Магний, определение в его соля

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЛЕЙ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ В МОЛОКЕ [c.140]

Определение солей магния. Гидроокись магния также является сильным основанием. При титровании ее солей по фенолфталеину расходуется не больше едкой щелочи, чем при титровании солей щелочных металлов. Раствор соли магния обрабатывают едкой щелочью, прибавляя ее в избытке, и приливают спирт, так чтобы концентрация его достигла 66—75%. Через 10—15 мин. избыток едкой щелочи оттитровывают обратно по тимолфталеину. Если присутствуют соли кальция, вместо этилового спирта берут метиловый . [c.219]

Протекаемость диафрагмы изменяется особенно сильно в первое время после начала фильтрования. В зависимости от условий в период от нескольких дней до 1—2 нед.. происходит так называемое формирование диафрагмы, после чего ее свойства в течение длительного времени остаются примерно постоянными. При этом вследствие набухания волокон свойства диафрагмы медленно меняются [67]. В результате протекания процессов изменения структуры асбестовой диафрагмы и постепенного загрязнения ее графитовым шламом, гидроокисями магния, железа, солями кальция и другими примесями протекаемость диафрагмы уменьшается и по истечении определенного времени становится недостаточной для поддержания концентрации щелочи в допустимых пределах. Чтобы избежать резкого снижения выхода по току, необходимо произвести смену или регенерацию диафрагмы. [c.46]

Определение солей железа в соединениях магния. Поступают, как указано выше, но перед прибавлением раствора аммиака к раствору препарата прибавляют 0,5 мл раствора хлорида аммония. [c.170]

После осаждения кальция избытком оксалата натрия можно определять кальций титрованием этого избытка растворо-соли свинца с дифенилкарбазоном. Барий и магний определению не мешают [844]. [c.71]

Определение кальци.ч в присутствии магния. Раствор соли кальция приводят к pH 12,3 добавлением диэтиламина. Осаждается магний, но осадок не мешает титрованию кальция. [c.815]

Показано, что при определении магния в солях фосфат-ион в несколько раз ослабляет его атомное поглощение. Установлено, что мешающее действие фосфат-иона устраняется добавлением кальция (в виде нитрата), связывающего фосфат-ион в малолетучее и устойчивое при температуре пламени соединение Саз Р04)2- Табл. 1, рис. 2, библ. 11 назв. [c.506]

Определение кальция и магния в солях алюминия [c.261]

Определение примеси магния в солях щелочных металлов [c.58]

Определение солей сильных кислот (ССК) (метод Л2 315). Природные воды не содержат свободных сильных кислот, а только их соли, особенно сульфаты и хлориды кальция, магния и натрия. Этот показатель необходимо знать при разработке систем деминерализации воды, потому что при прохождении воды через сильнокислотный катионообменник происходит деионизация солей с образованием соответствующих сильных кислот. [c.343]

Для нанесения эмалевого шликера на изделия необходимо придать ему соответствующие покровные свойства, что требует обеспечения определенной его консистенции. Это достигается введением в шликер электролитов (заправочных средств). В качестве последних обычно используют следующие материалы сернокислый магний, поваренную соль, хлористый магний, соду, буру, хлористый аммоний, мочевину, окись кальция (для кислотоупорных эмалей), причем чаще — растворы буры, соды, поваренной соли, поташа. Для свинцовых эмалей рекомендуется орто-, пиро- или метафосфорная кислота. [c.89]

Применение гексаметилендиамина в аналитической химии в качестве реагента при анализе неорганических веществ показано в работах . Разработаны методы потенциометрического определения солей алюминия и алюминия в присутствии магния титрованием с помощью водного раствора гексаметилендиамина. [c.268]

Каменная соль бывает загрязнена главным образом сульфатами кальция и магния. Определенная очистка ее достигается уже ручным отбором кусков ангидрита и гипса после грубого измельчения соли. Дальнейшая очистка осуществляется плавлением или обработкой более чистыми рассолами. [c.192]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЛЕЙ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ В ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ВОДЕ [c.134]

Для количественного определения солей магния и цинка чаще всего используют кислотный хром черный специальный [c.128]

Перед началом определения приготовляют смесь Эшка, состоящую из двух весовых частей окиси магния и одной части углекислого натрия, причем оба реактива не должны содержать сернокислых солей. Затем в платиновый или фарфоровый тигель помещают навеску испытуемого нефтепродукта 0,8— [c.416]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

ГОСТ 8606 метод определения общей серы основан на сжигании навески кокса со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), дальнейшем растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-ионов хлористым барием в соляно-кислой среде в виде сернокислого бария и весовом определении последнего. [c.74]

Жесткость воды. Природная вода, содержащая значительные количества определенных солей кальция и магния (ионы Са" и Mg ), называется жестко й. Вода, содержащая небольшие количества этих солей или вовсе их не содержащая, называется мягкой. Почвенные (подземные) воды приобретают жесткость при взаимодействии с солями кальция, магния СаСОз, Mg Oз и Са504 и другими, содержащимися в земной коре. [c.439]

Завершают определение в виде различных весовых форм в виде пирофосфата магния, желтой соли, синей соли Р205-24МоОз, получаемой прокаливанием желтой со- [c.231]

Трилонометрическое определение суммы кальция и магния. Определение суммарного содержания кальция и магния (общей жесткости) основано на применении трилона Б—кислой натриевой соли этиленднаминтетрауксусной кислоты, который в щелочной среде образует с ионами кальция и магния комплексы. [c.44]

Свойства соединений, которые образуют ионы магния с красителями в щелочной среде, и причины возникновения окраски до сих пор окончательно не выяснены. По мнению многих авторов, при этом получаются соединения адсорбционного характера. Спектры поглощения соединения титанового желтого с гидроокисью магния полностью совпадают со спектрами поглощения этого же реактива в неводных растворах. Поэтому соединения с титановым желтым и другими реактивами этого типа можно рассматривать [1] как твердые растворы красителей в гидроокиси магния. Применение физико-химического анализа для изучения состава показало, что эти соединения не отвечают простым стехио-метрическим соотношениям реагирующих компонентов. Однако для каждого красителя характерна своя предельная растворимость в гидроокиси магния, а именно [титановый желтый] [М 2+] = = 1 4 [феназо] [Mg2 ь]= 1 10 и [магнезон II] [Mg +]=l 50. Эти данные также подтверждают образование в этом случае твердых растворов. Заметные количества ионов кальция, стронция и бария, а также небольшие количества алюминия, титана, железа и других ионов не мешают реакции на магний. Определению магния мешают заметные количества ионов, образующие в щелочной среде малорастворимые гидроокиси. При большом количестве аммонийных солей не осаждается гидроокись магния. [c.369]

Опробование смесей метанола с диэтиловым эфиром при определении цинка и магния в хлориде и нитрате меди и меди в хлориде никеля показало, что растворимость названных солей в смесях метанола с диэтиловым эфиром значительно выше, чем только в одном диэтиловом эфире. В табл. 3.22 приведены результаты определения 2п и Мд в указанных солях. Опыты проводили, распыляя 5 %-ные растворы солей, в которые были введены 0,3 м1кг/мл, цинка и 0,1 мкг/мл магния. Аналитический сигнал при определении цинка и магния в солях, растворенных в смесях метанола с диэтиловым эфиром в 10—12 раз больше, чем для солей, растворенных в воде. Снижение пределов обнаружения примесей цинка и магния при анализе растворов солей в смесях указанных органических растворителей по сравнению с результатами анализа водных растворов тех же солей показано в табл. 3.23. Относительные стандартные отклонения при определении Мд, 7п (концентрация соответственно 0,03 0,1 и 0,3 мкг/мл) составляют 0,03—0,05. [c.194]

Степень загрязнения технической поваренно/ соли, применяемой на водоочистках, соединениями кальция и магния контролируют обычно путем определения жесткости растворов с массовой долей хлорида кальция 0,10. Вычислить содержание a l2 в технической иоваренной соли, если жесткость 10%-ного раствора соли плотностью 1073 кг/м равна 6,5 ммоль/л. [c.125]

Присутствие в растворе алюминия, кальция и магния не мешает определению. Соли железа (III), если их количество превышает 1 мг в 100 мл, вызывают появление зеленого оттенка раствора. Небольшие количества фосфора (десятые доли процента), могушие присутствовать в силикатных минералах, не мешают определению. Большое количество фосфатов, арсенатов и вана-датов, как правило, приводит к повышенным результатам опре-деления -1 [c.95]

Для отделения магния от солей железа (III), алюминия и т. п. можно воспользоваться двукратным осаждением их аммиаком в присутствии аммонийных солей одновременно также отделяются и фосфаты, если только железо или алюминий присутствуют в достаточных количествах. Марганец можно осадить сульфидом аммония этим реактивом осаждают также цинк, никель, кобальт и др. Если кальций присутствует в таких количествах, что мешает определению, магния, его обычно отделяют, дважды осаждая оксалатом. Для определения следов магния в кальциевых солях концентрированный раствор последних обрабатывают окисью кальция (около 0,2 г свежепрокаленной окиси на 100 л<л нейтрального раствора). Магний при этом осаждается в виде гидроокиси. Если необходимо, избыток кальция в осадке отделяют по оксалатному методу [c.289]

Определение магния в кальции виннокислом. При ожидаемом содержании магния в соли 1-10 ЫО % навеску 0,01 г испытуемого кальция виннокислого раст, оряют в [c.91]

Атомно-абсорбционным свойствам и методам определения магния посвящено большое число работ. Описаны методики определения магния в углях [1], силикатах [2], цинковых сплавах [3], уране [4], золе углей [5], растительных материалах [6]. В работе [7] изложены методики определения магния в солях натрия и алюминия с использованием его экстракции метили-зобутилкетоном (чувствительность определения 3-10 %). [c.91]

Автор настоящего обзора применяет горизонтальное пламя для определения цинка в ацетоне (высокочастотная 2п, Сс1-лампа, учет собственного поглощения по линии С<1 2144,38А, близко расположенной, к линии 2п 2138,56А), магния в солях кальция (лампа с Си-катодом, в спектре свечения которого имеется линия 2852А, растворители солей— ацетон и спирты), а также для определения в органических растворителях натрия (газоразрядная натриевая лампа). [c.102]

При кондуктометрическом определении солей металлов, основанном на реакциях комплексообразования, используются различные лиганды. Например, в основу определения ионов алюминия положена реакция с тартрат-ионами. Образующееся комплексное соединение растворимо в воде. Комплексные ионы [А1 (С4Н4О6) отличаются высокой устойчивостью. Определение ионов алюминия возможно в присутствии ионов железа (П1). Для определения ионов алюминия используют также реакцию с лактат-ионами. Образующееся растворимое в воде комплексное соединение обладает большей прочностью, чем соответствующие комплексы железа (П), кальция и магния. Поэтому указанные ионы не мешают определению ионов алюминия. Ионы железа (П1) дают более прочные комплексы и мешают определению. С целью маскировки железа (П1) его восстанавливают аскор- [c.97]

В фильтрате от магния содержатся соли калия и натрия и притом не только из силиката, но и введенные при анализе (с Na. Og, К.3СО.Д, NaaHPOt) поэтому для определения этих элементов берут отдельную навеску и сплавляют ее не с содой и поташом, а со смесью СаСОд и NH4 I. Сплав обрабатывают водой при этом в раствор переходит, [c.142]

Важнейшие соединения этого класса — алюмосиликаты (например, нефелин Na [AlSi04]). От алюмосиликатов следует отличать силикаты алюминия, в которых алюминий не входит в каркас и имеет обычно октаэдрическую координацию, например гранат АЬСаз [3104]з. Структура силикатов определяет их свойства. Слоистые силикаты — слюды легко раскалываются на тонкие пластины, т. е. обладают спайностью. Каркасные алюмосиликаты с широкими каналами в структуре называются цеолитами и служат в качестве молекулярного сита, пропускающего молекулы только определенного размера. Кроме того, они играют роль ионообменников — легко обменивают содержаш ийся в них ион натрия на кальций и магний. В этом качестве они прекрасное средство уменьшения жесткости воды. При истощении обменной способности цеолита он может быть регенерирован обработкой 5—10%-ным раствором поваренной соли. [c.139]

Определение солей магния. Одну бюретку заполняют титрованным раствором комплексона III, вторую - стандартным раствором Mg b- [c.142]

Сплавы на основе алюминия и магния в раствО рах соли неприменимы, так как подвержены сильной точечной коррозии. Хромоникелевые стали стойки при температурах, близких к температуре кипения, но имеются сведения о местной коррозии их при по-BfiiineiiHbix температурах. Никельмолибденовые и никельмолибденожелезные сплавы обладают удовлетворительной коррозионной стойкостью в этой среде, При повышении концентрации соли скорость коррозии углеродистых сталей обычно возрастает до определенного предела, затем в концентрированных растворах она может уменьшиться. [c.825]