Соляная кислота стандартизация растворов

Стандартизация растворов соляной кислоты по тетраборату натрия [c.93]

Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в соляной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250,0 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20,00 мл использовали для стандартизации раствора ЭДТА и титровали при pH 10,0. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (моль/л) раствора ЭДТА. Ответ 0,01070 моль/л. [c.250]

Соляная кислота (5 моль/л)ТР. Соляная кислота (— 250 г/л)ИР, разведенная водой до содержания 182,35 НС1 в 1000 мл. Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию раствора методом, описанным для соляной кислоты (1 моль/л)ТР (т. 1, с. 232). [c.345]

Стандартный раствор соляной кислоты можно приготовить двумя способами разбавлением кислотьг, имеющей постоянную температуру кипения (азеотропа), и стандартизацией разбавленного раствора кислоты приблизительной концентрации по первичному стандартному веществу. [c.155]

Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию раствора методом, описанным для соляной кислоты (1 моль/л) ТР. [c.232]

Стандартизация 0,1 н. раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. Тетраборат натрия (бура) имеет некоторые преимущества перед обычно применяемым карбонатом натрия большую,эквивалентную массу — 190,736 г/моль (убезвод-ного карбоната 52,994 г/моль), возможность простой очистки перекристаллизацией тетраборат не нужно сушить до получения постоянной массы, он практически негигроскопичен при титровании с метиловым красным можно наблюдать четкий переход окраски индикатора, так как этот индикатор при комнатной температуре не реагирует на очень слабую борную кислоту. [c.156]

В сильно щелочных растворах мышьяк(П1) легко окисляется растворенным кислородом воздуха до мышьяка (V), тогда как нейтральные или слабо кислые растворы устойчивы к кислороду, поэтому после растворения оксида мышьяка(П1) в щелочи следует немедленно добавлять соляную кислоту, пока раствор не станет слабо кислым. Стандартные растворы мышьяковистой кислоты удобны для стандартизации растворов иода. [c.399]

Различия в 0,1—0,2 мв между отдельными независимыми определениями Ep,g объясняются тем, что электродный потенциал зависит от метода изготовления и предшествующей обработки электрода. В пользу такого объяснения говорит тот факт, что результаты определения коэффициента активности соляной кислоты лучше согласуются между собой, чем значения E g- Поэтому рекомендуется стандартизацию электрода производить в 0,01 т НС1, основываясь на принятом значении коэффициента активности соляной кислоты в этом растворе [157]. [c.251]

Стандартизация растворов соляной кислоты по гидроксицу натрия (вторичный стандарт) [c.94]

Титрование в с и л ь н о с о л я н о к и с л о й среде в присутствии органического растворителя. Рассмотрим стандартизацию раствора по олову. 0,15 г чистого металлического олова растворяют в 20 мл концентрированной соляной кислоты в колбе для титрования с притертой пробкой, раствор разбавляют водой до 50 мл, добавляют 50 мл концентрированной соляной кислоты, 5 мл хлороформа или четыреххлористого углерода и титруют 0,1 N раствором КЛО , приливая его небольшими порциями. После прибавления каждой порции рас- [c.180]

Обычно используемые в кислотно-основном титровании реагенты обсуждаются в гл. 11 т. 1. Ниже даны указания по приготовлению стандартных растворов соляной кислоты двумя различными способами в одном из них требуется стандартизация, другой заключается в разбавлении взвещенного количества реагента, кипящего при постоянной температуре, до известного объема. Даны также и методики приготовления растворов щелочи, не содержащих карбоната. [c.353]

Разбавленные стандартные растворы соляной или серной кислоты можно стандартизировать гравиметрически, взвешивая осадок хлорида серебра или сульфата бария, выделенный из известного объема стандартизируемой кислоты. Применение этих методов, естественно, предполагает наличие стехиометрии между анионом и ионом водорода. Чаще стандартизацию кислот проводят по первичному стандартному основанию. [c.265]

Если стандартный раствор щелочи используют только для титрования сильных кислот, небольшие количества карбоната не приводят к серьезной ошибке при условии, что конечную точку титрования определяют по изменению окраски индикатора при pH 4—5. Для стандартизации растворов, содержащих карбонат, гидрофталат калия в качестве первичного стандарта непригоден. Другое соединение [24[ — чистый хлорид калия, который пропускают через колонку с катионообменником, и полученную соляную кислоту титруют едким натром. [c.128]

Ошибка титрования может быть вычислена следующим образом. Обычно при стандартизации требуется 5 моль соляной кислоты и в конечной точке объем раствора равен 100 мл, концентрация угольной кислоты в той же точке составляет 0,025 М, если допустить, что потерь диоксида углерода не происходит. При pH = 5 (принимая = 3,5-10- ) [c.127]

Стандартизация. К 20 мл 0,1 н. раствора К аСгаО, прибавляют около 10 мл 2 н. соляной кислоты. Этот раствор титруют потенциометрически [1] при 60° С стандартизируемым раствором соли урана (IV). [c.217]

Этот метод был предложен Успенской, Гульдиной и Зверьковой 1280], позже доработан и уточнен другими авторами [348, 716]. Метод основан на том, что образующийся в сильно солянокислой среде с ализарином 5 фиолетовый цирконализариновый лак при титровании раствором фторида натрия разрушается и появляется желтая окраска, свойственная раствору ализарина 5. Раствор фторида натрия стандартизируют по раствору с известным содержанием циркония. Образование и разрушение лака зависит от концентрации соляной кислоты в растворе. Чем больше в анализируемом растворе соляной кислоты, тем меньше расходуется на титрование раствора фторида натрия. Стандартизацию раствора фторида натрия и титрование циркония нужно выполнять в одинаковых условиях. Метод применяется, когда не требуется большая точность, [c.107]

В смесителе 9 готовят раствор хлорсиланов в толуоле. Гидролиз проводят в аппарате 18, куда предварительно приготовленный раствор хлорсиланов постепенно подается под слой воды (в нижнюю часть аппарата) через барботер при непрерывном перемешивании. Из-за высокой экзотермичности процесса в рубашку аппарата непрерывно подают охлаждающую воду, следя за тем, чтобы температура в реакторе не поднималась выше 40—50 °С. По окончании гидролиза реакционную массу расслаивают и отделяют соляную кислоту (водный слой). После промывки оставшейся реакционной массы от следов H 1 ее передают в аппарат 10, в котором проводят обезвоживание продукта гидролиза, удаляя воду отгонкой в виде азеотропной смеси с толуолом. Одновременно происходит концентрирование реакционной массы. Затем концентрированный гидролизат передают в аппарат 19, предназначенный для проведения поликонденсации. Поликонденсацию проводят при 20—40 °С в присутствии катализатора КОН. Процесс контролируют по вязкости реакционной массы. По достижении заданной вязкости реакционную массу нейтрализуют соляной кислотой и добавляют толуол до получения продукта с содержанием основного вещества 30—55%. Разбавленный раствор фильтруют на фильтре 23, с которого он поступает в аппарат 12. В этом аппарате раствор олигомера отмывают от остатков соли водой, после чего отгоняют толуол в приемник 13. Одновременно происходит и осушка олигомера. Стандартизация готового продукта проводится в смесителе 20. [c.235]

Стандартизация растворов КОН производится так же, как и NaOH. Очень удобно устанавливать нормальность по 0,1 раствору соляной кислоты, приготовленному из фиксанала. [c.235]

Определение ионов ЗзОд путем кулонометрического титрования иодом дает настолько точные результаты, что такой прием можно с успехом использовать [467] для стандартизации растворов NaaSaOg, широко применяемых в аналитической химии. Методика стандартизации растворов Na2S203 очень проста. В титрационную ячейку, заполненную солянокислым раствором йодистого калия (последний предварительно тщательно деаэрируют током углекислого газа), вводят аликвотную порцию приготовленного раствора тиосульфата натрия и титруют последний электрогенерированным иодом с биамперометрическим определеипем конечной точки. Обязательно проводят холостое титрование п вносят поправку иа присутствие следовых количеств окислителей в применяемых реактивах (в иодистом калии, соляной кислоте, воде и др.). [c.54]

Хлорид натрия Na l. Эквивалентный вес 58,44. Очищают перекристаллизацией в присутствии соляной кислоты. Кристаллы промывают несколько раз водой и сушат при 500—600° С в электропечи. Применяют для стандартизации растворов AgNO , [c.354]

Для стандартизации раствора отбирают калиброванной пипеткой 5 мл раствора бромид-бромата в колбу для титрования, добавляют 40 мл воды, 10 мл 10%-ного раствора и 20 мл соляной кислоты (1 1). Закрыв колбу резиновой пробкой, хорошо перемешивают, дают постоять 3 мин., разбавляют водой до 150 мл и титруют 0,1 N раствором ЫазЗаОв до тех пор, пока бурая окраска иода станет светло-желтой. Затем добавляют раствор крахмала и дотитровывают виний раствор до полного обесцвечивания. [c.174]

B присутствии Вг -иопов возможно титрование суммы Asin и 1 . В среде 0,35—0,5 н. соляной кислоты хлорамин Т окисляет иодид-ионы до Ij. Реакция протекает количественно, поэтому потенциометрическое титрование иодида калия раствором хлорамина Т при комнатной температуре [14, 52] можно использовать [14] для стандартизации растворов хлорамина Т. [Раствор хлорамина Б также применяют для потенциометрического титрования (с платиновым электродом) иодида калия в солянокислой среде [33, 34], так как хлорамин Б взаимодействует с 1"-ионами в кислой среде аналогично [56, 57] хлорамину Т]. [c.72]

Для стандартизации раствора НС используют раствор тетра-бората натрия (или безводного Na2 0a). При титровании тетрабората натрия кислотой точка эквивалентности достигается в момент прибавления эквивалентного количества соляной киапоты, [c.311]

Окислительно-восстановительное титрование долгое время применялось только для определения хлорной воды и гипохлоритов. Многие химики, в том числе и Дальтон, пытались улучшить этот метод. Так, Дальтон [283] предложил применять стандартный раствор сульфата двухвалентного железа. Ионы Fe(II) при обработке раствором окисленной соляной кислоты (гинохлоритом) переходят в красную окись железа —окись Fe(III). Этот ненадежный метод использовался довольно долго, несмотря на то что Ф. Отто [284] предложил более удобное определение точки насыщения капельным методом с помощью железосинеродистого калия. Совершенствуя метод Декруазиля, Й. Й. Вельтер [285] применил для стандартизации раствора индиго газообразный хлор. В принципе этот прием был неудачным, поскольку, как установил Гей-Люссак [286], расход раствора гипохлорита зависит от скорости его добавления к индиго, но Велтер добавлял весь раствор гипохлорита почти сразу и потому получал довольно точные результаты. Вскоре Гей-Люссак нашел лучший метод титрования гипохлорита он предложил вести титрование мышьяковистой кислотой в присутствии индиго как окислительно-восстановительного индикатора. Этот метод положил начало применению в объемном анализе окислительно-восстановительных индикаторов. [c.143]

Рабочие растворы РЗЭ готовили из спектрально чистых окислов растворением в свежеперегнанных соляной или азотной кислотах. Одновременно готовили растворы лактатов РЗЭ растворением в молочной кислоте марки х. ч. соответствующей гидроокиси металла или свежепрокаленного окисла . Концентрация исходных растворов составляла 1 мг окисла РЗЭ на 1 мл. Стандартизацию растворов проводили весовым оксалатным методом. Применение фенола и металлической ртути, а также хранение [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология