Фосфиды реакции

Фосфид кальция, СазР2, реагирует с водой с образованием газообразного фосфина, РНз, и гидроксида кальция. Составьте полное уравнение этой реакции. Сколько граммов фосфина можно получить из 1,75 г фосфида кальция [c.106]

При обычной температуре по отношению к азоту титан вполне устойчив, однако при высоки температурах легко вступает в реакцию с азотом —он является одним из немногих металлов, способных гореть в атмосфере азота. Особенно бурно взаимодействует с азотом расплавленный титан. В результате взаимодействия титана с азотом образуются нитрид и ряд тверды.х растворов. Фосфор при 450 С и выше взаимодействует с титаном с образованием фосфидов. [c.263]

Увеличение водородного перенапряжения обычно приводит к уменьшению скорости коррозии стали в кислотах, но присутствие в стали серы или фосфора увеличивает скорость ее коррозии. Возможно, это происходит из-за низкого водородного перенапряжения на сульфидах или фосфидах железа, существующих в стали или образовавшихся на поверхности в результате реакции железа с НаЗ или соединениями фосфора в растворе. Возможно также [7], что эти соединения инициируют реакцию анодного растворения железа Ре -> Ре+ - - 2ё (понижая активационную поляризацию) или изменяют соотношение площадей анодов и катодов. Решение этого вопроса требует дальнейших исследований. [c.58]

Составьте полное уравнение для каждого из следующих процессов а) реакция алюминия с хлористоводородной кислотой с образованием хлорида алюминия и водорода б) реакция аммиака с кислородом с образованием моноксида азота (NO) и воды в) реакция цинка с фосфором с образованием фосфида цинка, г) реакция азотной кислоты с гидроксидом цинка с образованием нитрата цинка и воды. [c.105]

В сельском хозяйстве для борьбы с грызунами, например сусликами, применяют приманку, отравленную фосфидом цинка Zn,,P2. Препарат этот получают при сплавлении цинковой пыли с красным фосфором. (Составить уравнение реакции.) В желудке животного фосфид цинка разлагается соляной кислотой, содержащейся в желудочном соке [c.112]

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

Как получаются фосфиды кальция и магния Написать уравнения реакций. Указать условия протекания реакций и объяснить эти реакции с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. [c.242]

Фосфор — окислитель в реакциях с металлами. При нагревании фосфор окисляет почти все металлы, образуя фосфиды. По структуре и свойствам фосфиды близки к нитридам. [c.279]

Увеличение веса в первой трубке происходит за счет образования фосфида меди, согласно уравнению реакции [c.183]

Фосфиды обычно характеризуются повышенной термической устойчивостью, так как для большинства фосфидов металлов (за исключением благородных металлов) равновесие реакций образования при температурах, используемых при синтезе, смещены в сторону фосфида. [c.533]

Красный и черный фосфор вступают в химические реакции при более высоких температурах. Аналогично азоту фосфор может взаимодействовать с металлами, образуя фосфиды, например [c.307]

Какие химические свойства фосфора, фосфина и фосфидов проявляются в этих реакциях [c.94]

Известно большое число бинарных соединений титана-нитридов, фосфидов и карбидов, среди которых наиболее подробно изучены TiN, TiP и Ti . Руководствуясь справочной и учебной литературой, опишите отношение этих веществ к распространенным лабораторным реактивам. Составьте уравнения реакции с участием бинарных соединений титана [c.132]

При действии соляной кислоты на фосфид кальция СздРа образуется летучее oeдинe пie фосфора. Напишите уравнение реакции. [c.95]

В водных растворах он не подвержен электролитической диссоциации, но вступает в обменные реакции с солями серебра, ртути, меди и др., причем осаждаются фосфиды этих металлов, например [c.535]

С водородом фосфор практически не соединяется. Однако разложением некоторых фосфидов водой по реакции, например [c.438]

Фосфор в обычных условиях не взаимодействует с водородом, поэтому РНз получают либо реакцией фосфора со щелочами, либо взаимодействием фосфидов с водой [c.209]

Очевидно, металлы как восстановители будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Соединения металлов с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором— фосфидами, с углеродом—карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой [c.153]

Реакция протекает очень бурно в хлоре фосфор горит, а со фтором реагирует со взрывом. При сплавлении с серой фосфор образует сульфиды различного состава, а с металлами (при нагревании без доступа воздуха) — фосфиды. [c.126]

Реакции с белым фосфором идут легче, чем с красным Соединения фосфора с металлами называются фосфидами-, они легко разлагаются водой с образованием фосфина РПд - очень ядовитого газа с чесночным запахом [c.241]

Фосфид [66]. Галлий непосредственно взаимодействует с парами фосфора при высокой температуре получается фосфид галлия GaP. Наряду с этим прямым методом синтеза для получения фосфида предложены многие косвенные способы, например действие фосфористого водорода при высокой температуре на металл или окись галлия, действие паров фосфора в смеси с водородом на окись галлия, трихлорида фосфора на галлий и т. д. Для получения мелких монокристаллов пользуются реакциями в газовой фазе, такими, как взаимодействие паров фосфора с закисью галлия (ее пары получаются при нагревании смеси галлия с его окисью) [c.240]

Такой трехзонный процесс обладает рядом недостатков нужно совместное применение трех печей температура холодной части ампулы (Тв) должна поддерживаться очень точно, так как даже незначительные ее колебания сильно сказываются на давлении требуется длительное время для прохождения реакции и установления равновесия. При синтезе фосфидов дело затрудняется также наличием у фосфора полиморфных превращений с малой скоростью перехода, в результате чего давление определяется не только температурой, но и историей использованного образца фосфора. Но, с другой стороны, используя этот метод, сравнительно легко можно управлять давлением в ампуле (путем регулирования температуры холодной зоны) и этим самым поддерживать нужный состав расплава. [c.271]

Для получения эпитаксиальных слоев фосфида галлия чаще всего пользуются транспортной реакцией, аналогичной реакции (24), в токе водорода с небольшим количеством паров воды (ею обычно насыщают водород при 0°). Температура источника фосфида галлия 1050— [c.275]

Фосфиды. Реакция с фосфором приводит к образованию ТЬР и Т113Р4. [c.323]

Наконец, в качестве третьего аргумента Франк и Фюльднер приводят результаты исследований упругости реакций предложенной ими схемы и фазовый анализ системы. Определив давление суммарной реакции (кривая 3, рис. 15) и потребляющей фосфид реакции (кривая 2), они по разности вычислили давление реакции Сад(Р04)2 + 8С = = agPj-f 8С0 (кривая 1). Из рис. 15 видно, что до 1550° упругость реакции Саз(Р04)а -f- 8С = Са Р + 8С0 меньше, чем упругость реакции ЗСаз(Р04)2 + 5СадР2 = 24СаО 4- 8Рз и что кривые пересекаются примерно при 1550°. Из этого было сделано следующее заключение [c.86]

Таким образом. Франком и Фюльднером была выведена взаимная связь генерирующей и потребляющей фосфид реакций. Но сам метод образования разности этих реакций уже предполагал их взаимную связь и предопределил результат. [c.87]

Фосфин. РНз, представляет собой бесцветный сильно ядовитый газ с запахом гнилой рыбы он образуется в небольших количествах при разложении растительных и животных организмов во влажной среде, например на сырых кладбищах. Одновременно образуются следы Р2Н4, которые вызывают возгорание РН3 на воздухе, что приводит к появлению бледных, мерцающих языков пламени, известных под названием кладбищенских огней . В лабораторных условиях фосфин можно получить добавлением воды к фосфиду кальция. Составьте полное уравнение этой реакции. Укажите степени окисления каждого из участвующих в ней элементов. [c.460]

В режиме граничного трения пленка смазочного материала становится очень тонкой, при этом в точках микроконтактов зубчатых колес возникают очень высокие температуры, которые в десятитысячные доли секунды достигают и превосходят температуру плавления металла. При этом активные элементы противозадирных и противоизносных присадок вступают в химическое взаимодействие с металлом, образуя модифицированные слои (так называемые эвтектические смеси ) с более низким напряжением сдвига, чем у металлов. Эти модифицированные слои представляют собой сульфиды, оксиды, фосфаты или фосфиды железа (в зависимости от присадки, входящей в состав масла). Модифицированная пленка образуется мгновенно и предотвращает задир зубчатых колес. Далее, под воздействием сил, возникающих в агрегате трансмиссии, эта пленка может быть подвергнута частичному сдвигу. При этом в точке контакта зубьев колес снова происходит быстрое повышение температуры, которое вызывает повторение реакции и повторное образование пленки. И такдалее. [c.187]

Ионные соединения. NasX, СазХг и ЬаХз, так же как и нитриды и фосфиды некоторых других сильно электроположительных металлов, построены по типу солей. В них доказано присутствие ионов Х . Типичная реакция этих соединений — полный гидролиз до NH3 и РНз и соответствующего гидроксида металла.. [c.533]

Получение СйзРз. В тугоплавкой пробирке осторожно нагревают до температуры красного каления 1,2 г кальция и 0,6 г красного фосфора. Чтобы избежать частичного окисления фосфора до оксида, пробирку можно заполнить аргоном. Образующийся первоначально расплав застывает по мере протекания реакции, поскольку фосфид кальция — тугоплавок. [c.546]

Запись- данных опыта. При взаимодействии фосфида кальция СазРа с кислотой получается главным образом газообразный фосфористый водород РНз (фосфин) и частично жидкий фосфористый водород Р2Н4 (дифосфан). Написать уравнения реакций взаимодействия фосфида кальция с хлороводородной кислотой и горения фосфористого водорода. [c.155]

Вода полностью разлг1таст гидриды, карбиды, фосфиды, силициды активных мс-таллоб. Соответствующие уравнения реакций приведены в Справочной части в разделе Химические свойства води , [c.140]

Выполнение. Налить в стакан воды, подкисленной НС1. Бросить в бокал кусочки фосфида кальция, беря их из банки сухими щипцами. Тотчас наблюдается выделение пузырьков газа выходя из жидкости, пузырек газа сгорает, образуя кольцо белого дыма — Р2О5. При этой реакции образуется и газообразный фосфористый водород РНз и жидкий Р2Н4 пары жидкого Р2Н4 при сопри- [c.150]

Изучение взаимодействия бора и фосфора проводилось методом рентгенофазового анализа. Реакция проводилась при температуре от 500 до 2500 °С и давлении от 0,5 до 2,5 ГПа. В результате образовалось соединение ВР. Процесс осуществляется так смесь элементарных бора и фосфора (красная модификация) выдерживалась в условиях заданных р и Т в течение 100 мин, а затем быстро охлаждалась, и кристаллы ВР отделялись от исходного материала с помощью азотной кислоты. Оказалось, что при температуре, меньшей 1000 °С и давлении меньшем 0,5 ГПа, фосфид бора вообще не образуется. Он начинает появляться только при более высоких р иТ. Нижняя граница существования ВР с понижением температуры сдвигается в область высоких давлений. Верхняя граргица существования фосфида бора определяется условиями протекания реакции [c.165]

При действии ВД+ДС на оксиды оказалось, что их разложение происходит с тем большей легкостью, чем меньше значение энтальпии их образования, т. е. отмечается та же закономерность, что и при действии на оксиды ударных волн (см. раздел 22). Реакции разложения оксидов сопровождаются выделением газообразного продукта, и, значит, протекают с большим увеличением объема. Таким образом, высокое давление должно было бы сдвигать течение таких реакций в противоположную сторону. Однако здесь нет противоречия, ибо конструкция установки для ВД+ДС (см. рис. 54) такова, что газообразные вещества, выделяющиеся при реакции, легко удаляются из зоны процесса в окружающую среду и весь процесс сопровождается значительным уменьшением объема. Этот ход реакции подтверждается тем, что аналог кислорода — сера, будучи в условиях реакции твердым веществом, которое не может легко выделяться в окружающее пространство, — ведег себя совершенно по-иному. Если оксиды в условиях ВД+ДС разлагаются, то в аналогичном случае из смеси серы с простыми веществами образуются сульфиды в частности, так были синтезированы NiS, oS, FeS и U2S. Аналогичным путем были получены фосфиды магния и цинка. [c.222]

Л5. Составьте уравнения реакций с участием фосфора, фосфина и фосфидов [c.144]

По отношению к фосфору эти металлы ведут себя различно. Медь образует твердый раствор с содержанием 1,15% фосфора. В жидком серебре растворимость фосфора достигает 1,45%. Расплавленное золото поглощает пары фосфора, но при охлаждении происходит их выделение. В порошкообразном состоянии эти металлы взаимодействуют с фосфором, образуя фосфиды. Состав фосфидов сильно меняется в зависимости от концентраций компонентов, давления (реакции проводятся в запаянных сосудах) и температуры. Наиболее устойчивыми и хорошо изученными являются следующие фосфиды uaP, uP, AgPa, А Рг и AgjPs. Фосфиды легко окисляются и используются в качестве раскислителей ряда сплавов. Сплав меди с фосфором (2—2,3% Р), содержащий до 8% свинца, используют вместо оловянной бронзы. [c.156]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Налейте в тигель 2 мл 4 н. раствора соляной кислоты и внесите в него пинцетом 2—3 маленьких кусочка фосфида кальция Са Р . Отметьте выделение газа и его восиламенепие. Напишите уравнения реакций а) получения газообразного фосфина РНз и его горения [c.144]

Очень интересен метод выращивания монокристаллов полупроводниковых соединений из газов в условиях транспортных реакций, о которых писалось в гл. I, 23 и гл. IX, 3. Так получают Si взаимодействием толуола с Si li и с водородом в качестве транспортирующего газа, фосфид бора из B I3 и фосфора с НС1 в качестве газа-носителя, оксид цинка из паров цинка в токе воздуха, сульфиды цинка и кадмия из паров этих металлов в токе водорода и сероводорода и т. д. [c.266]

Другие элементарные окислители (галогены, сера, фосфор) также довольно легко окисляют щелочные металлы до галогенидов, сульфидов, фосфидов все реакции протекают с выделением теплоты. С азотом при обычной температуре взаимодействует только литий и получается 1штрид Ь1зМ. Нагревая щелочные металлы в струе газообразного водорода, получают гидриды [c.287]

Гидриды рубидия и цезия чрезвычайно химически активные соединения. Они разлагают воду (бурно) и этанол, выделяя водород и образуя соответственно гидроокиси и алкоголяты. Уже под действием паров воды воздуха МеН окисляются, воспламеняясь. Самовоспламенение наблюдается в атмосфере фтора и хлора при этом образуются MeF и МеС1. При нагревании с азотом и аммиаком образуют амиды, с фосфором — фосфиды, с ацетяленом — ацетилиды. Обладая не только сильными восстановительными, но и каталитическими свойствами, они находят применение в реакциях конденсации и полимеризации [10]. [c.106]

Предложено для получения пленок фосфида использовать реакцию галлийорганических соединений с фосфористым водородом, аналогичную реакции [27]. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология