Спирт этиловый, влияние титровании

Тайри исследовал влияние различных органических веществ на результаты титрования железа (II) церием (IV) в серной кислоте, в частности в целях выяснения возможностей использования этого метода для анализа фармацевтических препаратов. Большинство насыщенных алифатических кислот, бензойная кислота, этиловый спирт, сахароза и лактоза не мешают титрованию. Щавелевая и лимонная кислоты окисляются, а салициловая и галловая кислоты имеют окраску, мешающую о пре-делению конечной точки. [c.423]

Этот способ позволяет определять титрованием пептиды в присутствии аминокислот при исследованиях процесса энзиматического расщепления, так как влияние аминогрупп в разных веществах может подавляться при разных концентрациях спирта. Пептиды титруются в присутствии фенолфталеина уже в 50%-ном спирте, а в присутствии тимолфталеина — при еще меньшей концентрации спирта, тогда как аминокислоты алифатического ряда и аммонийные соли титруются только при значительно более высоких концентрациях спирта. При применении фенолфталеина конечная концентрация этилового спирта должна быть приблизительно равна 97%, а при титровании в присутствии [c.713]

В реальных условиях титрования при определении потенциалов полунейтрализации указанным методом вместе с титрантами в титруемый раствор, как правило, неизбежно вводятся посторонние растворители (обычно уксусная кислота с НСЮ4 и метиловый или этиловый спирт и бензол с К4М0Н, в которых растворены реагенты), осложняющие условия титрования и изменяющие эмпирическую шкалу кислотности избранного растворителя, так как титрование в этом случае ведется не в среде чистого растворителя. В результате сказывается отрицательное влияние примесей на процесс кислотно-основного титрования и данные получаются не точные. [c.414]

Однако наличие в воде солей делает невозможным непосредственное титрование кислот в водной среде. С целью исключения влияния хлористого натрия для определения масляной и соляной кислот, находящихся в сточной воде производства 3,3-ди(хлорметил)-оксациклобутана в количестве примерно по 20 г л в присутствии 200 г л хлористого натрия, было применено титрование в среде этилового спирта. [c.196]

Омыление щелочью наиболее часто применяется для количественного определения содержания большинства сложных эфиров, в том числе и жиров, а также продуктов этерификации фенолов. Наибольшее влияние на реакцию омыления оказывают следующие факторы достаточная концентрация ионов гидроксила в растворе, хорошая растворимость анализируемого вещества во взятом растворителе и высокая температура реакции омыления. Сравнительно легко растворимые в воде сложные эфиры (как, например, этил-формиат, метилформиат, этилацетат и др.) могут быть омылены водными растворами щелочей. Сложные эфиры, плохо растворимые в воде, омыляют в спиртовой среде. Для этого пользуются спиртовыми растворами едкого кали или едкого натра. Можно прямо растворить сложный эфир в этиловом спирте, а затем прилить определенное количество водного раствора титрованной щелочи и омылить эфир. Спиртовые растворы едкого кали более предпочтительны вследствие хорошей растворимости едкого кали в спирте, особенно при получении его концентрированных растворов. Скорость омыления сложных эфиров различна. Она зависит от природы входящих в состав сложного эфира кислоты и спирта. В одних случаях реакция омыления протекает быстро даже при обычной комнатной температуре, в других [c.249]

В основном при ториметрическом титровании применяются водные, иногда 30—60% спиртовые растворы [5, 6]. Применяли, например, глицерин, Na l, N32804, пектин, аравийскую камедь, крахмал [7, 8], но все же обычно применяют просто водные растворы, нейтрализованные до определенного значения pH среды солевая ошибка больше в водно-спиртовой среде [9]. При флюо-рометрическом титровании применяют 30—50%-ный этиловый спирт. pH раствора сильно влияет на резкость изменения окраски. В настоящее время большинство методик рекомендует рН = 2,8—3,3 [1, 10] или более строго 2,9 (методика № 26), 3 0,5 [11—13], 3 0,01 [14]. В качестве основы для буферной системы в области pH = 2,9—3,1 применяют монохлоруксусную кислоту, наполовину нейтрализованную щелочью [10, 15] или смесь формиата натрия с муравьиной кислотой [16, 17]. Применение формиатного буферного раствора предохраняет от вредного влияния окислителей и повышает устойчивость раствора. Имеются работы с использованием более низкого значения pH раствора [18—21]. [c.72]

Влиянием примесей на силовое поле растворителя объясняется и явление сопряженной растворимости . Так, добавление этилового спирта к раствору высших жирных кислот в бензоле позволяет применять для титрования этого раствора водный раствор щелочи добавка муравьиной кислоты значительно увеличивает растворимость в воде жирных кислот фракции С5—Су и т. п. В ряде случаев сопряженная растворимость связана, по-видимому, с явлением сольватации [83—85]. [c.38]

Растворы сульфита легко окисляются кислородом воздуха. Некоторые авторы предлагают производить титрование в присутствии различных стабилизаторов (ма 1нит, тростниковый сахар, этиловый спирт и т. д.) другие рекомендуют прибавлять избыток иода и титровать остаток последнего тиосульфатом натрия. При определении ультрафиолетовым титрованием влияние кислорода воздуха не сказывается, если исследуемые растворы приготовляются непосредственно перед титрованием [43]. [c.124]

Раствор гидрокоиламина солянокислого приготовляется растворением 4,5 г этого вещества в 100 мл этилового или изопропилового спирта. Прибавляют от 5 до 10 капель его к 100 мл пробы после приведения pH к нужной величине и то только тогда, когда гидро-ксиламян солянокислый не является составной частью раствора индикатора. В этом случае при титровании исключается мешающее влияние меди до 0,3 мг/л, марганца —до 1 мг/л, железа и алюминия до 20 мг/л. Одновременно титруются барий, кадмий, сви-, Н0Ц, стронций и ЦИНК". Мешающее влияние кобальта и никеля этим способом не устраняется. [c.55]

Электрохимическое определение меркаптанов, как и других сернистых соединений, связано с поисками растворителя, обеспечивающего растворение анализируемого образца и реактива, а также электродной системы. Наиболее подходящими для этой цели растворителями оказались метиловый, этиловый, изопропиловый спирты, их смеси с бензолом, н. бутиламин и пиридин. Применяемые неводные растворители оказывают существенное влияние на характер поведения меркаптанов, повышая их кислотные свойства настолько, что меркаптаны удается количественно титровать сильными основаниями (алкоголяты щелочных металлов или тетрабутиламмониевое основание) [442]. Кривые потенциометрического титрования имеют большой, достаточно хорошо видимый скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.51]

Раствор солянокислого гидроксиламина приготовляется растворением 4,5 г этого вещества в 100 мл этилового или изопропилового спирта. Прибавляется от 5 до 10 капель к 100 мл пробы после приведения pH к нужной величине. Иногда солянокислый гидроксиламин вводят в раствор индикатора при приготовлении. В этом случае при титровании исключается мешающее влияние меди (до 0,3 мг л), марганца (до 1 мг л), железа и алюминия (до 20 мг1л). Одновременно титруются барий, кадмий, свинец, стронций, цинк, кобальт и никель. [c.72]

Влияние содержания этилового спирта в водно-спиртовой среде на условия кондуктометрического титрования щелочью очень разбавленных растворов кислоты изучено Фюртером и Рубзером [212]. Объектами исследования служили 20 одноосновных и многоосновных кислот (анисовая, бензойная, фталевая, янтарная, глутаровая и др.). Содержание спирта изменяли от 25 до 99%. Установлены формы кривых титрования и возможности определения кислот в зависимости от содержания спирта. [c.202]