Аммиак физические постоянные

Холодильная машина представляет собой замкнутую систему, в которой непрерывно циркулирует рабочее тело, совершая обратный круговой процесс—цикл при этом тепло переносится от холодного тела к окружающей среде с затратой работы. Для поддержания постоянной низкой температуры рабочего тела в машине используют чаще всего процесс кипения жидких тел. Учитывая, что температура кипения жидкости зависит от давления, можно достигнуть необходимой температуры кипения, если поддерживать в закрытом аппарате определенное давление, соответствующее физическим свойствам кипящей жидкости. С уменьшением давления температура кипения жидкости понижается. Например, вода в условиях атмосферного давления, т. е. в открытом сосуде, кипит при температуре 100°С. Если поместить воду в закрытый сосуд и понизить давление до 0,009 ата, вода закипит при 5°С. Аммиак при давлении 1 ата кипит при температуре —33,4°С, при понижении давления до 0,5 ата температура кипения соответственно понизится до —46,9°С. [c.9]

Постоянные К химических равновесий определяются опытным путем на основании наблюдения физических и химических изменений, происходящих в превращающейся системе веществ. Если реагирующие вещества заключены в замкнутое пространство и находятся при постоянной температуре, мы можем определить изменение состава измерением давления, установившегося в равновесной системе. Этот метод известен под именем манометрического. Он особенно пригоден там. где превращение сопровождается изменением числа молекул, участвующих в превращении веществ. Так. диссоциация воды, диссоциация аммиака, карбоната кальция могут быть с успехом определены манометрическим методом. [c.49]

Способность к ассоциации проявляют аммиак, спирты, пероксид водорода, гидразин, серная кислота и многие другие вещества. Многие физические свойства веществ с водородной связью выпадают из общего хода их изменения в ряду аналогов. Так, летучесть ассоциированных жидкостей аномально мала, а вязкость, диэлектрическая постоянная, теплота парообразования, температура кипения аномально повышены. Ассоциация приводит к изменению растворяющей способности. Часто возможность растворения вещества связывают с его способностью образовывать водородные связи. [c.102]

Для постоянного давления и определенной температуры мольную энтальпию реагентов можно представить точками А и В (энтальпию, отнесенную к любому состоянию) на диаграмме I — X X—мольная доля компонента В). Прямая АВ на рис. 1Х-15 соответствует энтальпии физических смесей реагентов Л и В различных составов. Точка С на оси X обозначает состав стехиометрической смеси, а точка Е — соответствующую ей энтальпию. Энтальпия продукта Я (например, аммиака) обозначает точка О. Отрезок ЕО равен теплоте реакции. [c.682]

Сгущение в жидкость или сжижение газов, произведенное в первой половине прошлого столетия Фарадэем (см. аммиак, стр. 179), показало, что всякие почти вещества, как вода, способны принимать все три физические (аггрегатные) состояния и что между парами и газами нет существенной разности все различие лишь в том, что температура кипения (или та, при которой упругость = 760 мм) жидкостей выше обыкновенной, а у сжиженных газов — ниже, и следовательно газ есть перегретый пар, или пар, нагретый выше температуры кипения, или удаленный от насыщения, разреженный, имеющий упругость меньшую, чем та наибольшая, которая свойственна данной температуре и определенному веществу. Приводим для нескольких жидкостей и газов данные О наибольшей упругости при равных температурах, потому что ими можно пользоваться для получения постоянных температур, — изменяя давление, при котором происходит кипение или образование насыщенных паров. Пред знаком равенства поставлены температуры (по воздушному термометру), а после него — упругости в миллиметрах столба ртути (при 0°) Сернистый углерод S 0° = 127,9 10° = 198,5 20° = 298,1 30" = 431,6 40° = 617,5 50° = 875,1. Анилин №N 150° = 283,7 160° = 387,0 170° = 515,6 180° = 677,2 185° = 771.5. Ртуть- Hg 300° = = 246,8 310° = 304,9 320° = 373,7 330° = 454,4 340° = 548,6 350° = 658,0 339° = 770,9. Сера 395° = 300 423° = 500 443° = 700 452° = 800 459° = = 900. Числа эти дали Рамзай и Юнг. Прибавим,-что при 760 мм давления температуры кипения (по газовому термометру Коллендар и Гриффитс, 1891) суть анилин 184°,13 нафталин 217°,94 бензофенон 305°,82 ртуть 356°,76 сера 444°,53. а температура плавления олова 231°,68 висмута 269°,22 свинца 327°,79 и цинка 417°,57, чем также можно пользоваться для получения постоянных температур и для проверки термометров. Для сжиженных газов выражаем упругости в атмосферах. Сернистый газ SO- — 30° = 0,4 [c.423]

Таким образом, замену азота кислородом можно производить до полного вытеснения Ыг кислородом, при этом скорость-химического процесса будет возрастать, в чем и заключается сущность химического влияния добавочного кислорода. Концентрацию же аммиака в обычных системах нельзя поддерживать выше определенной величины это и обусловливает средний объем нитрозных газов, который с некоторого момента становится постоянным и не зависит от дальнейшего обогащения воздуха кислородом. Этот фактор ограничивает физическое влияние добавочного кислорода на объем аппаратуры, в которой проводится переработка нитрозных газов в азотную кислоту. [c.122]

Физические константы аммиака удельная газовая постоянная Н = = 49,8 кгс-м/(кг-К) показатель адиабаты к = 1,32. [c.113]

Для постоянного давления и определенной температуры мольную энтальпию реагентов мол<но представить точками А и В (энтальпию, отнесенную к любому состоянию) на диаграмме I — X (X — мольная доля компонента 5). Прямая АВ на рис. IX-15 соответствует энтальпии физических смесей реагентов Л и различных составов. Точка С на оси X обозначает состав стехиометрической смеси, а точка Е — соответствующую ей энтальпию. Энтальпрхя продукта Н (например, аммиака) обозначает точка D. Отрезок Е ) равен теплоте реакции. Отрезок АО обозначает энтальпию физических смесей продукта Н и компонента А (например, КНз + Ыа) аналогично отрезок ОВ обозначает энтальпию смесей продукта Я и второго компонента В (например, КНз-ННг). [c.682]

Как видно из рис. 16, теплота адсорбции аммиака на древесном угле имеет наибольшее значение для первых порций адсорбированного газа и постепенно уменьшается но мере увеличения адсорбции. Дифференциальная теплота адсорбции получаемая из изостер посредством уравнения (8), обычно уменьшается с возрастанием количества адсорбированного газа. Однако это уменьшение наблюдается не всегда. В отдельных случаях остается постоянным или даже увеличивается с ростом адсорбции. Примеры всех трех возможных случаев известны как для физической, так и для химической адсорбции. [c.42]

Так, Г. К. Боресков показал это экспериментально для платиновых катализаторов реакции окисления водорода, полученных различным путем и имеющих различную структуру, дисперсность и т. д. (платиновая фольга, сетка, платина, нанесенная на силикагель и другие подкладки, платиновая чернь). В лаборатории М. Я. Ру-баника в Институте физической химии АН УССР было найдено, что приготовленное различным образом активное серебро для реакции окисления этилена в окись этилена проявляет примерно постоянную удельную каталитическую активность. При этом необходимо в каждом образце приводить содержание СР-ионов, попавших в виде примеси на поверхность катализатора, к одной и той же величине путем обработки аммиаком. При нагревании серебряного катализатора, содержащего определенное количество примесей (Ag I), происходит уменьшение активности, большее, чем это соответствует уменьшению поверхности. Раньше подобные явления приписывали спеканию, уменьшающему число активных центров однако в данном случае ясно, что падение активности связано с увеличениел в результате нагревания количества примесей на единицу поверхности (для серебряного катализатора существует оптимальный предел концентрации примесей С1 -ионов, который в данном случае превзойден). Отмывание избытка примесей аммиаком возвращает удельную активность к прежней величине. [c.170]

Несмотря на трудности, связанные с получением безводного гидразина, свойства его как растворителя были изучены целым рядом исследователей. Было уже указано, что гидразин напоминает аммиак, воду и перекись водорода. Это сходство проявляется не только в физических свойствах этих четырех веществ, но также и в типах соединений, которые они образуют. Гидразин в интервале обычных температур от 2,0 до 113,5°С является жидкостью. Большая теплота испарения указывает на то, что гидразин является ассоциированным растворителем. Он характеризуется сравнительно высокой диэлектрической постоянной, равной 53 при 22°С [1, 2—5] (52,9 при 20°С [6]). Подобно аммиаку, гидразин является основным растворителем и, следовательно, обладает способностью превращать соединения, содержащие подвижный атом водорода, в соответствующие соли гидразония. Стремлением выступать в качестве донора электронной пары можно объяснить тот факт, что гидразин соединяется не только с ионом водорода, но также и с ионами металлов, образуя координационные комплексы. [c.191]

Как было показано, гидразин является ионизирующим растворителем с несколько необычными характеристиками. По своим физическим свойствам гидразин сходен с водой, поскольку он остается жидкостью в том же температурном интервале, что и вода, и его плотность близка к плотности последней. Гидразин сходен также с жидким аммиаком в том отношении, что он является растворителем с ясно выраженными основными свойствами. Гидразин характеризуется значительно более высокой диэлектрической постоянной, чем жидкий аммиак. Как ионизирующий растворитель он сходен как д водой, так и с аммиаком, поскольку растворы солей в безводном гидразине прекрасно проводят электрический ток. Подобно жидкому аммиаку гидразин превращает некоторые неионные органические соединения (ароматические нитросоединения) в электролиты. Это явление заслуживает дальнейшего исследования. Гидразин безусловно является ассоцйированной жидкостью, о чем свидетельствует высокое значение его теплоты испарения. Он является хорошим растворителем как для неорганических, так и для органических соединений , хотя растворимость в гидразине органических соединений изучена еще недостаточно. [c.203]

Тизелиус[12, 13 исследовал поверхностную миграцию адсорбированной воды и аммиака па цеолитовых кристаллах хеуландита и анальцита. Адсорбция молекул с большим постоянным диполем на кристаллах с ионной решеткой представляет собой пограничный случай между физической и химической адсорбцией. Системы, изучавшиеся Тизелиусом, относятся именно к этой группе систем адсорбент — адсорбируемое вещество. Теплота адсорбции воды на хеуландите равна 14 100 кал1моль, а аммиака на анальците — 16 600 кал Моль. Адсорбированные молекулы удерживаются здесь большими силами, поэтому скорость поверхностной диффузии мала, и она требует значительной энергии активации. [c.612]

Следувдей стадией измерений был ступенчатый нагрев образцов с выдержкой при каждой температуре (150, 200, 300 и 400 °С) в течение I ч при постоянной температуре. Как было показано дая цеолитов [в], при такой выдержке практически устанавливается равновесие. В [8] также установлено, что до температуры 150 °С удаляется физически адсорбированный аммиак адсорбированное выше 150 °С количество аммиака можно принять за количество кислотных центров. Дальнейшее пошшение температуры позволяет определить распределение кислотных центров по силе. В [8] было показано, что температура десорбции линейно связана с теплотой адсорбции аммиака и может служить мерой силы кислотных центров. Изменение величины адсорбции аммиака на катализаторах в зависимости от температуры показано на рис.1 и 2. [c.93]