Кислотно-основное титрование реагенты

Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]

В разделе о классификации методов химического анализа указывалось, что в основе титриметрических методов могут быть реакции самых различных типов кислотно-основные, окислительно-восстановительные, реакции осаждения или образования комплексных соединений. Тем не менее во всех этих случаях весьма существенно правильно определить так называемую точку эквивалентности, т. е. момент титрования, когда достигнуто эквивалентное отношение реагирующих компонентов —определяемого вещества и реагента. [c.114]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

Стандартными реагентами в методе кислотно-основного титрования всегда служат сильные кислоты или сильные основания, так как реакции с их участием протекают более полно, чем с участием их слабых аналогов так же как и в осадительном титровании, чем полнее протекает реакция, тем на большую величину изменяется р-функция и тем легче фиксировать конечную точку. [c.210]

Рис. 2-3. Кислотно-основное титрование. Раствор в колбе содержит неизвестное число эквивалентов анализируемого основания (или кислоты). Бюретка калибрована таким образом, что позволяет измерять объем с точностью до 0,001 см . Она наполнена раствором сильной кислоты (или сильного основания) известной концентрации. Из бюретки в колбу медленно добавляют реагент до тех пор, пока в конечной точке титрования всего одна капля не заставит индикатор устойчиво изменить окраску. (Указанием того, что титрование приблизилось к конечной точке, является появление и исчезновение при размешивании окраски, которую индикатор должен приобрести после нейтрализации.) По уровню жидкости в бюретке, соответствующему конечной точке титрования, определяют гголное количество кислоты (или основания), потребовавшееся для нейтрализации анализируемого раствора. В конечной точке титрования число эквивалентов кислоты и основания должно совпадать.

Кислотно-основные реакции используют главным образом для прямого количественного определения сильных и слабых кислот и оснований или их солей. На таких реакциях основан метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации). В этом методе применяют в качестве реагентов растворы сильных кислот или сильных оснований — так называемые рабочие растворы. Возможны, например, такие определения [c.22]

Методы кислотно-основного титрования или методы нейтрализации, основанные на реакции между кислотным и щелочным реагентами. [c.247]

Зелениной (444] предложен способ количественного определения эпоксидных групп в органических соединениях, основанный на взаимодействии анализируемого вещества с диметилформамидным раствором H2 N0H-H 1 и на последующем кислотно-основном титровании избытка реагента. [c.115]

Стандартные реагенты для кислотно-основного титрования [c.210]

Обычно используемые в кислотно-основном титровании реагенты обсуждаются в гл. 11 т. 1. Ниже даны указания по приготовлению стандартных растворов соляной кислоты двумя различными способами в одном из них требуется стандартизация, другой заключается в разбавлении взвещенного количества реагента, кипящего при постоянной температуре, до известного объема. Даны также и методики приготовления растворов щелочи, не содержащих карбоната. [c.353]

На рис. 4 приведены типичные случаи кислотно-основного титрования, представляющие зависимости pH от соотношения количеств кислоты и основа- ния в 0,1 N растворах. Наибольший интерес представляют изменения pH в точ- о ках, отвечающих соотношению 1 1 и примыкающих к ним областях с боль- // шими и меньшими соотношениями реагентов, где наблюдается более сильное и изменение pH. При титровании сильной кислоты С1 сильным основанием ЫаОН (соотношение их 1 1) наблюдается резкий скачок pH. В эквивалентной точке / pH среды равен семи (рис. [c.39]

Метод кислотно-основного титрования применим и для полимеров, не имеющих групп кислотного или основного характера, но способных их приобретать в результате определенных превращений. Этот метод применим также в тех случаях, когда под действием выбранных реагентов изменяется кислотно-основная характеристика системы. Напр., в случае полимеров, содержащих в элементарных звеньях сложноэфирные группировки, проводят щелочной гидролиз (при этом образуется соответствующая соль) и рассчитывают количество КОН в мг, реагирующее со сложноэфирными группами в 1 г вещества число омыления). [c.65]

По типу р-ции при титровании различают окислительновосстановительное титрование, кислотно-основное титрование, титрование по методу осаждения (см., напр.. Аргентометрия), комплексообразования (см. Комплексометрия) и др. по способу индикации конечной точки — потенциометрич. титрование (см. Потенциометрия), фотометрич. титрование (см. Фотометрический анализ), кондукто-метрич. титрование (см. Кондуктометрия), амперометрическое титрование и др. В зависимости от того, р-р какого реагента примен. в качестве титранта, выделяют перманганатометрию, иодометрию, комплексонометрию и т. д. [c.582]

Методами кислотно-основного титрования в неводных средах можно определять очень многие вещества, относящиеся к самым различным классам неорганических, органических и элементоорганических соединений. Особенно большое значение методы титрования в неводных растворах приобрели в связи с развитием химии и химической технологии высокомолекулярных соединений (пластмасс, эластомеров и лакокрасочных материалов). Многие мономерные и полимерные органические соединения не растворяются в воде, другие плохо растворимы в воде, образуют с водой стойкие нерасслаиваемые эмульсии или разлагаются водными растворами реагентов и поэтому не титруются в водной среде. Между тем методы титрования в неводных средах успешно используют для титрования таких соединений и определения различных функциональных групп в органических, элементоорганических и высокомолекулярных соединениях. [c.165]

При титровании содержание того или иного вещества определяют измерением количества реагента — называемого титрантом — стехиометри-чески взаимодействующего с этим веществом. Сам процесс титрования включает в себя тщательное измерение объема титранта, добавляемого к раствору определяемого вещества, и контроль полноты протекания реакции между этими двумя веществами. В классическом объемном анализе титрантом является раствор с точно известной концентрацией— стандартный раствор количество определяемого вещества рассчитывают, зная концентрацию и объем стандартного раствора, израсходованного при титровании. Для анализа растворов, содержащих кислые или основные компоненты, методом кислотно-основного титрования, необходимо иметь стандартные растворы кислот и оснований. [c.129]

В основе химических методов титрометрии - разнообразные реакции, приводящие к образованию устойчивых продуктов. Эти реакции могут быть реакциями обмена протонами (кислотно-основное титрование, протолитометрия), обмена электронами (окислительно-восстановительное титрование, редоксиметрия), образования малодиссоцииро-ванных (комплексных) частиц (комплексометрия) или малорастворимых электролитов (осадительное титрование, седиметрия). Отдельные титрометрические методы называются по реагентам, применяемым в этих методах. [c.278]

Метод кондуктометрического титрования можно использовать в количественном анализе при кислотно-основном титровании и в методах осаждения. Например, при титровании гидроксида натрия соляной кислотой концентрация щелочи в растворе постепенно уменьшается. Но так как электропроводность хлорида натрия ниже электропроводности гидроксида натрия и соляной кислоты, то по мере прибавления реагента электропроводность раствора будет уменьшаться. В точке эквивалентности она будет наименьшей, а при лишней капле титранта снова увеличится. Изменение электропроводности позволит определить точку эквивалентности. [c.406]

Определение момента завершения кулонометрического титрования. Почти все способы индикации конечной точки реакции, используемые в титриметрических методах анализа, пригодны й при кулонометрическом титровании. Применяются цветные индикаторы (в основном при кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях), а также ряд инструментальных методов (потенциометрия, кондуктометрия, амперометрия, спектрофотометрия, радиометрия и т. д.). Из них наиболее часто применяют потенциометрию и амперометрию, особенно биамперометрию. Большая концентрация вспомогательного реагента отрицательно сказывается при использовании кондуктометрического метода индикации конечной точки, так как электропроводность является функцией всех ионов в растворе, и поэтому небольшое ее изменение в процессе кулонометрического титрования трудно обнаружить. [c.203]

ОПЫТ 11. ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СТАНДАРТИЗАЦИЯ РЕАГЕНТОВ ДЛЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ [c.353]

Растворы как химические реагенты. Растворенное вещество и растворитель. Молярная и моляльная концентрация. Кислотно-основная нейтрализация и титрование. Слабые и сильные кислоты. Эквивалент, грамм-эквивалент и нормальная концентрация. [c.62]

Задача кислотно-основного титрования - определить концентрацию исследуемого раствора путем измерения объема раствора титрующего реагента (титранта) с известной концентрацией, прореагировавшего с исследуемым раствором в соответствии со стехиометрической реакцией переноса протона. [c.162]

В реальных условиях титрования при определении потенциалов полунейтрализации указанным методом вместе с титрантами в титруемый раствор, как правило, неизбежно вводятся посторонние растворители (обычно уксусная кислота с НСЮ4 и метиловый или этиловый спирт и бензол с К4М0Н, в которых растворены реагенты), осложняющие условия титрования и изменяющие эмпирическую шкалу кислотности избранного растворителя, так как титрование в этом случае ведется не в среде чистого растворителя. В результате сказывается отрицательное влияние примесей на процесс кислотно-основного титрования и данные получаются не точные. [c.414]

Титриметрические методы определения вольфрама можно разделить на четыре группы 1) методы кислотно-основного титрования 2) методы, использующие реакции осаждения, многие из которых применимы при гравиметрическом определении вольфрама в) методы, основанные на реакциях окисления — восстановления 4) методы комплексообразования. Предложены косвенные методы, основанные па различных принципах. В последние годы первая и вторая группы методов интенсивно вытесняются третьей и особенно четвертой, поскольку предложено много реагентов, образующих с вольфрамом прочные соединения. [c.95]

Метод кислотно-основного кулонометрического титрования обладает тем преимуществом, что не требует введения специального вспомогательного реагента. Последним является сам растворитель — вода. Определение соляной кислоты основано на непосредственном электрохимическом восстановлении на катоде ионов водорода до Нг и параллельно на их нейтрализации электрогенерированными ионами 0Н , полученными при электролизе воды. В зависимости от величины тока электролиза 1а и концентрации кислоты в растворе на рабочем (генераторном) электроде может проходить реакция [c.145]

Принципы комплексонометрического и кислотно-основного титрований весьма сходны. Это сходство еще более подчеркивается использованием величины рМ (—log[M]), аналогичной pH. рМ-Индикаторы обычно являются очень слабыми комплексообразующими реагентами, которые при комплексообразовании изменяют свою окраску (они сравнимы, следовательно, со слабыми кислотами и основаниями, применяемыми в качестве рН-индикаторов, которые изменяют свою окраску при присоединении или отщеплении протона). [c.123]

При любом кислотно-основном титровании к раствору образца постепенно добавляют отмериваемый объем титрованного раствора реагента до тех пор, пока изменение окраски индикатора или быстрое изменение pH, наблюдаемое с помощью рН-метра, не покажет, что достигнута конечная точка титрования. Предпо- [c.48]

Чем большее число электронов вовлечено в ОВ-равновесие индикатора, тем более узким будет его интервал перехода [см. уравнение (4.109)]. Резкость перехода окраски зависит от значений ещ, ох и ещ, red, числа вступающих в обмен электронов и свойств титруемой системы, которые характеризуются показателем Крутизны т]е значение этого показателя также зависит от числа электронов я (см. рис. 4.35). В отличие от процессов кислотно-основного. титрования и большинства реакций титрования, связанных с образованием осадка МА или комплекса MY (стехиометрическое отношение 1 1), реакции между окислительными и восстановительными реагентами часто имеют более сложную стехиометрию, т. е. пкфпц. Эта особенность является причиной асимметричности большинства кривых ОВ-титрования, у которых точка эквивалентности не соответствует точке перегиба (i) и т]е<т11 однако в случае достаточно крутой кривой титрования это расхождение столь невелико, что им практически можно пренебречь. [c.345]

Титриметрические методы классифицируют по реакциям титрования. Эти реакции могут быть реакциями обмена протонами, обмена электронами, образования малодиссоциированных (комплексных) частиц или образования малорастворимых электролитов. Соответствующие группы титриметрических методов называют кислотно-основным титрованием (протолитометрией), окислительно-восстановительным титрованием (редоксиметриен), комплексометрическим титрованием (комплексометрией) и осадительным титрованием (седиметрией). Отдельные титриметрические методы называются по реагентам, применяемым в этих методах (табл. 9). [c.149]

Таким образом, при кислотно-основном кулонометрическом титровании вспомогательным реагентом фактически служит сам растворитель — вода. [c.200]

Для потенциометрической индикации применяется обычная компенсационная схема, используемая в потенциометрическом титровании. При окислительно-восстановительном титровании индикаторным электродом служит платина, при кислотно-основном титровании индикаторным электродом является стеклянный электрод и I. д. Используются они в паре с каломельным или хлорсеребря-ным электродом сравнения. Индикаторный электрод и электрод сравнения опускают в анализируемый раствор. Включают ток электролиза, идет генерирование реагента. Периодически измеряют потенциал индикаторного электрода относительно электрода сравнения. На основе полученных данных строят график зависимости потенциала индикаторного электрода от времени и находят точку эквивалентности по скачку потенциала. [c.182]

Помимо указанных способов при точных титрованиях были применены и другие методы индикации, например при кислотно-основных титрованиях — биамперометрическая индикация двумя одинаковыми электродами с малым наложенным током (дифференциальная электрометрическая потенциометрия), хотя максимальное значение измеряемого сигнала и в этом случае достаточно мало (30—40 мВ). Поскольку за кривой титрования следят лишь сначала, в ходе предтитрования, а потом только в последней фазе титрования раствора при последовательном добавлении малых количеств электролитически генерированного реагента и аналитический сигнал измеряется при выключен- [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология