Перил пик иона

Рис. 28. Схема изменения потенциальной энергии металлического иона при пере ходе от энергетически более выгодного места Я на поверхности металла в междоузлия решетки окисла Ql, ( 2 и т. д. (а — расстояние первой кристаллической плоскости окисла от поверхности металла можно считать, что а а)

Определим теперь разрешающую способность прибора. В большинстве исследований органических и неорганических соединений необходимо знать отношение т/е с точностью в одну единицу (т.е. это 249 или 250). Разрешение прибора иногда выражают как т/Ат, если два пика, ш и ш + Ат, разделены и минимальная интенсивность между двумя пиками составляет только 2% полной т. Например, разрешение 250 означает, что два пика с т/е 250 и 251 разделены и что в минимуме между ними перо возвращается в положение, соответствующее не более 2% полного ионного тока (являющегося характеристикой интенсивности на рис. 16.2) относительно базисной линии. В приборах с худшим разрешением это невозможно для пиков с большими массами, и значение отношения т/е, для которого пики разрешаются, служит критерием определения разрешения. [c.317]

Относительно кислотной силы гидроксоний-иона Н3О, для которого рКа = — 1.74. — Прим. перев. [c.37]

Такой метод приблизительной оценки удельной тяги дает ошибки 1ю сравнению с опытными величинами около 5% и может применяться для пер-ион ориентировочной оценки качества топлива. [c.219]

Возраст Интервал пер Ионный состав мг/л (в числителе) мг экв/л (в знаменателе) Микроэлементы, мг/л М, г/л Положение [c.239]

Напряженность электростатического поля адсорбента Р зависит от заряда иона, типов решетки и грани. В случае грани [100] ионы противоположных знаков чередуются на поверхности (располагаясь по углам квадрата) так, что напряженность электростатического поля, создаваемая ионами одного знака, снижается полем, создаваемым ионами противоположного знака. При пере- [c.493]

Во втором же случае активным комплексом является пер-молибдат-ион, и реакция протекает по схеме [c.279]

Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, сопровождающиеся пере.ходом электронов от одних атомов или ионов к другим. [c.140]

Когда нейроны паходятся в покое, на нервных окончаниях накапливаются ионы кальция. Когда сквозь нейрон проходит импульс, ионы кальция выпускаются и в свою очередь вызывают выход молекулы переносчика, которая перемещается к соседней клетке, перенося к ней сигнал. Спирт, как считают, уменьшает количество ионов кальция на нервном окончании. Это препятствует выходу переносчика и, таким образом, делает невозможным передачу сигнала. Когда это происходит повсеместно, нормальные функции мозга замедляются или подавляются. [c.483]

Шварц М., ред. Ионы и ионные пары в органических реакциях Пер. [c.462]

В последнее время появился также метод масс-спектрометрии отрицательных ионов.-Прм.м, перев. [c.50]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Как видно пз расчетов, потенциал разряда ионов 0Н меньше потенциала разряда ионов С1 . Однако большое значение пере- [c.226]

На примере этого ряда комплексов можно показать, как связаны окраска и строение координационных соединений переходных металлов. Фотоны надлежащей энергии способны возбуждать электроны, перенося их с атомов кислородных лигандов на пустые -орбитали иона металла. Этот процесс называется переносом заряда, и именно он в большинстве случаев обусловливает окраску комплексов переходных металлов. Чем выше степень окисления металла, тем легче осуществляют указанный переход электроны и тем ниже энергия, необходимая для их переноса. Поглощение фотонов соответствующей энергии в комплексе УО приходится на ультрафиолетовую часть спектра, поэтому ион УО бесцветен. В комплексе СгО поглощение фотонов происходит в фиолетовой области видимого спектра, что соответствует волновым числам около 24 ООО см поэтому растворы хромат-ионов имеют желтую окраску (дополнительные цвета указаны в табл. 20-3). (В спектроскопии принято выражать энергию фотонов в волновых числах, которые измеряпотся в обратных сантиметрах, см см. разд. 8-2.) Ион Мп + имеет самую высокую степень окисления и при возбуждении с переносом заряда поглощает зеленый цвет (приблизительно при 19000см ), этим и объясняется пурпурная окраска иона МпО ". Окраска комплексов, в которых происходят электронные переходы с переносом заряда, обычно очень интенсивна, что указывает на сильное поглощение света. Повышение размера центрального атома затрудняет перенос заряда и сдвигает поглощение в ультрафиолетовую область поэтому комплексы МоО , WOr и КеО бесцветны. [c.215]

O И d — соответственно, содержание СаО, МвзОз, разлагаемом фосфате и концентрация периого иона Н в фосфорной кислото, [c.366]

Результаты расчета энтальпий переноса (Д//пер) и энтальпий растворения в ДМСО при бесконечном разбавлении (ДА/раств= ) экспериментально не исследованных солей по данным сб ДЛГпер исследованных солей (МГ) и Д (Д//пер) ионов (А —В") при 298,15 °К [c.156]

Методы составлений кинетических уравнений (моделей) гете-ЕОГенных каталитических р.еакцкй. Как правило, многие гетероген -ны е каталитические реакции (как ионного, так и электронного типов) удовлетворительно описываются кинетическими уравнениями пер — во го порядка (особенно в области малых заполнений поверхности катализатора). Это, по —видимому, обусловливается тем, что лимитирующей суммарный каталитический процесс стадией является хемосорбция на однородной поверхности катализатора, осуществляемая мономолекулярно. При этом первый кинетический порядок имеет место обычно независимо от того, осуществляется ли хемо — сорбция по одноцентровому или многоцентровому (в виде мультип — летов, ансамблей и др.) механизмам. Установлено, что большее влияние на кинетический порядок каталитических реакций оказывает неоднородность поверхности. В ряде случаев большая адекватность достигается при использовании кинетических уравнений (моделей), выведенных исходя из представлений неоднородности поверхности (Рогинский С.З., Зельдович Я.Б., Темкин М.И. и др.). [c.98]

Поглощение а-частиц. Альфа-частица состоит из двух нейтронов и двух протонов. Таким образом, это довольно тяжелая частица - в 7500 раз тяжелее электрона. Проходя через вещество, такая положительно заряженная частица вызывает сильное притяжение отрицательно заряженных орбитальных электронов атомов, неходящихся вблизи ее траектории. Это притяжение может вырвать один или несколько электронов, а энергия, затраченная на это взаимодействие, уменьшает энергию а-частицы. Электрон, оторванный таким образом, и положительно заряженный ион, оставшийся после отрыва электрона, образуют "перу ионов", а сам процесс называется ионизацией. Взаимодействие между а-частицей и атомами среды, через которую она проходит, не всегда бывает достаточно сильным, чтобы вызветь ионизацию, но оно может вызвать "возбуждение". Возбуждение отличается от ионизации тем, что при возбуждении происходит увеличение энергии орбитальных электронов. Возбуждение и ионизация — это два основных вида взаимодействия, с помощью которых а-частицы (или другие ионизирующие излучения) передают свою энергию веществу, через которое они проходят. [c.12]

Вычислять величину и следует, учитывая специфику диффузионных ироцессов. Как уже от.мечалось, нри диффузии растворов электролитов ионы электролита пере.мещаются б одном ( бщем напрап.теннн и, когда режим диффузии установится, с одинаково скоростью. Таки.м образо.м, ионы иротивоиоложного знака [c.146]

Пер вы 1 случай отвечает образованию димерного оксофосфат-иона [c.373]

Ход определения. К фильтрату приливают 10%-ный раствор аммиака в присутствии нескольких капель ме-тилрота и 30 мл 10%-ного раствора хлорида аммония до слабощелочной реакции и нагревают почти до кипения. Образующийся осадок полуторных окислов в горячем состоянии фильтруют через беззольный фильтр (белая лента). Фильтрат собирают в стакан емкостью 300 мл, осадок промывают, по возможности не перенося на фильтр, несколько раз 2%-ным раствором нитрата аммония, прибавив к нему несколько капель раствора аммиака, до исчезновения ионов хлора в промывных водах (проба с 10%-ным раствором нитрата серебра). Осадок на фильтре промывают водой, содержащей 4—7 капель аммиака в 1 л воды, для предотвращения перехода в раствор гидроокиси алюминия. [c.106]

В отсутствие внешнего электрического поля ионная атмосфера симметрична и силы, действующие на центральный ион, взаимно (уравновешиваются. Если же приложить к раствору постоянное электрическое поле, то разноимённо заряженные ионы будут пере- >1ещаться в противоположных направлениях. При этом каждый [c.240]

Высокая кислотность серной кислоты предопределяет ее большую активность в реакциях, связанных с пере-.мещением протона и образованием карбоний-ионов. По мнению некоторых авторов, этим обу.ловлена меньшая избирательность серной кислоты, чем фтористоводородной, в реакция ал илирования, так ак в оптимальных для алкилирования условиях серная кислота способна ускорять и реакции скелетной изомеризации, гидрополи-мерпзации, миграции метильных групп и другие, лроис-ходящие с перемещением протона. [c.70]

При добавлении Ь120 к N 0 на каждый ион замещающий появляется 1 ион и дырочная проводимость (т. е. проводимость р-типа) возрастает (стрелка 1), при добавлении к N10 ОагОз число ионов (осуществляющих проводимость р-типа) уменьшается и проводимость р-типа падает (стрелка ). С работах ряда авторов [см., например Рогинский С. 3., Хим. наука и промышленность, 2, 138 (1957)] были изучены каталитические свойства окислов-полупроводников (N 0, 2пО,ХггОз и др.) и показано существование корреляции между их электронными свойствами и каталитической активностью, а также возможность путем соответствующих добавок изменять в заданном направлении каталитические свойства этих окислов для определенных реакций. Так, например, при окислении СО на N 0 введение в N 0 даже нескольких сотых процента заметно снижает каталитическую активность N 0 (повышает энергию активации изучаемой реакции) 2п0 с добавками, понижающими ее активность по отношению к окислению СО и распаду МгО, имеет повышенную активность для реакции изотопного обмена молекулярного водорода. — Прим. перев. [c.28]

Активность а, молекул или ионов 1 определяется как произведение кон-пентрации этих молекул или ионов (с ) на коэффициент активности - а = — Прим. перев. [c.38]

Донорно-акцепторные связи играют важнейшую роль при обра зованип комплексных соединений. Так, комплексные ионы пере ходных металлов [Ре(СЫ5)в ", (КЧ(ЫНз)б , [Си(Н20)4Р " обра зуются большей частью путем использования неподеленных элек тронных пар атомов, содержаш,ихся в лигандах ( N5), ЫНз, Н2О м свободных орбит ( -подуровня центрального иона (Ре , N1 + Сы "). [c.70]

На велич ну перенапряжения водорода влияет состав раствора pH, общая концентрация ионов, поверхностно-активные вещества. Зависимость перенапряжения на разных металлах от оН раствора различна. Так, на нлатине н- свинце т) практически не зависит от pH на ртути при увеличении pH от 2 до 7 пере- [c.512]

Ионы карбония способны отрывать атомы водорода (в виде гид-рид-и( Нов) от других молекул углеводорода и изомеризоваться с перем одением атомов водорода или алкильных групп внутри молекул л. В результате идет ионно-цепной процесс изомеризации [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология