Кобальт кобальтат

Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним обусловлено то, что комплексные ионы в водных растворах ведут себя как единое целое и, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих случаях, однако, устойчивость комплексных ионов не безгранична и могут быть подобраны условия, при которых они в водных растворах в большей или меньшей степени диссоциируют. Одним из условий, вызывающих диссоциацию комплексных ионов, является разбавление водного раствора. Так, например, концентрированный раствор тетра-родано-(П)кобальтата имеет синюю окраску, обусловленную присутствием ионов [Со(СЫ5)4] -, в этом растворе нельзя обнаружить присутствия ионов кобальта (И). При разбавлении раствора водой синяя окраска сменяется розовой. Это объясняется тем, что под влиянием избытка воды происходит превращение [c.69]

Анионы азотистой кислоты N0,2 входят в качестве лигандов в комплексные соединения. Одним из важнейших комплексных соединений, образуемых нитрит-ионами, является известная трудно растворимая соль гекса-ннтро-(П1) кобальтат калия Кд [Со (N0.2)8) (см. Кобальт ). [c.531]

КАЛИЙ-КОБАЛЬТ (III) ЩАВЕЛЕВОКИСЛЫЙ [калий триоксалато- (III) кобальтат] [c.442]

АММОНИЙ-КОБАЛЬТ (III) АЗОТИСТОКИСЛЫЙ [аммоний гексанитро-(111)кобальтат] [c.83]

Существуют цианидные и роданидные комплексы кобальта. При прибавлении раствора цианида калия к раствору соли двухвалентного кобальта сначала осаждается нерастворимый цианид кобальта Со (СН)2- В избытке цианида калия он растворяется с образованием хорошо растворимого гекса-циано-(П) кобальтата калия К4 [Со (СЫ)в]. При окислении К4[Со(СЫ)в] дает Кз [Со (СН) ] гексациано-(1П) кобальтат калия. [c.375]

Анализ методом растирания предложен в 1898 г. Ф. М. Флавиц-ким. в методе растирания исследуемое твердое вещество помещают в фарфоровую ступку и растирают с примерно равным количеством твердого реагента. В результате реакции обычно образуется окрашенное вещество, по окраске которого и судят о наличии определяемого иона. Например, для открытия иона кобальта несколько кристалликов хлорида кобальта СоС12 растирают с кристаллами роданида аммония ЫН45СЫ. При этом смесь синеет вследствие образования комплексной соли тетрародано-(П)кобальтата аммония (ЫН4)2[Со(5СЫ)4 1 [c.9]

Некоторые другие реакции нитрит-иона. Известен ряд других реакций нитрит-иона, представляющих аналитический интерес. Так, с органическим реагентом этакридином в кислой среде нитрит-ион образует окрашенный в красный цвет диазоэтакридин с солями кобальта и КС1 в уксуснокислой среде дает желтый к])исталлический осадок гексанитри-кобальтата(1П) калия Кз[Со(К02)б] с РеЯОд в сернокислой или уксуснокислой среде образует комплекс состава [Fe(N0)S04] бурого цвета и т. д. [c.469]

Таким образом, степень окисления кобальта в ионе гексанитро-кобальтата будет равна 3-j-, тогда как валентность его в этом ионе равна шести. [c.276]

Несколько менее многочисленны соединения, в которых кобальт входит в состав комплексного аниона. Из них наиболее важными являются гексани-трокобальтаты. Они получаются при взаимодействии раствора смеси нитрата кобальта Со (N03)2, нитрита натрия и уксусной кислоты. В этих условиях образуется растворимая в воде соль, отвечающая формуле Ыаз [Со (N02)6] В присутствии солей калия выпадает Кз [Со (N02)] (соль Фишера) в виде блестящего ярко-желтого осадка, не растворимого в воде, спирте и эфире. Образование соли Фишера или гексанитро-(П1) кобальтата калия может быть представлено следующими уравнениями [c.375]

Оксиду кобальта (И1) Со Од соответствует гидроксид кобальта (П1) Со (ОН)д темно-коричневого цвета. Обычные соли кобальта (И1) нестойки, но комплексные соединения прочны. Например, для кобальта характерны хлорид гексаммино-кобальта (П1) [Со (NHg) ] lg и гекса-нитро-(П1)кобальтат калия Kg [Со (NOj), ]. [c.412]

Опыт. К капле раствора соли калия прибавьте 1—2 капли раствора гексанитро-(1И) кобальтата натрия. Образуется осадок ярко-желтого цвета, растворимый в сильных кислотах. Присутствие щелочей мешает реакции, так как щелочи, разлагая реактив, образуют темно-бурый осадок гидроксида кобальта Со(ОН)з. Реакция более чувствительна, чем первая (предельное разбавление [c.65]

Dreifus считал, что при пропускаши метана с окисью углерода или углекислым газом над нагретым катализатором под давлением образуется смесь уксусной кислоты, ацетальдегида и ацетона. Температура во время реакции может быть в пределах от 120 до SSO ", а давление от 12 до 500 ат. Катализаторами могут быть 1) медь, железо, никель, кобальт, платина, палладий, платиновая или палладиевая чернь, ферриты, ферраты, кобальтиты или кобальтаты щелочных или щелочноземельных металлов, употребляемых совместно с цинком, магнием, кальцием, алюминием, хромо м, молибденом и ванадием, или 2) карбонаты, диссоциирующие ниже 500°, например ка рбонат никеля. [c.1003]

Характерна для кобальта (как Со +, так и Со +) способность образовывать комплексные соединения. Например, Наз[Со +(Н02)б] гексанитро-(1И)кобальтат натрия является реактивом на катион К+. [c.474]

Соли кобальта (II) розово-красного цвета. Со является комплек-сообразователем с координационным числом 4 или 6 и образует комплексные соединения с различными лигандами НгО, NH3, N", NS" и т. д. Например, с роданид-ионами образуется темно-синий тетраро-дано-(Н) кобальтат калия или аммония, устойчивый в среде с малой диэлектрической постоянной [c.135]

Рассчитать выход тетрародано-(И) кобальтата калия К2[Со(5СМ)4], если в реакцию с хлоридом кобальта СоСЬ-бНгО вступило 25 г К5СМ и в результате образовалось 20,80 г К2ГСо(8СМ)4] [c.150]

АММОНИЙ-КОБАЛЬТ (III) АЗОТНОКИСЛЫЙ [аммоний гексаиитрато-(1П)кобальтат] [c.83]

Пример 2. При действии роданида аммония на соли кобальта образуется тетрародано-(П) кобальтат аммония ярко-синего цвета (NH4)a [Со (S N)4l. [c.31]

Так же поступают и при определении ионов Со . Роданид аммония образует с ионами Со комплексное соединение — тетрарода-но-(Н) кобальтат аммония (КН4)г [Со(ЗСЫ)4] интенсивно-синего цвета, а с ионами Ре — роданид железа Ре (5СН)з, окрашенный в кроваво-красный цвет. Ионы железа мешают открытию кобальта, поэтому добавлением к исследуемому раствору фторида натрия связывают ионы железа в прочный комплекс N83 [РеРв], не реагирующий с роданидом аммония. [c.32]

Опыт. К капле раствора соли калия прибавьте 1—2 капли раствора гексанитро-(1П) ко1бальтата натрия. Образуется осадок ярко-желтого цвета, растворимый в сильных кислотах. Присутствие щелочей мешает реакции, так как щелочи, разлагая реактив, образуют темно-бурый осадок гидроксида кобальта Со (ОН)з. Реакция более чувствительна, чем первая (предельное разбавление 1 13 ООО). Следует иметь в виду, что гексанитро-(1П) кобальтат натрия N33 [Со (N02)6 1 сравнительно быстро разлагается и бурая окраска переходит в розовую. Кзтион NH4" образует такой же осадок. [c.64]

Выполнение. Налить в стакан 50 мл насыщенного раствора хлорида кобальта (II) и 150 мл насыщенного раствора роданида калия. Раствор синеет вследствие образования комплексной соли — тетрародано-(П) кобальтата калия [c.302]

Смотреть страницы где упоминается термин Кобальт кобальтат: [c.39] [c.275] [c.275] [c.135] [c.135] [c.314] [c.70] [c.25] [c.25] [c.195] [c.444] [c.158] [c.476] [c.1863] [c.375] [c.26] [c.168] [c.9] [c.70] [c.475] [c.255] [c.246] [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология