Сульфиты кислорода

Так, диоксид серы окисляется свободным иодом, а сульфиты -кислородом воздуха. В результате твердые сульфиты и их растворы всегда содержат П1)имесь сульфатов. [c.218]

Сульфиты — кислород Вода — кислород 0,40- 0,84 1,29- 2,05 [83] [c.334]

В этом методе сульфид-ионы осаждают в виде сульфида цинка или сульфида кадмия, отфильтровывают и промывают. В осадке содержание сульфид-ионов находят иодометрическим методом, описанным выше (см. стр. 195). Фильтруют после добавления глицерина, предупреждающего окисление сульфита кислородом воздуха. В одной порции полученного фильтрата находят суммарное содержание сульфит- и тиосульфат-ионов иодометрическим титрованием к другой порции того же фильтрата прибавляют формальдегид, связывающий сульфит-ионы, и иодометрическим методом определяют только тиосульфат-ионы. [c.201]

Некоторые черты индуцированных реакций также хорошо объясняются этой теорией, хотя никаких данных для количественных расчетов она не дает, и во многих случаях мы еще не знаем, протекает ли индуцированная реакция как цепная или каким-либо иным путем. Окисление сульфита кислородом воздуха, без сомнения, цепная реакция, и проходит она быстро. Арсенит лишь очень слабо окисляется кислородом воздуха, и он может служить замедлителем при окислении сульфита при этом он сам окисляется. Если смешать сульфит с арсенитом, можно обнаружить заметное окисление арсенита. [c.193]

Почему цепная реакция окисления сульфита кислородом индуцирует окисление арсенита Очевидно, арсенит-ион, получая удар от какой-нибудь частицы в ходе цепной реакции сульфид — кислород, становится активным и в таком виде легко окисляется. Цепной процесс повышает энергетический уровень арсенит-понов. [c.193]

Сульфитированию подвергают воду, нагретую до 70—80° С, так как при низкой температуре скорость окисления сульфита кислородом, растворенным в воде. мала. [c.32]

Реакция окисления сульфитов кислородом воздуха протекает в области pH, зависящего от природы основания варочной кислоты и определяющего растворимость сульфитов и их комплексов с молекулами сахара. Для обеспечения не только полного окисления растворимых сульфитов, но и осаждения сульфата кальция, присутствующего в любом щелоке независимо от природы основания, pH сульфитного щелока не должен превышать 3,5. [c.166]

Получающийся сульфит кальция плохо растворим в воде (0,138 г/л) и в процессе очистки газов выпадает из раствора в виде мелких кристаллов. Побочным процессом здесь является окисление сульфита кислородом в сульфат [c.104]

Д5 0,38 2,7 41 Сульфиты — кислород Вода — кислород 0,40- 0,84 1,29- 2,05 [83] [c.334]

Рейт определял значения к а", используя окисление сульфита кислородом в присутствии достаточно малого количества катализатора, чтобы обеспечить медленность реакции при одновременном поддержании равной нулю концентрации кислорода в массе жидкости. Деление к а" на а" (и делимое и делитель определялись в одном и том же растворе сульфита) давало коэффициент к , который оказался равным 0,04 см1сек, вне зависимости от скоростей перемешивания или аэрации. [c.231]

По аналогии со схемой (139) действуют на процесс разложения Н2О2 и другие соединения, способные к окислению. Подобный каталитический механизм имеет место также при окислении сульфита кислородом в присутствии Си +. [c.194]

Окисление растворов H2SO3 и ее солей кислородом воздуха сопровождается ультрафиолетовым излучением с длиной волны около 2200 А. Данный процесс является. по-видимому, цепной реакцией, причем возникновение цепей связано с каталитическим влиянием примесей. В пользу этого говорит то обстоятельство, что скорость окисления тем меньше, чем тщательнее очищена взятая для растворения вода. Напротив, при прибавлении к раствору следов солей Fe. Си и т. д. она сильно возрастает. С другой стороны, окисление сульфитов кислородом воздуха может быть сведено почти на нет добавкой к раствору незначительных количеств спирта, глицерина, Sn b и т. п. Задерживающее влияние небольших добавок некоторых веществ на окисление других кислородом воздуха носит название антиокислительного катализа . Явление это иногда практически используется в производстве органических препаратов. [c.333]

Для связывания остаточного кислорода в питательной воде после ее термической деаэрации на ряде электростанций применяют сульфити-рование [1, 2 и 3]. Нередко высказывают мнение, что при наличии в питательной воде достаточного избытка сульфита натрия (2—4 мг кг) можно снизить требования к глубокому обескислороживанию воды в термических деаэраторах и быть уверенным в том, что элементы котла не подвергнутся кислородной коррозии. Между тем практика эксплуатации свидетельствует о том, что, несмотря на сульфитирование питательной воды, в ней остается не прореагировавший с сульфитом кислород, причем особенно велико остаточное содержание кислорода в сз льфитированной воде при проскоках его в термических деаэраторах. [c.334]

Любопытно, что такое повышение способности окисляться кислородом воздуха происходит не только при оксидиметриче-ских титрованиях, но и при совсем других реакциях, например, прп титрованиях методом нейтрализации. Рашиг нашел, например, что при нейтрализации бисульфита едким натром значительно большее его количество превращается в сульфат, чем окислилось бы нормального сульфита (легче окисляемого) при стоянии его раствора на воздухе такое же время. Он показал, что такое же повышение происходит и при обратном процессе превращения сульфита в бисульфит. Согласно Н. А. Шилову, кислород здесь актор, ионы водорода пли гидроксила — индуктор, а сульфит или бисульфит — акцептор. Совершенно такая же индукция происходит и при реакции окисления сульфита или бисульфита иодом. Хотя обычно говорят, что иод каталитически ускоряет окисление сульфита кислородом воздуха, но в действительности реакция между сульфитом и кислородом здесь индуцируется другой более быстрой реакцией. [c.205]

Химическая деаэрация заключается в добавлении к воде веществ, связывающих кислород и оксид углерода (IV). Для этого растворяют в воде сильные восстановители — сульфит натрия и гидразин ЫгН4. Сульфитированию подвергают воду, нагретую до 70—80 °С, так как при низкой температуре скорость окисления сульфита кислородом, растворенным в воде, мала. [c.31]

Окисление растворов сульфита кислородом воздуха тормо-3Г1ТСЯ в присутствии большого числа неорганических и органических соединений. Тормозящее действие оксисоединений в данном случае не может быть объяснено процессом глубокого окислительного изменения оксисоединений, протекающим под влиянием нитросоединений и связанной с этим защитой бисульфита от окисления нитросоединениями. Большое количество оксисоединений, найденное после окончания сульфирования 2-окси-З-нафтойной кислоты (97—94% от исходного), показывает, что в условиях реакции 2-окси-З-нафтойная кислота мало способна к каким-либо другим изменениям, кроме процессов сульфирования и декарбоксилирования. Кроме того, склонные к окислению гидрохинондисульфокислота и 3,6-дихлоргидрохинондисульфокисло-та, как уже указывалось, не обладают тормозящим действием. [c.36]

Окисление сульфитов кислородом воздуха. При обработке некальциевых сульфитных щелоков отдувка паром в колонне оказывается недостаточной для снижения суммарного содержания соединений ЗОг до допустимых пределов. В этих щелоках содержится значительное количество растворимых сул не отделяемых с аа-ром. Избыточное количество этих сульфитов переводится в растворимые сульфаты, безопасные для дальнейшей обработки щелока окислением кислородом воздуха. [c.166]

Окисление сульфита кислородом при pH = 5—8 протекает, как реакция второго порядка, а при меньщих и больших значениях pH — как реакция первого порядка. В присутствии сильных окислителей, например двуокиси марганца, окисление сульфита значительно ускоряется, причем максимум скорости наблюдается в кислой среде, при pH = 4 -ю. При поглощении кислорода раствором сульфит-бисульфита аммония окисляются и 50з и НЗОз", но преимущественно бисульфит. Несмотря на это, содержание его в растворе не изменяется, а содержание сульфита уменьшается. Это объясняется тем, что образующийся при окислении HSOr ион HSO , являясь более сильной кислотой, реагирует с сульфитом, вновь образуя бисульфит, так что из раствора исчезают только ионы SO3 . В диапазоне изменения содержания бисульфита 63—100% от суммы сульфита и бисульфита скорость окисления раствора возрастает приблизительно в 6 раз. Когда в растворе сверх бисульфита содержится свободная сернистая кислота, т. е. значение pH раствора понижено, скорость окисления резко падает до нуля. Скорость поглощения кислорода раствором сульфит-бисульфита аммония (Goj. г/м час), эквивалентная скорости образования сульфата аммония, может быть вычислена по формуле [c.348]

Образовавшийся бисульфит натрия поступает в отгонную колонну, где при нагревании раствора реакция идет в обратном направлении. Диоксид серы является основным отходом такой сероочистки, а сульфат натрия, который получается окислением сульфита кислородом дымовых газов, является побочным продуктом. Взамен выведенного из цикла сульфата в орошающий раствор добавляют эквивалентное количество карбонатной соды КагСОз. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология