Цирконий, титрование

Точкой конца титрования считается момент появления мути. По методу комплексонометрии можно также титровать соли алюминия, тория, циркония [c.336]

Определение циркония( /) спектрометрическим титрованием 489 [c.489]

Определение циркония(1У) методом спектрофотометрического титрования [c.489]

Комплексон III, X. ч., 10 М раствор, готовят по точной навеске. Титр проверяют методом спектрофотометрического титрования раствора перхлората циркония (10 мкг мл) по методике, описанной в Ходе определения . [c.490]

В 22 было указано, что купферон осаждает в кислом растворе железо, титан, цирконий и др. Осадки обычно прокаливают и взвешивают в виде окислов. Вместо этого осадок можно отфильтровать, промыть и обработать избытком рабочего титрованного раствора ванадиевокислого аммония. Купферон, связанный ранее с тем или другим катионом, при нагревании окисляется пятивалентным ванадием. Реакция протекает по уравнению [c.393]

Амперометрическое титрование применяют часто для определения анионов. Практическое значение имеет также определение катионов по методу осаждения с применением органических реактивов. Так, раствором купферона титруют титан, цирконий, раствором оксихинолина — кадмий, цинк, алюминий. Известны, кроме того, методы определения катионов посредством титрования раствором комплексона. [c.439]

В практике применяют также титриметрические методы, основанные на реакциях осаждения гексацианоферратом (И) калия (солей бария, свинца и циркония), диметилглиоксимом и другими реагентами. Однако с появлением комплексонов практическое значение многих титриметрических методов осаждения резко упало, поскольку методы комплексонометрического титрования оказались более быстрыми, точными и надежными. [c.261]

При использовании арсеназо 111 для титрования циркония необходимо предварительно выяснить степень частоты реагента, т. е. установить, есть ли примеси, имеющие поглощение при данной длине волны. Для этого готовят раствор, содержащий 100 мкг циркония в 25 мл [c.227]

В мерной колбе емкостью 25 мл готовят раствор соли перхлората циркония, содержащий от 0,1 до 5 мг Zr. В кювету для титрования переносят 5 мл испытуемого раствора, добавляют раствор хлорной кислоты до 18—19 мл, 0,2 мл раствора индикатора и помещают кювету в спектрофотометры СФ-4, СФ-5. Раствор комплексона прибавляют из микробюретки отдельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при К 510 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования, находят точку эквивалентности графическим и алгебраическим методами и вычисляют содержание циркония. [c.229]

Две навески сплава по 0,1—0,25 г растворяют каждую в 10 мл соляной кислоты и раствор упаривают до небольшого объема (- 1 мл), затем добавляют 30 мл хлорной кислоты и вновь упаривают на водяной бане до удаления паров соляной кислоты. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора до метки хлорной кислотой. Переносят в кювету аликвотную часть (15—20 мл) и проводят титрование точно в условиях, указанных для определения циркония в растворе его чистой соли. [c.229]

Применяется также титрование раствором нитрата торня или нитрата циркония ири точном определении фторидов, которые оказывают на человека очень сильное физиологическое действие. Этим методом определяют фториды в питьевой воде и пищевых продуктах. [c.329]

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Иногда для маскирования используют о к и с л ит е л ь и о - восстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при pH 1,5—2, и лоны железа (III) в таких условиях мешают определениям. Мешающее влияние устраняют восстановлением железа аскорбиновой кислотой до железа (II). Количественные расчеты здесь затруднены в связи с отсутствием достоверных данных по константам устойчивости комплексонатов и гидроксокомплексов циркония (IV) и тория (IV). Однако из рис. 45 можно сделать качественную оценку видно, что. при pH 2 логарифм реальной константы устойчивости комплексоната железа (И) меньше единицы. [c.237]

Иногда для маскирования используют окислительновосстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при [c.243]

Титрование с ксиленоловым оранжевым описано для определения алюминия в сталях [712], в титановых сплавах [1173], ферротитане [63], магниевых сплавах [429], алюминиевой бронзе [260], в сплавах никеля с алюминием [263], в бинарных сплавах алюминия с медью [345], с цирконием [434], железом [345], с титаном [665], в тройных сплавах с цирконием и никелем [295], в бокситах, нефелиновых рудах и концентратах [16, 71, 558, 877], каолине [147, 680], в различных минералах, рудах и горных породах [23, 71, 166, 229, [c.69]

Применяют для фотометрического определения кальция и комплексометрических титрований кальция, никеля, кобальта и меди, а также для определения жесткости воды. Применяют для качественных определений стронция, циркония (IV), тория (IV) и РЗЭ. [c.175]

Свойства. Краситель сине-зеленого или фиолетового цвета. Применяют для определения железа (III) при pH 2—3. Методом обратного титрования определяют алюминий, кадмий, свинец, цирконий (IV) при pH 4—5 титруют солью железа (III), Переход окраски от сине-фиолетовой к желтой. [c.273]

Свойства. Применяют для определения циркония (IV) при pH 1,4 переход окраски от розовой к бесцветной. Алюминий определяют в ацетатном буферном растворе при pH 5,0—6,3 методом обратного титрования солью цинка переход окраски от желтой к фиолетовой. [c.279]

Для определения урана в его сплаве с Zr может быть использован также метод потенциометрического титрования урана (IV) в присутствии Zr [919] для восстановления применяют свинцовый редуктор уран (IV) титруют раствором сульфата церия (IV). Фотометрическое определение урана а его сплаве с цирконием с реагентом хлорфосфоназо III описано на стр. 140. [c.356]

Цирконий определяется амперометрически методом индикаторного титрования [индикатор—железо (111)1. Цирконий образует с ионом фтора комплекс в 5-10 раз более устойчивый, чем комплексный ион [FeFj] -, поэтому в первую очередь ион фтора вступает в реакцию с ионом циркония. Титрование проводят с вращающимся платиновым микроэлектродом, без наложения внешней э. д. с. [c.535]

Цирконий(IV) может быть определен методом спектрофотометрического титрования раствором комплексона III, если в качестве индикатора применен п-нитробензолазопирокатехин, так как комплексное соединение циркония(IV) с индикатором (Ямавс = 510 нм) менее устойчиво, чем комплекронат циркония ( ма с 375 нм). [c.489]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 25 мл вносят ис-гытуемый раствор, содержащий 0,2—0,4 мг циркония, и доводят но метки колбы хлорной кислотой. В кювету для титрования ем-юстью 20—25 мл переносят мл этого раствора, разбавляют раствором хлорной кислоты до 18—19 мл, прибавляют 0,2 мл раствора индикатора и помещают кювету в прибор. Раствор комплексона III прибавляют из микробюретки емкостью 2 мл от- ельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и при у. = 510 нм. измеряют D после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования, находят К. Т. Т. графически и вычисляют содержание циркония. [c.490]

Для исследования были выбраны соли хрома, марганца, меди, цинка (первый переходный период), циркония и молибдена (второй переходный период). Приготовленные бензольные растворы пиридина А хинолина с известной концентрацией ( 0,2% азота) или дизельное топливо (0,024 % основного азота 0,04% общего азота) пропускались через слой исследуемой соли, помещенной в колонку диаметром 10 мм при комнатной температуре. Время обработки составляло 4 ч. Соотношение количества соли и раствора составляло 1 (по весу) с той целью, чтобы различие в свойствах солей были более отчетливы. Концентрация растворов определялась потенциометрически, как описано в [19], после промывки растворов горячей дистиллированной водой и осушки поташом в течение суток. Достоверность результатов была проверена сравнением данных, полученных по методу Кьельдаля и потенциометрического титрования. Было установлено, что присутствие следов металлов в титруемом растворе не влияет на положение точки эквивалентности. Таким образом была определена степень удаления азота из бензольных растворов пиридина и хинолина солями железа — хлорным, хлористым, азотнокислым окисным, ферри-цианидсм калия и хлористым цинком. Результаты приведены в табл. 1. [c.110]

Реагент арсеназо III (см. стр. 212), предложенный С. Б. Саввиным 168] и успешно примененный для прямого спектрофотометрического определения циркония, может быть использован также и в методе спектрофотометрического титрования. Реагент максимально поглощает при А, 535 нм. У комплексного соединения циркония с арсеназо 111 имеются две полосы максимального поглощения при Я 620 и к 670 нм. Чувствительность и селективность метода увеличивается, если титрование проводить при К 670 нм и кислотности 6 н. по H IO4. [c.227]

Арсеназо П1, 10 М водный раствор. К 100 мл раствора арсеназо III добавляют, 1—2 мл 2 н. H IO4. Титр раствора арсеназо ill определяют титрованием соли циркония известной концентрации. [c.227]

В мерной колбе емкостью 25 мл готовят испытуемый раствор соли перхлората циркония с содержанием от 0,1 до 1 лп. В кювету для титрования переносят 0,5 мл испытуемого раствора, добавляют раствор хлорной кислоты до 18—20 мл и помещают в кювету спектрофотометра. Раствор арсеназо III добавляют из мнкробюретки отдельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при X 670 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования и находят точку эквивалентности. [c.228]

Цирконий с комплексоном III и /г-нитробензолазопирокатехином образует комплексные соединения различной устойчивости, обладающие поглощением в разных областях спектра. Область максимального поглощения комплексного соединения циркония с /г-питробеизолазопи-рокатехином лежит при X 510 нм, комплексного соединения циркония с комплексоном III — при>. 375 нм. Если индикатор добавлен в количестве, недостаточном для связывания всего циркония в комплексное соединение, то при титровании раствором комплексона сначала титруются свободные ионы циркония, а затем связанные в комплексное соединение с индикатором (см. рис. 24). [c.228]

Комплексон ПГ, 10 М. ряствор. Раствор готовят из препарата (х. ч.) по точной навеске. Определение концентрации его проводят методом спектрофо-тометрического титрования но соли циркония нзвсстной концентрации. [c.228]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелатометрия Меркуриметрия Циапидометрия Комилексонометрия Hg (N0,3)2 K N Комилексон ni Галогепиды и исевдо-галогениды Ионы никеля (II), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы. металлов [c.150]

Во фторидометрии используют способность ионов некоторых металлов образовывать прочные фторидные комплексы. Фторидометрически чаще всего определяют ионы алюминия, циркония, тория и кальция. При титровании раствором фторида натрия первых трех ионов протекают следующие реакции [c.207]

Для нахождения скачка кривой титрования можно использовать то, что алюминий (И1), цирконий (IV) и торий (IV) в водных растворах сильно протолизируются и растворы имеют кислую реакцию. Фторидные комплексы, которые образуются в ходе титрования, кислой реакции не вызывают, поэтому при титровании кислый раствор переходит в нейтраль]1ый и можно пользоваться индикаторами pH, например метиловым оранжевым. Если тигруют ионы циркония или тория, скачок можно найти также с помощью интенсивно окрашенных ализаринсульфатных комплексов (с цирконием— красно-фиолетовые, с торием — фиолетовые). В пределах скачка эти комплексы разрушаются и образуются более прочные бесцв,етные фторидные комплексы. [c.208]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелато- метрия Меркуримет рия Цианидомет- рия Комплексоно- м трия Hg(N03)a K N Комплексон 111 Галогениды и псевдогалоге-ниды Ионы никеля (И), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы металлов [c.156]

Рассчитать концентрацию циркония в растворе, если при титровании 20,00 мл этого, раствора с хромогеном черным до синего пошло 10,15 мл 0,1000 н. раствора Na-ЭДТА. [c.128]

Титриметрический анализ. Комплексонометрия — один из широко распространенных методов анализа, основанный на применении комплексонов — органических соединений, содержащих азот и карбоксильные группы. Титрование комплексонами различного состава позволяет определять многие элементы цирконий, железо, висмут, кадмий, медь, цинк, магний, кальций и др. Известны и другие титриметрические методы, в которых используют комплексные соединения. Так, существует метод титрования фторидами— фторометрия, солями ртути (II) — меркуро-метрия и др. [c.24]

Чистота реактива проверяется хроматографичсски на бумаге, а концентрация основного вещества—титрованием солями циркония в 1 и. соляной кислоте. Исходя из стехиометрического соотношения реакции комплексообразования (реактив 2г=1 1), рассчитывают процентное содержание основиого вещества (на кислоту или динатриевую соль). [c.107]

Метод потенциометрического титрования урана (IV) сульфатом церия (IV) использован для определения урана в металлическом цирконии [919] и его сплаве с ураном. После разложения образца циркония уран (VI) восстанавливают в солянокислом растворе на свинцовом редукторе, добавляют раствор соли Fe (1П) и образующееся при этом Fe (II) титруют потенциометрически стандартным раствором e(S04)2, используя платиновый индикаторный электрод. Данным методом можно определять от 5 до 0,05% [c.214]