Алюминий с водой

В промышленной практике иногда вместо этилхлорида используют воду. Однако в настоящее время установлено, что продукты взаимодействия хлорида алюминия с водой в виде гидрата дезактивируют катализаторный комплекс, поэтому предпочтение отдается алкилхлоридам. [c.232]

Взаимодействие алюминия с водой и кислородом. Две [c.236]

Запись данных опыта. Отсутствие реакции алюминия с водой объясняется наличием на его поверхности плотной оксидной пленки, которая затрудняет доступ водородных ионов к поверхности металла. Добавленная щелочь растворяет оксидную пленку с образованием гидроксоалюмината и создает возможность непосредственного взаимодействия алюминия с водой. [c.186]

Вынуть из пробирки алюминий, вытереть его досуха, положить на кусочек фильтровальной бумаги и смочить его поверхность одной каплей раствора нитрата ртути (I) Нй2(МОз)2- Через 2—3 мин высушить алюминий фильтровальной бумагой и снова опустить в пробирку с дистиллированной водой. Что наблюдается Потереть поверхность алюминия стеклянной палочкой. Отметить выделение водорода и написать уравнения реакций взаимодействия алюминия с нитратом ртути (I), взаимодействия алюминия с водой. [c.187]

Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции взаимодействия сульфида алюминия с водой. Объяснить, почему в данном случае гидролиз протекает практически необратимо. [c.189]

Возможно ли взаимодействие оксида алюминия с водой по реакции [c.112]

Опыт 320. Взаимодействие алюминия с водой. [c.175]

Составить уравнения взаимодействия окислов натрия, магния и алюминия с водой. Определить изменения стандартного изобарного потенциала AG°yg для указанных реакций из расчета на 1 моль воды. Как меняются активность и основные свойства окислов элементов 111 периода [c.185]

Напишите реакцию взаимодействия гидридов лития, кальция и алюминия с водой. [c.286]

Вылейте воду из пробирки и выньте из нее алюминий. Вытрите его досуха и положите на бумагу. Смочите поверхность алюминия одной каплей раствора соли ртути Н 2(ЫОз)2. Через 2—3 мин удалите раствор солн ртути фильтровальной бумагой и снова опустите алюминий в пробирку с дистиллированной водой. Что наблюдается Потрите поверхность алюминия стеклянной палочкой. Наблюдайте энергичную реакцию алюминия с водой и выделение водорода. [c.175]

Проявление активности алюминия в данном случае объясняется тем, что при его взаимодействии с солью ртути алюминий восстанавливает ртуть и образует с ней амальгаму на поверхности металла. Это нарушает плотную структуру защитной пленки и дает возможность алюминию проявить свою химическую активность. Напишите уравнения реакций а) взаимодействия алюминия с нитратом ртути Hg2(NOз)a б) взаимодействия алюминия с водой. Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях. [c.175]

ИЛИ при взаимодействии карбида алюминия с водой [c.286]

Напишите уравнения реакции взаимодействия нитридов цинка и алюминия с водой, [c.64]

В л 2 рассмотрено восстанавливающее действие амальгамы алюминия с водой. [c.163]

При испытании образцов цз алюминия и его сплавов в воде и водном растворе хлорида натрия в зоне вершины усталостной трещины имеет место выделение пузырьков водорода, образующихся в результате взаимодействия ювенильных поверхностей алюминия с водой по реакции [c.107]

Комм. К какому типу простых веществ относятся бор, алюминий, галлий, индий Используя результаты опытов и справочные данные, сравните восстановительные свойства простых веществ в кислотной, щелочной и нейтральной среде. Почему для взаимодействия алюминия с водой требуется предварительная обработка его поверхности (Оп. 4 и П4) Рассчитайте термодинамические характеристики реакций взаимодействия алюминия с неметаллами и оксидом металла (Оп. 5, Оп. 6, Оп. 7). Как меняется металлич-ность простых веществ в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий Охарактеризуйте устойчивость степеней окисления этих элементов в соединениях. [c.186]

Оксид алюминия с водой не взаимодействует, но растворяется в кислотах и щелочах [c.259]

Теперь просуммируем уравнение двух последовательных стадий взаимодействия свободного от оксидной пленки алюминия с водой в присутствии избытка щелочи. Первая стадия — уравнение (2). Учтем, что по этой реакции образуется 2 моль А1(0Н)д, поэтому коэффициенты в уравнениях (4) и (4а) для второй стадии следует перед сложением удвоить. [c.312]

На рис. 47, б приведены среднемесячные данные сорбции гумусовых веществ из днепровской воды на гидроокиси алюминия в момент ее образования при гидролизе ионов алюминия в буферной бикарбонатной среде природной воды. Процесс этот протекает быстро и заканчивается в течение нескольких минут, т. е. практически при смешении раствора сернокислого алюминия с водой в производственных условиях. Определение результатов адсорбции проводилось через час после ввода реагента, что обеспечивало полноту достижения равновесного состояния, а также выделение основной массы отработанного сорбента в осадке. [c.120]

При высоких значениях pH (до 10) в прикатодном слое возможно химическое взаимодействие алюминия с водой по реакции [c.189]

Для получения оксида алюминия с большой удельной поверхностью гидролиз алкоголятов алюминия рекомендуется проводить в водном растворе, содержащем 8—20% соединения, от которого при термической обработке отщепляется NH3 и/или СО2, например, карбонат аммония или мочевину в количестве 5—30% от алкоголята алюминия при температуре 40—90 °С [Пат. ФРГ 2556804]. С целью снижения насыпной плотности оксида алюминия гидролиз можно проводить контактированием алкоголята алюминия с водой, содержащей более 0,6% ионов лития [Пат. США 4177251]. [c.131]

Химическая реакция взаимодействия алюминия с водой тоже сопровождается выделением большого количества тепла и газов. Для порошков, не реагирующих с водой, увлажнение позволяет снизить склонность к возгоранию, что обусловливается не только влиянием указанных выше факторов, но и содействием в ряде случаев комкованию порошков, уменьшающему их удельную поверхность. [c.39]

Запись данных опыта. Ответить на поставленные по ходу работы вопросы. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции взаимодействия сульфида алюминия с водой. Объяснить, почему в данном случае гидролиз практически протекает до конца. [c.213]

Реакция хлористого алюминия с водой до некоторой степени сходна с реакцией бромистого алюминия. Так, из 1 моля хлористого алюминия 1 молем воды было выделено больше хлористого водорода, чем 2 молями [81]. Катализатор, полученный из хлористого алюминия действием на него воды, был менее активен, чем катализатор из бромистого алюминия, и поэтому опыты по изомеризации проводилисьпри80—100. В отличие от хлористого алюминия катализатор, полученный действием воды на хлористый алюминий, не требует присутствия олефинов или хлористого водорода для промотирования реакции изомеризации к-бутана. [c.20]

Карбиды — кристаллические тела. Природа химической связи в них может быть различной. Так, многие карбиды металлов главных иод эупп I, П и И1 групп периодической системы представляют собой солеобразные соединения с преобладанием ионной связи. К их числу относятся карбиды алюминия AI4 3 и кальция СаСг. 11ервыи из них можно рассматривать как продукт замеш,е-ния водорода на металл в метане СН4, а второй — в ацетилене С2Н2. Действительно, при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан [c.437]

Опыт 14. Взаимодейств1Те алюминия с водой. В узкую кювету с водой опускают амальгамированную тонкую алюминиевую проволоку (пробирка слишком тесна дли такого опыта). (В средней школе применение металлическо [)тути и ее солей запрещено, поэтому опыт следует видоизменить.) Так как основной причиной пассивации алюминия в воде является образование на его поверхности плотной пленки гидроксида, в воду вводят реагент, препятствующий этому процессу. Использование кислот и щелочей нежелательно, так как возникает ложное представление об амфотерности алюминия. Чаще берут 5—10 %-ный раствор фторида натрия с добавкой нескольких капель фенолфталеина. На экран проецируют четыре пробирки, две из которых — средние с раствором фторида натрия, а две крайние — с водой. В них также следует добавить индикатор — фенолфталеин. Алюминиевую проволочку сначала обрабатывают 7—10 %-ным раствором щелочи для снятия пленки, а затем промывают последовательно в двух стаканах с водой или раствором фторида натрия и помещают в одну из демонстрируемых пробирок. На экране наблюдают выделение пузырьков газа с поверхности алюминиевой проволоки и поток возникшего при этом раствора щелочи [c.162]

Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с водой, растворения оксида алюминия в щелочи с образованием алюмината калия КАЮа. Почему алюминий не взаимодействует с водой в отсутствие щелочи [c.115]

Безводный реактив — бесцветные блестяш ие кристаллы моаоклиыной системы в виде листочков. Пл. 3,01 г/см . При 97 °С реактив плавится в прозрачную (как вода) подвижную жидкость, кипящую при 260—270 °С. Растворим в сероуглероде и ацетоне. При взаимодействии бромида алюминия с водой происходит чрезвычайно бурная реакции, сопровождающаяся выделением большого количества тепла и разбрызгиванием реакционной массы. Дымит на воздухе. [c.25]

Взаимодействие водородных сосдпнепнй иеметаллов с солями, окислами, щелочами пли с металлами. Указанный способ применяется главным образом ири получении сульфидов. Сероводород получают взаимодействием сульфида алюминия с водо) или действием соляной кислоты на сульфид натрия. Реакции могут проводиться как в водных растворах, так и в отсутствие воды. [c.318]

В литературе описан способ получения дихлорангидрида трихлорметилфосфоновой кислоты, основанный на взаимодействии комплексного соединения трихлорметилтетрахлорфосфора и хлористого алюминия с водой в четыреххлористом углероде [1]. [c.107]

В )помянутой ссылке на генератор для получения газообразного реагента описан синтез Ф, реакцией фосфида алюминия с водой, Гокхэи, и Джолли [1а I получили Ф. пиролизом фосфористой кислоты [c.506]

Алюминий весьма активен, если нет защитной плевки AI2O3. Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с водой. Если удалить защитную пленку химическим способом (вапример, раствором щелочи), то металл вачинает эвер-гично взаимодействовать с водой с выделением водорода [c.247]

На этом основании мож1Но допустить образование (в условиях наших реакций) комплекса хлористого алюминия с водой типа Н А1С1зОН], который далее при взаимодействии с углеводородом способствует образованию иона карбония [c.192]

Измеримую скорость обмена между молекулами растворителя — воды и сольватной оболочкой катиона наблюдали [42], смешивая водный раствор соли алюминия с водой (содержащей Нг 0) в простой аппаратуре (подобной той, которая показана на рис. 5) и останавливая обмен выливанием раствора в охлажденный нентан. Было найдено, что время полупревращения реакции обмена составляет более 0,02 сек, а энергия активации, вероятно, порядка 20 ккал- молъ (ср. стр. 276). Для обмена СНз ОН [c.34]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций взаимс действия алюминия с водой с образованием окиси алюминия и водорода растворения окиси алюминия в щелочи с образоля ние.м алюмината калия КАЮг. Какова роль щелочи в этом про цессе Почему в отсутствие щелочи алюминий не взаимодействует с водой [c.130]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций взаимодействия алюминия с нитратом закисной ртути взаимодействия алюминия с водой. Указать окислитель и восстановитель в этих реакциях. [c.210]