Ацетаты, титрование электропроводность ионов

Когда к раствору уксусной кислоты приливают первые порции раствора гидроокиси иатрия, удельная электропроводность системы незначительно уменьшается. При последующем титровании она возрастает (на рис. 25, б от точки О до конца измерений) за счет увеличения концентрации ионов, так как вместо слабого электролита уксусной кислоты образуется сильный электролит ацетат натрия, количество ионов Н+ в растворе до некоторой концентрации становится большим, чем было до титрования, так как по мере нейтрализации уксусной кислоты уменьшается ее концентрация и увеличивается степень электролитической диссоциации. [c.116]

Вместо сульфат-ионов в растворе теперь находятся ацетат-ионы, что приводит к уменьщению электропроводности По окончании этого процесса и появлении в растворе избытка ацетата бария электропроводность вновь возрастает По кривой находят расход реагентов на титрование сульфата магния и отдельно на титрование суммарного количества сульфатов калия и натрия [c.83]

В самом начале титрования электропроводность раствора несколько снижается, а затем начинает возрастать. Это объясняется тем, что вместо уксусной кислоты образуется ацетат натрия, степень диссоциации которого примерно в 60 раз больше, чем степень диссоциации уксусной кислоты. По мере титрования содержание ионов в растворе возрастает и, хотя ионы натрия и ацетат-ионы менее подвижны, чем ионы водорода, электропроводность раствора (сначала несколько снижавшаяся из-за связывания ионов водорода) увеличивается. [c.367]

Для титрования умеренно слабой (например, уксусной) кислоты сильной щелочью характерна восходящая кривая (рис. I. 22, в) с изменением угла наклона в точке эквивалентности. Первоначально ионы ацетата и водорода вследствие слабой диссоциации кислоты присутствуют в равных и небольших количествах. По мере титрования количество ионов натрия и ацетата равномерно увеличивается, так как кислота превращается в полностью диссоциированную соль —ацетат натрия. После достижения точки эквивалентности рост электропроводности усиливается из-за появления в растворе ионов ОН , имеющих более высокую подвижность. [c.76]

Когда достигнуто заметное понижение электропроводности, заканчивают первое титрование и в раствор добавляют 20 мл ацетатной буферной смеси. После этого продолжают титрование. Электропроводность раствора до второй точки эквивалентности мало изменяется. Хотя концентрация ацетат-ионов в растворе при титровании уменьшается, а катионы Fe + переходят в менее подвижные комплексные ионы, в растворе накапливаются ионы натрия, что не может вызвать сильного изменения электропроводности. После второй точки эквивалентности электропроводность раствора опять сильно увеличивается от избытка титранта. [c.200]

Определение сульфат-ионов. Условия кондуктометрического титрования сульфат-ионов изучались многими исследователями. В первую очередь исследовалась возможность использования реакции осаждения сульфата бария [128, 189, 454—457]. Определение сульфат-ионов, основанное на этой реакции, может быть проведено с достаточно высокой точностью только при определенных условиях. В качестве осадителей используют хлорид бария и ацетат бария. Предпочтение отдают ацетату бария, так как при титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается вследствие того, что подвижность ацетат-ионов ниже подвижности сульфат-ионов. Кроме того, сильные кислоты, ме- [c.255]

В результате этих взаимодействий SO заменяется в растворе СНзСОО или 1 . Электропроводность растворов при титровании понижается. Однако сравнительно сильное понижение проводимости происходит только при титровании ацетатом бария, так как СНзСОО - ионы имеют низкую подвижность (Х° = 40,9), Подвижность 1 = 76,4) близка к подвижности 50Г ( . = 80,0), и поэтому при титровании хлоридом бария проводимость понижается незначительно. Следовательно, более благоприятные условия создаются, если титрантом является ацетат бария. [c.93]

Кондуктометрическое титрование катионов металлов, которые количественно не взаимодействуют с комплексоном III в описанных выше условиях, проводят в буферных растворах. Для этих целей используют ацетатный или борно-щелочной буферные растворы. При этом в ацетатный буферный раствор лучше вводить ацетат лития, а не ацетат натрия, так как подвижность Li+ ниже подвижности Na+. При титровании в буферных растворах изменение проводимости связано с переходом катионов в комплексные ионы, заряды которых зависят от зарядности титруемых катионов. Отличаются также подвижности катионов и образующихся комплексных ионов. Выделяющиеся в процессе реакции ионы водорода в буферном растворе связываются, при этом изменяется концентрация ионов, образуемых буферным раствором. Общее влияние этих факторов приводит к тому, что электропроводность раствора до точки эквивалентности немного повышается. При избытке титранта электропроводность раствора увеличивается более сильно. [c.96]

Кривая титрования сравнительно слабой кислоты, например уксусной, едким натром показана на рис. 10 (символ Ас представляет ацетат-ион). В этом случае в процессе титрования ни для одного иона концентрация не сохраняется постоянной. Первоначально как ацетат-ионы, так и ионы водорода присутствуют лишь в незначительных количествах однако парциальная электропроводность, обусловленная ионами водорода, больше вследствие их высокой подвижности. По. мере протекания реак- [c.24]

В этом случае электропроводность раствора при титровании несколько возрастает, поскольку ацетат-ионы связываются в малодиссоциированную уксусную кислоту, а вместо них в растворе появляются более подвижные хлорид-ионы. После достижения точки эквивалентности прибавление соляной кислоты приводит к резкому повышению электропроводности вследствие появления в растворе ионов водорода. [c.368]

Например, если соляная кислота прибавлена к раствору ацетата натрия, ацетат-ион замещается ионом хлора. Электропроводность слабо возрастает вследствие того, что Хс1-несколько больше, чем /.ацетат- После того как все ацетатные ионы перейдут в уксусную кислоту, продолжающееся прибавление соляной кислоты вызывает резкое повышение электропроводности. Рис. 31 показывает линии электропроводности при титровании 0,01-н. ацетата натрия 1-н. раствором соляной кислоты. Вследствие диссоциации уксусной [c.176]

В то время как в разобранных выше примерах мы считали, что все соединения, принимающие участие в реакции, почти полностью диссоциированы (сильные электролиты), в последнем примере степень диссоциации уксусной кислоты (а=0,013), в отличие от степени диссоциации ацетата натрия (а=0,73), очень мала. Следовательно, несмотря на то, что при реакции сильно подвижный ионН" ( 7 = 313) заменяется менее подвижным ионом Na (i/=43,5), в связи с резким увеличением степени диссоциации, электропроводность будет не снижаться, а повышаться. До точки эквивалентности это повышение электропроводности будет незначительным, а за ней, когда в раствор будут введены избыточные ионы Na и ОН", наступит резкое увеличение электропроводности. Кривая такого титрования показана на рис. 177. [c.295]

Методика определения. Для титрования аликвотную часть анализируемого раствора соли переносят в электролитическую ячейку, Кондуктометрическое титрование ацетата натрия проводят 1,0 н. раствором НС1, а хлорида аммония 1,0 н. раствором NaOH (см. 9), Изменение электропроводности раствора при титровании солей зависит от сравнительной подвижности ионов, замещающих друг друга в растворе в процессе взаимодействия (см, стр. 84). При титровании электропроводность раствора до точки эквивалентности немного увеличивается (рис. 17, кривая Л). При титровании NH4 I основанием, наоборот, электропроводность раствора до точки эквивалентности немного понижается (рис. 16, кривая 2). [c.109]

Перед титрованием электропроводность раствора определяется подвижностью ионов Ма+( У = 52) и 50 (1 =83). В процессе титрования концентрация ионов Ма+ остается постоянной и на изменение электропроводности раствора не влияет ионы сульфата связываются в малорастворимый осадок Ва304 и заменяются менее подвижными ацетат-ионами (У=42) это и приводит к уменьшению общей электропроводности раствора (отрезок аЬ , рис. 74). Пос 1е того, как все ионы будут осаждены, прибавление последующих порций реактива вызовет значительное повышение концентрации ионов Ва2+([/ = 6б) и СНзСОО в титруемом растворе. Это приведет к резкому увеличению электропроводности раствора (участок Ьс ). [c.176]

НИИ ацетат-ион освобождается из уксусной кислоты количество его закономерно yвeличивaeтJгя до тех пор, пока не будет достигнута точка эквивалентности. За точкой эквивалентности его концентрация остается постоянной количество же ионов натрия продолжает увеличиваться. Изменение концентрации ионов водорода происходит более сложно в том отношении, что эти ионы исчезают вначале быстро, а затем более медленно. В точке эквивалентности их концентрация практически равна нулю. Такое поведение ионов Н связано с подавлением и без того малой ионизации уксусной кислоты вследствие влияния ацетат-иона, образующегося в процессе титрования. Электропроводность, зависящая от присутствия ионов натрия и ацетата, до точки эквивалентности увеличивается. Электропроводность же, зависящая от присутствия ионов водорода (представляющая собой определенную часть общей электропроводности), сначала уменьшается, а затем увеличивается почти линейно до точки эквивалентности. За этой точкой электропроводность увеличивается в большей степени благодаря накоплению ионов натрия и гидроксила. [c.25]

В некоторых случаях осадительного титрования состав осадка лишь через некоторое время становится постоянным. Это проявляется в том, что электропроводность после добавления титранта медленно изменяется и только через некоторое время становится постоянной. В качестве примера можно привести осаждение BaS04. При повышенной температуре конечное значение электропроводности часто устанавливается значительно быстрее, поэтому в таких случаях титрование проводят ири постоянной повышенной температуре. Например, ячейку для измерения электропроводности можно обогревать циркулирующими парами постоянно кипящей жидкости. Этот метод применяют для осадительного титрования ионов S04 pa TBopoM ацетата бария (почему не Ba l ). [c.327]

Методика определения. В ячейку для титрования вносят 50 мл анализируемой смеси и проводят хронокондуктометрическое титрование 0,3 н. раствором НС1 (см. 10). При титровании смесн NaOH с СНзСООМа сначала нейтрализуется NaOH, что вызывает резкое понижение электропроводности раствора. Последующее вытеснение уксусной кислоты из ацетата натрия, наоборот, сопровождается некоторым повышением электропроводности раствора, так как подвижность СН3СОО--ИОНОВ ниже подвижности заменяющих нх в растворе С1 -ионоп (рис. 18, кривая 7). Перед титрованием этой смеси стрелку милливольтметра следует устанавливать в верхней части шкалы. В смеси анилина с фенолятом натрия хлористоводородная кислота сначала вытесняет фенол, а затем нейтрализует анилин. В том и в другом случае в результате взаимодействия электропроводность раствора увеличивается. Однако при титровании анилина электропроводность повышается сильнее (рис. 18, кривая 8). Титрование этой смесн начинают, поставив стрелку милливольтметра в нижней части шкалы. [c.112]

Теперь электропроводность возрастает, так как вместо сульфат-иоков в растворе появляются более подвижные гидроксильные ионы. По окончании этого процесса и появлении в растворе избытка Ва(0Н)2 наблюдается новое, но не резко выраженное увеличение электропроводности. График на рис 3 позволяет легко установить объем раствора Ва(0Н)2, израсходованный на титрование сульфата магния. Объем этого раствора, потраченный на титрование сульфатов щелочных металлов, установить труднее, здесь наблюдается только слабый перегиб кривой Поэтому после достижения первой точки перегиба продолжают титрование раствором Ва(0Н)2, чтобы получить часть восходящей кривой и этим определить положение точки А (рис. 4). После этого титруют раствором ацетата бария [c.83]

Слабые кислоты. При титровании умеренно слабой кислоты, например уксусной, сильным основанием, например гидратом окиси натрия, получается кривая титрования I, изображенная на рис. 25. Исходный раствор слабой кислоты имеет малую электропроводность, и прибавление щелочи может вызвать вначале ее дальнейшее понижение, несмотря на образование хорошо проводящей соли, например уксуснокислого натрия, о объясняется тем, что общий анион, т. е. ион ацетата, под авляет диссоциацию уксусной кислоты. Однако по мере дальнейшего прибавления щелочи электропроводность сильно диссоциированной соли скоро превосходит электропроводность слабой кислоты, которую она замещает, и удельная электропроводность раствора начинает возрастать. После достижения эквивалентной точки электроп роводность возрастает еще быстрее благодаря образованию избытка свободной щелочи в этой области кривая титрования параллельна соответствующей части кривой, изображенной на рис. 24. [c.116]

В титровальный стакан помещают 100 мл отфильтрованного п охлажденного до комнатной температуры древесного нейтрализата и прибавляют количество мл 1 н раствора ацетата бария, равное расходуемому на титрование ионов 50.[ в 100 мл нейтрализата, или 2 мл 1 н раствора ацетата бария в случае, если содержание сульфатионов не было определено. После добавления уксуснокислого бария сразу же приступают к кондуктометриче-скому титрованию 0,45 н раствором щавелевокислого натрия (30,15 г высушенного оксалата натрия в 1 л раствора), добавляя его по 2 мл и отмечая изменение электропроводности раствора. Титрование заканчивают после получения 4—5 показаний прибора, указывающих на приливание избытка оксалата натрия (увеличение электропроводности раствора). [c.116]

Ацетат свинца использовац при определении МоО и 5 0 --ионов. Титрование молибдата проводят при 100° в растворе, нейтрализованном уксусной кислотой по метиловому оранжевому. Ацетат-ионы отличаются низкой подвижностью электропроводность раствора при осаждении солей понижается до точки эквивалентности и увеличивается после нее. [c.92]

Количественное определение ионов цинка в буферных растворах следует проводить при pH = 4 (см. рис. 105). При титровании происходит небольшое увеличение концентрации ионов водорода до точки эквивалентности, а затем некоторое понижение. В точке эквивалентности pH раствора равно 3,6. Ионы цинка количественно взаимодействуют с ЭДТА. Концентрация ионов цинка до точки эквивалентности линейно понижается и становится ничтожно малой, а концентрация 2пУ2- растет до точки эквивалентности, а затем остается постоянной. Равновесные концентрации анионов ЭДТА малы. Только в конце титрования они могут оказывать незначительное влияние на электропроводность. Равновесная концентрация ацетат-ионов понижается до точки эквивалентности и растет после нее. По абсолютному значению концентрации этих ионов примерно в 10 раз выше концентраций солей металлов при pH = 3. [c.216]

При титровании МпСЬ электропроводность раствора мало изменяется в процессе титрования. Хотя концентрация ионов водорода до точки эквивалентности немного увеличивается, а после нее заметно уменьшается, влияние этой зависимости не обнаруживается, так как концентрация ацетат-ионов, наоборот, до точки эквивалентности падает, а после нее растет. Переход ионов марганца в комплексные ионы происходит в продолжение всего процесса титрования, так как реакция обратима. Кроме того, при титровании несколько повышается концентрация анионов ЭДТА и равномерно растет концентрация ионов натрия. Поэтому кривая титрования не может иметь излома в точке эквивалентности. Поскольку раствор с начала титрования имеет высокую электропроводность, изменение концентрации ионов не оказывает существенного влияния на ход кривой. [c.217]

В результате этих взаимодействий 50Г заменяется в растворе СН3СОО- или С1-. Электропроводность растворов при титровании понижается. Однако сравнительно сильное понижение проводимости происходит только при титровании ацетатом бария, так как СНзСОО -ионы имеют низкую подвижность ( i° = 40,9). Подвижность СГ (Л° = 76,4) [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология