуют о высокой степени очистки алюминатом кальцпя, полученным из хлорида алюминия и известкового молока. [c.218]

При хранении солей соблюдают следующий порядок. Соли удобнее располагать по названию катионов в алфавитном порядке. Например, на одной полке и в одном месте следует расположить, склянки с солями алюминия, причем внутри этой группы реактивы можно расставить также в алфавитном порядке по анионам. Например, в первой банке (или нескольких банках) содержится алюминий азотнокислый, затем—бромистый, гидроокись, сернистый, сернокислый, хлористый и т. д Нужно составить опись реактивов и каждому реактиву присвоить свой номер с указанием, на какой полке и в каком шкафу он находится. Так, для приведенного случая с солями алюминия запись может выглядеть так 1. Алюминий азотнокислый, шкаф№ I. Прлка I, ряд 1. 2. Алюминий бромистый, шкаф № I, полка I, ряд 2 и т. д. [c.25]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Эта группа сс-лей крайне немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании л приводит к образованию осадков гидроксосолей. Что же касаетс ч солей этих металлов, образованных другими одноосновными кислотами, таких, как нитриты, гипохлориты, гипобромиты, то практически эти соли не выделены вследствие полного и необратимого гидролиза. [c.138]

В состав природных силикатов, кроме кремния и кислорода, входят различные другие элементы. Из них важнейшую роль играет алюминий, так как он входит в состав наиболее распространенных силикатов. Алюминий может содержаться в силикатах в двух формах. В одних он находится в виде катиона (силикаты алюминия), в других — входит в состав аниона (алюмосиликаты). В последнем случае (наиболее распространенном) атомы алюминия замещают собой атомы кремния в тетраэдрах 810 . При этом вследствие того, что у атома алюминия меньше валентных электронов, чем у атома кремния, число свободных отрицательных валентностей тетраэдра возрастает до пяти —АЮ ". При замещении кремния на алюминий увеличивается отрицательный заряд комплексного аниона на единицу в каждом тетраэдре, что приводит к увеличению и общего заряда катионов. Это можно видеть, например, сопоставляя состав кварца 8140в и альбита Ыа[А181з08]. Замена одного атома кремния на алюминий привела к введению эквивалентного количества катиона. [c.135]

Полиэтилен низкого давления (НД) получают полимеризацией этилена под давлением 0,2— 0,5 МПа (2—5 кгс/см ) и температуре 50—80°С в присутствии комплексных металлоорганических катализаторов. Наиболее широкое распространение в промышленности получили катализаторы Циглера — Натта, состоящие из четыреххлористого титана и алкилов алюминия (триэтилалюминия, диэтил-алюминийхлорида и триизобутилалюминия). Полимеризация этилена в присутствии таких катализаторов протекает по ионному механизму и относится к анионно-координационному типу. [c.7]

V При производстве этил-, пропил- или додецилбензолов редакционную массу алкилирования бензола олефинами в присутствии хлорида алюминия очищают от катализатора водно-щелочной обработкой при температуре 10—20°С. Многократная промывка дает значительный объем сточных вод. Так, при производстве 1 т алкилбензола получается 10—12 сточных вод.- Чтобы уменьшить количество последних и полностью извлечь катализатор из реакционной массы процесса, предложено использовать ионообменные смолы/ КУ-2 в Н+ и натриевой формах, анионит АВ-Г6-ТС в ОН- форме [248], анионообменные смолы АВ-17, катионообменные ткани в Н+форме, анионо-обменные ткани в ОН-, РО= б-формах [249]. [ Эти материалы являются эффективными ионообменными сорбентами при очистке алкилатов от хлоридов алюминия. При времени контакта 10—12 мин, температуре 60—70°С коэффициент. извлечения хлорида алюминия практически составляет 100% (в статичес ких условиях). Экспериментальные данные, полученные в динамических условиях, показали, что максимальная объемная скорость подачи алкилата не должна превышать, 9—10 м /м ионита, так как возможен механический унос последнего. Применение ионообменных тканей и нетканых материалов позволяют в 2—3 раза повысить объемные скорости потока при 100%-ном извлечении. [c.261]

Прп приготовлеипп посптелей для платиновых катализаторов рнформинга, чтобы осадить гидроксид алюминия, пользуются азотной кислотой, поскольку эта кислота легко может быть получена достаточно чистой от железа и, кроме того, анионы азотной кислоты, оставшиеся в небольшом количестве хемосорбированными па полученном гидроксиде алюминия, разрушаются при последующем прокаливании осадка. [c.66]

Гидроксид алюминия — ам-фотериое вещество, способное к адсорбции и обмену ионов из раствора. Активные группы в этом обмене — гидроксилы н протоны гидроксильных групп. Относительная сила и способ- ность к обмену с другими ионами зависит от рН среды, в которой образовался осадок гидроксида, и от pH раствора, в котором происходит взаимодействие с посторонними ионами. В щелочной среде (pH 9) преобладает адсорбция катионов, в кислой предпочтительно адсорбируются анионы поэтому при осаждении из раствора алюмината натрия, осадок, полученный в щелочной среде, содержит примесь натрия, а осажденный в кислой среде — хемосорбирует анион кислоты, взятой для осаждения. В изоэлектрической точке (точка нулевого заряда, pH л 9,0), адсорбция катионов и анионов. эквивалентна и осадок наименее загрязнен примесями. [c.70]

Ионы ОН", находящиеся на поверхности оксида алюминия, как и гидроксилы коллоидного осадка гидроксида алюминия, способны к обмену с анионами н катионами. Так, способность к адсорбции - анионТ)в определяет избирательный характер поглощения из раствора анионов платичо лористоводородной кислоты и необходимость [c.70]