Мицелла золота

При добавлении формальдегида аурат восстанавливается до металлического золота. Строение мицеллы золя золота может быть описано формулой [c.151]

Получается красный золь золота. Стабилизатором золя золота служит аурат калия. Строение мицеллы этого золя можно пр д-ставить следующей формулой [c.247]

Состав мицеллы золя золота схематически можно изобразить так [c.412]

По своим размерам мицеллы коллоидов значительно превосходят обычные молекулы. Например, молекула воды имеет диаметр 2,7 А. а средний размер коллоидной частицы Fe(OH), составляет 200— 400 А при толщине пластинки 40 А. Каждая такая частица состоит нз 400—500 молекул Ре(ОН)з, причем это число может сильно изменяться в зависимости от условий получения коллоидного раствора, его. чистоты и других обстоятельств. В свою очередь, коллоидная частица золота содержит около миллиона атомов этого элемента и т. д [c.271]

Коллоиды удобно разделить на три типа в соответствии со структурой их частиц 1) малые частицы имеют такую же структуру, что и соответствующее твердое или жидкое тело 2) частицы представляют собой агрегаты молекул меньшего, чем частицы, размера 3) частицы представляют собой молекулы, размеры которых так велики, что попадают в коллоидную область. Диспергирование тонкоизмельченного твердого вещества (например, золота) или жидкости (например, бензола) дает коллоидные растворы первого типа. Мыла и моющие средства служат примерами коллоидов второго типа. Они состоят из органических молекул, которые содержат как гидрофобную, так и гидрофильную части и объединяются, образуя агрегаты (мицеллы). В этих мицеллах, которые могут содержать до ста молекул, гидрофобные части молекул находятся внутри, а гидрофильные — снаружи. К третьему типу относятся белки и высокополимеры. Эти вещества состоят из молекул, удерживаемых вместе ковалентными связями важной характеристикой таких молекул, объединяющей их с коллоидными частицами, является размер. Белки и другие биологические макромолекулы, например дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК), играют важную роль в химических процессах, происходящих в живых организмах. Синтетические высокополимеры все шире используются в промышленности. [c.253]

Строение коллоидной частицы. Коллоидная частица, называемая мицеллой, состоит из трех основных частей ядра, адсорбционного слоя и диффузионного слоя (рис. 98). Ядро представляет собой кристаллик, состоящий из некоторого числа атомов или молекул. Например, ядро мицеллы гидрозоля золота состоит из т [c.322]

Состав мицеллы полученного золя золота, окрашенного в интенсивно-красный цвет, схематически можно изобразить так [c.231]

Мицеллы гидрофобных коллоидов состоят из ядра, содержащего много сотен отдельных молекул. Например, коллоидная частица гидроокиси железа состоит из 400—500 молекул Ре(ОН)з каждая. Это количество может сильно изменяться в зависимости от условий получения коллоидного раствора, его чистоты и других причин. Коллоидная частица золота, в свою очередь, содержит около миллиона атомов этого элемента. [c.304]

Образуются мельчайшие частички золота коллоидных размеров. Состав мицеллы полученного золя золота схематически можно изобразить [c.141]

Строение мицелл здесь, повидимому, такое же, как и в описанных ранее золях золота, т. е. [c.23]

Коллоидные мицеллы могут состоять из разного количества молекул и атомов. Так, коллоидная частица золота содержит около миллиона атомов. Коллоидная частица тригидроксида железа состоит из 300—400 молекул Ре(ОН)з, а в коллоидном растворе мыла в воде частицы мыла состоят из 20—ЕО молекул каждая. Некоторые вещества имеют такие большие молекулы, что они не могут проходить через полупроницаемые перегородки, например молекулы гемоглобина крови с молекулярным весом 68 100 у. е., некоторые белки с молекулярным весом, достигающим нескольких миллионов углеродных единиц. Такие вещества называются коллоидами, даже если они находятся в твердом виде. Таким образом, признаком коллоидных растворов служит не количество молекул или ионов в дисперсной частице, а главным образом величина раздробленных частиц, а также характер взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсной средой. [c.154]

Защитить золь от коагуляции электролитами можно, вводя в него вещества, способные образовывать структуры. На поверхности ядра возникает защитная пленка, повышается также и общая гидратация мицеллы за счет гидратации молекул защитного вещества. При этом значительно возрастает порог коагуляции. Количество вещества, которое необходимо для защиты золя против электролита, прибавленного в количестве, отвечающем порогу коагуляции и выраженное в мг на 10 мл золя, называется защитным числом. Величины защитных чисел против коагуляции 10 мл золя золота (золотое число) приведены ниже. [c.45]

Образование структурно-механического барьера лежит в основе защитного действия желатина и некоторых мыл против коагуляции многих гидрофобных коллоидов. При этом характерно, что толщина защитного слоя обычно во много раз меньше диаметра защищаемой мицеллы. Например, при защите гидрозоля золота с частицами диаметром 2,5-10 см толщина защитного слоя желатина, по определениям Зигмонди, составляла всего лишь около 8- 10 см, что приблизительно отвечает моно-молекулярному слою в оболочке защитного вещества. Отсюда становится понятным высокое защитное действие даже малых добавок к золю поверхностноактивных полимеров (ср., например, данные табл. 42). [c.443]

Примером синтеза прямой конденсацией может служить получение золя ртути. Для этого Нордлунд пропускал пары ртути через слой воды и. получал довольно высокодисперсную эмульсию ртутц в воде. Аналогичным способом могут быть получены золн серы, селена и теллура. Путем конденсации в жидкости паров меди, серебра, золота и платины,. полученных в вольтовой дуге, можно получить соответствующие золи в воде, спиртах, глицерине или бензоле. Строение мицелл этих золей мало изучено. Стабилизатором при получении всех этих систем служат окислы веществ, получающиеся при соприкосновении их паров с воздухом при высокой температуре. Образование в таких условиях окислов, обладающих свойствами электролитов, подтверждается заметным возрастанием электропроводности системы. Однако более стойкие-золи получаются в том случае, если в воду, в которой происходит конденсация паров, вводят стабилизующие электролиты. [c.245]

Написать формулу мицеллы золя золота, стабилизованного KAu02- у какого из электролитов Na l, ВаСЬ, РеСЬ — порог коагуляции будет иметь наименьшую величину [c.168]

Мицелла имеет более сложное строение, чем молекула. Мицелла состоит из двух частей ядра и ионогенной части, образованной из двух ионных слоев — адсорбционного и диффузного (рис. 108). Ядро составляет основную массу мицеллы и образовано из атомов (например, в золях золота, серебра, меди) или молекул (например, в золях AS2S3, Ре(ОН)з, канифоли). Общее число атомов или молекул в ядре непостоянно и может колебаться от сотен до миллионов. На первом этапе развития коллоидной химии считали, что коллоидные частицы имеют аморфную природу. В XX в. рентгенографическими исследованиями удалось доказать кристаллическое строение ядер ряда мицелл. [c.328]

Частицы золота заряжены отрицательно, т. к. они адсорбируют анионы золотой кислоты АиОг образуется мицелла следующего состава [c.105]

Приготовляют раствор золотохлористоводородной кислоты из расчета 6 г кислоты на 1 л воды. Берут 5 мл этого раствора и нейтрализуют 0,2 и. раствором карбоната калия (реакция на лакмус). При этом в растворе получают аурат калия КАиОг. Раствор разбавляют до 100 мл и нагревают до кипения. Отставив горелку, медленно маленькими порциями к раствору прибавляют 1-процентный водный раствор танина до появления интенсивной красной окраски. Схематически мицеллу золя золота можно представить так [c.212]

Напишите формулу мицеллы золя золота (ядро коллоидной частицы [Аи]пг), полученного распылением золота в растворе NaAuOi. [c.152]

Отдельные коллоидные частицы (мицеллы) таких веществ, как АвоЗз, серы, золота и т. п., состоят из плотного (компактного) ядра, нерастворимого [c.306]

Ядро составляет основную массу мицеллы и представляет собою совокупность (комплекс) или нейтральных атомов (например, в известных нам золях золота, серебра, серы), или нейтральных молекул (например, в золях АзаЗд, Ре(ОН)з, канифэли). Общее число таких атомов или молекул в ядре неопределенно и может колебаться от сотен до миллионов, в зависимости от степени дисперсности золя и размеров атомов и молекул. Строение ранее для основной группы лиофобных золей—суспензоидов,—как давно указывал еще И. Г. Борщов и как впоследствии было подтверждено рентгенографическими исследованиями, является типично кристаллическим, чем окончательно было опровергнуто долго державшееся в науке представление об аморфной природе коллоидов. [c.125]

В присутствии насыщенных раствсчэов твердых лекарств, молекулы ПАВ будут изменять скорость всасывания, ограниченную скоростью растворения. Действие двух концентраций пописорбата 80 на активность тиоридазина у золотых рыбок представлено на рис. 3.6, иллюстрирующем относительное влияние солюбилизации лекарства на его растворение (т.е. на градиент концентрации) и уменьщение концентрации свободного лекарства. Относительное сродство лекарства к мицеллам и мембранам является серьезным фактором, который следует принимать во внимание. Изменения в дозировке и транспортных свойствах лекарства при ККМ для систем неионогенных ПАВ представлено на рис. 3,7. [c.55]

Одиннадцатая глава включает данные о коллоидных кластерах и наноструктурах, образованных на их основе. Коллоиды образуются в растворах в результате химических реакций и могут длительное время существовать без коагуляции за счет слабых межкластерных взаимодействий и взаимодействий кластера со средой. Коллоиды металлов известны давно, например, красный золь золота наблюдал в 1857 г. М. Фарадей. Коллоидные частицы могут представлять собой также нанообразования, как мицеллы и обратные мицеллы, которые в свою очередь служат для формирования твердых коллоидных наноструктур. Известны многочисленные золь-гель превращения, которые также приводят к наноструктурам. Приводятся оптические свойства для металлических коллоидов, трактуемые на основе плазменных колебаний и изменений диэлектрической постоянной. Для полупроводниковых коллоидов рассматриваются сдвиги частот и изменения ширины оптических линий в виде размерных эффектов. Среди электронных свойств коллоидов внимание обращено на эффекты одноэлектронного переноса в коллоидных нанокластерах. [c.13]