Гидролиз галогенангидридов кислот ЗОб

Гидролиз галогенангидридов кислот [c.584]

Si, Рит. д.), то в отличие от всех ранее рассмотренных слу-чаев при гидролизе образуется две кислоты — это признак гидролиза галогенангидридов и тиоангидридов. Само название последних свидетельствует об особенностях процесса и его продуктах. Вот два примера [c.204]

Гидролиз галогенангидридов. К 3—4 мл воды в фарфоровой чашке прибавьте микрошпатель хлорида фосфора (V) или бромида фосфора (V). Наблюдайте взаимодействие веществ с водой. В растворах обнаружьте кислоты лакмусовой бумажкой, реакциями на ионы С1 , Вт- с нитратом серебра и на ионы Р04 " с молибденовой жидкостью. [c.61]

Галогенангидриды — очень реакционноспособные вещества их широко применяют для разнообразных синтезов, при которых галоген обменивается на различные группы и образуются другие производные кислот. При действии воды происходит гидролиз галогенангидридов и они разлагаются, образуя карбоновую кислоту и галогеноводород, [c.158]

Гидролиз, ангидридов и галогенангидридов кислот, как и следует ожидать, протекает очень легко. Особенно это относится к низшим хлорангидридам, которые гидролизуются с сильным выделением тепла, в то время как трудно растворимые в воде высшие и ароматические хлорангидриды реагируют с водой лишь медленно. То же можно сказать и об ангидридах. Гидролиз во всех случаях можно сильно ускорить щелочами или каталитическими количествами минеральных кислот. [c.98]

Такие соединения, как ангидриды и галогенангидриды кислот, разлагающиеся гидролитически при более или менее продолжительном действии воды, можно найти в виде продуктов гидролиза в одной из четырех групп. [c.302]

Галогенангидриды, так же как и ангидриды, очень легко гидролизуются с образованием карбоновой и минеральной кислот. Это может быть причиной ошибочных выводов при изучении их растворимости, как это уже было описано в предыдущем разделе при рассмотрении реакций ангидридов кислот. При гидролизе галогенангидридов образуется по одной молекуле органической и неорганической кислот [c.317]

При гидролизе галогенангидридов (или ангидридов) образуются соответствующие кислоты. В тех случаях, когда эти соединения представляют собой твердые вещества, их часто используют в качестве производных. В других случаях галогенангидрид (или ангидрид) можно гидролизовать разбавленной щелочью и нейтрализовать полученный раствор соляной кислотой по фенолфталеину. После упаривания растворителя получают смесь натриевой соли кислоты и хлорида натрия. Полученные соли можно использовать для получения твердых эфиров кислоты по методике 33. [c.320]

Обе пробы используются для обнаружения лактонов, сложных эфиров и ангидридов и галогенангидридов кислот. Галогенангидриды и большинство ангидридов гидролизуются уже водой на холоду или, в крайнем случае, при непродолжительном нагревании, образуя при этом кислые растворы. [c.575]

Здесь процесс идет необратимо потому, что продукты гидролиза удаляются из сферы реакции в виде осадков и газов. Необратимому гидролизу подвергаются также многие соединения неметаллов, в том числе галогенангидриды. Последние дают при гидролизе две кислоты кислородсодержащую и галогеноводородную [c.123]

ИЗ которого ВИДНО, что они являются галогенангидридами борной кислоты. Исключением является фторид бора, вступающий в дополнительное взаимодействие с продуктом гидролиза — фтористоводородной кислотой — с образованием тетрафторобората водорода [c.212]

Для определения галогенангидридов кислот образец сначала гидролизуют при действии нуклеофильного реагента, а затем титруют выделившуюся кислоту щелочным реагентом [c.512]

В отличие от солей, галогенангидриды гидролизуются необратимо и образуют две кислоты. [c.190]

Фторид бора является типичным галогенангидридом, а потому водой легко гидролизуется. При этом образующийся в результате гидролиза фто-роводород с неразложившимся фтористым бором дает тетрафторо-(П1) борную кислоту. [c.446]

Все бромиды и иодиды — соли, за исключением бромида и иодида бора, которые являются галогенангидридами, так как подвергаются необратимому гидролизу с образованием двух кислот [c.450]

По химическому характеру эти соединения, как правило, — галогенангидриды, гидролизующиеся с образованием двух кислот, одна из которых галогеноводородная [c.550]

Ангидриды кислот, подобно галогенангидридам, очень реакцион-неспособны они разлагаются различными соединениями с активным водородом, образуя производное кислоты и свободную кислоту. При действии воды ангидриды гидролизуются, распадаясь на две молекулы кислоты, [c.159]

Благодаря простоте получения и легкости модифицирования пористости, величины и химии поверхности наиболее распространены аморфные кремнеземы. Плотность кремнеземного остова аморфных кремнеземов немного меньше плотности кристаллических непористых его модификаций, так как трехмерное расположение тетраэдров 8104/2 в аморфных кремнеземах не упорядочено. Аморфные кремнеземы получают конденсационной полимеризацией, происходящей при гидролизе галогенангидридов ортокремниевой кислоты или ее органических ортоэфиров, а также при гидролизе солей этой кислоты. Полимеризация приводит к образованию сило-ксановых цепей и неплоских циклов с разным числом звеньев. [c.49]

Аналогичным образом гидролиз галогенангидридов диалкилфос-финистых кислот (диалкилгалогенфосфинов) не приводит к соответствующим фосфинистым кислотам, а дает вторичные фосфиноксиды. [c.615]

По механизму ААс1 осуществляется также гидролиз и сольволиз галогенангидридов кислот в кислой среде. Реакция идет тем легче, чем выше кислотность среды и, следовательно, чем больше возможность сольватации отщепляющегося галогенид-иона Так как значение специфической сольватации возрастает по мере уменьшения объема сольватируемого аниона, реакции ААс1 особенно характерны для фторангидридов. Повышение реакционной способности нуклеофильного реагента может привести к смене механизма, и реакция идет как нуклеофильное присоединение по карбонильной группе. Показано, что в реакции [c.434]

Взаимодействие с влагой воздуха может носить чисто физический характер (увлажнение, растворение), но поглощаемая влага может привести и к необратимой химической реакции. Так, сульфиды, нитриды, фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются водой с образованием токсичных гидридов гало-гениды неметаллов (РС1з, РС15, 82012 и др.) и галогенангидриды кислот гидролизуются с образованием соответствующих кислот щелочные, щелочноземельные и пирофорные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода (что грозит взрывом). [c.79]

В отличие от галогенангидридов кислот гидролиз сложных эфиров, амидов, анилидов и подобных соединений не проходит до конца без нагревания и в отсутствие катализатора. Для проведения гидролиза с целью определения ацильной группы было предложено большое количество реагентов (табл. 6.2). [c.113]

Д. — бесцветные кристаллы, нейтральные соединения, сравнительно легко растворимые в горячей воде и плохо — в холодной. Под действием электрич. тока они не мигрируют ни к катоду, ни к аноду, чем пользуются для их отделения от аминокислот. Разб. минеральные к-ты и щелочи гидролизуют Д. до дипептидов. При энергичном гидролизе они расщепляются до аминокислот. Натрием в амиловом спирте Д. восстанавливаются до пиперазинов. С ангидридами и галогенангидридами кислот образуют N-aциль-ные производные. Реагентом на Д. является водный щелочной р-р пикриновой к-ты, к-рая восстанавливается до пикраминовой к-ты, имеющей красно-ко- [c.557]

В растворах умеренных концентраций степень гидролиза при комнатной температуре невелика для солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, она практически равна нулю для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, она составляет около 1%. Для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, степень гидролиза может приближаться к 100%, а для галогенангидридов достигает 100%. Так, для НН4С1 при концентрации в 0,01 Л1 = 0,01% для 0,1н. раствора СНзСООЫН4- 0,5% для растворов (ЫН4)аСОз и (N 4)08 она равна соответственно 77 и 99%. [c.207]

Хлористый бензоил eHs— O I — жидкость с кип=197°С. Находит применение в качестве ацилирующего агента. Хлористый бензоил, однако, менее реакционноспособен, чем галогенангидриды жирных кислот. Он медленнее гидролизуется и процесс бензоили- [c.323]

Образование двух кислот при гидролизе трихлорида мышьяка ставит его в ряд галогенангидридов. Однако в отличие от гидролиза типичных галогенангидридов гидролиз As lj протекает в заметной степени обратимо, особенно при прибавлении концентрированной [c.311]

В наибольшей степени подобен галогенангидриду, как следует из предыдущего, тетрахлорид титана Ti l4. Его гидролиз протекает бурно. Если к Н2О прилить Ti U (бесцветная жидкость при обычных условиях), выделяется много тепла, разогревание сопровождается шипением и испарением как Ti U, так и Н2О. Образуются устойчивые аэрозоли (туманы), состоящие из мельчайших капель двух кислот — НС1 и титановой кислоты (или, что то же, гидратированной двуокиси титана) [c.102]

Рассматриваемые соединения являются галогенангидридами, гидролизующимися с образованием в конечном результате двух кислот — галоводородной и соответствующей ортокислоты [c.550]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология