Калий колориметрическое

Для определения концентрации ионов Ре +, образующихся при облучении ферросульфатной дозиметрической системы, описаны -следующие основные методы анализа потенциометрическое титрование облученного раствора перманганатом калия, колориметрическое определение Ре + с о-фенантролином, колориметрическое определение Ре + с тиоцианатом и прямое спектрофотометрическое определение Ре + в ультрафиолетовой области спектра. [c.354]

Калий колориметрически определяется. только непрямым путем. [c.257]

Колориметрические измерения. Открывают часть подземного трубопровода и очищают поверхность металла. К ней прикладывают кусок фильтровальной бумаги, смоченной в растворе железосинеродистого калия. Затем трубу вновь засыпают грунтом. Через сравнительно короткое время осматривают бумагу голубое окрашивание вследствие образования железосинеродистого железа указывает на неполную катодную защиту, отсутствие голубого окрашивания свидетельствует об удовлетворительной защите. [c.225]

В анализе любым химическим методом прежде всего отмеривают определенное количество анализируемого материала. В весовом анализе железо, например, осаждают в виде гидроокиси. Осадок отделяют фильтрованием, промывают, прокаливают и взвешивают. На основании этого веса рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. В объемном анализе железо обычно сначала восстанавливают до двухвалентного затем определяют объем раствора марганцевокислого калия, необходимый для окисления железа до трехвалентного. Зная концентрацию раствора марганцовокислого калия, можно рассчитать содержание железа в исследуемом материале. В колориметрическом анализе железо переводят в какое-либо окрашенное соединение, например, роданидный комплекс красного цвета. Затем измеряют тем или другим способом концентрацию окрашенного комплекса по интенсивности окраски раствора и на основании этого рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. [c.16]

Ионы свинца образуют окрашенные соединения с некоторыми неорганическими реактивами. Так, с сернистым натрием свинец образует сульфид черного цвета, с хромовокислым калием — хромат желтого цвета и т. д. Эти соединения применяются для колориметрического определения небольших количеств свинца. Однако определение усложняется в связи с нерастворимостью указанных солей, вследствие чего необходимо принимать специальные меры для удержания нерастворимого соединения в коллоидной суспензии. [c.260]

Определение железа. Для определения железа 50 мл азотнокислого раствора переносят пипеткой в колориметрический цилиндр и приливают 5 мл 10 %-ного раствора роданистого калия, В другой такой же цилиндр наливают 50 мл 0,5 н. раствора азотной кислоты, 5 мл 10 %-ного раствора роданистого калия и приливают из бюретки стандартный раствор железо-аммонийных квасцов до тех пор, пока окраска в обоих цилиндрах не станет одинаковой. Подробно техника колориметрирования описана в 66. [c.468]

В присутствии сильных оснований (например, гидроксида калия) сложные эфиры взаимодействуют с гидроксиламина-ми, образуя гидроксамовые кислоты. Эти соединения дают глубоко окрашенные пурпурные комплексы с катионами железа (III), и эта реакция служит основой для колориметрического метода оценки количества эфирных групп или их эквивалентов (например, амидов) в биологических веществах (таких, как жиры). [c.160]

Особенно ценны для колориметрического анализа комплексные соединения, дающие узкую полосу поглощения, так как их окраски в растворе очень яркие и спектрально чистые. Ширина полосы поглощения должна быть не более 1000 А, т. е. около 1/3 интервала длины волн видимого света — от 7000 (красный цвет) до 4000 А (фиолетовый цвет). Например, раствор аммиачного комплекса меди [Си(МН ,)4 1 в области 6000—7000 Л поглощает 3% света, т. е. 1% общего светового потока, и может иметь еще заметную окраску. Очень разбавленный раствор бихромата калия КгСгзО, поглощает 6% света в области 5000— 4000 А, т. е. всего 2% общего светового потока. Разбавленный раствор красителя родамина Б при 5300 А поглощает 2% света и имеет еще заметную визуально розовую окраску, хотя фотоколориметр (без светофильтра) ее не улавливает. [c.462]

Точность экстракционных радиометрических методов титрования, весьма высокая и приближающаяся по чувствительности к колориметрическим, может быть значительно повышена, если радиоизотопной индикации подвергнуть и определяемое вещество, и титрант. Так, при радиометрическом титрований никеля цианистым калием в качестве / [c.160]

Четкое изменение окраски комплексона в кислой среде, сохранение индикаторного перехода при повышении температуры от 20 до 60 °С, отсутствие солевой ошибки в присутствии солей калия и натрия обусловливают возможность применения 2 3.29 в качестве колориметрического рН-индикатора [c.252]

Метод позволяет определять 1 —1000 мкг калия с ошибкой около 3% [1271, 2339, 2729] Описаны и другие фотометрические методы определения калия с использованием реакции диазотирования [592, 1891]. Известны способы колориметрического определения калия, основанные на нитрозировании некоторых органических соединений азотистой кислотой, полученной из нитрокобальтиата калия [c.97]

Антимонат калия применяют для обнаружения натрия в систематическом ходе качественного анализа [284], для гравиметрического [1076], титриметрического [94, 538], колориметрического [781] и нефелометрического [219] определения натрия. [c.19]

Метод определения объемной доли метилового спирта основан на колориметрическом измерении интенсивности окраски, получаемой после взаимодействия фуксинсернистой кислоты с формальдегидом, образующимся в результате реакции окисления метилового спирта, содержащегося в испытуемом спирте, марганцово-кислым калием. Контроль сивушных масел проводится колориметрическим методом. Массовую долю сухого остатка определяют весовым методом. Наличие фурфурола в спирте проверяют, используя методы, основанные на реакции с соляно-кислым или уксусно-кислым анилином, и ограничиваются заключением о том, что анализируемый спирт выдержал испытания или не выдержал. Определение окисляемости спирта основано на изменении времени обесцвечивания раствора перманганата калия, добавленного к испытуемому спирту. Спирт, выпускаемый сульфитно-спиртовыми заводами, содержит серу. Допускается содержание серы в техническом этиловом спирте не более 10 мг/л. Серу определяют сжиганием спирта в токе очищенного воздуха. Газы от сжигания проходят через поглотительные сосуды с 3 %-ным раствором пероксида водорода. После сжигания жидкость из поглотительных сосудов переносится в стакан и кипятится для удаления избытка перекиси водорода. Интенсивность помутнения подкисленных растворов при добавлении раствора хлорида бария сравнивают со шкалой растворов сравнения визуально или с помощью фотоколориметра-нефелометра. [c.333]

При определении рения в углях последние медленно сжигают со смесью окиси кальция и перманганата калия. В растворе, полученном после выщелачивания спека, рений определяют экстракционно-колориметрическим методом с роданидом [267]. Ванадий(У) маскируют введением в анализируемый раствор фторидов. [c.265]

При анализе цинка Блюменталь [346] выделял Bi, Sn и Sb из азотнокислотного раствора вместе с образующейся двуокисью марганца. Определение висмута заканчивают колориметрически реакцией с иодидом калия, [c.32]

Осадок промывают на фильтре холодной водой, содержащей 10 мл 0,7%-ного раствора солянокислого цинхонина на 1 л и столько разбавленной азотной кислоты, чтобы раствор давал фиолетовую окраску с конго красной. Промывают до отрицательной реакции на свинец с иодидом калия. Количество висмута определяют колориметрически с йодистым калием после растворения осадка в азотной кислоте и выпаривания с серной кислотой. [c.49]

Колориметрические методы определения висмута в различных металлах и сплавах, рудах, в различных органах, моче и т. п., основанные на реакцпи висмута с иодидом калия, принад- [c.197]

Для определения калия приводятся три метода, из которых наилучшим является фотометрия пламени. На пламенном фотометре можно определять от 0,4 жг/л калия колориметрическим методом с применением гексанитрокобальтиата можно определить более 1 мг калия в пробе аргенометрически с тетрафенилборатом можно определить от 0,1 мг калия в объеме пробы, взятой для анализа. [c.109]

Методы определения кальция и магния практически совпадают с приведенными в предыдущих параграфах. Отдельные варианты различаются главным образом способами разложения анализируемых проб в зависимости от их химического состава. Различные отклонения в методах, имеющиеся при отделении мешающих элементов, часто бывают вызваны личными вкусами того или иного исследователя. Так, например, при анализе силикатов Бэнкс [27] рекомендует выделять железо, алюминий и марганец добавлением аммиака и бромной воды, после чего в аликвотных порциях фильтрата определять кальний и магний по разности в результатах двух титрований в присутствии мурексида и эриохрома черного Т. Беккер [28] точно также осаждает полуторные окислы аммиаком при анализе цементов. Аналогично поступает и Хабёк [29]. При анализе шлаков и руд Граус и Цёллер [30] рекомендуют после растворения пробы и выделения кремнекислоты осаждать тяжелые металлы в мерной колбе сульфидом аммония. После доведения объема раствора до метки достаточно профильтровать только его часть и определить в нем суммарное содержание кальция и магния или содержание одного только кальция. При проведении таких анализов не следует ограничиваться только комплексометрическим определением кальция и магния. Другие присутствующие в растворе катионы в зависимости от их концентрации можно определять комплексометрически (А1, Ре), колориметрически (Т1, Ре), полярографически или воспользоваться методом фотометрии пламени (щелочные металлы). Такой количественный полумикрометод полного анализа силикатов описывают Кори и Джексон [31]. Пробу силиката разрушают плавиковой кислотой или сплавлением с карбонатом натрия. В зависимости от способа разложения пробы в соединении с известными операциями разделения (осаждение аммиаком, щелочью и т. п.) они методом фотометрии пламени определяют натрий и калий, колориметрически — кремнекислоту молибдатом аммония, железо и титан раздельно с помощью тирона, алюминий — алюминоном и, наконец, кальций и магний комплексометрическим титрованием. За подробностями отсылаем читателя к оригинальной работе авторов метода. О некоторых полных анализах сили- [c.453]

Цинк легко реагирует с дитизоном при pH 5—8, образуя ярко красный дитизонат цинка. Для устранения влияния других ме таллов, образующих дитизонаты при этих условиях, применяют комплексообразователи. При pH 4—5,5 тиосульфат натрия мешает образованию дитизонатов меди, ртути, серебра, золота, впс лута свинца и кадмия, не мешая протеканию реакции дитизона с цинком. В присутствии большого количества никеля и кобальта в качестве дополнительного маскирующего реагента используют цианид калия. Колориметрическое определение дитизоната цинка производится методом смешанной окраски, при котором избыток дитизона остается в органическом растворителе вместе с дитизо-натом. [c.340]

Колориметрические определения на-глаз слишком субъективны и потому везде заменены сравнением цвета в колориметрах или хромоскопах. Рабочим принципом сравнения цвета керосина является приравнивание окрасрш керосина путем изменения вышины столба его к цвету стекла определенной окраски. К прибору прилагается несколько таких стекол, окрашенных в буроватожелтый цвет неодинаковой интенсивности. Такие стекла приготовляются заводами по определенному рецепту и отшлифовываются до толщины, отвечающей определенной интенсивности окраски. Но так как из разных партий стекла довольно трудно приготовить тождественные образцы, наблюдаются некоторые отступления в цвете, проверяемые по стандартным растворам. Такими растворами и являются растворы чистого хромовокислого калия в слабой (5%) серной кислоте (т. е. собственно двухромовокислого калия). Основной раствор содержит [c.214]

По другому колориметрическому методу [177] содержание 24М6В определяют окислением присадки ферроцианидом калия, и. после сочетания полученного раствора с диазореактивом проводят колориметрирование. Предварительно присадку отделяют хроматографически на окиси алюминия с последующим вытеснением бензина хлороформом и пентаном. Пентан удаляет с адсорбента следы бензина и хлороформа. Присадку 24М6В удаляют этанолом. Перед хроматографированием бензин для удаления природных фенолов промывают 10%-ным водным раствором щелочи. При наличии в бензине аминных присадок его промывают 50%-ной соляной кислотой. Если бензин окрашен, его необходимо несколько раз пропустить через активированный уголь до полного удаления окраски. После хроматографирования от элюата с присадкой отгоняют пентан, охлаждают остаток до комнатной температуры, количественно переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и добавляют до метки этанол. [c.201]

Для аналитической практики, кроме того, имеет значение железистосинеродистое железо (ферриферроцианид), или берлинская лазурь, выделяющаяся в виде ярко-синего осадка при взаимодействии ферроцианида калия с солями окисного железа. Образование этого осадка используется для качестве[шого определения ионов трехвалентного железа, а в некоторых случаях — и для количественного их определения колориметрическим путем [c.234]

В этих работах Норриша с сотр. была применена тщательно отработанная современная аналитическая методика, из основных моментов которой укажем следующие. Перекиси определялись полярографически по методу Штерна и Поляк [54]. Для нахождения общего количества альдегидов последние окислялись окисью серебра в серебряные соли жирных кислот. Серебро затем определялось волюмометрически тиоционатом калия. Разделение и определение индивидуальных альдегидов достигалось хроматографией кислот, освобождаемых из их серебряных солей [98]. Формальдегид определялся колориметрически реактивом Шиффа. Кроме этих и других более обычных методов, исследуемый конденсат подвергался разгонке на нолумикроколонке в 50 тарелок. Получаемые фракции подвергались затем инфракрасному спектрометрическому анализу. [c.258]

Нефелометрический метод определения концентрации основан на измерении степени мутности раствора при взаимодействии НПАВ с йодомеркуриатом калия в кислой среде. Недостатки метода присутствие разного рода примесей, содержащихся в анализируемых растворах ПАВ на пластовой воде, плохая воспроизводимость результатов [111, 112]. Колориметрический метод определения концентрации [69, 111, 113] основан на образовании окрашенных комплексов при взаимодействии оксиэтилированных реагентов с тиоцианкобальта-том аммония. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации ПАВ. Недостатки метода не учитывает целостность молекулы, пригоден для определения только оксиэтилированных жирных спиртов н-строения, малочувствителен, плохо воспроизводится, калибровочные кривые для ОП-7, ОП-10 имеют точки излома, причиной которых является неустойчивость комплексов. [c.98]

Роданистый аммоний, который может вызывать несколько неясный конец реакции при титровании азотнокислым серебром, определяется колориметрическим способом. Часть отфильтрованного раствора подкисляется соляной кислотой, прибавляется избыток раствора хлорного железа, и смесь взбалтывается с небольшим количеством эфира такое же количество соляной кислоты, раствора хлорного железа и эфира доводят до одинакового объема прибавлением дестиллированной воды и прибавляют раствор 1/1 Он. роданистого калия до тех пор, пока красное окрашивание не станет таким же, как в определяемом растворе. [c.50]

Количественное определение производят биологическим путем, основанным на способности адреналина повышать кровяное давление v кроликов. благичарм сужению у них сосудов. В литературе описаны различные колориметрические методы определения адреналина (с персульфатом калия, солями ртути, фосфорно-мачибдеиовой, фосфорно-вольфрамовой кислотой и др.). [c.243]

Для колориметрического определения марганца применяют маи-ганон ИРЕ А (салицилаль-о-аминофенол) [2761, который дает возможность определять марганец в присутствии ионов Fe(III), Ni(II), Сг(Ш), Mg(II), Ba(II), Al(III), d(II), As(III), Ag(I), Mo(VI), Zn(II), Hg(II) при отношении Mn Me от 1 50 до 1 200. В присутствии больших количеств Fe(III), Ni(II) и Се(Ш) необходимо добавить тартрат натрия или калия. Чувствительность определения 0,25 мкг Мп/5 мл. Метод применяют для определения марганца в солях щелочных металлов. [c.70]

Пировиноградную кислоту определяют колориметрически см. примечание 7 при описании синтеза натриевой соли пиро-виноградной-1-С кислоты. Томас [3] получил кислоту с выходом 64% (радиохимический выход 65%) чистота препарата 98%. Замецник [4] сообщает о радиохимическом выходе меченой пировииоградной кислоты, равном 60%, в опытах, в которых значительная ее часть была выделена в виде динитрофенил-гидразона. Описана [4] хорошая методика очистки пировино-градной кислоты через ее натриевую или калиевую соль. Для этого кислоту экстрагируют эфиром. Сушат эфирный раствор сульфатом натрия, концентрируют и перегонкой выделяют свободную кислоту (т. кип. 60—75° при 25 мм рт. ст. [11] 60—63° при 10 мм рт. ст. [12]). Затем к раствору кислоты в абсолютном спирте прибавляют насыщенный спиртовый раствор ацетата натрия и осаждают соль. Другой способ состоит в титровании кислоты [11] в растворе 10 объемов метилового спирта раствором едкого кали в метиловом спирте. Соль осаждают, разбавляя раствор эфиром. Выход зависит от степени чистоты кислоты. Мосбах [13] очистил натриевую соль, используя метод [c.388]

В анализе методом Баиерджи и Будке пробу растворяют в смеси уксусной кислоты и хлороформа и после деаэрации полученного раствора обрабатывают его иодидом калия. Количество выделяющегося при этом иода измеряют колориметрически при 470 нм в кювете с / = 1 см. Удовлетворительные результаты были получены при определении в бензоле таких перекисей, как перекиси хлороформа, пропанола-2, метанола, пеитана, гексана, [c.191]

Электрохимические свойства пероксикарбонатов (ПК) исследовали также Прокопчик и Вашкялис [262, с. 150], которые показали, что полярографический метод вполне пригоден для определения ПК в растворах и для исследования их превращений. Описан метод определения с помощью полярографии пероксодисульфата калия в латексах, получаемых эмульсионной полимеризацией (Кольтгоф и др.). Латекс разбавляют водой и фильтрат после отделения полимера полярографируют на фоне серной кислоты. Этот метод оказался более точным, чем колориметрический он прост в выполнении и рекомендуется для серийных анализов. [c.168]

Для анализа никотиновой кислоты известны методы осаждения (по нерастворимой медной соли) или колориметрические методы, основанные на образовании окрашенных растворов с цианистым калием и хлорамином [33] или роданистым калием, бромом и анилином [341 в последнем случае предварительно получается роданистый бромид (ВгСЫЗ). В этих реакциях происходит расщепление а-незамещенного пиридинового цикла с образованием анилида замещенного глутаконового альдегида типа [c.297]

Хит [658] выделял и определял следы висмута в меди сле-дую[цим образом, 50 г меди растворяют в 200 мл конц. HNOз, раствор выпаривают с серной кислотой, остаток растворяют в воде и прибавляют 0,3 г железа в виде нитрата. Раствор нагревают до кипения и осаждают железо аммиаком. При этом одновременно осаждаются висмут и другие примеси, присутствующие в меди. Отфильтрованный и промытый осадок растворяют в разбавлеипот серной кис.лоте, прибавляют аммиак и карбонат аммония в избытке относительно взятого железа. Для уда,леиия следов меди осадок снова растворяют, прибавляют избыток цианида калия и осаждают висмут сероводородом. Определение висмута заканчивают весовым путем (в виде В1,0д) или колориметрически. [c.26]

Н. С. Крупенко [132] применил бромид-броматный метод для выделения висмута при анализе сульфидной свинцовоцинковой руды. Осадок бромокиси переводят в сульфат и количество висмута определяют колориметрически реакцией с иодидом калия. [c.52]

Бертьо и Тери [334] рекомендуют осаждать висмут в присутствии свинца при помощи КВгОз и КВг нз слабокислого раствора. Этот метод применим одинаково хорошо при определении висмута в очень чистом свинце и в свинце, содержащем немного сурьмы и олова другие примеси — Аз, Си, Ре, С(1, 2н отделению не мешают, поскольку они присутствуют в весьма незначительных количествах. Определение висмута заканчивают колориметрически реакцией с иодидом калия и цинхонином. Можно также осадок бромокиси растворить в азотной кислоте и осадить висмут фосфатом натрия. [c.52]

Иодид калия представляет один из важнейших реактивов, для открытия и колориметрического определения небольших количеств висмута. Особого внимания заслуживает метод дробного открытия висмута по Н. А. Тананаеву и А. В. Тананае--вой (стр. 194). Для открытия висмута в полевых условиях пригоден метод М. М. Стукаловой (стр. 196), основанный на образовании характерного налета BiJg. Колориметрические методы определения висмута в различных металлах и сплавах, рудах, а также в различных органах, моче и др. дают надежные результаты при надлежащем выполнении и в настоящее время широко применяются на практике, но во многом эти методы уступают тиомочевинньтм. Наиболее удовлетворительным методом является метод Рауэлла, разработанный применительно к определению висмута в меди, свинце, рудах (стр. 199). [c.190]

Впервые реакцию висмута с избытком иодида калия для колориметрического определения следов висмута использовал Стоун [1261]. Свободный нон восстанавливался сернистой кислотой. Подробно метод разработан Рауэлом [1126] применительно к определению висмута в меди, свинце, рудах. [c.199]

Колориметрическое определение висмута основано на растворимости красного осадка в бензоле [601, 602]. Определению висмута не мешают многие металлы. Трехвалентное железо и другие окислители мешают. Трехвалентное железо восстанавливают добавлением раствора, содержащего муравьиную кислоту, формиат натрия, иодиД калия и сульфит натрия (200 г форлшата натрия, 30 г иодида калия, 5 г кристаллического сульфита натрия и 5 мл муравьиной кислоты растворяют в таком количестве воды, чтобы получился 1 л раствора). Небольшой объем раствора гидроокиси тетрацетиламмония в бензоле встряхивают с разбавленным водным растпором висмута, содержащим иодид калия. При этом висмут практически количественно экстраги- [c.219]

Колориметрический метод основан на образовании ораи-жево-красного малор створимого соединения при взаимодействии висмута, иодистого калия и хинина в присутствии защитного коллоида — гуммиарабика [451]. В цилиндре смешивают 5 мл (содержаш ие 0,25 мг Bi) стандартного раствора висмута с 3 мл 10%-ного раствора гуммиарабика и 1 мл раствора хинина (1 г гидрата хинина) в 5 мл 10%-ной HNO3 воды [c.239]

При колориметрическом определении висмута при помощи иодида калия и хинина Лапорт [834] растворяет образовавшийся осадок иодовисмутита хинина добавлением ацетона. Интенсивность окраски полученного раствора сравнивается со стандартом. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология