Этилен критические параметры

Решение. Из табл. 1-2 определяем критические температуры компонентов, °К метан — 190,5, этилен — 282,9, пропан — 369,8, к-бутан — 425,0, к-пентан — 469,6. Оттуда же берем критические давления компонентов, н/м метан — 45,0-10 , этилен — 49,9-106, пропан — 41,3 -10 , к-бутан — 33,8-10 , к-пентан — 32,4-10 . Далее, перемножая критические параметры компонентов на их молярные концентрации и суммируя произведения, получаем значения т ИЯ. В результате расчета т= 376,32°К, я = 40,02-10 п/м . Расчет удобнее выполнять, если все данные свести в таблицу вида [c.36]

Критические параметры системы ацетилен — этилен — этан [c.121]

В табл. VI.2 [21 приводятся значения критических параметров веществ, которые могут быть использованы в качестве элюентов во флюидной хроматографии. Из них пока были использованы лишь фреоны, этилен, пентан, гексан, изопропанол, двуокись углерода, диэтиловый эфир. [c.130]

Были также определены мольные объемы жидкой и паровой фаз при различных температурах для трех различных составов системы-этилен— дихлорметан [28] соответствующие данные вместе с критическими. параметрами для этих составов приведены в табл. 22 и на рис, 27. [c.55]

В работе А. Е. Пинскера и А. Н. Цыпина приведены данные значений свободны.х энергий AZ в зависимости от температуры и выходов этил- и диэтилбензолов в зависимости от молярных соотношений реагентов реакции алкилирования бензола и этилбензола этиленом. Авторами также не учтено влияние критических параметров на константу равновесия, не показана зависимость выходов от температуры. [c.38]

Подчеркнем, однако, следующее. Сохранение минимума на линии пара вплоть до критических параметров не является термодинамической необходимостью. Это определяется только уравнением состояния. Тем не менее, решение вопроса о наличии в системе с положительным азеотропом температурного минимума на критической кривой требует большой тщательности экспериментального исследования. Только подробное изучение объемных соотношений, выяснение вопроса о наличии двух раздельных областей гетерогенного равновесия в системе может показать истинное положение дел. Так и оказалось, например, с системой этилен — двуокись углерода. [c.98]

Коэффициенты летучести определяем на основании принципа соответственных состояний. Находим приведенные параметры для всех компонентов реакции, используя табличные данные для критических температур и давлений этилен [c.89]

Параметры критической кривой системы гелий—этилен [c.24]

Имеются данные о параметрах критического состояния для системы пропилен — этилен различного состава [20] [c.63]

По данным первая и вторая конечные критические точки системы нафталин — этилен имеют следующие параметры температура соответственно И и 52°С давление — 52 и 174 ат.и мольная доля нафталина во второй конечной критической точке — 0,17. [c.103]

На рис. 11.17 приведена диаграмма состав — давление при 277,6° К для систе>ш ацети.теп — этилен—этан. Ниже, в табл. 11.62, указаны критические параметры для этой систелгы [2]. Критические температуры бинарных систем ацетилен — этан п ацетилен — этплен имеют мпнимальные значего1я для азеэ-тропных смесей (рис. 11.18). [c.121]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

Он привел доводы в пользу того, что синглетные карбены присоединяются путем синхронного образования обоих новых о-связей, давая только (74) и сохраняя таким образом стереохимию исходного алкена, в то время как триплетные карбены присоединяются по радикальному двухстадийному механизму с образованием в первую очередь бнрадикала (75), в котором может происходить вращение вокруг связи до инверсии спина и замыкания кольца, что приводит к обоим диастереомерам (74) и (76). Несмотря на широкое обсуждение справедливости теоретических предпосылок, правило Скелла исключительно успешно объясняет многие экспериментальные данные, полученные для этих реакций присоединения. Однако при использовании правила следует соблюдать определенную осторожность, так как в его основе лежат некоторые предположения об относительных скоростях стадий схемы (48), которые могут соблюдаться не во всех случаях [38]. Таким образом, прежде чем однозначно приписать определенную реакционную способность одному из спиновых состояний карбена, следует выяснить свойства обоих состояний. В ряде случаев, когда это требование было точно соблюдено, например в случае метилена, бисметоксикарбонилкарбена, флуоренилидена и др., результаты всегда соответствовали предсказаниям Скелла. Расчет поверхности потенциальной энергии присоединения синглетного метилена к этилену [40, 70] подтверждает синхронность реакции и свидетельствует, что она осуществляется по принципу наименьшего движения через разрешенный орбитальной симметрией подход (77), при котором вакантная р-орбиталь (НСМО) карбена взаимодействует с занятой я-молекулярной орбиталью алкена, причем карбен расположен так, чтобы перекрывание было максимальным, а пространственные взаимодействия минимальны. Более симметричный подход (78), когда занятая о-орбиталь карбена взаимодействует с я-системой, запрещен орбитальной симметрией и по расчету обладает более высокой энергией, чем (77). Расчеты (77) указывают на наличие я р-переноса заряда в переходном состоянии (79), что согласуется с экспериментально наблюдаемым ускорением присоединения большинства карбенов к алкенам, содержащим электронодонорные заместители, и свидетельствует об электрофильной атаке карбена. Многочисленные исследования относительной реакционной способности карбенов с целью выяснения влияния пространственных и электронных эффектов различных заместителей в алкенах и карбенах критически оценены Моссом [48], который показал недавно, что селективность многих карбенов типа СХУ при реакции с олефинами коррелирует как с резонансными, так и с индуктивными параметрами X и V [71]. Большинство карбенов, в том числе сильно я-стабилизованный Ср2 (49), ведут себя как типичные электрофилы, однако ароматические карбены, такие как (80) и (47), проявляют нуклеофильные свойства, например (80) присоединяется через переходное состояние, поляризованное противоположно (79) [72]. Полагают, что это обусловлено [c.596]

Параметры уравнений Бенедикта — Уэбба — Рубина и других связанных с ними уравнений могут быть использованы и как специфические, и как обобщенные. Некоторые наиболее точные модификации уравнения Бенедикта — Уэбба — Рубина были распространены [180] на этилен и пропилен, как жидкий, так и газообразный, а для описания ряда других веществ были применены аналогичные уравнения. В работе [303] приведены экспериментальные данные и осуществлен критический разбор уравнений состояния для неона при очень низких температурах. В разд. 1.4 содержатся многочисленные данные о втором и более высокого порядка вириальных коэффициентах. Воксменом и Девисом (1979) выполнены точные измерения вириального коэффициента для этилена при низких температурах, а ГУдвином (1979) разработано сходное по структуре с уравнением Битти — Бриджмена уравнение состояния, параметры которого приложимы к пропану. [c.87]

Применение приведенных координат. Этот метод оказался настолько полезным в случае чистых компонентов, что был тотчас же проверен и на смесях. Если для вычисления приведенных параметров используется истинная критическая точка смеси, то кривая значительно отклоняется от кривой для чистых компонентов, особенно в критической области [243]. Экспериментальные данные для смеси, особенно фиктивные значения критического давления и критической температуры, можно выбрать так, чтобы кривые коэфициента сжимаемости для смеси, выраженные через приведенные коэфициенты, совпадали с кривыми для чистых компонентов. Эта точка была названа Кеем псевдокритической точкой он вычислил ее для большого числа сложных смесей углеводородов на основании экспериментальных данных по их сжимаемости, используя данные по этилену и изопентану для нахождения кривых чистых компонентов. Кей также показал, что для смесей низших углеводородов, состав которых известен, псевдокритические давление и температуру можно вычислить с большой точностью по критическим давлениям и температурам чистых компонентов посредством простого (т. е. линейного) правила смешения при использовании мольных долей. В случае сложных смесей углеводородов неизвестного состава эти методы тоже могут быть применены при использовании характеристического коэфициента К, предложенного Ватсоном и Нельсоном [254] и определяемого уравнением [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология