Аммиак физические константы

Обратите внимание на температуры плавления и кипения воды. Сравните их с физическими константами соединений водорода с соседями кислорода по Периодической таблице (фтороводород, хло-роводород, аммиак, фосфин) и элементами VI группы (сероводород, селеноводород) (см. табл. 3 ). [c.104]

Физические константы аммиака удельная газовая постоянная Н = = 49,8 кгс-м/(кг-К) показатель адиабаты к = 1,32. [c.113]

Важнейшие физические константы азота, водорода и аммиака приведены в табл. 81. [c.456]

Важнейшие физические константы азота, водорода и аммиака [c.456]

В Приложениях приведены необходимые справочные таблицы и диаграммы, пользование которыми позволяет найти физические константы основных веществ, применяемых и получаемых в производстве аммиака и азотной кислоты, при наиболее типичных параметрах технологических процессов (температура, давление, концентрация). [c.8]

Величины физических констант жидкого фосфина свидетельствует о том, что в жидкой фазе наблюдается некоторая ассоциация молекул, которая, однако, незначительна по сравнению с водой и жидким аммиаком. Фосфин образует мало или совсем не образует водородные связи [2]. [c.622]

На основании анализа существующих экспериментальных данных приводим наиболее достоверные основные физические константы аммиака. [c.9]

Основные физические константы аммиака [c.11]

Водородная связь (обозначается тремя точками) по своему характеру в основном является электростатической Энергия водородной связи значительно ниже энергии ковалентной связи (примерно 4—33 кДж/моль), тем не менее она в значительной мере определяет как химические, так и физические свойства соединений Водородная связь может оказаться достаточно прочной для существования независимых частиц в растворе, например, катиона оксония (НдО" ) Более слабые водородные связи приводят к образованию ассоциированных систем Наличием водородных связей в таких соединениях объясняется уменьшение летучести, увеличение вязкости и изменение других физических свойств Эти явления наблюдаются во многих чистых жидкостях, например в аммиаке, воде, фтороводороде, первичных и вторичных аминах, спиртах, фенолах, минеральных и органических кислотах Так, температуры плавления и кипения воды и муравьиной кислоты значительно выше, чем соответствующие константы для диэтилового эфира, в то время как их молекулярная масса даже несколько ниже [c.37]

Наименование физических и термодинамических констант Аммиак Пропан [c.283]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

Результаты измерения кислотности образцов по термодесорбции аммиака приведены на рисЛ и 2. Аммиак, адсорбированный до 150 °С, относится к физически сорбированному 8], тогда как величины хемосорбции при 150, 200 и 300 °С характеризуют кислотные центры различной силы. На рис.З представлены константы скорости гидролиза 082 на различных алюмооксидных катализаторах в зависимости от величины адсорбции аммиака при различных температурах. Поскольку все исследованные образцы рентгенографически близки к рисунке приведены дан- [c.96]

При обобщении знаний учащихся о структуре веществ весьма эффективно использование наложений графопособий для характеристики геометрии и пространственного строения молекул (например, молекул фтороводорода и воды, воды и аммиака, аммиака и метана). При изучении типов гибридизации электронных орбиталей метод наложения позволяет проследить последовательность изменения энергий связей, форм электронных облаков, величин валентных углов и т. д., что обеспечивает более целенаправленное понимание теоретических вопросов. Новые возможности открывают прием, обратный наложению,— снятие транспарантов, что позволяет выделить детали, укрупнить их, освободив фон от других частей изображения. Так, в обучении химии снятие дает возможность выделить формулы веществ в уравнениях реакций, тепловые эффекты реакций, показать закономерность изменения свойств, физических констант и т. д. [c.130]

М — молекулярная масса аммиака Ь — константа Ван дер Вааль-са). Подставляя в выражение для р и физические константы аммиака [183] (4и = —33,35° С, ркип = 0,681 г/см , 4р = = 132,4° С Ь —0,0373 см /ммоль М = 17,032), получаем значение р = 0,609 г/см . Тогда объем 1 ммоля адсорбированного аммиака при температуре опыта 20° С составит [c.67]

Примесями аммиака, полученного по описанным методам, могут быть в основном незна ельные количества кислорода и азота. Для испытания чистоты газа могут быть использованы физические методы, например измерение давления паров при температуре кипения, плотности газа или других констант. [c.186]

Сопоставление скорости изотопного обмена с кислотно-ос-(говными свойствами веществ (электропроводность, константы диссоциации, способность к реакциям металлирования, распределение и т. д.) показывает, что скорость возрастает параллельно с возрастанием кислотных или основных свойств веществ. Так, бензол, толуол, мезитилен, гексаметилбензол, электропроводность которых в DF по исследованиям Кильпет-рика и Любарского была наиболее высока, легко обменивают водород в DF и тем скорее, чем больше их константы основности. На скорости изотопного обмена, как и на кислотно-основных свойствах, сказываются химические и физические свойства растворителей. В кислых электроннофильных растворителях вещества проявляют свои основные свойства в тем большей степени, чем выше диэлектрическая проницаемость растворителей. (HF> H2SO4 > НВг). Это же имеет место и в основных нуклеофильных растворителях. В этих растворителях кислые свойства проявляются тем в большей степени, чем выше диэлектрическая проницаемость. В гидразине кислые свойства проявляются сильнее, чем в аммиаке. [c.566]

Среди водородных- соединений неметаллов V группы аммиак занш- мает такое же особое положение, как вода среди халкогеноводародов. и плавиковая кислота среди галогеноводородов. Аммиак по своим физическим свойствам во многом сходен с водой. Молекула аммиака — это резко выраженный диполь, поэтому аммиак легко сжижается. Жидкий аммиак — легкоподвижная, сильно преломляющая свет жидкость с точкой кипения — 33,4°. Скрытая теплота испарения жидкого аммиака выше, чем у других жидкостей, за исключением воды. Поэтому аммиак применяется в холодильных установках. Его диэлектрическая константа равна 22, и жидкий аммиак, подобно воде, хороший растворитель для многих веществ, в том числе и для многих солей. [c.313]

В неорганической химической технологии три процесса являются первенствующими по своему значению в промышленности синтез аммиака, производство соды и получение серной кислоты. Между тем в то время как первый из них явился классическим примером при-менен1 я физической химии для разрешения технических проблем, последние, несмотря на всю их важность, исследованы далеко не достаточно. Отсутствуют исследования равновесия образования серного ангидрида с привлечением всех экспериментальных возможностей современной науки, не имеется спектроскопических данных по ингредиентам реакции, не исследована полная термодинамика процесса, связывающая высокотемпературные равновесия со стандартными термохимическими константами. Недостаточно развиты и модельные представления механизма действия катализатора. [c.22]