Степень заполнения ионита

Для малых степеней заполнения ионита, практически до 0,3 н- 0,4, можно использовать приближенное уравнение [c.539]

Например, при 50%-ном насыщении ионами Na+ а = 0,5 п р/(дис==рНо,5, т. е, pH раствора при степени заполнения ионита, равной 0,5. Более точные значения констант диссоциации получают при построении зависимостей lg[a/(l—а)]- рН при разных значениях ионной силы раствора и последующей экстраполяцией полученных значений констант на нулевую ионную силу или изоэлектрическую точку. [c.203]

Установим теперь связь между использованной нами независимой переменной % (химической переменной) и степенью заполнения ионита 9в,к. Из определения [уравнение (IV.13)] и определения величины 0в. к [уравнение (1.29)] следует, что [c.82]

При идеальном поведении фазы ионита кажущаяся константа обмена в молярных долях постоянна, тогда как кажущиеся константы обмена в других шкалах концентраций изменяются при изменении степени заполнения ионита, вследствие изменения коэффициента перехода от используемой концентрационной шкалы к шкале молярных долей. [c.94]

Многочисленные эксперименты различных авторов показали, что кажущаяся константа обмена Ка, в обычно не постоянна, а существенно меняется при изменении степени заполнения ионита даже в случае обмена равновалентных ионов. Одна из возможных причин этого явления, широко обсуждаемая в литературе [125— 133, 44], наличие в ионите функциональных групп, характеризующихся различными термодинамическими константами обмена, т. е. химическая неоднородность ионита. [c.108]

IV. 156) — (IV. 161) следует, что степень заполнения ионита ионом В увеличивается, а pH равновесного раствора уменьшается для катионита и увеличивается для анионита [c.122]

Если к иониту добавляют щелочь или кислоту, то хотя равновесие обмена по-прежнему подчиняется уравнению (IV. 153), однако связь между степенью заполнения ионита 0в, в и pH внешнего раствора становится существенно иной, поскольку суммарное количество ионов Н+ и 0Н в системе переменно. Добавка щелочи В(ОН)г к Н-форме катионита одновременно увеличивает и 0в и pH, [c.122]

Рис. IV. 4. Зависимость степени заполнения ионита ионами натрия и кальция от величины pH для карбоксильного ионита [120].

Уравнения (VII. 29) — (VII. 31) применены Гельферихом [20] и Туницким [21] (см. также работу [22]) для рассмотрения взаимной диффузии двух ионов в ионите при обмене одного противоиона на другой. В этом случае в уравнении (VII. 31) можно перейти к безразмерной переменной 0/, r — степени заполнения ионита i-м ионом. [c.208]

На рис. XI. 1 приведены теоретические зависимости отношения величины потока к величине начального потока от степени заполнения ионита очевиден эффект валентности коиона, а также роль селективности ионита. [c.296]

Рис. XI. 1. Теоретическая зависимость отношения величины потока сорбируемых ионов к величине начального потока от степени заполнения ионита [138].

Установлено, что по мере увеличения степени заполнения ионита органическим ионом наблюдается существенное уменьшение модуля упругости зерна ионита. [c.319]

Зависимость коэффициентов диффузии ионов органических веществ в зернах катионитов от степени заполнения ионита [c.165]

Поэтому неудивительно, что обработка экспериментальных кривых с помощью теории, описывающей такие кривые только при постоянных значениях коэффициентов, дает в случае обмена с участием органических ионов большой разброс значений коэффициентов диффузии, рассчитанных для различных степеней заполнения ионита. Такие величины лишь качественно могут характеризовать кинетику обмена в данной системе. При изменении условий или при переходе к другой системе они могут изменяться самым неожиданным образом. [c.267]

При обсуждении закономерностей кинетики органических ионов в ионитах следует сравнивать эффективные коэффициенты диффузии, полученные нри одинаковых начальных и граничных условиях и одинаковых степенях заполнения ионита. Ограничение только начальными значениями коэффициентов лишь в небольшой степени уменьшает неопределенность смысла рассчитываемых величин, так как различие в подвижностях ионов и влияние изменения размеров зерна сказываются даже в самом начале процесса. [c.267]

Из уравнения (7.1) следует, что для данной пары партнеров ионы металла — ионит коэффициент распределения в значительной степени зависит от условий сорбции, в частности от степени заполнения ионита ионами металла. Уменьшение концентрации ионов метал--ла в растворе и в фазе ионита приводит к возрастанию коэффициентов распределения (рис. 7.2), так как при этом увеличиваются Куст ионитного комплекса, число координируемых ионом металла лигандных групп иоиита и концентрация незакомплексованных лигандных групп полимера [L]. Это свидетельствует о перспективности применения комилексообразующих ионитов для сорбции микрокомпонентов иоиов переходных металлов. [c.293]

Рис. 3.8. Мольная доля противоионов олеандомицина (1) д натрия (2) в карбоксильном катионите КРФУ при различных степенях заполнения ионита антибиотиком.

К сожалению, недостаточные сведения о pH в фазе ионита, ьшуждают нас судить о силе ионитов (как кислот и оснований) ибо по форме кривых титрования, либо по форме кривых зави-ямости степени заполнения ионита 6в,н противоионом В от pH нешнего раствора, что дает нам лишь косвенные сведения о силе онитов (рис, IV. 5). [c.125]

Можно убедиться, что при таком подходе рассчитанные вышеописанным методом коэффициенты активности резинатов отличаются от единицы и изменяются при изменении степени заполнения ионита даже в случае идеального полифункционального ионита (в последнем случае возможно только монотонное изменение). Таким образом, при подобном рассмотрении полифункциональность ионита формально является одной из причин его неидеальности, с которой мы не встречаемся в случае обычных растворов. Как и в случае ассоциированных растворов [3], это является следствием нашего незнания конкретного молекулярного состава раствора и неполной адэкватности способа выбора компонентов системы истинному составу раствора. Получаемые таким образом коэффициенты активности учитывают полифункциональность ионита как одну из причин его неидеальности. [c.141]

Наблюдаемые эффекты Бэррер объяснил совместным влиянием полифункциональности и взаимодействия в фазе цеолита. Доказательством существенного влияния полифункциональности служат резкие изменения функции д АЩ/дОв.к при некоторых степенях заполнения ионита (рис, V. 3). Действительно, рентгеновское [c.152]

Тёрнер с сотрудниками [102] изучали обмен на сульфоионите цеокарб-225 (8% ДВБ). По методу ограниченного объема ими была получена серия кинетических кривых, соответствующих некоторым различным узким интервалам изучения степени заполнения ионита 0Na,R Это достигалось тем, что исходный раствор лишь ненамного отличался по составу от раствора, равновесного с ионитом. За изменением состава раствора следили по прецизионным измерениям электропроводности. Каждая из полученных кривых удовлетворительто описывалась уравнением диффузии с постоянным значением I) н(0на,к). Получаемая в результате зависимость 1)ка. н от 0на, к хорошо описывалась уравнением (УП. 42) с Дыа = 1,2 10 и = 5,6 10 см сек. [c.265]

Очевидно, что в первом случае при достаточно малых значениях с скорость сорбции определяется достаточно большими значениями I) и равновесие практически достигается за не слишком большое время эксперимента. При достаточно больших значениях с, вследствие малых значений О, для достижения равновесия нужно значительно большее время, которое может быть неприемлемо для экспериментатора, а достигнутое конечное состояние может быть ложноравновесным. Таким образом, в этом случае становится затруднительным достижение высоких степеней, заполнения ионита. Очевидно, что процесс десорбции проходит с достаточной скоростью и достижение равновесия в конечном состоянии или полная десорбция сорбированного вещества не составляет труда. [c.324]

Рубинштейн Р. Н., Алексеенко В. А., Махалов Е. М. Определение истинных констант обмена ионов и констант нестойкости (диссоциации) их комплексов, образующихся в фазе ионита, но зависимости кажущихся констант обмена от степени заполнения ионита,— Изв, АН СССР. Сер. хим., 1974, № 8, с. 1692—1698. [c.228]

Один из способов анализа неидеальных свойств фазы ионита состоит в изучении зависимости коэффициента избирательности ионного обмена от степени заполнения ионита противоионами определенного типа. Подобный анализ удобно проводить либо при постоянной ионной силе внешнего раствора, либо при использовании растворов очень низкой концентрации, что позволяет исключить изменение коэффициентов активности ионов в растворе. Зависимость коэффициентов избирательности от состава противоионов, как показали Аргерзингер, Дэвидсон и Боннер [ ], дает возможность рассчитать термодинамическую константу ионного обмена. [c.181]

Использование этого уравнения для процессов сорбции диполярных ионов и соответствующих им катионов в широком интервале pH в ряде случаев встречает затруднения в связи с непостоянством правой части уравнения. Помимо обычного переменного значения коэффициентов активности ионов в фазе ионита при изменении степени заполнения ионита одним из иопов, здесь проявляется также изменение энергетических и энтропийных параметров резинатов при изменении pH внешнего раствора [ ], так как уже отмечалось, что состояние сорбированных ионов органических веществ нри этом может меняться. В результате этих осложнений для ряда систем проявляется существенное изменение [c.210]