Соляная кислота плотности и концентрации растворов

Для приготовления 0,1 н. раствора соляной кислоты берут обычно концентрированную кислоту. Поскольку соляная кислота плотности 1,19 г см дымит , то лучше для приготовления раствора брать соляную кислоту меньшей концентрации, примерно 20% (1 2). Определяют плотность ее ареометром, затем узнают процентную концентрацию соляной кислоты и рассчитывают, сколько этой кислоты следует взять, чтобы получить 500 мл 0,1 н. рас- [c.333]

Пример 5. Какова молярная концентрация (молярность) 16%-ного раствора соляной кислоты (плотность — 1,080 г/жл) [c.57]

Одинакова ли плотность растворов соляной кислоты различных концентраций [c.12]

Задача 33. (ММА, фарм. ф-т, 1994). Имеется 20%-ная соляная кислота (плотность 1,1 г/мл). Какова молярная концентрация хлороводорода в этом растворе [c.477]

К 100 мл 15%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1) добавили равный объем раствора аммиака той же концентрации (плотность 0,9). Определите реакцию среды полученного раствора. [c.32]

К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодида натрия, добавили 78мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией [c.175]

На 10 г сульфида двухвалентного железа подействовали 16,6 мл 20% ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1). Выделившийся газ пропустили через 0,5 л 0,1 н. раствора едкого натра. Каковы состав и молярная концентрация полученного вещества в растворе [c.29]

Первые конкретные указания на возможность и целесообразность рефрактометрического анализа некоторых растворов и технических продуктов были сделаны еще в начале XIX в. Было, в частности, отмечено, что преломляющая сила пустотелых линз, заполненных соляной кислотой различной концентрации, зависит от плотности кислоты, и предлагалось использовать измерение фокусного расстояния таких линз для определения крепости и плотности кислоты при ее производстве. Однако широкое практическое применение рефрактометрические методы получили лишь после создания простых, точных и удобных в обращении приборов для измерения коэффициентов преломления. Поэтому важным событием в истории рефрактометрического анализа было появление известного рефрактометра Аббе (1869 г.) и последующий выпуск этой и других удачных моделей фирмой Цейсс. Применение рефрактометров в промышленных лабораториях началось в 80-х годах прошлого века (анализ растворов глицерина, а затем сахарозы). С этого времени значение рефрактометрических методов анализа стало быстро возрастать, и они заняли видное место не только в практике исследовательских лабораторий, но и в произ- [c.31]

А г а%-ного раствора соляной кислоты (плотность di) смешали с Б гее 6%-ного раствора (плотность da). Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора (плотность d-л). Какие данные могут быть исключены из условия задачи [c.22]

Ввиду того, что пассивность. железа и нержавеющих сталей нарушается галогенид-ионами, невозможна анодная защита этих металлов в соляной кислоте и кислых растворах хлоридов, где плотность тока в пассивной области очень велика. Кроме того, если электролит загрязнен ионами С1", существует опасность образования питтингов даже при достаточно низкой плотности пассивного тока. В последнем случае, однако, достаточно поддерживать потенциал ниже критического потенциала питтингообразования для данного смешанного электролита . Титан, который имеет высокий положительный критический потенциал питтингообразования в широком интервале концентраций С1 -иона и температур, пассивен в присутствии С1 -ионов (низкая /пасс) и может быть анодно защищен даже в растворах соляной кислоты. [c.229]

В химической лаборатории в одном сосуде находилось 150 мл 10%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,047 г/мл, а в другом — 250 мл 2 н. раствора сола ной кислоты. На занятиях кружка один из учащихся сл " чайно смешал эти растворы. Далее в процессе работы по определению процентного состава смеси железа и цинка возникла необходимость использовать раствор соляной кислоты, полученный смешением растворов этой кислоты разной концентрации. Для растворения 2,7 г образца металлов потребовалось 40 мл имевшегося раствора соляной кислоты. [c.123]

Пробу воды объемом 10 мл, содержащую от 0,02 до 25 мг определяемых моющих веществ и небольшое количество белков (при меньшей концентрации производят ее упаривание, прн большей — разбавление дистиллированной водой), вливают в центрифужную пробирку вместимостью 20—25 мл, добавляют две капли разбавленного раствора соляной кислоты, 1 мл раствора хлорида бария и I мл раствора фосфорновольфрамовой кислоты, перемешивают и нагревают 10—15 мин на водяной бане. Смывают со стенок пробирки осадок в раствор горячей водой, помещают в центрифугу и несколько минут центрифугируют со скоростью 2500 об/мин. Затем через трубку с тонким капиллярным концом отсасывают с помощью водоструйного насоса раствор, находящийся над осадком, дважды промывают осадок, наливая в пробирку по 2 мл горячей дистиллированной воды. На холоду растворяют осадок в 2—3 мл концентрированной серной киглоты (растворение происходит медленно). После растворения осадка добавляют 1 мл раствора гидрохинона в серной кислоте и доводят объем концентрированной серной кислотой до 10 мл. Переливают сернокислотный раствор в сухую кювету фотоэлектроколориметра и определяют его оптическую плотность. Из полученного значения вычитают значение оптической плотности, полученное при обработке дистиллированной воды. [c.461]

Приготовление каломели. Чистая ртуть смешивается с разбавленным раствором чистой азотной кислоты. К этой смеси при сильном встряхивании прибавляется по каплям соляная кислота (плотность 1,1). С полученного осадка слить жидкость, несколько раз промыть каломельно-ртутную смесь водой и затем раствором предварительно перекристаллизованного хлорида калия той концентрации, какая будет в дальнейшем использована в электроде. [c.43]

Приблизительная правильность уравнения (10) подтверждена многочисленными экспериментами, а именно было найдено, что предельная плотность тока пропорциональна концентрации веществ, превращающихся на электроде. Этот факт иллюстрируется кривыми на рис. 112, которые показывают изменение потенциала платинового анода с увеличением силы тока в последовательном ряду растворов хлористого железа в 1,5 н. растворе соляной кислоты, причем концентрации хлористого железа в этом ряду относятся между собой как 1 2 4 8. Из [c.596]

Для растворов соляной кислоты имеет место следующая эмпирическая закономерность удвоенная величина десятичных долей плотности довольно точно соответствует процентному содержанию хлористого водорода. В силу этого, зная концентрацию соляной кислоты, можно судить о ее плотности и, наоборот, по плотности можно судить о концентрации. При перегонке соляной кислоты различной концентрации температура кипения постепенно повышается и при максимальной температуре 110° (при атмосферном давлении) идет погон постоянного состава, содержащий 20,2% хлористого водорода. [c.207]

На рис. 1 показаны поляризационные кривые, снятые при анодном растворении мелкодисперсного порошка теллура в растворах соляной кислоты различной концентрации. Из хода поляризационных кривых видно, что предельно допустимые плотности тока, при которых можно проводить электролиз с количественными выходами по току, равны 1—3 а дм . [c.322]

Трубы из полиэтилена низкой плотности предназначены для наружных и внутренних напорных трубопроводов, транспортирующих воду, воздух, а также другие среды, к которым стоек этот материал (50%-ная серная кислота, соляная кислота любых концентраций, фосфорная кислота концентрацией до 85%, растворы слабой азотной кислоты, аммиак и др.) при температурах до 70° С, причем чем больше концентрация кислоты, тем ниже допустимая температура применения полиэтилена. [c.188]

Сурьму определяют на фоне 6 н. соляной кислоты. В растворе может быть большая концентрация хлорида и тартрата натрия. Мешают определению сурьмы медь и висмут при концентрациях, в 10 и 20 раз соответственно превышающих концентрацию сурьмы. Подготовка раствора к полярографированию для определения сурьмы валентинита сводится к упариванию фильтрата до 50— 60 мл, перенесению в мерную колбу емкостью 100 мл, добавлению 25 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см , нескольких кристал лов фосфата натрия, 5 мл 1 %-ного раствора желатины и разбавлению до метки водой. [c.128]

Стандартный раствор меди, концентрация Си 1 мг/мл. Навеску металлической меди (электролитической) 1 г, взятую с точностью до 0,001 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл и приливают 20—25 мл азотной кислоты (1 1). Раствор упаривают на электрической плитке до объема 2—3 мл, приливают 10 мл соляной кислоты (плотностью 1,19 г/см ) и вновь упаривают до объема 2—3 мл. Упаривание повторяют еще два раза с 10 мл соляной кислоты. По окончании к остатку приливают 50 мл соляной кислоты (плотностью [c.97]

Стандартный раствор цинка, концентрация Ъп 1 мг/мл. Навеску 1 г металлического цинка, не содержащего мышьяка, взятую с точностью до 0,001 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, приливают 10—20 мл воды и небольшим порциями соляную кислоту плотностью 1,19 г/см до полного растворения навески, доводят водой до метки и перемешивают. [c.97]

Имеется 6,037 н. раствор соляной кислоты. Плотность раствора равна 1,10 г/сж . Выразить концентрацию данного раствора в весовых процентах. [c.104]

Построение калибровочного графика. Переносят аликвотные части стандартного раствора О—10 мл с содержанием О—10 мкг ТЬ в отдельные стаканы емкостью 25 мл. Выпаривают содержимое каждого стакана досуха и затем добавляют 1,6 мл 6 н. соляной кислоты. Переносят каждый раствор в отдельную мерную колбу емкостью 25 мл и после добавления 10 мл раствора щавелевой кислоты и 2 мл раствора арсеназо III разбавляют водой до метки. Измеряют оптическую плотность раствора в каждой колбе относительно раствора, не содержащего тория, как было описано выще, в ходе анализа. Строят график зависимости оптической плотности от концентрации тория. [c.409]

Раствор после титрования арсенитов осторожно нейтрализуют соляной кислотой плотностью 1,19 г/см и прибавляют избыток кислоты до концентрации ее 1 3. Добавляют 2 г иодида калия и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, определяя таким образом перешедший в раствор мышьяк — трех-и пятивалентный. Вычитая найденное содержание трехвалентного мышьяка, находят содержание пятивалентного мышьяка, т. е. содержание арсенатов. [c.118]

Первые конкретные указания на возможность и целесообразность рефрактометрического анализа некоторых растворов и технических продуктов были сделаны еще в начале XIX в. Было, в частности, отмечено, что преломляющая сила пустотелых линз, заполненных соляной кислотой различной концентрации, зависит от плотности кислоты, и предлагалось использовать измерение фокусного расстояния таких линз для определения крепости и плотности кислоты при ее производстве . Однако широкое практическое применение рефрактометрические методы смогли получить лишь после создания простых, точных и удобных в обращении приборов для измерения коэффициентов преломления. Поэтому важным событием в истории рефрактометрического анализа было появление знаменитого рефрактометра Аббе (1869 г.) и последующий выпуск этой и других удачных моделей фирмой Цейсс. [c.33]

Реактивы. 1,124%-иая соляная кислота (Берут 24,9 мл соляной кислоты плотностью 1189 кг/м и разбавляют водой до I л прп температуре 20° С. Концентрацию полученного раствора определяют титрованием 0,1 н. раствором гидроксида калия или натрия. На титрование 1 мл 1,124%-ного раствора соляной кислоты должно идти 3,08 мл 0,1 и. раствора гидроксида. Отклонения концентрации раствора кислоты не должны превышать 0,002%) раствор молибда-та натрия или аммония — 2,5%-ного (2,564 г соли взвешивают на аналитических весах, количественно переносят в склянку и добавляют 100 мл дистиллированной воды). [c.122]

Почти всегда сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор соляной кислоты, а точную его концентрацию затем устанавливают по какому-нибудь исходному веществу. Рабочий титрованный раствор кислоты нельзя приготовить непосредственным разбавлением до определенного объема отмеренного или отвешенного количества концентрированной соляной кислоты. Концентрированная соляная кислота (плотность 1,19) содержит около 37% хлористого водорода. Однако определение концентрации по плотности неточно. [c.322]

Ход определения. В колбу емкостью 50 мл наливают последовательно 10 мл концентрированной соляной кислоты, 1 мл раствора хлорида олова (И), 5 мл воды и 10 мл ацетона. Охлаждают раствор и приливают 10 мл анализируемого раствора окислов ниобия и др. (или плава с пиросульфатом) в растворе винной кислоты (концентрации 10 г л). Этот раствор должен содержать от 10 до 40 мкг ниобия. Затем добавляют 10 мл раствора роданида, разбавляют водой до 50 мл, перемешивают, дают постоять 5 мин и измеряют оптическую плотность при Х=385 ммк. [c.748]

Ход анализа. Навеску 1 г сплава помещают в стакан емкостью 100 мл и растворяют в 25 мл смеси кислот (3 ч. соляной кислоты и 1 ч. азотной кислоты) при нагревании. Раствор выпаривают досуха. Сухой остаток растворяют в 20 мл соляной кислоты (плотность 1,19) при нагревании и кипятят в течение нескольких минут. К раствору прибавляют 20 мл воды, перемешивают, фильтруют и осадок промывают 5—6 раз разбавленной соляной кислотой (5 95). Осадок отбрасывают. К фильтрату прибавляют соляной кислоты столько, чтобы общий раствор был 2-н. по соляной кислоте. Полученный раствор пропускают через колонку с анионитом ТМ или ЭДЭ-10 со скоростью 0,5 мл/мин, который предварительно промывают 40 мл 2-н. раствора соляной кислоты. Затем через колонку пропускают еще 30—40 мл соляной кислоты той же концентрации. При этом железо, медь, никель, кобальт, алюминий и молибден, не образующие отрицательно заряженных комплексов, уходят [c.285]

Ход анализа. Навеску 1 г сплава помещают в стакан емкостью 100 л<л и растворяют в 20 мл смеси кислот (три объема соляной и один объем азотной) при нагревании. Раствор выпаривают досуха, прибавляют 15 мл соляной кислоты (плотностью 1,19) и выпаривают досуха. Эту операцию повторяют несколько раз до полного удаления азотной кислоты. Сухой остаток растворяют в 15 мл соляной кислоты, фильтруют и осадок промывают пять-щесть раз разбавленной соляной кислотой (5 95). Осадок, содержащий кремниевую кислоту, отбрасывают. К фильтру прибавляют соляной кислоты, чтобы общий раствор был 1,5—2-н. по соляной кислоте. Полученный раствор пропускают через колонку с анио-нитом АВ-17 или ТМ со скоростью 0,5 мл/мин, который предварительно промывают 30 мл 2-н. раствора соляной кислоты. Затем через колонку пропускают еще 25—30 мл соляной кислоты той же концентрации. При этом железо, медь, никель, алюминий, хром, марганец, молибден, не образующие отрицательно заряженных комплексов, переходят в фильтрат, а висмут сорбируется анионитом. Затем из колонки десорбируют висмут 100 мл 2-н. раствора серной кислоты. [c.357]

Окись плутония, PuO. в ряде работ сообщалось о дебаеграм-мах, приписываемых РиО [3, 554, 726, 732]. Однако, по всей вероятности, этот окисел существует только в виде поверхностной пленки на металлическом плутонии. В работе [726] указаио, что РиО получается BMie re с другими продуктами реакции при восстановлении PuO I парами бария. В более поздней работе [237] были воспроизведены эти результаты, но авторы не смогли выделить из смеси вещество, дающее рентгенограммы РиО. Описаны свойства РиО. Окись плутония напоминает по цвету кокс [726]. Вычисленная по рентгенографическим данным плотность составляет 13,89 Q,02 z m [554]. Предсказанная теплота образования равна 130—140 ккал/моль (309]. РиО легко растворяется в соляной кислоте с концентрацией более 1 М. [c.108]

Соляная кислота. Ее очищают перегонкой в кварцевом приборе 3 В присутствии маннита кислоту очищают от примеси борной кислоты Описаны способы перегонки без нагревания На дно эксикатора наливают концентрированную соляную кислоту, на фарфоровую сетку помещают кварцевую чашку с дважды перегнанной водой. В последней растворяется хлористый водород, спустя некоторое время в чашке оказывается довольно чистый раствор хлористого водорода достаточной концентрации (приблизительно 1 1). Это так называемая изопиестическая или изотермическая дистилляция. Ее можно применить для очистки и других летучих реактивов, например аммиака. Скорость изопиестической дистилляции при комнатной температуре иллюстрируют следующие данные. На дно эксикатора помещали 500жл соляной кислоты (плотность 1,18 г/см ) или 500 мл раствора аммиака (плотность 0,88 г/см ), а в полиэтиленовую чашку, установленную на фарфоровой сетке, наливали соответственно 50 мл или 250 мл воды. Через разные промежутки времени определяли концентрацию НС1 или раствора аммиака в дистилляте [c.159]

Навеску ионита (около 2 г) помещали в среднюю камеру трехкамерного электродиализатора, а циркуляционную систему камеры заполняли ЮОО мл раствора соляной кислоты заданной концентрации. Плотность тока во всех опытах равна 4,45 а/дм . Полученные данные (рис. 1) показывают, что по мере роста концентрации равновесного раствора время, необходимое для достижения заданной степени рагенерации колонки, растет, что свидетельствует о падении выхода по току. Снижение эффективности работы электродиализатора по мере увеличения концентрации раствора можно объяснить тем, что константа обмена ионов К[а" на Н" больше единицы [4], отношение подвижностей этих ионов в ионите больше, чем в воде [5, 6], а перенос ионов Ка через катионообменную мембрану осуществляется при токах выше предельного. В этих условиях увеличение концентрации равновесного раствора и связанлый с этим рост доли тока, протекающего через раствор, должны приводить к уменьшению части переноса тока ионами натрия. [c.57]

Сущность этих методов заключается в образовании мо-либдофосфата (МФ) в растворе серной или соляной кислоты определенной концентрации, дальнейшем восстановлении МФ подходящим восстановителем до гетерополисини, экстракции последней и визуальном определении либо спектрофотометрическом измерении оптической плотности экстрактов гетерополисини. [c.56]

В мерную колбу емкостью 1 л помещают 6,0393 г невыветрившихся железо-аммонийных квасцов и растворяют в 100 мл дистиллированной воды. К раствору приливают 10 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см и разбавляют дистиллированной водой до метки (раствор А). Концентрация раствора А соответствует содержанию Fe Oj 1 мг/мл. Переносят 10 мл раствора в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до метки и перемешивают (раствор Б). Концентрация раствора Б соответствует содержанию FejOj 0,001 мг/мл. Раствор В применяют только свежеприготовленный. [c.67]

Из рис. 162 следует, что анодный потенциал процесса образования НСЮ4 очень высок и достигает при плотности тока 4000 А/м и температуре 20°С 3,4 В. При длительной работе и непрерывном добавлении соляной кислоты возможно получение растворов, содержащих значительные концентрации хлорной кислоты. [c.381]

Концентрация НС1 в полученной перегонкой кислоте не превышает 20,23%. Содержание НС1 определяют по ее плотности, пользуясь табл. VII (приложение). Приблизительное содержание H I в растворе. молено вычислить, умножая два первых десятичных знака величины плотности на 2. Например, плотность НС1 1,10 содержание соляной кислоты в этом растворе равно 10x2 = 20%. [c.178]

Далее в склянку наливают 10%-иый раствор соляной кислоты (700 мл дистиллированной воды и 230 мл соляной кислоты плотностью 1190 кг/м ). Пропускают со скоростью 1—2 мл в 1 мин 5 объемов раствора соляной кислоты на один объем смолы и определяют концентрацию поступающего и вытекающего из делительной воронки раствора соляной кнслсты. Для этого [c.340]

Авторы изучили влияние гипофосфита кальция, продолжительности кипя-текия при восстановлении, концентрации соляной кислоты в растворе и концентрации реактива. Оптимальные условия определения олова таковы в объеме ЮО мл должно содержаться 50 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см , гипо-1>осфита кальция достаточно 2 г, продолжительность восстановления не меньше мин, масса ЭДТА может достигать 2 г. [c.155]

После охлаждения плав выщелачивают водой. Для этого в гигель вносят небольшими порциями воду, сливая каждый раз раствор в коническую колбу емкостью 250 мл. После полного выщелачивания сплава споласкивают тигель еще несколькими порциями воды. Раствор очень осторожно нейтрализуют соляной кислотой плотностью 1,19 до слабокислого и затем прибавляют еще столько кислоты, чтобы ее концентрация составляла 60—65% (по объему). Прибавляют 2—3 г соли Мора, взбалтывают и дают раствору стоять 10—15 мин, время от времени его взбалтывая. [c.91]