Соляная кислота коэффициент активности

Определение коэффициентов активности соляной кислоты в водных растворах различных концентраций [c.171]

Рис. 152. Зависимость кажущейся степени диссоциации и коэффициента активности НС1 прн i = 25 от концентрации соляной кислоты.

Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и среднего коэффициента активности соляной кислоты. Пусть в ячейке I активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа 101,3 кПа (1 атм). Тогда з. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э.д.с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электродов [c.205]

Определение коэффициента активности растворов соляной кислоты методом измерения э.д.с. [c.309]

Так как коэффициент активности в растворах сильных электролитов меньше единицы (/ он <С то активность ионов меньше их концентрации (а,юн<С иои)- Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты коэффициент f для однозарядных ионов Н" и 1 равен 0,81. Поэтому активная концентрация ионов Н и I", проводящих электрический ток, создающих осмотическое давление и влияющих на изменение температуры замерзания и кипения раствора, равна [c.131]

В о, 1 М растворе соляной кислоты НС1 активность иена равна 0,0814 Это означает, что в химических реакциях нон водорода действует так, как будто концентрация его составляет не 0,1 г-ион/л, а только 0,0814 г-ион/л. Тогда коэффициент активности водорода [c.21]

Отчет о работе должен содержать схему измерения, таблицу с экспериментальными данными, график зависимости е от корня квадратного из концентрации раствора и рассчитанные значения коэффициента активности для всех исследованных концентраций соляной кислоты и активной концентрации раствора (а). [c.351]

Определение средних ионных коэффициентов активности растворов электролитов. Для этого необходимо измерить э. д. с. электрохимической цепи с одним электролитом (отсутствует диффузионный потенциал), электроды которой обратимы относительно катиона и аниона исследуемого электролита. Так, при определении среднего ионного коэффициента активности соляной кислоты составляется цепь [c.495]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 АНна от концентрации mi = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе т . Для расчета используйте данные зависимости среднеионного коэффициента, активности соляной кислоты от температуры. [c.325]

При изучении термодинамических свойств растворов электролитов важное значение имеют как стандартный потенциал, так и коэффициенты активности раствора. Из уравнения (8-15) видно, что если известно значение стандартного электродного потенциала, то можно определить активности, а следовательно, и коэффициенты активности электролита, который содержится в ячейке. Но сначала необходимо определить величину стандартного потенциала, и для того чтобы показать общую методику такого определения, мы рассмотрим простой тип ячейки. Изучение термодинамических свойств такого раствора, как, например, соляная кислота, можно проводить в ячейке типа [c.306]

Пример 2. Парциальное давление хлористого водорода над 40%-ным водным раствором при 20°С равно 399 мм рт. ст. Средний коэффициент активности соляной кислоты 1,812 парциальное давление хлористого водорода над 4 м раствором 0,02 мм рт. ст. Определить коэффициент активности в 40%-ном растворе НС1. [c.210]

Рис. XVI, 3. Средние коэффициенты активности соляной и бромистоводородной кислот в растворах галогенидов щелочных металлов при 25° С.

В данной работе следует изучить зависимость коэффициента активности от концентрации соляной кислоты методом измерения э. д. с. [c.309]

Гальванический элемент состоит из двух электродов, опущенных в раствор и обратимых как к катиону, так и к аниону. Для определения коэффициента активности соляной кислоты применяется элемент, составленный из водородного и хлорсеребряного электродов [c.309]

Вычислите парциальное давление 6М соляной кислоты при 298 К, используя данные о стандартных значениях энергии Гиббса и среднеионных коэффициентах активности. [c.303]

Для оценки единой шкалы кислотности можно воспользоваться средними коэффициентами активности ионов сильной соляной кислоты. [c.418]

Пленки хлоридов железа плавятся при 670—690°С и обладают пластинчатой структурой. Невысокая температура плавления хло-ридных пленок и малое сопротивление срезу обеспечивают низкий коэффициент трения. Эти пленки сохраняются до температуры порядка 300 °С, поэтому они снижают трение в большей степени, чём сульфидные пленки, которые стабильны до 200°С. Однако по противозадирной эффективности, наиболее активные хлорсодержащие присадки уступают наиболее активным серусодержащим присадкам. Пленки хлоридов железа эффективны только при отсутствии влаги, так как уже в присутствии следов воды хлориды железа гидролизуются, а это приводит к снижению смазывающих свойств и к увеличению коррозии за счет образования соляной кислоты. [c.137]

Коэффициент распределения циркония возрастал до 260 с ростом концентрации соляной кислоты и повыщением активности хлорид-иона. Показана возможность разделения циркония, тория и урана, располагающихся по степени извлечения в органическую фазу в ряд и > 2г > ТЬ. [c.343]

Соляная кислота. Средний коэффициент активности y h i определяют с помощью гальванических элементов, включающих хлорсеребряный и водородный электроды и хлорсеребряный электрод и стеклянный электрод с Н+-функцией, т. е. элементов [c.575]

Из этого соотношения можно найти ионные коэффициенты активности, отнесенные к ионной концентрации т . Для этого необходимы данные о величинах а, полученные из независимых данных, например из электропроводности. В ряде случаев константы диссоциации для сильных электролитов известны. Они известны для растворов ряда кислот, и в частности для соляной кислоты, почти во всех растворителях. Расчеты показали, что в неводных растворах, в тех случаях, когда кривая 1п у не проходит через минимум, кривые 1п Уи все же проходят через минимум. Таким образом, ассоциация является причиной неприложимости уравнения Робинсона — Стокса и отсутствия минимума на кривых (рис. 53). Это обстоятельство показано на многих примерах в работе автора с Ивановой по отношению к солям и на очень большом числе примеров в работе Александрова по отношению к соляной кислоте. [c.209]

И—20. Коэффициент активности соляной кислоты для 1 М раствора НС1 0,811 парциальное давление хлорида водорода над 1 М раствором 0,00046 гПа. Определить коэффициент активности для растворов соляной кислоты при 25°С по парциальному давлению р хлорида водорода над водным раствором НС1. [c.186]

Коэффициент активности соляной кислоты для [c.211]

Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов [c.81]

Э. д. с. этого элемента при 298 К равна 0,446 в. Соляная кислота добавлена для предотвращения гидролиза. Принимая коэффициенты активности ионов Fe + и Fe + равными соответственно 0,75 и [c.276]

Рассчитайте парциальное давление НС1 над 2М водным раствором соляной кислоты при 25 °С, используя справочные значения экспериментально найденных коэффициентов активности. [c.93]

Процедура экспериментального определения среднего коэффициента активности соляной кислоты с помощью гальванического элемента, включающего ИСЭ, не отличаются от рассмотренной выше. [c.551]

Ионный коэффициент активности приравнивают среднему коэффициенту активности соляной кислоты Yy = V или вычисляют по уравнению [c.596]

Коэффициент активности, активность электролитов и отдельных ионов определяются и вычисляются электрохимическими и другими, методами, на которых мы здесь не можем останавливаться. Для примера в табл. 14 приведены некоторые значения для соляной кислоты и гидроксида натрия при 25 С. [c.162]

Для определения рК использовали растворы едкого натра, свободного от карбонатов. Концентрацию ОН ионов определяли титрованием пол1>ченных растворов стандартным раствором соляной кислоты. Коэффициенты активности вычисляли по урав- [c.564]

ЭДС этого элемента при 298 К равна 0,446 В. (Соляная кислота добавлена для предотвращения гидролиза.) Принимая коэффициенты активности ионов Fe + и Fe + равными соответственно 0,75 и 0,87, рассчитайте для ферроферритного электрода, содержащего 0,1 М НС1. [c.329]

Если коэффициент активности меньше единицы, активность ионов меньше их концентрации, получившейся ггри диссоциации растворенного вещества а < С. Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты активная концентрация Н+ и С1 получается равной всего Снс1-2/ 0,1-2-0,814 = 0,163 кмоль/м вместо 0,1 2 = 0,2 кмоль/м , так как коэффициент активности / для однозарядных ионов Н+ и 1 в 0,1 М растворе НС1 равен 0,814. Активность же ионов Н+ в 0,1 М растворе соляной кислоты [c.117]

Техническая соляная кислота выпускается крепостью не менее 31% H I (синтетическая) или 27,5% НС (из Na l). Приблизительное процентное содержание НС в водном растворе легко найти, умножив на 2 число дробных долей его плотности. Например, при плотности 1,19 г/сж процентное содержание получается равным 19 2 = 38%. Следовательно, и обратно, зная процентное содержание НС в соляной кислоте той или иной крепости, можно приближенно оценить ее плотность. Путем приготовления 1,184и. раствора НС1 удобно создавать среду с pH = О (при 25°С). Как видно из приводимых ниже приблизительных данных, в крепких водных растворах (с моляль-ностью больше двух) коэффициент активности (/) хлористого водорода значительно превышает единицу . [c.259]

Средний коэффициент активности соляной кислоты можно найти с помощью гальванических элементов, составленных из водородного или стеклянного и хлорсеребряного, а также каломельного или хлорталлиевого электродов. Сочетание названных [c.549]

Уравнение <1Х. 120) используют для нахождения среднего коэффициента активности НС1. Предварительно надо определить стандартную э.д.с. Е°. Так как — 1 при т->0, то наиболее простой путь определения Е° заключается в экстраполяции кривой зависимости E- -2b gm от - /т- Выбор - /т обусловлен тем, что по теории Дебая — Хюккеля в разбавленных растворах lgvm является линейной функцией VЕсли экспериментальные данные для Е ъ разбавленных растворах нанести на график как функцию - /т (рис. IX. 14) и продолжить полученную прямую до пересечения с ординатой (Vт = 0)> то отрезок на ординате будет равен согласно уравнению (IX. 120) которое при т = 0 дает Е = Е°. Когда значение Е° найдено, то у для любой концентрации соляной кислоты легко рассчитать по уравнению (IX. 120), подставив в него измеренное значение Е и концентрацию кислоты т. [c.550]

Для нахождения среднего коэффициента активности соляной кислоты с помощью элемента (XXXII) необходимо собрать элемент и произвести измерения его э. д. с. в пяти растворах НС1, концентрации которых указывает преподаватель. Для измерения э. д. с. собирают компенсационную схему с иономером. [c.576]

Измерение э.д.с., обработка экспериментальных данных и определение среднего коэффициента активности не отличаются от определений для соляной кислоты с помощью гальванического элемента (XXXII). [c.577]

Перейдя к среднему коэффициенту активности соляной кислоты, получим выражение для величины, обозначенной Гуггенгеймом и Хичкоком как ра,Н [c.596]

Так как средние коэффициенты активности соляной кислоты известны, то достаточно измерить э.д.с. viii при точно заданной концентрации НС и вычислить Е°. Ее можно также найти графической экстраполяцией, так как — — [c.658]

Значение E° может быть вычислено по измеренному значению э.д.с. элемента (VIII) при точно заданной концентрации соляной кислоты и взятым из таблиц значений среднего коэффициента активности этой кислоты. [c.664]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология