Сульфид индикатор концентрации

Следовательно, этот электрод является индикатором концентрации сульфид-ионов. С его помощью можно следить за ходом реакций, в которых принимают участие ионы например [c.463]

Реактивы раствор трилона Б концентрации 0,05 моль/л, буферный раствор, индикатор — хромоген синий или черный, сульфид натрия, раствор соля-, нокислого гидроксиламина (1%-ный), растворы хлорида цинка концентрации [c.11]

Шределению общей жесткости мешают примеси ионов меди, цинка, Марганца и высокое содержание карбонатных и гидрокарбонатных солей. Нечеткое изменение окраски в эквивалентной точке указывает на присутствие ионов меди и цинка. Для устранения влияния мешающих веществ к отмеренной для титрования пробе воды прибавляют 1—2 мл раствора сульфида натрия, после чего проводят титрование, как указано выше. Если после прибавления к отмеренному объему воды буферного раствора и индикатора раствор постепенно обесцвечивается, приобретая серый цвет, то это указывает на присутствие марганца. Тогда к пробе воды до внесения реактивов следует прибавить 5 капель раствора солянокислого гидроксиламина и далее определять жесткость, как указано выше. Титрование приобретает крайне затяжной характер, с неустойчивой и нечеткой окраской в эквивалентной точке, что наблюдается при высокой щелочности воды. Для устранения щелочности прибавляют к пробе воды, отобранной для титрования, раствор соляной кислоты концентрации 0,1 моль/л с последующим кипячением или продуванием воздуха в течение 5 мин. После этого прибавляют буферный раствор, индикатор и определяют жесткость. Далее рассчитывают общую жесткость воды по формуле. [c.12]

Скорости химических реакций при трении чрезвычайно сильно зависят от температуры и концентрации реагентов. Обычно измерить эти скорости непосредственно в процессе граничного трения весьма трудно вследствие влияния механических факторов, обусловленных трением и изнашиванием, на химическое взаимодействие. Тем не менее эти измерения были успешно проведены методом радиоактивных индикаторов. Некоторые полярные и сероорганические соединения предохраняют поверхностные слои сульфида железа от изнашивания [1]. В данной работе была исследована эффективность защитного действия стеариновой кислоты так же, как это было проведено при точечном контактировании тел трения. [c.122]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

ДО трехвалентного состояния и осаждение гидрата окиси кобальта до достижения условий, в которых наблюдается осаждение гидрата закиси кобальта. Другие опыты [218] показывают, что концентрация кобальта, требующаяся для инициирования катализа, обратно пропорциональна концентрации щелочи, причем критерием катализа является достижение произведения растворимости. При концентрациях щелочи ниже примерно 6 н. весь осажденный кобальт находится в трехвалентном состоянии, весь же кобальт в растворе—в двухвалентном. В более щелочной среде происходит некоторое растворение трехвалентного кобальта. Пирофосфат, карбонат, сульфид и арсенат в качестве ингибиторов этого катализа неэффективны, и ультрафиолетовый сиектр поглощения щелочных растворов, содержащих ион двухвалентного кобальта и гидрат окиси кобальта, не изменяется при добавке перекиси водорода. Исследования при помощи радиоактивных индикаторов [221] показали отсутствие обмена между иоиом закисного кобальта и гидратом окиси кобальта, безразлично в присутствии или в отсутствие перекиси водорода. Эти факты, очевидно, исключают возможность катализа по механизму окислительно-восстановитель-ного цикла. Однако, возможно, что катализ происходит по свободнорадикальному механизму. Этот механизм предложен, между прочим, для объяснения каталитического разложения озона [222] и гидроперекиси кумола [223] кобальтом. Далее, исследование [224] окисления воды до кислорода ионом окисного кобальта показало, что эта реакция в состоянии вызвать полимеризацию виниловых соединений постулировано, что при этом образуются гидроксильные радикалы путем переноса электрона от гидроксильного иона к окисному иону кобальта, причем последний, возможтю, находится в растворе в виде димерного комплекса с водой. Оказывают каталитическое действие на перекись водорода [225] и другие комплексы кобальта, например с аммиаком и цитратом. Кобальт на носителе [184, 226] также обладает каталитическими свойствами. Сообщается и о промотировании катализаторов разложения перекиси водорода кобальтом [168, 227]. г- [c.409]

Таким образом, выпадение Ag2 r04 начинается только после практически полного осаждения хлорид-ионов в виде Ag l. Величина рС1 = — Ig 5-10 = 5,3 лежит внутри области скачка на кривой титрования, которая простирается от рС1 = 4 до рС1 = 6. Эго показывает, что К2СГО4 позволяет достаточно точно отметить положение точки эквивалентности на кривой титрования. Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еш,е от способа фиксации появления розовой окраски, от концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. Если при 20° С чувствительность хромата 3-10 ,то при 80° С будет 2-10 . Величина pH раствора может меняться от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его необходимо перед титрованием нейтрализовать небольшим избытком буры, гидрокарбонатов натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Все эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-ионов. Нельзя пользоваться для нейтрализации раствором карбоната натрия или калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и сильных кислот не влияют на чувствительность индикатора. Однако в присутствии аммонийных солей pH должно быть от 6,5 до 7,2. [c.547]

II группы, а также катионов IV и V групп ) разбавьте раза в три водой, прибавьте 1 каплю индикатора метилового оранжевого и нейтрализуйте аммиаком до появления не исчезающей при перемешивании мути или до желтой окраски индикатора (если мути не образуется). После этого избыток аммиака устраните прибавлением по каплям 2 и. НС1 до исчезновения мути и перемены окраски раствора на красную. К полученному таким образом слабокислому раствору прибавьте на холоду столько твердого СаСОз, чтобы часть его после энергичного взбалтывания осталась не растворенной. При этом будет нейтрализован имеющийся в растворе избыток НС1, и раствор приобретет, вследствие гидролиза СаСОз, слабощелочную реакцию, достаточную для осаждения наиболее трудно растворимых гидроокисей, и в частности—Ре(ОН)з, но недостаточную для осаждения гораздо более растворимой гидроокиси цинка. Осадок, содержащий избыток СаСОз, а также Ре(ОН)з и другие гидроокиси, отфильтруйте и отбросьте. К фильтрату (который должен иметь желтую окраску) прибавляйте, при перемешивании, по одной капле 0,05 н. раствор НС1, пока от последней капли окраска не станет красной. После этого прибавьте еще V4 объема 0,05 н. НС1 точно. ). Таким образом, концентрация НС в растворе станет равной точно 0,01 н., т. е. раствор приобретет нужный для осаждения сульфида цинка pH, равный 2. Нагрев полученный раствор, пропустите через него HjS. В случае присутствия 2п + выпадает белый осадок ZnS, растворяющийся при прибавлении по каплям концентрированной соляной кислоты. [c.328]

При косвенном определении сульфид-иона его осаждают в виде dS, а избыток d + в количестве S-IO моль/л предполагают оттитровывать 5-10" М раствором ЭДТА при pH = 6 в присутствии 1-10 моль/л индикатора пиридилазорезорцина (PAR). Ориентировочная концентрация сульфид-иона 2,5-10 моль/л. Обосновать возможность такого определения сульфид-ионов и вычислить ошибку косвенного титрования. Какова допустимая минимальная избыточная концентрация d -, чтобы ошибка титрования не превышала 0,5 % О т в е т [ d2- ] в 1 10- моль/л Д < 0.2 %. [c.139]

Определению кальция и магния мешает присутствие в растворе ряда ионов других металлов N1, Со, Си, 2п, Ре, Ва, 5г. Они образуют комплексы с индикаторами или ЭДТА. Влияние этих ионов устраняют или предварительным осаждением и удалением (Ре, А1, Т1), или связыванием их в более прочные комплексы. Ионы N1, Со, Си и 2п связывают добавлением цианида или сульфида натрия. Влияние иона Мп+- устраняется добавлением солянокислого гидроксиламина. Для снижения концентрации мешающих ионов титрование проводят в разбавленных растворах. [c.71]

Концентрацию сульфидов можно определить осаждением сульфида избытком перхлората меди(II) с последующим обратным титрованием EDTA в присутствии мурексида в качестве индикатора [34]. [c.277]

Bцepi>ыe радиоактивные изотопы ддя научных исследований применили в 1913 г. Хевеши и Панет для 01феделения растворимости в воде сульфида и хромата свинца. Основная особенность метода меченых атомов - испольвова-ние радиоактивных индикаторов в ничтожно малой концентрации (порядка [c.13]