Уравнение абсорбционного равновесия

В случае высоких давлений, при которых часто проводится абсорбция, вместо р следует использовать активность а. Коэффициент равновесия Е тоже будет зависеть от давления. Уравнение абсорбционного равновесия примет вид [c.446]

Отсюда получим уравнение абсорбционного равновесия [c.454]

В случае абсорбции газовых смесей при невысоком давлении по приведенным уравнениям можно определить абсорбционное равновесие каждого компонента независимо от остальных. Но при высоком давлении начинается взаимодействие между абсорбированными компонентами, поэтому в этом случае следует пользоваться только экспериментальными данными. [c.447]

Одной из причин отклонений абсорбционного равновесия от закона Генри является реакция растворенного газа с компонентами жидкости. Зная равновесие реакций, которые происходят в жидкости, можно вывести уравнение равновесия. [c.452]

На диаграмме X — У уравнению (У1-160) соответствует прямая (рабочая линия) с наклоном Ож/Ог- Это отношение жидкости к газу играет здесь ту же роль, что флегмовое число при ректификации. Оно не может быть произвольно малым. Как показано на рис. У1-77, минимального значения оно достигает при данных Хо, Уо и Уь когда верхний конец рабочей линии пересекает кривую абсорбционного равновесия при У=У1. [c.534]

По этим причинам определение абсорбционного равновесия в многокомпонентных системах, в которых раствор отклоняется от идеального состояния, связано с большими трудностями. Как правило, необходимо основываться непосредственно на опытных данных. Значительно отличается определение равновесия в тех случаях, когда раствор можно считать идеальным, и только в газовой фазе наблюдаются отклонения от идеального состояния. В этих случаях компоненты в растворе не воздействуют друг на друга поэтому концентрация данного компонента в газовой фазе зависит только от концентрации его в жидкости (при постоянных температуре и давлении). К каждому компоненту в таком случае можно применить уравнение (14-22) [c.746]

Закон Генри применим только для идеальных систем при не очень. больших давлениях и концентрациях. В этих условиях уравнения (VHI.S) и (УП1.5) используют для построения линии равновесия, необходимой при расчете абсорбционных колонн. [c.258]

Ординату У некоторой точки О на кривой равновесия, соответствующую составу жидкости X, можно найти, если известна температура / при данном составе жидкости. Для этого необходимо составить уравнение теплового баланса для- части абсорбционного аппарата, расположенной выше некоторого произвольного сечения с текущими концентрациями X и У жидкости и газа соответственно [c.439]

В то же время изменение в поглощении растворов под влиянием указанных факторов говорит о сдвиге реакции комплексообразования. Изучая поглощающие свойства растворов комплексов в варьируемых условиях, можно по уравнениям закона действующих масс и закона поглощения электромагнитных излучений найти связь константы равновесия с поглощающими свойствами данной системы и рассчитать эту константу. Следовательно, метод абсорбционной спектроскопии может быть использован также для изучения гидролиза и полимеризации в растворах, определения состава комплексных соединений и их констант устойчивости, так как в результате смещения равновесия изменяются спектральные свойства изучаемой системы. [c.46]

Известно, что константа фазового равновесия любого компонента увеличивается с ростом температуры и уменьшается с повышением давления. Поэтому абсорбционный фактор уменьшается в этих условиях, а, следовательно, увеличение температуры и снижение давления процесса приводят к снижению коэффициента извлечения компонентов из газовой смеси. С повышением температуры на 0,5 °С абсорбционный фактор уменьшается, примерно, на 2%. Анализ уравнений (П1.17)—(HI.19) показывает, что увеличение удельного расхода абсорбента (Lq/Gi) приводит к повышению эффективности абсорбции. [c.200]

Константа фазового равновесия для растворимости целевого компонента в поглотителе должна быть мала, а для остальных компонентов велика. Однако различия в абсорбционной способности поглотителя часто недостаточно, особенно если содержание целевого компонента в газе невелико по сравнению с содержанием других компонентов. В этом случае пользуются разницей в скорости поглощения компонентов. Поскольку для целевого компонента константа фазового равновесия т мала, коэффициент массопередачи для него, согласно уравнению (П-7), будет больше, чем для других компонентов с большими т (предполагается, что коэффициенты массоотдачи в газовой и жидкой фазах для всех компонентов приблизительно одинаковы). Поэтому целевой компонент поглощается быстрее. [c.287]

В технике в массообменных, в том числе и в абсорбционных, аппаратах равновесие между фазами не достигается и всегда X, <Х (где X -концентрация поглощаемого газа в жидкости, находящейся в равновесии с поступающим газом). Поэтому величина / всегда должна быть больше минимального значения отвечающего предельному положению рабочей линии, т.е. линии АВ на рис. 16-2. Заменив на X в уравнении (16.11), получим выражение для определения минимального расхода абсорбента [c.48]

Как правило, схема процессов абсорбции углеводородов сравнительно проста. При первичном процессе какие-либо основные или побочные химические реакции не протекают часто вполне применимы уравнения равновесия между паром и жидкость)о, выведенные из законов для идеальных растворов. Поскольку массообмен в этих случаях не усложняется протеканием химических реакций в жидкой фазе, проектные расчеты могут основываться на обычных концепциях коэффициента абсорбции и теоретической тарелки. Важнейшим осложняющим фактором при расчете абсорбционных установок для выделения углеводородных продуктов часто является присутствие весьма многочисленных компонентов. Это не только чрезвычайно сильно усложняет вычисления, но и вызывает необходимость располагать обширными данными по равновесиям для этих многочисленных компонентов. Равновесные данные для сравнительно простых смесей парафиновых углеводородов, встречающихся при процессах абсорбции природного газа, подробно рассматриваются в литературе. Методика расчета таких установок вполне установилась и с достаточной полнотой изложена в ряде руководств [39—41]. Кроме того, в коксовом газе наряду с азотистыми, сернистыми и кислородными соединениями содержатся многочисленные циклические углеводороды и поэтому методика расчета установок для выделения углеводородов из таких газовых систем разработана несколько меньше. Поскольку удаление нафталина является важной фазой очистки каменноугольного газа, используемого в качестве бытового топлива (вследствие частого образования твердых [c.371]

Количественный анализ профиля сигнала инфракрасного излучения молекулы НгО в бедных смесях Нг—Ог—Аг (т] = 1,0 и 0,5) ограничен методическими возможностями [60]. Используя эмпирическую калибровку, приближение частичного равновесия и уравнение (2.18) в этих условиях, можно оценить величины й [М]. С учетом поправки на малый вклад М,- = НгО и с применением отношения = из табл. 2.2 получено среднее значение = 3,0 см7(моль с). Как и в случае абсорбционных измерений ОН, оказалось, что kf по существу не зависит от V это указывает на реакцию (/) как единственную важную тримолекулярную реакцию в зоне рекомбинации. [c.188]

В реальном абсорбционном аппарате равновесие между фазами не достигается и всегда Х <3 где X — концентрация поглощаемого газа в жидкости, находящейся в равновесии с поступающим газом. Отсюда следует, что значение I всегда должно быть больше минимального значения отвечающего предельному положению рабочей линии (линия ВА на рис. XI-2). Значение можно определить по уравнению (XI, 15) при замене Х m X i [c.438]

Коэффициент С, характеризующий степень достижения равновесия или к. п. д. ситчатых тарелок при поглощении окислов азота в абсорбционных колоннах, зависит от ряда факторов. Выведенное нами уравнение для расчета к. п. д. ситчатых тарелок абсорбционных колонн имеет следующий вид [c.299]

Некоторые из этих реакций изучены довольно детально другие-все еще ждут проявления к себе внимания со стороны исследователей, заинтересованных в полном разъяснении абсорбционных процессов. Реакция (1) изучалась Боденштейном и Катаяма , а также Боденштейном Они получили довольно точные данные относительно скорости этой реакции и зависимости ее состояния равновесия от температуры. Боденштейн выражает константу равновесия этой реакции в виде следующего уравнения [c.89]

Последняя основана на широком использовании электронных вычислительных машин, находящих все более широкое применение в химической технологии, например при сложных и часто встречающихся расчетах процессов разделения многокомпонентных смесей в ректификационных, абсорбционных и других аппаратах. Для успешного использования электронных вычислительных машин на заводах синтетического каучука необходима предварительная (ведущаяся в настоящее время) разработка ряда алгоритмов, т. е. совокупности математических операций и уравнений, связывающих многообразные параметры технологических процессов (температуру, давление, концентрацию компонентов, константы равновесия и др.). [c.395]

В настоящем сборнике опубликованы работы по актуальным вопросам научных основ химической технологии, выполненные в ГИПХ в 1974 г. В него включены работы по изучению гидродинамики однородных и неоднородных сред, моделированию гидродинамических режимов в роторных колоннах, экспериментальному изучению массопередачи, осложненной химической реакцией, по массопередаче в абсорбционных и ректификационных колоннах. Ряд работ посвящен изучению реологии неньютоновских жидкостей и современным методам определения реологических характеристик исследуемых систем. В сборнике широко представлены par боты по фазовым равновесиям, показана применимость интерполяционного уравнения Вильсона для расчета равновесия жидкость — пар по ограниченному числу экспериментальных данных. [c.3]

При графическом расчете может быть применен метод построения кинетической кривой [ ], предложенный для расчета числа тарелок ректификационных и абсорбционных колонн. На диаграмме равповесия (рис. 4) входу жидкости на -тую полку аппарата соответствует точка A . Доля эквивалента на выходе с полки в рабочих условиях обозначена а,- при равновесии а,- . Из уравнения (25) [c.336]

Целью расчета абсорбционных аппаратов является обычно определение необходимой поверхности соприкосновения фаз и расхода поглотителя. В некоторых случаях расчет может производиться и для других целей, например для определения концентрации уходящего поглотителя и т. д. Основными уравнениями, используемыми при расчетах, являются уравнения массообмена и материального баланса, а также уравнение равновесия фаз. [c.68]

Хотя при расчете абсорбционной колонны или другого массообменного аппарата основным фактором является скорость массопередачи, необходимы также уравнения материального и теплового балансов. Производительность колонны определяет ее диаметр, который рассчитывают по допустимым скоростям фаз в колонне. С помощью термодинамических закономерностей можно рассчитать условия фазного равновесия, которые определяют возможные значения движущей силы процесса. [c.444]

Поскольку кривые равновесия для компонентов сырого бензола сравнительно близки к прямым линиям, а рабочая линия при типичных процессах абсорбционного выделения сырого бензола изображается прямой, можно применять упрощенные расчетные уравнения, например уравнение (1. 8), основанное на К а, уравнение (1. 14), основанное на концепции единичной [c.384]

Расчет процесса. Для расчета абсорбционных колонн можно использовать упрощенное уравнение, подобное рассмотренному в предыдущем разделе, посвященном абсорбции сырого бензола. Вследствие сравнительно низкого давления пара нафталина и его высокой растворимости в различных маслах (см. табл. 14. 13) достаточно полная очистка достигается при весьма низкой подаче масла. Зависимость давления пара нафталина от температуры изображена графически на рис. 14. 17 равновесие пар — жидкость для нафталина и трех различных нефтяных фракций представлено на рис. 14. 18 [52]. Обычно для снижения содержания нафталина в типичных каменноугольных газах до менее 46 мг/нм требуется циркуляция абсорбционного масла в пределах 1,3—13,5 л на 1000 газа. Исходя из приведенных в табл. 14. 10 коэффициентов распределения для нефтяных масел, расчетная циркуляция абсорбционного масла при значении Ьк С= 1,3 должна составлять 4,7 л на 1000 нм газа. [c.389]

Водород, восстановленный в ходе катодного процесса на поверхности стенох трещины, поглощается металлом не полностью, некоторая часть его десорбируется и уходит в атмосферу. Обозначим через А н, долю водорода, абсорбируемого металлом от общего количества, восстановленного на поверхности. В данном случае на металле протекает параллельная реакция, продукт которой - водород, удаленный с его поверхности. Так как удаление водорода происходит по двум направлениям — десорбция в атмосферу и абсорбция его металлом, учитывая теорию параллельных реакций, кн можно назвать константой водородного адсорбционно-абсорбционного равновесия, равную отношению константы скорости абсорбции водорода к сумме данной константы и константы скорости десорбции водорода с данной поверхности, Принимая во внимание, что катодный ток равен анодному и учитывая уравнения (2, 6 и 12), легко показать, что количество водорода поступившее в металл вследствие единичного акта электрохимических сопряженных процессов окисления и восстановления при работе гальванопары СОП - старая поверхность, определяется уравнением [c.82]

Важнейшие состояния и процессы, преобладающие в хроматографической колонке, например адсорбционное или абсорбционное равновесие, массообмен между двумя фазами, диффузия и конвекция, могут быть более или менее точно выражены математически. Для этого хроматографическую колонку можно рассматривать как макроскопически однородную среду, что позволяет описать основной процесс — перемещение вещества через колонку — дифференциальны,м уравнением с одним неиз-вестиыл . Тогда микроскопические явления удобно рассматривать как изменения, накладывающиеся на основной процесс. [c.156]

Расчеты абсорбционно-десорбционных процессов по методу Кремсера — Брауна в силу допущений, принятых при выводе формул абсорбции и десорбции, являются приближенными. ЭВМ позволяет отказаться от этих допущений и решать задачу в точной постановке. Известен метод расчета от тарелки к тарелке . Суть его сводится к тому, что для каждой тарелки решаются свои уравнения материального и теплового баланса и уравнение равновесия. Методом итераций достигают установившегося режима работы колонны. Основной недостаток этого метода — использование понятия теоретической тарелки (использование уравнения равновесия). Точное определение числа теоретических тарелок не имеет большого смысла, поскольку при переходе к реальным тарелкам приходится апеллировать к к. п. д. тарелок, выбор которого в определенных пределах произволен. Точный потарелочиый расчет приобретает смысл при определении мест ввода в колонну нескольких сырьевых потоков и (или) вывода нескольких продуктовых, что встречается при ректификации многокомпонентных смесей. [c.86]

При использовании щелочных металлов (М) в эфирах многие углеводороды (1 ) могут претерпевать н более глубокое восстановление (уравнения 6 2—6 4) Для исследования равновесных реакций в таких системах применяли методы измерения магнитной восприимчивости, абсорбционную спектроскопию и спектроскопию ЭПР [12, 14, 15]. Было установлено, что коистаиты равновесия и степень ассоциации ионов очень сильно зависят от природы растворителя и катиона [16]. В апротонных условиях для многих углеводородов может реализоваться вторая стадия электровосстаиовления, которая являстся электрохимическим аналогом реакции (6.3) и соответствует образованию дианиона (см. разд 6.3). [c.245]

Выбор оборудования. Для полноты поглощения в абсорбционной колонне необходим противоток жидкой и газовой фаз (см. разд. 5.6.2). Определим тип насадки в ней. Взаимодействие N02 2 протекает быстро, так что между НМОз в жидкости и N02 почти устанавливается равновесие. Последующее окисление N0 (и в газовой, и в жидкой фазах) протекает медленнее. Необходимо определенное время для его заверщения и пространство. В основном окисление образовавшегося N0 протекает в газовой фазе по реакции (6.13). Так как реакция (6.19) - гетерогенная газожидкостная, а реакция (6.13) - гомогенная, реактор образования азотной кислоты представляет абсорбционную колонну с переливными ситчатыми тарелками (рис. 6.53), пространство между которыми работает как газофазный окислитель основного количества вьщеливщегося N0. Барбатаж в невысоком (на тарелке) слое жидкости обеспечивает интенсивный массообмен с газом, способствуя и поглощению компонентов газовой смеси и тем самым образованию НМОз и жидкофазному окислению N0. Можно считать, что в абсорбционной колонне протекает превращение, описываемое следующим брутто-уравнением, полученным сложением уравнений (6.13) и (6.19) [c.419]

Следует отметить, что рассмотренная модель описывает не только процесс ректификации, но и абсорбцию, а также совмещенные процессы (например, абсорбционио - отпарные колонны). Особенности того или иного процесса будут проявляться только в процедуре расчета фазового равновесия -уравнение (1.7). Метод широко использовался при моделировании самых разнообразных процессов химической технологии при моделировании работы сложных колонн [14], нефтестабилизационных колонн [20], абсорбционно -отпарных колонн [17]. Более того метод легко модифицируется для расчета разделения неидеальных систем [21], для расчета разделения систем с двумя расслаивающимися жидкими фазами [22] и даже для моделирования динамических (нестационарных) режимов работы колонного оборудования [23]. [c.9]

Однако механгомы возникновения излучения в АЭС и АФС различны. В АЭС атомы возбуждаются под действием тепловой энергии. Возбужденные и невозбужденные атомы находятся между собой в термодинамическом равновесии, положение которого зависит от температуры и определяется уравнением Больцмана. В АФС возбуждение атомов происходит под действием внешнего источника излучения (см. рис. 11.14, в). Доля возбужденных атомов определяется в первую очередь не температурой атомизатора, а интенсивностью этого источника. Поскольку необходимым условием для возникновения атомно-флуоресцентного излучения является предварительное поглошение атомом кванта света подходящей энергии, то метод АФС, будучи по сути эмиссионным, имеет и много общего с методом атомно-абсорбционной спектроскопии. [c.249]

Рассмотрим абсорбционный аппарат, работающий по схеме противотока. Воспользуемся уравнением массопередачи, отнесенным к газовой пленке. Пусть кривая равновесия Ур = (Х) из-рестна. [c.111]

Реакция, выражаемая уравнением (5), играет главную роль в абсорбционных процессах. Бурдик и Фрид (Freed) изучали эту реакцию и вычислили изменение свободной энергии при образовании HNO3. По известным константам равновесия для реакций (1) и (6) можно рассчитать константу равновесия реакции (5), так как [c.91]

Как было установлено нами совместно с Е. И. Кордышем и В. И. Конвисаром, коэффициент С, характеризующий степень достижения равновесия, или к. п. д. сиг-чатых тарелок при абсорбции окислов азота в абсорбционных колоннах, зависит от ряда факторов. Уравнение, выведенное для расчета к. п. д. тарелок абсорбционных колонн с ситчатыми тарелками, имеет следующий вид [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология