Металлы осаждение из растворов

Если кобальт отделяют от других металлов осаждением раствором нитрита калия, то промытый осадок гексанитрокобальтиата калия переносят вместе с фильтром в стакан, прибавляют смесь серной и азотной кислот и выпаривают до появления паров серной кислоты снова прибавляют раствор азотной кислоты и выпаривают [323, 894]. Далее поступают, как в предыдущем случае. [c.93]

Алюминий можно отделить от магния и щелочноземельных металлов осаждением раствором аммиака в присутствии аммонийной соли. В качестве носителя следует добавлять несколько миллиграммов циркония или железа(1П). Хотя железо является хорошим носителем, применение его нежелательно, так как в дальнейшем ходе анализа железо нужно отделять, ввиду того что его присутствие мешает во всех колориметрических методах определения алюминия . Присутствие циркония мешает при некоторых методах определения. При осаждении алюминия аммиаком последний необходимо добавлять лишь в небольшом избытке (pH 7—7,5). Если хром предварительно окислить до шестивалентного, то подавляющая часть его при осаждении аммиаком остается в растворе. [c.195]

При осаждении металла из раствора его простой соли металлический ион из аквакомплекса переходит в состояние адатома (или адиона) [c.346]

Коррозия является самопроизвольным процессом разрушения металлов в отличие от не называемого коррозией преднамеренного разрушения металлов при их растворении в кислотах (с целью получения солей), в гальванических элементах (с целью получения постоянного электрического тока), при анодном растворении в электролизерах (с целью последующего катодного осаждения металла из раствора) и т. п. Причина коррозии металлов — химическое или электрохимическое взаимодействие с окружающей средой — отграничивает коррозионные процессы от процессов радиоактивного распада металлов и от эрозии — механического разрушения металлов (при шлифовке металлов или износе трущихся деталей машин). [c.8]

В простых кислых растворах потенциал меди положительнее потенциала олова примерно на 0,5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей, цианида меди и станната натрия или калия. Стационарные и катодные потенциалы меди и олова в этих растворах довольно близки, и потому изменение относительного содержания металлов в растворе заметно отражается на составе сплава. Однако наибольшее влияние на состав сплава оказывает концентрация свободного цианида и свободной щелочи. С повышением концентрации свободного цианида в растворе увеличивается содержание олова в осадке, с повышением концентрации свободной щелочи — наоборот, содержание олова уменьшается, а меди увеличивается. Это объясняется влиянием цианида и щелочи на катодные потенциалы выделения меди и олова из цианисто-стан-натного электролита. [c.440]

Предлагается рассмотреть катодные процессы при осаждении ряда металлов из растворов, содержащих простые гидратированные ионы Известны величины pH раст- [c.154]

Принимая, что перенапряжение катодных реакций обусловлено замедленностью стадии перехода, определить, в каких случаях в заданном интервале плотностей тока имеет место совместное выделение водорода и металла. Выбрав металлы, осаждение которых не сопровождается выделением водорода, рассчитать для них величину равновесного потенциала после добавления в раствор лиганда в 100-кратном избытке, если известна константа нестойкости образующегося комплекса /< . Для упрощения расчетов принять координационное число равным 1. [c.154]

Производится катодное осаждение серебра, меди, олова, никеля, цинка из растворов, содержащих простые гидратированные ионы этих металлов. Температура растворов 25° С. Величины pH растворов составляют соответственно 1,0 2,5 4,1 5,0 3,4 активность ионов металлов одинакова и равна 0,01 М. [c.156]

К сожалению, в большинстве случаев исследователи определяют только pH начала осаждения. Начало осаждения соответствует образованию первых видимых зерен осадка, когда концентрация ионов металла в растворе довольно велика. Между тем для количественного анализа большое значение имеет pH практически полного осаждения, когда концентрация остающихся в растворе ионов металла не превышает величины 1-10 г-ион л. Вследствие названных особенностей гидроокисей, а также вследствие явлений адсорбции, соответствующее значение pH нельзя с достаточной точностью вычислить из произведения растворимости соответствующих осадков. [c.95]

Первое требование к осадкам в весовом аиализе — их практическая нерастворимость — хорошо выполняется в электроанализе, так как большинство металлов не растворяется в воде. Однако электролитическое осаждение иногда бывает неполным вследствие недостаточного пропускания тока. При электролизе осаждение происходит только в момент приближения определяемых ионов к поверхности электрода. Поэтому очень большое значение имеет перемешивание раствора. [c.189]

Значительно труднее отделить магний, так как для этого необходимо предварительно удалить аммонийные соли выпариванием раствора и прокаливанием сухого остатка. После этого магний отделяют от щелочных металлов путем осаждения раствором гидроокиси бария или, удобнее, спиртовым раствором углекислого аммония. Осадок углекислого магния отфильтровывают, фильтрат выпаривают, прокаливают и взвешивают сульфаты щелочных металлов. Ниже подробнее описан ход анализа этим методом. [c.470]

На существование пленки основных солей хрома указывают два обстоятельства структура осадка электролитического хрома имеет слоистый характер, который наблюдается при осаждении металлов из растворов, содержащих добавки адсорбирующихся коллоидов вращение катода заметно снижает выход по току (см. рис. 248). Это вызвано тем, что тонкий слой католита, образующегося на поверхно сти катода, смывается трением катода б раствор и отбрасывается центробежной силой. [c.532]

В простых кислых растворах потенциал меди положительнее потенциала олова примерно на 0,5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солен. [c.60]

Цель работы — ознакомление с процессом осаждения никеля путем химического восстановления исследование скорости процесса химического никелирования в зависимости от природы покрываемого металла, состава раствора, pH и температуры определение стабильности раствора в различных условиях проведения эксперимента. [c.93]

Простой электролиз. Осаждение ( цементация ) менее активного металла из раствора его соли при действии более активного металла позволяет рассматривать электрохимический процесс как реакцию восстановления (разд. 33.5.1). [c.586]

То обстоятельство, что ионы металлических элементов образуют соли с весьма различной растворимостью, обладают разными кислотно-основными свойствами и способностью к комплексообразованию, позволяет проводить их разделение и устанавливать присутствие ионов различных металлов в их смесях. Качественный анализ представляет собой определение наличия или отсутствия иона металла в смеси ионов металлов в растворе. Такой анализ обычно проводят путем разделения ионов на группы с помощью реакций осаждения и последующего анализа на ионы индивидуальных металлов в пределах каждой группы. [c.137]

Различиями в растворимости сульфидов пользу ются в аналитической химии для последовательного осаждения металлов из растворов их солей. [c.460]

ВИРИРОВАНИЕ ФОТОГРАФИЧЕСКОЕ (тонирование) — превращение черно-белого серебряного изображения в окрашенное с художественной целью или для увеличения плотности и контрастности изображения. В. ф. осуществляют превращением серебра в окрашенное соединение заменой серебра другим металлом, осаждением на серебре соединений другого металла, окрашиванием серебра красителем, изменением дисперсности серебра. Для осуществления В. ф. изображение сначала отбеливают раствором окислителя и галогенида щелочного металла. Образовавшийся галогенид серебра обрабатывают растворами сульфидов для окрашивания изображения в желто-коричневый цвет заменяют серебро золотом, платиной, ураном, свинцом, ванадием и др. Цветовой оттенок зависит от дисперсности серебра, температуры тонирующего раствора, продолжительности обработки. [c.54]

В задачу электрометаллургии входят получение и очистка металлов с использованием электрического тока. Электрометаллургия включает в себя три большие ветви электроэкстракцию, электрорафинирование и электролиз расплавов. Электроэкстракция состоит в получении металлов из растворов путем электролиза. Часто таким способом удается получить не только металлы высокой степени чистоты, но одновременно осуществить это и с наименьшими экономическими затратами (например, в случае кадмия, хрома, кобальта, железа, цинка). При электрорафинировании загрязненный металл очищают, подвергая его анодному растворению и последующему осаждению на катоде при соответствующем выборе условий электролиза. Таким образом получают медь, золото, серебро, свинец, висмут, никель, олово высокой степени чистоты. Электролиз расплавов является промышленным способом получения алюминия, щелочных и щелочноземельных металлов. Эти металлы выделяются в жидком виде, так как электролиз проводится при высоких температурах, а указанные металлы являются [c.7]

Каково должно быть соотношение концентраций ионов металла в растворах, один из которых содержит только ионы металла, а второй — ионы того же металла и индифферентный электролит, чтобы предельные токи диффузии при осаждении металла в этих электролитах были одинаковы . Коэффициенты диффузии ионов и толщину диффузионного слоя в этих растворах считать одинаковыми. [c.107]

Гальванотехника — применение методов электролиза для выделения металлов из растворов их солей и осаждения этих металлов на поверхности металлических и неметаллических изделий. [c.347]

В химической практике часто приходится встречаться с осаждением гидроокисей металлов кз растворов их солей. Для ориентировочной оценки значения водородного показателя, отвечающего началу осаждения гидроокиси Э(ОН) из молярного относительно иона раствора соответствующей соли, предполагалось уравнение [c.193]

Если в системе, состоящей из металла и раствора его соли, преобладает процесс перехода ионов металла в раствор, то металл заряжается отрицательно. Если же превалирует процесс осаждения [c.45]

При увеличении концентрации ионов металла в растворе в согласии с принципом Ле Шателье равновесие смещается в сторону осаждения ионов на металле (табл. 3.2), что приводит к. .. (понижению, повышению) заряда металла, а это значит, что отрицательное значение потенциала. .. (понижается, повышается), а положительное. ... [c.122]

Гидрометаллургия основана на получении свободных металлов из растворов их солей. Обычно добываемый металл сначала выделяют из пустой породы при помощи подходящего растворителя (растворов серной кислоты, гидроксида натрия, цианида калия, аммиака и т. п.). Затем из раствора получают собственно металл или его соединение (путем осаждения, экстракции, ионного обмена). Например, руды, содержащие до 0,5% меди, обрабатывают раствором серной кислоты и получают растворимый в воде сульфат меди [c.262]

Однако в избытке щавелевой кислоты и особенно солей аммония и щелочных металлов осаждение неполное вследствие образования комплексного аниона [80(0204)3] " [20]. При выделении оксалата скандия, особенно из бедных растворов, более полному осаждению способствует присутствие кальция, играющего роль носителя. При со-осаждении с оксалатом кальция можно выделить скандий на 86% [2, стр. 78]. Однако в этом случае затрачивается много дорогостоящей щавелевой кислоты. Применять щавелевую кислоту для очистки скандия от железа, алюминия и урана рекомендуется на конечных этапах. Осаждение проводят при pH 2—3, в течение 4 ч при 90°. Количество кислоты определяется составом раствора [2, стр. 79]. [c.20]

Полученные на катоде осадки металлов в большинстве случаев вполне удовлетворяют требованиям, предъявляемым и к осаждаемой, и к весовой формам, поэтому электролиз дает возможность очень точно определять содержание некоторых металлов в растворах их солей, а применение соответствующей аппаратуры и проверенных методик позволяет выполнять определения сравнительно быстро. Электрогравиметрический анализ весьма широко применяется на практике, особенно при исследовании цветных металлов и сплавов. Имеется, однако, ряд металлов, которые не дают при электролизе достаточно плотных осадков на электроде . Кроме того, когда в растворе присутствует не один, а нескэлько катионов, может происходить одновременное разряжение и осаждение их на катоде или разряжение вместо определяемого каких-либо посторонних ионов (например, Н -ионов). [c.421]

Гальванические покрытия. Припщшы получения гальванических покрытий основаны на осаждении на поверхности защищаемых металлов катионов из водпых растворов солей при пропускании через них постоянного электрического тока от внешнего источника. Защищаемый металл при этом является катодом, а анодами служат пластины осаждаемого металла (растворимые аноды) либо пластины графита или металла, нерастворимого в электролите (нерастворимые аноды). В первом случае при замыкании электрической цепи металл анода растворяется, а из раствора на катоде выделяется такое же количество металла, так что концентрация раствора соли в процессе электролиза практически не изменяется. При проведении процесса с нерастворимыми анодами постоянную концентрацию раствора поддерживают периодическим введением требуемых количеств соответствующей соли. [c.319]

Периодическое осаждение, даже при получении однокомпонентных катализаторов и интенсивном перемешивании, дает продукт неоднородный по составу. Непрерывное осаждение позволяет получить более однородный катализатор, поскольку в этом случае все время сохраняются постоянными концентрация реагентов и pH раствора [3]. При получении многокомпонентных и многофазных контактных масс получить микрооднородность еще сложнее. Вследствие различной растворимости осажденных соединений состав твердой фазы в начале и конце осаждения может оказаться различным. Это бывает, например, при соосаждении смесей гидроокисей металлов из растворов солей. Осаждение не происходит одновременно, а определяется pH среды [33] [c.102]

В качестве одного из подходящих вариантов осуществления осаждения МВР может быть использовано электроосаждение, при котором в растворе генерируется как осадитель - гидроксид-ион, так и либо окисленная или восстановленная форма элемента, образующая осадок малорастворимого соединения с любым реагентом-осадителем. Преимуществом методик электроосаждения является то, что они не требуют расхода химических реактивов (основным реактивом является электрический ток), доступны практически любой лаборатории, и незаменимы для создания экологически безопасньк производств, например, при очистке производственных растворов и сгочньк вод, содержащих ряд металлов, природных растворов, рассолов и пр. [c.95]

Допустимое содержание ионов примесей в электролите составляет 0,5 мг/л Со, 1 мг/л N1 и 5 мг/л Си. При совместном присутствии примесей содержание их должно быть еще меньше. Для предотвращения образования избытка Мп(0Н)2 значение pH при очистке не должно превышать 5. При pH < 3 возможно образование токсичного сероводорода. Для полноты осаждения ионов тяжелых цветных металлов в раствор вводят избыток 82- по отношению к стехиометрнчески необходимому количеству. [c.283]

Третья группа. В раствор осаждаемого металла вводят не свободный осадитель, а вещества, которые медленно образуют осадитель в определенных условиях реакции. Наиболее простой пример — осаждение сернокислого бария персульфатом, который при нагревании медленно разлагается, образуя сульфат-ионы. Чтобы получить плотные и чистые осадки купферонатов металлов, в раствор вводят фенилгидроксиламин и нитрит натрия. Эти вещества медленно образуют купферон, который и осаждает металл. Наиболее разработаны те методы этой группы, в которых осадитель вводят в виде эфира соответствующей кислоты. При нагревании эфир медленно гидролизуется, образуя кислоту, которая в соответствующих условиях вызывает осаждение. Для осаждения сульфатов применяют диметилсульфат, оксихинолинатов — 8-ацетоксихинолин и т. п. [c.80]

Алюминий можно отделить от щелочноземельных металлов осаждением гидроокисью аммония. Осаждение А1 ввиде фосфата также дает эту возможность, однако требует более сложных условий работы, в частности трудно создать необходимый pH раствора. Определению алюминия названными методами мешает присутствие ряда анионов, как, например, фторидов, боратов, арсенатов, фосфатов и др. [c.183]

Совместный разряд катионов двух различных металло1В представляет собой одну 113 важнейших проблем электрохимии металлов. Это явление имеет место при электролитическом осаждении металла из раствора, содержащего примеси других м еталлав. [c.49]

Потенциал осаждения металла из комплекса отличается от потенциала выделения металла из простых солей. Координация аддендов ионами металлов-камплексообразователей приводит к изменению величины потенциала выделения металла. Причем потенциал выделения из однотипных комплексов для разных металлов сдвигается в различной степени в за висимости от прочности образующихся комплексов. Поэтому становится возможным электролитическое разделение этих металлов электролизом растворов их координационных соединений, С другой стороны потенциалы осаждения металлов в результате образования комплексов могут быть сближены. Электролиз растворов таких ком1плексов приводит к выделению сплавов. Например, в присутствии избытка цианид-иона удается электролитически отделить железо от цинка, тогда как при электролизе циаяидсодер-жащих растворов меди и цинка выделяется латунь. [c.15]

Основу этого процесса составляют одновременно протекающие растворение-деструкция элемент-кислородного остова, взаимодействие продуктов деструкции (мономерных форм) с нонами металлов в растворе с образоваинем малорастворимых соединений и эпитаксиальное осаждение последних на поверхностн твердого вещества. Напрнмер, при взаимодействии твердых поликремниевых кислот (силикагелей) с ионами металлов в водных растворах последние постепенно превращаются в гидросиликаты соответствующих металлов согласно схеме [c.119]

Планирование эксперимента. Указанные элементы можно совместно определить спектрографическими методами (разд. 5.2.1). Но для ожидаемых содержаний (0,1 млн-1 10" %) чувствительность спектрографии недостаточна, поэтому необходимо включить в схему предварительное обогащение. Исчерпывающее изучение специальной литературы показало, что в растворе ЫаС1 спектрографическое определение следовых количеств металлов возможно де 10" —10 % [20] или даже до 510" % [21]. Для выделения следов тяжелых металлов из растворов щелочей применяют специальные методы, в частности жидкостную экстракцию [22], осаждение [23], а также электролитическое выделение а конце тонкой платиновой проволоки [24]. [c.404]

В лаборатории Fe Og получается осаждением Fe -ионов карбонатами щелочных металлов из растворов его солей. Карбонат железа окрашен в зеленоватый цвет, легко растворяется в кислотах с выделением двуокиси углерода [c.354]

Если в системе, состоящей из металла и раствора его соли, преобладает процесс перехода нонов металла в раствор, то металл заряжается отрицательно. Если же превалирует процесс осаждения катионов на металле, то он приобретает положительный заряд. В обоих случаях между поверхностью металла и прилежащим слоем Л Идкосты возникает разность потенциалов. [c.60]

Имеются два вида поляризационных явлений при осаждении металлов на катоде. Восстановление ионов железа, никеля и кадмия при-электролизе растворов их простых солей, а также процессы электроосаждения различных металлов из растворов комплексных солей протекают при наличии поляризации перехода, связанной с замедлен ностыо самого электрохимического процесса. Электроосаждение остальных металлов совершается в условиях перенапряжения диффузии. [c.170]

Гидроокись галлия. Только высший окисел галлия образует гидроокись Оа(ОН)з. Гидроокись может быть выделена в виде белого студенистого осадка при осторожной нейтрализации как растворов солей галлия каким-либо основанием, так и при действии кислот на растворы галлатов щелочных металлов. Из растворов солей галлия гидроокись начинает осаждаться при pH около 3 полное осаждение достигается при pH 4,1 [12]. Из растворов галлатов осаждение гидроокиси начинается при pH 9,7 и заканчи-Произведение растворимости гидроокиси [c.228]

При промывании осадки, полученные по ходу качественного анализа, частично проходят через фильтр. Это объясняется тем, что ионы электролита, захваченные при осаждении, растворяясь в воде, пепти-зируют осадок. Для предупреждения пептизации в промывную воду добавляют заметное количество H2S, НС1 или KNO3 (ионы К" и N0 не мешают исследованию осадка). Осадки гидроокисей металлов промывают водой, содержащей гидроокись и хлорид аммония. Образование золей нежелательно, так как оно препятствует полному разделению катионов. Однако иногда специально получают золи с яркой окраской, чтобы обнаружить следы некоторых ионов. Например, малое количество железа можно обнаружить по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность г мл), меди — по яркой красно-коричневой окраске железистосинеродистой меди, кадмия — по желтой окраске сульфида кадмия, алюминия — по интенсивной красной окраске золя с алюминоном (лака) (чувствительность 10 г мл). [c.88]