Растения фтора

Среднее содержание фтора в живых организмах приблизительно в 200 раз меньше, чем в земной коре. В органах и тканях, в которых протекают интенсивные физиологические процессы, например в мускулах, нервных тканях и железах, содержится фтора 0,5—8 мг на 100 г сухого вещества. В костях и сухожилиях его еще больше — 80—100 мг. Особенно много фтора (100 — 180 мг) содержится в зубах, ногтях, волосяном покрове животных, а также в перьях птиц. В растениях фтор сосредоточен главным образом в листьях (3—14 мг) в коре, древесине (0,36—1,7 мг) и в плодах (3,9 мг) его уже меньше. Можно считать установленным, что фтор концентрируется в тех частях растений, которые наиболее богаты фосфором. [c.11]

Химические реакции, протекающие под воздействием света, называются фотохимическими, а сам раздел физической химии, занимающийся их изучением, получил название фотохимии. Примеров фотохимических реакций можно привести очень много. Так, смесь газов водорода и фтора на свету взрывается, аммиак разлагается на водород и азот, бромид серебра разлагается с выделением металлического серебра, что широко используется в фотографии, процесс отбелки тканей кислородсодержащими соединениями хлора также протекает под воздействием света и т. д. К числу фотохимических процессов относятся и реакции фотосинтеза, в результате которых в зеленых растениях из оксида углерода (IV) и воды образуются различные органические соединения, главным образом углеводы. [c.172]

Фотохимические реакции. К фотохимическим относятся реакции, обусловливаемые лучистой энергией главным образом видимой части спектра электромагнитного излучения. Например, смесь газон водорода и фтора при ее освещении взрывается бромистое серебро на свету разлагается с выделением металлического серебра, что широко используется в фотографии синтез сложных органических веществ растениями в процессе их жизнедеятельности также имеет фотохимическую основу (фотосинтез) многие краски на солнечном свету блекнут, выцветают и т. д. [c.143]

Основная масса фтора земной поверхности обязана своим происхождением горячим недрам Земли (откуда этот элемент выделялся вместе с парами воды в виде НР). Среднее содержание фтора в почвах составляет 0,02%, в водах рек — 0,00002% и в океане—0,0001%. Человеческий организм содержит фтористые соединения главным образом в зубах и костях. В вещество зубов входит около 0,01% фтора, причем большая часть этого количества падает на эмаль [состав которой близок к формуле СабР(Р04)з], В отдельных костях содержание фтора сильно колеблется. Для растительных организмов накопление фтора не характерно. Из культур- д ных растений относительно богаты им лук и чечевица. Обычное поступление фтора в организм с пищей составляет около 1 мг за сутки. [c.241]

Среди металлоидов в золе преобладают фосфор (700 г для человека), сера (175 г) и хлор (105 г). Помимо этих трех элементов, жизненно важных для всех организмов, высшим животным необходимы селен, фтор, кремний (дополнение 2-Б) и иод, а растениям—бор (рис. 2-33). [c.154]

Наибольший ущерб растениям причиняют дисперсные загрязнители, соединения металлов, фтора, оксиды серы и азота. Пылевые и зольные отложения на зеленой массе ограничивают процессы фотосинтеза, а соединения металлов подавляют их и действуют как клеточные яды. Соединения фтора снижают продуктивность леса, вызывая высыхание и гибель деревьев. Оксиды серы и азота повреждают зеленую массу и разлагают хлорофилл. Особенно чувствительны к ним хвойные породы деревьев. Загрязнение воздушной среды оказывает вредное воздействие на флору и через почву, где кислотные дожди уничтожают почвенные бактерии, червей, разлагают гумус, вымывают необходимые растениям элементы. [c.82]

Природный фтор малодоступен растениям. Напротив, поступающие в почву при техногенном загрязнении соединения фтора легкорастворимы и доступны для растений. Значительная часть поступившего фтора либо фиксируется почвенными компонентами (глинистыми минералами, карбонатами кальция, соединениями фосфора), либо выщелачивается из почв легкого механического состава в нижележащие горизонты. Способность почв удерживать фтор обусловливается значениями pH почвенного раствора. Наиболее высокой поглотительной способностью по отношению к фтору обладают кислые почвы. По мере возрастания pH способность почв связывать фторид-ион быстро падает (по Т.Н. Морщиной, 1980). [c.79]

Фтор является также постоянной составной частью растений и животного организма. В золе хлебных злаков и трав содержится 0,3—1% фтора в золе костей 0,4—4%. [c.470]

Позднее раскрытие возможностей химии фторорганических соединений при создании препаратов для сельского хозяйства было обусловлено отсутствием доступных методов синтеза соединений с атомами фтора и ограниченностью данных о влиянии атома фтора на биологическую активность пестицидов [22]. Такое положение существенно изменилось к настоящему времени, когда на примере весьма эффективных фторсодержащих пестицидов было описано влияние фтора или фторалкильных групп на молекулярную физическую природу вещества и взаимосвязь между структурой и биологической активностью. Уже сейчас много информации о реакциях синтеза гетероциклических соединений и о проектировании структуры, обладающей высокой физиологической активностью. Вопросу влияния фторалкильных заместителей на пестицидную активность уделено значительное внимание, что позволило создать действительно эффективные гербициды и регуляторы роста растений. [c.300]

Большое количество фтористых солей, поступающих в растения в окрестностях заводов по обработке фтора, может повести к хроническому заболеванию скота. [c.188]

Основная масса фтора находится в рассеянном состоянии в различных горных породах. Фтор содержится также в почвах, в воде, растениях, в живых организмах, шлаках и флюсах. В состав вулканических газов всегда входит фтористый водород, который попадает в почву вместе с атмосферными осадками. [c.10]

Содержание фтора в растениях [c.11]

Фтор содержится избирательно в листьях, стеблях и особенно в корнях. Содержание фтора в растениях зависит от содержания его в почвах. [c.11]

Кроме того, фтором обогащены определенные растения (березовые листья и некоторые травы), кости и зубная эмаль. [c.114]

Методы определения фтор-иона в воздухе приобретают огромное значение, так как фтористый водород и летучие фторсодержащие соединения уже при 0,001—0,1 ч на миллион представляют опасность [3—5]. Кроме того, фтор и его соединения накапливаются в растениях и кормах, что вызывает хроническое отравление у людей и животных, употребляющих в пищу эти растения. [c.159]

Фтор-ион в небольшом количестве находится в большинстве пищевых продуктов, в рудах, минералах и биологических материалах. При введении в организм с пищей и водой значительные количества фтора задерживаются в костях, зубах, волосах и т. д. Воздух, загрязненный фтористыми соединениями, способствует накоплению фтор-иона в растениях, которые могут служить источником отравления людей и животных, вызывая заболевание флюорозом. По внешнему виду у этих растений и других пищевых продуктов изменений не наблюдается, поэтому установить содержание фтор-иона выше нормы можно лишь с помощью анализа. [c.171]

Обесфторенный фосфат (или термофосфат) Сад(Р04)2 получают сплавлением природных фосфатов с различными добавками (содой, поташом и т. п.). Иногда добавки не вносят, а вредный для растений фтор удаляют из фторанатитов действием высокой температуры. Удобрение содержит до 32% PaOj. [c.206]

Хлор, как загрязйитель атмосферы, встречается не часто, хотя хлористый водород, выделяющийся при производстве соды по методу Леблана, был одним из первых серьезных промышленных загрязнителей. Газообразный хлор менее токсичен, чем фтор или фториды. Содержание 0,31 млн-> хлора не действует на кусты помидоров (экспозиция — 3 ч), тогда как при концентрации 0,61 млн наблюдается слабое повреждение растений, а 1,38 мл Н хлора вызывает серьезное поражение (при том же времени экспозиции) [116]. Другие исследователи [369 а] нашли, что люцерна и редис были поражены хлором при коицентрации 0,10 млн за 2 ч. [c.34]

Природные соединения и получение фосфора. По распространенности в земной коре (8-10 мае. доли, %) фосфор опережает азот, серу и хлор. В отличие от азота фосфор встречается в природе только в виде соединений. Наиболее важные минералы фосфора апатит СэаХ (Р04)з (X — фтор, реже хлор и гидроксильная группа) и фосфорит, основой которого является Саз(Р04)з. Кроме того, фосфор входит в состав некоторых белковых веществ и содержится в растениях и организмах животных и человека. [c.269]

Важнейший источник фтора и его соединений — минерал плавиковый шпат, или флюорит, СаРг. Кроме того, фтор входит в состав фтороапатита Саз(Р04)а-СаРг и криолита А1Рз-ЗМаР. Содержится он в организмах животных и человека, например в составе костей, зубной эмали в организм фтор поступает с питьевой водой (норма 0,8 мг в 1 л). Среди растений относительно богаты фтором лук и чечевица. [c.391]

Произ-во марганцевого концентрата (тыс т, в пересчете на металл) в Австралии 1750, Бразилии 2000, Габоне 2200, Гане 290, Индии 1400, ЮАР 3200 (1985), в СССР 9876 (1983) М необходим для жизнедеятельности организмов Недостаток М у растений вызывает хлороз (недостаток хлорофилла) Нек рые почвы бедны М и нуждаются в марганцевых удобрениях Недостаток М в организме человека (суточная доза составляет ок 4 мг) также может вызывать заболевания В то же время соед М токсичны, поражают центр нервную систему, вдыхание пыли из соед М в течение 1-3 лет может привести к хронич отравлениям, ПДК (в пересчете на М ) для М как аэрозоля конденсащ1И 0,03 мг/м, как аэрозоля дезинтеграции 0,2 мг/м , при одновременном воздействии М и фтора 0,15 мг/м [c.648]

Для сельскохозяйствнных зерновых культур в процессе роста наиболее вредны оксиды серы и азота, заметно снижающие урожайность и повреждающие белковую массу. Поврежденное зерно идет только на фураж. Если зерновые подверглись воздействию фтора, то подлежат уничтожению, так как растения способны накапливать фтористые соединения. [c.82]

Известно (Уэйн,1960 Мельников Н. Н., Баскаков, 1962), что сама феноксикислота обладает слабой физиологической активностью. Замещение одного из атомов водорода в цикле на галоид резко повышает активность соединения. Наибольшей активностью обладают 4-галоидфеноксиуксусные кислоты. Моногалоидзамещенные фенок-сиуксусные кислоты по активности располагаются так хлор- фтор-бром-иод. Из дихлорфеноксиуксусных кислот наиболее активны соединения, содержащие галоид в положениях 2,4 2,5 3,4. Замена двух атомов водорода на хлор в положениях 3,5 или 2,6 резко снижает активность. Трихлорфеноксиуксусные кислоты по физиологической активности располагаются в следующий ряд 2,4,5-2,3,4-3,4,5-2,4,6-2,3,6. Активность соединений снижается с увеличением молекулярной массы радикала и при замене эфирного кислорода серой или аминны-ми группами (КН, МК). Для того, чтобы соединение обладало ростовыми свойствами, его молекула должна содержать карбоксильную группу или заместители, которые легко могут превратиться в карбоксил в тканях растений. Замена карбоксила кислоты на другие функциональные группы резко снижает активность соединений. Если гидроксильный кислород в карбоксильной группе заменить серой, то активность соединения существенно не изменится. Амиды, анили-ды и другие производные арилоксиалканкарбоновых кислот по физи- [c.115]

На территориях, прилегающих к алюминиевым, суперфосфатным, металлургическим заводам, значительно повышается содержание фтора в почвах и растениях. Наибольшие концентрации в почвах аридных регионов бывают приурочены к летнему периоду, в периоды до кдей содержание подвижного фтора несколько снижается благодаря его связыванию твердыми фазами и частичному выщелачиванию. [c.79]

Соколов разработал экспресс-метод определения сумм№ алкалоидов в полупродуктах н отходах производства анабазнна, быстрый метоп определения суммы алкалоидов в растении, а также фторосиликатный метод количественного определения анабазина. Сущность фтороснлнкатного метода-заключается в образовании нерастворимого в спирте фторо-силиката анабазнна (соли побочных алкалоидов анабазина, при этом остаются в растворе). [c.135]

В данном разделе невозможно рассмотреть все то огромное количество органических соединений, содержащих атомы галогенов, которые применяются в промышленности. Многие исследования направлены на введение только одного атома фтора в биологически важные молекулы или в уже известные лекарственные препараты [13, 21, 64]. Это связано с тем, что атом фтора часто повышает активность лекарственного средства или приводит к получению веществ, блокирующих ферменты. Многие галогенирован-ные соединения, особенно хлорпроизводные [65], нашли широкое применение в качестве инсектицидов (например, ДДТ, гексахлоран) и средств защиты растений, хотя применение некоторых из этих соединений привело к возникновению сложных экологических проблем, так как в силу устойчивости эти вещества постепенно накапливаются в тканях птиц и животных, однако было бы ошибкой считать, что использование всех полихлорсоединений приводит к подобным последствиям. [c.660]

Готье и Клаусмаи 8 разработали метод для определения малых количеств фтора в органах животных и растений. Метод состоит в том, что вещество озоляют в присутствии извести (см. т. I). Относительно всех подробностей следует обратиться к указанной литературе (ср. также т. I) см. также метод определения хлора в к р о в и и тканях. микротитрованием [c.460]

Важным биологически активным соединением является фторуксусная кислота. В природе она встречается в виде производных, например, фторацетат калия выделен из листьев растения гиф блаар (Di hapetatum ymosum) [13]. Фторуксусная кислота является антиметаболитом, блокирующим синтез ко-фермента А. Сама кислота и ее соли высокотоксичны для теплокровных животных. Так, токсичность фторацетатов натрия и бария составляет 0,22—4,0 мг/кг. Эти вещества применяют для борьбы с грызунами. Их используют в виде водных растворов или в пищевых приманках, Галогенфениловые эфиры фтор-уксусной кислоты обладают инсектицидными свойствами. [c.145]

Даниловой [78] предложен метод определения фтора в почвах, растениях и других материалах, основанный на реакции с циркон-алпзариновым лаком, которую используют после выделения фтора кислотами. [c.88]

Предельно допустимые концентрации, установленные по эстетическим соображениям, основаны на том, что присутствие в воде тех или ипых веществ делает ее менее желательной для употребления. Это относится к веществам, придающим воде неприятный вкус и запах, ухудшающим ее качество с точки зрения экономики и эстетики. Сюда же относятся вещества, токсичные для рыб или растений. Вещества, активно действующие на метиленовую синь и находящиеся в высоких К01щент-рациях в некоторых моющих средствах, могут придавать воде неприятный вкус и пенистость. Хлориды, сульфаты и растворенные частицы также влияют на вкус воды и, кроме того, обладают слабительным действием, а высокоминерализованная вода ухудшает качества кофе и чая. Сульфат натрия и сульфат магния — хорошо известные слабительные с общепринятыми названиями глауберова соль и горькая соль . Послабляющее действие воды, богатой сульфатами, обычно отмечается приезжими из других районов и новыми потребителями. Медь является важным питательным элементом и не представляет угрозы для здоровья. Рекомендуемый предел содержания меди устанавливают таким, чтобы избежать появления у воды медного привкуса. Цинк — также важный элемент в питании человеческого организма, однако в больших количествах он раздражающе действует на желудочно-кишечный тракт. Экстракт хлороформа содержит большое количество органических остатков, до сих пор мало исследованных. Предельно допустимые концентрации веществ, экстрагируемых хлороформом, установлены для того, чтобы не допустить присутствия неизвестных органических соединений. Вода с высокими концентрациями нитратов для взрослых людей не опасна, но у детей может вызывать тяжелые отравления. Многие случаи детской метгемоглобинемии были результатом пользования водой, загрязненной азотосодержащими стоками и забиравшейся из частных водораспределительных систем. В настоящее время еще не разработан способ экономичного удаления избыточных нитратов из воды. Поэтому в тех районах, где вода содержит нитраты в высоких концентрациях, необходимо предупреждать население о потенциальной опасности такой воды для детей. Железо и марганец нежелательны из-за того, что они вызывают появление коричневатых пятен на белье и фарфоре, а также из-за горько-сладкого привкуса, присущего л елезу. Оптимальные концентрации фтора в питьевой воде приведены в табл. 5.3. Количество потребляемой людьми воды зависит от климатических условий, поэтому оптимальные концентрации установлены для средней максимальной дневной температуры воздуха. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология