Фенилфлуорон олова

Осадок гидроокиси олова на фильтре растворяют 10 мл серной кислоты (1 10) —раствор 5. В пробирку вносят 3—4 мл раствора 5, 2 мл желатины и 1 мл фенилфлуорона. Окраска раствора в присутствии олова меняется от оранжевой до розовой. Параллельно проводят холостой опыт. [c.115]

Рис. 12. Кривые светопоглощения водных растворов фенилфлуорона (/) и его соединения с оловом (2)

Принцип метода. Метод основан на измерении свето-поглош,ения окрашенного в красный цвет соединения олова с фенилфлуороном. Предварительно олово отделяют от мешающих элементов осаждением его совместно с гидроксидом железа (П1) относительное стандартное отклонение результатов определения составляет 0,1 при содержании олова 0,01—0,05%. [c.110]

Лимонная кислота ускоряет также образование окрашенного соединения олова с фенилфлуороном [63]. Для высоковалентных элементов подобные явления кооперированного действия двух лигандов встречаются довольно часто. [c.358]

Определение по реакции с фенилфлуороном . Германий реагирует с фенилфлуороном в кислой среде с образованием комплексного соединения розового цвета. Благодаря желтой окраске самого реагента раствор в присутствии германия приобретает оранжевый цвет. С течением времени германий выпадает в осадок, поэтому для стабилизации раствора необходимо вводить защитный коллоид. Определению германия препятствуют галлий, титан, олово, мышьяк (1И) и (V), висмут, молибден (IV), железо (II) и сурьма (III). Установлено, что влияние мышьяка весьма незначительно, а таллия, олова, сурьмы и молибдена наиболее ощутимо. Сильные окислители, такие, как бихромат и перманганат, также мешают определению, так как они разлагают реагент. По утверждению автора, этот метод почти в 4 раза чувствительнее, чем метод колориметрирования но молибденовой сини. Для отделения германия от мешающих элементов используется дистилляция. Колориметрическое определение проводится непосредственно в дистилляте. [c.354]

Экстракцию олова(1У) из иодидных растворов бензолом использовали для отделения этого элемента от сурьмы и индия [542, 543], для отделения и определения очень малых количеств олова в чугуне и стали [1191], при определении олова с фенилфлуороном [1190], при определении олова в легированных сталях [1192], при получении радиоактивных изотопов олова из облученной на циклотроне сурьмы [556], экстракцию толуолом — при определении малых количеств олова в органических объектах [1194], метилизобутилкетоном — при определении с фенилфлуороном [1192]. [c.203]

Принцип метода. Метод основан на минерализации оловоорганических соединений смесью концентрированной серной кислоты и пергидроля и колориметрическом определении окрашенного продукта взаимодействия олова (IV) с фенилфлуороном. [c.365]

Принцип метода. Метод основан на минерализации оловоорганических соединений смесью концентрированной серной кислоты и пергидроля и колориметрическом определении окрашенного продукта взаимодействия олова (IV) с фенилфлуороном . Чувствительность определения 0,1 мкг в пробе. [c.316]

Определение с фенилфлуороном (2,3,7-триокиси-9-фенил-6-флуо-роном). Реакция эта специфична для олова (IV), если предварительно произвести экстракцию его хлороформом в виде диэтилдитиокарбамата. [c.938]

Определению германия с фенилфлуороном мешают сурьма, олово, молибден, галлий. Некоторые затруднения вызывает при-248 [c.248]

При растирании хлорида олова-2 с фенилфлуороном и фторидом натрия образуется лиловато-розовая окраска. [c.171]

Сущность метода. В основу метода положена реакция олова с фенилфлуороном (9-фенил-2, 3, 4-триокси-б-флуорон), имеющим следующую структурную формулу. [c.47]

Определение олова в алюминиевых сплавах, кроме методов, описанных выше (см. стр. 47), может быть выполнено фотометрическими методами с гематоксилином [1, стр. 380] при содержании его выше 0,01% и с фенилфлуороном [126] без предварительного отделения экстракцией или осаждением тионалидом. [c.167]

Сущность метода. Метод основан на описанной уже ранее см. стр. 47) реакции олова с фенилфлуороном. В алюминиевых сплавах при определении олова этим методом нет необходимости предварительно выделять его из большой навески тионалидом. Олово можно определить непосредственно из щелочного раствора после разложения сплава раствором едкого натра или при растворении сплава в кислотах, отделить олово вместе с двуокисью марганца, после чего закончить определение колориметрическим методом. [c.167]

Известные методы анализа оловоорганических соединений основаны на их разрушении и определении олова. Такой косвенный способ с колориметрическим окончанием предложен для определения органических соединений олова в сточных водах [I] для определения олова используется чувствительная реакция с фенилфлуороном, однако метод сравнительно сложный и не отличается точностью. В связи с этим для определения оловоорганических соединений в сточных водах значительный интерес представляет полярографический метод, как более простой, специфичный и точный. [c.224]

Олово(1У) образует с фенилфлуороном в не слишком [c.289]

Оптимальное значение pH для этой реакции составляет 1,0—1,2. Если раствор кислее, реакция между оловом(ГУ) и фенилфлуороном не протекает количественно и максимальное окрашивание раствора не достигается. Если же раствор имеет более высокий pH, появляется розовое помутнение от выпавшего из раствора свободного реагента (в растворе реагент имеет желтый цвет). [c.290]

Метод с использованием фенилфлуорона применяют для определения олова в свинце и его сплавах [6, 21, 28], сплавах меди [28], сурьме [19[, рении и его соединениях [30], цинке и его концентратах ]22, 31], сплавах серебра [32], ферромолибдене [10], рудах [2, 13], биологическом материале 133], стали ]14а]. [c.290]

Четырехвалентное олово реагирует с фенилфлуороном (стр. 176) при pH 3 (или около этого) почти так же, как германий, и его можно определить аналогичным методом. При этом значении pH молярный коэффициент погашения для обоих элементов примерно одинаков. Окраска олова менее устойчива, чем окраска германия. Очень большое значение имеет точное установление величины pH. Определению мешают многие элементы. Цирконий, галлий и железо(1П) приводят к завышенным результатам, а тантал и фосфаты — к заниженным. [c.774]

С оловом красный хелат образует также фенилфлуорон (2,3,7-три-окси-9-фенил-6-флуорон). Для образования устойчивого коллоидного раствора добавляют защитный коллоид [1244, 1531, 2144]. Однако фенилфлуорон несколько более устойчив по сравнению с дитиолом, особенно в присутствии лаурилсульфата натрия [1531]. [c.353]

Ход определения. К 0 мл анализируемого раствора, содержащего 20—80 мкг олова, прибавляют 5 мл разбавленной серной кислоты, 1 мл перекиси водорода, 10 мл буферного раствора, 1 мл раствора гуммиарабика и 10 мл раствора фенилфлуорона. После добавления каждого из перечисленных реактивов смесь перемешивают. Дают постоять 5 мин и при перемешивании разбавляют раствор до 50 мл разбавленной соляной кислотой и сейчас же измеряют оптическую плотность при Х = =510 ммк. [c.755]

Ое Фенилфлуорон Аи Хлорид олова(П) — иодид калия К Нитрит кобальта и свинца — кверцетин [c.85]

Фотоколориметрический метод с фенилфлуороном. Сущность метода. Метод основан на сорбции олова на анионите ТМ в С1-форме из раствора З-н. соляной кислоты при этом медь, железо, хром, никель, алюминий, марганец уходят в фильтрат. Олово десорбируют 0,5-н. раствором соляной кислоты и заканчивают определение фотоколориметрическим методом с фенилфлуороном. [c.287]

С фенилфлуороном реагируют также титан, цирконий, гафний, олово ( V), ниобий, тантал, сурьма (III), теллур, молибден, вольфрам. Окислители ванадий (V),xpoM (VI), марганец (VII) и церий (IV) окисляют реагент. Поны галлия и мышьяка в кислых раствора.ч не реагируют с фенилфлуороном. Не мешают определению фторид (<1 м-г в 10 мл) и железо (III) (100 мкг в 10 мл). [c.381]

Экстракт сжигают в серной кислоте с перекисью водорода. Двуокись кремния отфильтровывают. В аликвотной части сернокислого раствора определяют германий с фенилфлуороном. В оставшемся растворе осаждают щелочью соли железа, титана, циркония, которые после отделения фильтрацией растворяют в соляной кислоте, и в аликвотных частях раствора определяют металлы соответственно по реакциям с сульфосалициловой кислотой, перекисью водорода и ализариновым красным. В щелочном растворе после отделения гидроокисей аммиаком с нитратом аммония осаждают олово и обнаруживают его с помощью фенилфлуорона в среде с рН=1,0—1,2. В фильтрате после отделения олова обнаруживают медь по реакции с диэтилдитиокарбаматом натрия. [c.113]

Наиболее распространенные титриметрические химические методы определения олова основаны на окислительно-восстановительных реакциях. Применяются фотометрические методы, например дитиоловый и фенилфлуороно-вый. Перспективным методом определения олова является рентгенорадиометрический. [c.109]

Олово Фенилфлуорон Пирокатехоловый фиолетовый вода вода 1,0-1,2 2,0-5,0 0,0016(510) 0,0017 (552) 510 490 552 77 80 68 0,65 0,57 [c.280]

Для отделения мышьяка и олова используют метод дистилляции из хлорнокислого раствора. Мышьяк в дистилляте восстанавливают до трехвалентного и экстраг ируют хлороформом комплекс с диэтилдитиокарбаминатом диэтиламмония. Мышьяк окончательно определяют в виде синего мышьяково-молибденового комплекса, а олово определяют фотометрически фенилфлуороном [16]. Этим методом можно определить 10" % Аз и 5п в образцах металлического теллура. [c.447]

Оловоорганические соединения [182, с. 205—206]. Анализ паров олово органических соединений. Воздух протягивают через три последовательно соединенных охлаждаемых поглотительных прибора, содержащих по 2 мл этилового спирта. Спиртовой раствор из этих приборов переливают в пробирку с загнутым концом, добавляют в нее 2 мл пергидроля, 0,27 мл H2SO4 и 0,5 мл HNO3. Раствор выпаривают на водяной бане. Остаток сжигают в муфельной печи при 300 °С. Через 30 мин в охлажденную пробирку приливают 10 мл воды. К раствору приливают 1 мл 0,1 %-ного спиртового раствора фенилфлуорона. Через 12 ч раствор с осадком центрифугируют в течение 10 мин со скоростью 4000 об/мин. Раствор декантируют. Осадок растворяют в 10 мл 6 М НС1. В полученном растворе определяют олово с градуировкой методом добавок. =—0,45 В (р.Д.). Содержание оловоорганических соединений вычисляют по результатам определения олова. [c.255]

Разработанная методика была применена иами для определений примеси цинка в ряде солей кадмия, инсулине и некоторых других препаратах. Для этого пришлось разработать соответствующие методики предварительного отделения примеси цинка от препарата. Принцип предлагаемого метода несомненно может быть использован при создании аналогичных методов определеиия других элементов с соответствующими реактивами в частности, нами был разработан метод (фотоколориметрического апределения примеси олова с (пр1именением в качестве реа к-тива фенилфлуорона. [c.208]

Этот метод был применен для определения цивка с кристал-лическим фиолетовым, олова с фенилфлуороном и т. д. [c.227]

Интерес представляют также предложенные В. А. Назаренко и Н. В. Лебедевой [128] в качестве реактивов на олово и сурьму производные триоксцфлуорона, из которых, фенилфлуорон используется и для определения олова в алюминии и его сплавах. [c.47]

Оптическую плотность раствора, содержащего красно-оранже-вый комплекс олова с фенилфлуороном, измеряют при Хэфф = = 530 нм ммк) (зеленые светофильтры). Метод позволяет определять олово при1 его содержании от 0,00002% и более. [c.48]

Для определения олова предложены какотелин, галлеин, оксин, гематоксилин, диэтилднтиокарбамат, фенилфлуорон и дитиол. Среди названных нет идеальных реагентов, хотя каждый из них имеет свои достоинства, Дитиол нашел более широкое применение по сравнению с другими реагентами в основном вследствие легкой идентификации красного комплекса, образуемого с оловом. Окраска комплексов с некоторыми другими реагентами устойчива только в коллоидных растворах. Попытки извлечь комплекс органическим растворителем приводили к потере чувствительности и ослаблению характерной красной окраски. Для фотометрического определения комплекс диспергируют в водном растворе, при этом можно обнаружить приблизительно [c.413]

Определение олова. К анализируемому раствору (или полученному по описанному методу), содержащему не более 70 мкг олова, добавляют 2 мл цитратного раствора, 1 мл 3%-ного раствора Н2О2, 2 мл раствора гуммиарабика, 10 мл раствора фенилфлуорона и 5 мл ацетатного буферного раствора. После размешивания проверяют pH раствора, который должен составлять 1,1 0,1. Доливают раствор водой в мерной колбе до 5Q мл, перемешивают и спустя 10 мин измеряют поглощение при 510 нм (желто-зеленый фильтр) в качестве раствора сравнения используют раствор холостого опыта. [c.291]

Фенилфлуорон хорошо известен как реактив на германий. Он также реагирует с оловом(1У) и цирконием. Образуется красный коллоидный раствор фенилфлуорона металла. Фенилфлуорон и сходные соединения дают слаборастворимые продукты с рядом металлов, таких, как сурьма и молибден, и находят ограниченное применение в определении некоторых из них Фенилфлуорон обладает амфотерными свойствами. Если представить нейтральное вещество как НаРГ (так как не менее двух ионов водорода гидроксильной группы ионизовано), то константа диссоциации для этой реакции [c.176]

Гинцбург Л. Б., Шкробот Е. П., Завод, лабор., 23, 527 (1957). Определение олова в рудах перегонкой с бромистоводородной кислотой с последующим применением морина в качестве флуоресцентного реагента или фенилфлуорона в качестве фотометрического реагента. [c.778]

Необходимые реактивы. 1. Аммиак, ч.д.а., водный раствор, плотности 0,91. 2. Буферный раствор. 20 г уксуснокислого натрия, X. ч., растворяют в 70 мл воды при нагревании. Раствор фильтруют, прибавляют 48 мл уксусной кислоты, х. ч. (70%-ной) и разбавляют водой до 200 мл. 3. Желатина, ч.д.а., раствор (5 г л). 4. Кислота соляная, ч.д.а., разбавленная (1 9). 5. Кислота соляная З-н. К 100 мл перегнанной кислоты (плотность 1,15) прибавляют 188 мл катионированной воды и перемещивают. 6. Кислота соляная 2-н. К 100 мл перегнанной кислоты (плотность 1,15) прибавляют 332 мл катионированной воды. 7. Кислота соляная, х. ч., 0,5-н. 8. Калий марганцево-кислый, X.ч., раствор (25 гл). 9. Натрий азотистокислый, х.ч., раствор (50 г/л). 10. Мочевина, х.ч., раствор (100 г/л). И. Перекись водорода, х. ч., 3%-ный раствор. 12. Стандартный раствор олова 0,1 мг/мл. 0,1 г олова растворяют при нагревании в 50 мл разбавленной соляной кислоты (1 1). По растворении раствор переводят в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют до метки разбавленной соляной кислотой (Г. 1) и перемещивают. 1 мл раствора содержит 0,1 мг олова. 13. Смесь кислот. К 3 объемам перегнанной соляной кислоты (плотность 1,15) прибавляют 1 объем перегнанной азотной кислоты (плотность 1,35) и перемещивают. 14. Фенилфлуорон, х.ч., спиртовой раствор (0,3 г/л). 75 мг фенилфлуорона растворяют в 100 мл этилового спирта и добавляют 1 мл разбавленной серной кислоты (1 1). Растворение ведут при слабом нагревании и по-мещивании. По растворении раствор разбавляют спиртом до 250 мл и перемещивают. Хранят в темном месте. 15. Фенолфталеин, X.ч., спиртовой раствор (1 г/л). [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология