Натрий хлористый, влияние на коэффициент

Рис. 5. Влияние концентрации раствора хлористого натрия на кинетический коэффициент Э

Влияние добавки солей может быть также оценено по изменению адсорбции, т. с. по распределению веществ между растворами и адсорбционным объемом твердой фазы, и по повышению адсорбции фенола при добавках соли. Этот прием аналогичен определению коэффициентов активности по изменению поверхностного натяжения. На рис. 3 изображена зависимость адсорбции от концентрации фенола в отсутствие хлористого натрия (кривая i) и в присутствии хлористого натрия (кривая 2). [c.33]

Если считать, что фосфат натрия уносится с капельками котловой воды, так как отсутствует влияние давления на унос, то, вводя поправку на влажность пара, можно определить коэффициенты уноса едкого и хлористого натрия, вызванные растворимостью их в паре. Если принимать влажность пара по фосфату натрия около 0,01%, коэффициенты уноса хлористого и едкого натра при [c.98]

Такое явление иногда наблюдается при удивительно высоких концентрациях соли. Так, удельная скорость гидролиза этилацетата не зависит от добавок хлористого натрия вплоть до концентрации 0,5М [40]. Переходное состояние имеет большой объем и заряд в нем локализован поэтому не удивительно, что логарифм его коэффициента активности равен сумме соответствующих величин для подобной незаряженной молекулы — этилацетата и небольшой заряженной частицы — гидроксил-иона. В растворах с постоянной ионной силой, которые содержат и хлористый кальций, и хлористый натрий, удельная скорость гидролиза не зависит от концентрации хлористого кальция вплоть до 0,16М. Однако из влияния гидроокиси [c.270]

Юнг [31] показал, что влияние различных членов на коэффициент активности 5,2 М хлористого натрия составляет примерно 0,58% для члена Сд, 0,06% для и 0,006% для Сб- По мере разбавления раствора влияние этих членов на коэффициент активности быстро уменьшается. [c.280]

В этом случае влияние хлористого натрия на величину предельной сорбции сказывается сильнее, чем в случае растворов с большей концентрацией. Значения коэффициентов диффузии, как и в первом опыте, [c.20]

Определены коэффициенты распределения лейцина на ионите КРС-8и в тройной системе Н+ — аминокислота — Ыа+ (рис. 3). Необходимую концентрацию ионов натрия создавали добавкой раствора хлорида натрия значения коэффициентов распределения в данном случае зависело, прежде всего, от концентрации хлористого натрия из-за конкурирующего влияния ионов натрия. Изменение размера гранул и pH исходного раствора лейцина существенного влияния на величину коэффициента. распределения не оказывало. [c.72]

Значения коэффициентов распределения лейцина в тройной системе Н+ — аминокислота — Ыа+ зависели от концентрации хлористого натрия из-за конкурирующего влияния ионов натрия на сорбцию лейцина. [c.72]

Общий коэффициент теплопередачи такой трубы в 3 раза выше, чем у такой же трубы без ребер. Сравнительные испытания проводили для конденсации пара с температурой 113°С, конденсат охлаждался до 50 °С охлаждающая вода имела температуру 20 °С и скорость 3 м/с [609]. Эксплуатация конденсаторов с оребренными трубами началась с 1982 г. За это время никаких проблем, вызванных коррозионными повреждениями, не возникало [610]. Исследования коррозионного поведения оребренных труб в растворах различных кислот и хлористого натрия показали, что они не только не уступают по коррозионной стойкости, в том числе и к щелевой коррозии, гладким трубам, но даже несколько превосходят их. Это объясняется положительным влиянием холодной деформации в процессе нанесения ребер [610]. [c.260]

Для тех же самых растворителей была определена зависимость между коэффициентом распределения и концентрацией ионов водорода при постоянной концентрации хлорид-ионов, равной 5 М. Результаты представлены на рис. 5. Кривые в системе координат логарифм коэффициента распределения — логарифм концентрации иона водорода также очень близки к линейным. Влияние концентрации хлорида на коэффициенты распределения при постоянной концентрации ионов водорода и общей концентрации солей нельзя было изучить, так как не было известно никакого другого катиона, который бы не влиял на экстракцию. Были, однако, произведены измерения на серии растворов, Зн. по соляной кислоте и содержащих различные концентрации хлористого натрия. Полученные данные пред- [c.241]

При этом присутствие хлористого натрия не оказывает заметного влияния на коэффициент распределения брома. При одновременной кристаллизации нескольких солей из раствора бром распределяется между ними пропорционально коэффициентам распределения для чистых солей. [c.54]

В некоторых случаях электролиты вызывают изменение концентрации водородных ионов раствора, как например хлористый аммоний. В других случаях электролиты влияют на растворимость вследствие образования комплексных групп с одним из ионов . Собственно же влияние ионной силы не так велико. Так, даже для четырехзарядного иона (азотнокислый торий) экспериментальное значение коэффициента активности равно 0,189 при концентрации 0,5 М . Экспериментально определенные значения для 1—1 и 2—1 зарядных электролитов (хлориды натрия, кальция, магния и др.) равны 0,3—0,6 при увеличении концентрации выше 0,5—1,5 М коэффициент активности снова увеличивается, и, таким образом, значение активности приближается к значению концентрации. [c.62]

На рис. 5 показано влияние концентрации раствора хлористого натрия, а на рис. 6 — хлористого магния в присутствии хлористого натрия на изменение коэффициента р. Как видно из этих рисунков, влияние концентрации электролита при малых скоростях фильтрования на толщину неподвижной пленки незначвтельно и уменьшение Р связано с уменьшением коэффициента диффузии иона цезия. Полученные значения р можно сравнить с кинетическим коэффициентом Е [10]. Простые рассуждения приводят к зависимости Л == рл. 3 Действительно, в случае сорбции микро- [c.88]

Рассмотрим влияние степени ионности связи фиксированный катион — подвижный анион на величины анионного обмена жирных кислот. Известно, что даже у такого типично ионного соединения, как хлористый натрий, степень ионности связи, благодаря деформации электронных оболочек хлорид-иона, не превышает 80% [9]. Если противоионами в ионите являются крупные, легко поляризуемые ионы, то, очевидно, степень ионности связи в фазе ионита может быть значительно ниже 100% вследствие образования частично ковалентной связи между фиксированным ионом и подвижным противоионом. По-видимому, степень ионной связи фиксированный катион триметилбензиламмония — фторид-ион близка к 100%, так как в данном случае вероятность образования частично ковалентной связи ничтожна из-за малой деформируемости фторид-ионов. При переходе от фторидной к хлоридной и далее к иодидной форме степень ионности связи должна уменьшаться в соответствии с ростом поляризуемости галогепидов в этом же направлении. Согласно литературным данным [10—12], избирательность обмена С1 , Вг , 1 на 0Н на сильноосновных анионитах гораздо больше избирательности обмена щелочных металлов на Н на сульфокатионитах. Коэффициенты избирательности обмена в первом случае на порядок больше, чем во втором, что, вероятно, связано с образованием частично ковалентной связи между фиксированным катионом и галогенидом, которая усиливается при переходе от хлорид-иона к иодид-иону. Очевидно, при прочих равных условиях глубина анионного обмена должна быть тем меньше, чем меньше степень ионности связи, поэтому при одинаковых равновесных концентрациях кислоты значения анионного обмена жирных кислот уменьшаются при переходе от фторидной к иодидной форме. [c.71]

Исследована сорбция нейтральных аминокислот (лейцин, нзо-лейцин, налип и метионин) на катионитах методом прерывания . Показано, что лимитирующей стадией процесса сорбции является внутренняя диффузия (гелевая кинетика). Изменение значения коэффициентов распределения (Кв) в зависимости от величины pH связано с изменением механизма сорбции. Значения Ко лейцина в тройной системе Н+ — аминокислота — Ма+ зависят от концентрации хлористого натрия вследствие конкурирующего влияния ноиоп натрия на сорбцию лейцина. Рис, 3, библ. 10 назв. [c.275]

В качестве конкретного примера рассмотрим рост кристалла хлористого натрия из водного раствора [65, 66]. Если положить Соо—Со—0,02 г/см , Ст —2,5 г/см Со 0,50 г/см , то 5л 0,01. При 5< С1 уравнение (9.40) можно заменить приближенным уравнением (0,577 -Ь 1п = — 5, откуда находим Я4г5 0,05. Учитывая, что Д 2-10 см /с, получаем, чго цилиндрический кристалл радиусом 1 см вырастает за 5-10 с, т. е. за 2 мес (влияние поверхностной кинетики, перемешивания и конвекции, разумеется, в расчет не принималось). Сравнивая этот результат с ростом из расплава (см. рассмотренный пример кристаллизации льда), можно заметить, что рост из раствора происходит гораздо медленнее главным образом потому, что коэффициенты диффузии очень малы по сравнению с коэффи- [c.391]

За исключением влияния молекулярного веса иа вязкость, седиментацию и связанные с ними физические свойства [347—349[, транспортные рибонуклеиновые кислоты по своему поведению сходны с микросомальиыми нуклеиновыми кислотами (рис. 8-34), хотя их нуклеотидный состав совершенно различен. Изменения коэффициента экстинкции и оптического врашения с изменением температуры вновь указывают на суш,ествование структуры, связанной водородными связями [344, 349, 352], и это подтверждается низкой скоростью реакции с формальдегидом [349[. То, что их структура несколько более стабильна и более упорядочена, чем у микросомальных РНК, видно из того факта, что они имеют более высокую температуру плавления и характеризуются более резким подъемом температурной кривой (т. пл. примерно 60 в 0,1 М растворе хлористого натрия, причем возрастание оптической плотности начинается с 40 ). Повышение или понижение ионной силы увеличивает или уменьшает температуру плавления, а мочевина в высокой концентрации заметно влияет на оптическое поглощение даже при комнатной температуре, что обусловлено понижением температуры плавления [349[. Увеличение оптического поглощения в бессолевом растворе фактически достигает того же значения, что и при максимальной температуре (24%). Эти изменения вновь полностью обратимы, и действительно, при нагревании до 70° при pH 6,8 ((X = 0,2) РНК не теряет своей биологической активности [344]. Хотя остаточным гипохромизмом зачастую можно пренебречь, особенно в случае ДНК, можно заметить, что в случае растворимой РНК из печени крысы [351 [ структурный (после нагревания или прибавления 6 М мочевины) гиперхромизм составляет приблизительно 21%, а гиперхромизм при щелочном гидролизе равен 49%. Это показывает, что и в отсутствие вторичной структуры с ее водородными связями значительная часть оснований остается в таком состоянии, что их плоскости параллельны. (Ср. с соответствующими данными для рибосомальной РНК из Е. oli.) [c.622]

Величина абсорбции выражена в граммах красителя, поглощенного в состоянии равновесия 100 г сухой целлюлозы при крашении растворами, содержащими 0,05 г чистого красителя и 5,0 г хлористого натрия в 1 л при температуре крашения 90°. Кажущиеся коэффициенты диффузии выражены в см /мин. Красители табл. IV приготовлены из бензидина и четырех его производных азосоставляющей во всех случаях служила нафтионовая кислота. Следовательно, результаты этих опытов показывают влияние заместителей в бензидиновом ядре на субстантивность дисазокрасителей. За исключением красителя из -и-толидина, у которого замещение в положениях 2,2 вызывает заметное снижение субстантивности, у всех остальных красителей величина абсорбции одного порядка. Введе- [c.1456]

С целью выяснения влияния концентрации распределяющегося вещества на величину коэффициента кристаллизации нами было изучено соосаждение изотопов свинца и стронция с кристаллами иодистого аммония и хлористого натрия при различной концентрации микрокомнонентов в растворе. Был приготовлен ряд насыщенных растворов иодистого аммония и хлористого натрия с определенным содержанием свинца и стронция в виде азотнокислых солей. Опыты проводились в тех же условиях эксперимента. Результаты их даны в табл. 3. Данные табл. 3 показывают, [c.227]

Стабилизаторы, используемые в отдельности или совместно, повышают стабильность раствора с 55—60 до 90—9596 количество покрытия на изделиях увеличивается от 75—80 до 150—200 мг. мкм ч На рис. 78 показано влияние концентрации и природы стабилизаторов на выход металла из раствора. Здесь кривые количество покрытия—концентрация стабилизатора проходят через максимум, значение которого связано с природой стабилизатора. Наибольшая скорость никелирования бывает при использовании в качестве стабилизатора ацетата талия. В этом же случае достигается и наиболее высокий коэффициент использования борогидрида. Однако в связи с тем, что поддержание оптимальной концентрации соединений таллия связано с определенными трудностями, рекомендуется применять стабилизаторы с более широким пределом концентраций, особенно смешанные мер ка птофта левую кислоту (0,5 г/л) и ацетат свинца (0,04 г/л). При использовании раствора, содержащего (г/л) хлористый никель — 30, борогидрида натрия— 1, этилендиамина — 60 мл/л pH 13—13,5 I — 90—95° С, применение в качестве стабилизаторов серосодержащих веществ, являющихся каталитическими ядами, дало результаты, указанные в табл. 82. Пределы допустимых концентраций серосодержащих добавок зависят от их природы и колеблются от 0,0003 г/л для тиофена до 10 г/л для мер ка птофта левых кислот. Максимальная скорость реакции достигается при оптимальной концентрации добавок. Стабилизирующие добавки позволяют также повысить коэффициент использо- [c.155]

Экспериментально изучено влияние хлористого натрия на равновесие между водиощелочиой и органической (с пер-хлорэтиленом) фазами смеси 2,6- и 2,4-дихлорфенолов. Показано, что для смесей бедных 2,6-дихлэрфенолом коэффициент разделения с повышением содержания хлористого натрия в водной фазе возрастает и, наоборот, для смесей богатых 2,6-дихлофенолом убывает. При распределении едкого натра между органической и водной фазами соблюдается закон Сеченова. Зависимость параметров правила Сеченова от состава органической фазы может быть объяснена распределением химически связанного едкого натра хлорзамещенными фенолами, имеющими переменный состав. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология