Фосфорная кислота кристаллогидраты

Рис. 243. Растворимость кристаллогидратов сульфата кальция в водных растворах фосфорной кислоты при 25 .

Рис. 244. Растворимость кристаллогидратов сульфата кальции в водных растворах фосфорной кислоты при 80°.

Рис. 245. Схема превращений кристаллогидратов сульфата кальция в растворах фосфорной кислоты при различных температурах

Рис. 248. Области существования кристаллогидратов сульфата кальция в условиях производства фосфорной кислоты сернокислотным методом.

Судя по данным табл. 18, с повышением температуры увеличивается градиент изменения индукционного периода с изменением степени пересыщения. Эта закономерность соблюдается как для безводных солей, так и для кристаллогидрата. С уменьшением пересыщения стабильность резко возрастает. Однако ширина метастабильной зоны при этом уменьшается. В принципе возможен и другой характер зависимости концентрационного коэффициента изменения протяженности индукционных периодов от температуры. Однако дело не в этом. Важно установить, каким значениям и п отвечают более устойчивые растворы и каким — менее устойчивые. Большие значения п говорят о том, что с изменением степени пересыщения время нахождения раствора в метастабильном состоянии резко возрастает. Но по крайней мере в ряде случаев одновременно сокращается интервал пересыщений, относящихся к этому состоянию. Поэтому наиболее стабильные растворы образуют те вещества, для которых и А п, и п имеют большие значения, т. е. для более устойчивых пересыщенных растворов характерна широкая зона метастабильности и быстрое увеличение времени нахождения в ней по мере удаления от границы метастабильности. Например, дигидроортофосфат кальция в растворе фосфорной кислоты (рис. 2) имеет A Jn=д.2%Ъ и и=16, а при такой же температуре нитрат бария — соответственно 0.09 и 18. Растворы первого из них более устойчивы, потому что примерно при одинаковых п отношение А п у него больше, и следовательно, выше то пересыщение, при котором время пребывания в метастабильном состоянии становится значительным. Судя по рис. 2, величина такого пересыщения для дигидроортофосфата кальция близка к =7. Для азотнокислого бария она не более 1.05. С другой стороны, если предельные пересыщения растворов двух солей одинаковы, более устойчивыми будут растворы той из них, у которой выше значение п. Предложенные критерии не являются абсолютными, потому что линейная зависимость lg от % у при незначительных пересыщениях нарушается. Предел применимости уравнения (26) зависит от индивидуальных свойств вещества. Для умеренно-и среднерастворимых солей он чаще всего заключен в интервале значения коэффициента пересыщения 1.01—1.10, а для трудно- [c.67]

Получение и формула. Нейтрализация фосфорной кислоты карбонатом натрия йлй раствором гидроксида натрия. Реактив выпускается в виде безводной соли и кристаллогидрата. [c.257]

Взаимное расположение трех кривых растворимости и последовательность превращений полугидрата и дигидрата сульфата кальция в стабильный безводный сульфат кальция в фосфорнокислых растворах, содержащих 3% MgO, аналогичны растворимости кристаллогидратов сульфата кальция в водных растворах фосфорной кислоты [8]. [c.56]

Кинетика превращений Г—>П и Г- А в экстракционной пульпе фосфорита Каратау. Полученные данные по скорости превращения кристаллогидратов сульфата кальция в фосфорной кислоте, содержащей ряд примесей, были сопоставлены с данными но скорости превращения кристаллогидратов в экстракционной фосфорной кислоте. Для этого пульпу, полученную в непрерывном процессе экстракции из фосфорита Каратау [9], подвергали длительному перемешиванию в термостате. Содержание SOg в фосфорнокислом растворе составляло 80 и 90% от эквивалентного по отношению к СаО в растворе. [c.63]

В зависимости от температуры процесса разложения и концентрации фосфорной кислоты в реакционной смеси может осаждаться ангидрит (т = 0), полугидрат (ш = 0,5) или дигидрат т = 2) сульфата кальция. Показанные на рис. 1Х-20 кривые ограничивают области существования различных кристаллогидратов сульфата кальция в условиях, близких к производственным при получении экстракционной фосфорной кислоты. [c.289]

Рис. 4.9. Схема превращений кристаллогидратов сульфата кальция в растворах фосфорной кислоты

В табл. 34 приведены значения температур и концентраций растворов фосфорной кислоты, соответствующие точкам превращения кристаллогидратов сульфата кальция. [c.116]

Сведения о влиянии других веществ и примесей, содержащихся в фосфорной кислоте, на скорость фазовых переходов кристаллогидратов сульфата кальция весьма ограничены. [c.121]

Описанные выше результаты исследования скорости фазового превращения кристаллогидратов сульфата кальция могут быть использованы с той или иной степенью приближения для оценки состава выделяющихся фаз и в реальных технических процессах [17]. Например, при экстракции фосфорной кислоты, содержащей —25% [c.122]

В значительной мере успехи, достигнутые в области изучения и освоения полугидратного метода, основаны на технических усовершенствованиях и достижениях производства экстракционной фосфорной кислоты дигидратным методом, осуществляемого на установках весьма большой мощности, а также на результатах физико-химических исследований свойств различных кристаллогидратов сульфата кальция. [c.193]

Рис. 126. Растворимость кристаллогидратов сульфата кальция в смесях азотной и фосфорной кислот при 60°

В фарфоровую чашку помешают 35 мл 20 %-ного раствора фосфорной кислоты и слегка нагревают ее (не до кипения). Затем к раствору прибавляют рассчитанное по уравнению реакции количество карбоната натрия, учитывая, что реактив представляет собой гидрат ЫагСОз-IOH2O. После прибавления соды раствор упаривают на пламени газовой горелки до половины первоначального объема и охлаждают в кристаллизаторе со льдом до выпадения кристаллов. Выпавшие кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера, высушивают между листами фильтровальной бумаги и взвешивают. Полученное вещество — кристаллогидрат гидрофосфата натрия Na2HP04-H20 —просушивают при температуре 105 °С. [c.106]

На рис. 245 приведена схема превращения кристаллогидратов сульфата кальция в чистых растворах фосфорной кислоты в зависимости от их температуры и концентрации. В области вьше ей стабильной формой является ангидрит. При 80° превращение первоначально выделившегося полугидрата в ангидрит происходит в растворах, содержащих больше 33,3% Р2О5 (рис. 245). Если в растворы, составы которых расположены выше С(1, внести гппс, то он сначала превращается в метастабильный полугидрат, имеющий [c.106]

Присутствие в кислоте примесей влияет на растворимость кристаллогидратов и в соответствии с этим изменяются устойчивость метастабильных фаз и условия сосуществования их и стабильных фаз. В растворах фосфорной кислоты, содержащих свободную серную кислоту или избыточное количество окиси кальция по сравнению со связанной в виде Са304, растворимость сульфата кальция [c.107]

Для получения тринатрийфосфата раствор динатрийфосфата нейтрализуют едким натром, снова осветляют и направляют на кристаллизацию. За счет тепла нейтрализации температура раствора поднимается до 112° (температура кипения). Если исходная фосфорная кислота имела концентрацию 25—29% Р2О5 (экстракционная), растворы ди- или тринатрийфосфата до кристаллизации из них соли охлаждением предварительно выпаривают При применении концентрированной (около 45% Р2О5) термической фосфорной кислоты растворы не выпаривают. После охлаждения нейтрализованных растворов до 30° ди- или тринатрийфосфат кристаллизуются в виде 12-водных кристаллогидратов. Их отделяют на центрифугах и высушивают. Двенадцативодный кристаллогидрат динатрийфосфата плавится в собственной кристаллизационной воде при 60°, а тринатрийфосфата при 70°. Это осложняет высушивание продукта без выделения кристаллизационной воды. Более просто процесс осуществляется при получении растворов динатрийфосфата концентрации 19,8 /о и тринатрийфосфата 18,7% Р2О5, при охлаждении которых до 60° они полностью затвердевают в распылительной башне в гранулированный продукт или на охлаждаемых вальцах в чешуйчатый продукт. Для уменьшения слеживаемости тринатрийфосфат дополнительно охлаждают воздухом в шнеках или вращающихся барабанах. [c.279]

Существуют и другие комбинации связующего на основе лигносульфонатов. Так, вводят соединения комплексообразующих металлов алюмохромфосфат, или хлорид железа совместно с фосфорной кислотой, или кристаллогидрат сульфата алюминия, не требующий участия фосфорной кислоты. [c.313]

Так, при поглощении воды фосфорным ангидридом образуется фосфорная Кислота, при поглощении воды окисью кальция — гидроокись кальция. В др. случаях Г. обусловлена процессами сольватации, т. е. образованием различных кристаллогидратов или гидратов в растворе. Подобное явление наблю.даотся, напр., при связывании воды безводным или неполностью гидратированным [c.273]

Ди- и тринатрийфосфат в форме двенадцативодных кристаллогидратов получают нейтрализацией фосфорной кислоты в две стадии сначала раствором кальцинированной соды, а затем едким натром [c.352]

В качестве примера на рис. 4.8 представлены изотермы растворимости сульфата кальция при 80 °С. Как видно, с увеличением содержания фосфорной кислоты растворимости всех трех модификаций сначала возрастают, достигают максимума при 16—22 % Р2О5 и затем уменьшаются. Минимальной растворимостью при 80 °С обладает ангидрит, который, следовательно, является равновесной твердой фазой. Метастабильный гипс в растворах, содержащих менее 33,3 % Р2О5 (точка а пересечения изотерм метастабильных кристаллогидратов), превращается непосредственно в ангидрит в более концентрированных растворах сначала происходит конверсия гипса в менее растворимый полу-гидрат, после чего последний дегидратируется до ангидрита. Эти [c.146]

Данные о превращении кристаллогидратов сульфата кальция в растворах фосфорной кислоты получены с нрименением веществ, не содержащих примесей. Количество фосфорной кислоты и сульфата кальция в опытах определялось растворимостью СаО в системе СаО—Р2О5— [c.117]

Схема превращений кристаллогидратов сульфата кальция в фосфорной кислоте при различных температурах 53 117 Схема производства азотнокислотпой вытяжки (раствора) при [c.307]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфорная кислота кристаллогидраты: [c.49] [c.449] [c.346] [c.286] [c.142] [c.115] [c.17] [c.759] [c.286] [c.286] [c.120] [c.146] [c.111] [c.135] [c.135] [c.91] [c.116] [c.119] [c.131] [c.34] [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология