Концентрирование окислов азота

В. И. Атрощенко, А. Н. Цейтлин и др. исследовали поглощение концентрированных окислов азота водой. Концентрация окислов азота, выделяющихся из нитраторов и отгоняющихся с паром из денитрационных колонн, значительно выще, чем в газах, выходящих из контактных аппаратов для окисления аммиака. [c.143]

Схема установки для поглощения концентрированных окислов азота, предложенная авторами , изображена на рис. 39. [c.143]

Рис. 39. Схема установки для поглощения концентрированных окислов азота

Ирн высокой температуре, создаваемой за счет тепла печных газов, нитрозилсерная кислота освобождается от окислов азота с образованием серной кислоты и концентрированных нитрозных газов. Денитрованную 78%-ную серную кислоту (готовый продукт) выводят из процесса. Концентрированные окислы азота направляют на дальнейшую переработку обычным способом для получения из них азотной кислоты нужной концентрации (60% и 98% НШз). [c.304]

В следующем цикле направление воздуха изменяется. Сначала он поступает во вторую печь, где нагревается, затем —в первую печь для закалки . Вследствие быстрого охлаждения газа содержание окиси азота в нем достигало 2%, после чего окись азота адсорбировалась силикагелем. По насыщении окисью азота силикагеля из него путем нагревания десорбировались концентрированные окислы азота. Продолжительность непрерывной работы регенератора составляла всего 7 суток. Вместо окиси магния, которая легко возгоняется, в качестве насадки печей рекомендуется окись циркония. [c.33]

Изыскания возможностей получения концентрированных окислов азота связаны с разработкой способов окисления аммиака чистым кислородом в присутствии большого количества паров воды, снижающих концентрацию NH3 до 12—13% это позволяет вести процесс контактирования при обычных температурах (880—920° С) или с разбавлением аммиачно-кислородных смесей циркулирующей окисью азота. [c.284]

Нами совместно с А. П. Засориным и М. А. Миниовичем для окисления аммиака чистым кислородом разработана конструкция трубчатого контактного аппарата, из которого тепло отводится непосредственно в ходе реакции. Это позволяет вести контактный процесс в оптимальном температурном режиме и получать концентрированные окислы азота.. В контактных трубках такого аппарата, снаружи охлаждаемых воздухом, протекает реакция окисления аммиака. При применении платиновых трубок диаметром 5,5 содержании 30—35% аммиака в исходной смеси и температуре 900° С время контактирования t (в сек) связано со степенью окисления аммиака а (в долях единицы) следующей зависимостью [c.284]

О КИНЕТИКЕ АБСОРБЦИИ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ ОКИСЛОВ АЗОТА [c.178]

Перспективным способом получения азотной кислоты промежуточной концентрации (65—75%) является использование для этой цели концентрированных окислов азота, полученных, например, при кислородном окислении аммиака. Вследствие резкого увеличения парциального давления окислов азота в нитрозном газе (до [c.178]

Нами совместно с А. П. Засориным и М. А. Миниовичем разработан трубчатый контактный аппарат для окисления аммиака чистым кислородом. Внутри контактных трубок протекает реакция окисления аммиака снаружи они охлаждаются воздухом. В таком аппарате тепло отводится непосредственно в ходе реакции. Это позволяет вести процесс конверсии в необходимом температурном режиме с получением концентрированных окислов азота. [c.72]

В настоящее время широко изучается процесс очистки отходящих нитрозных газов от окислов азота методом адсорбции твердыми сорбентами. При последующей десорбции из сорбента выделяются концентрированные окислы азота. [c.184]

В случае применения концентрированных окислов азота меняется последовательность проведения операций процесса получения концентрированной азотной кислоты. При этом процесс производства концентрированной азотной кислоты будет состоять из следующих стадий [c.287]

Одновременно с конденсацией водяных паров происходит образование двуокиси азота и ее поглощение следовательно, чтобы уменьшить потери азотной кислоты с выводимым конденсатом, необходимо возможно быстрее отделить избыток воды. Это легко выполнимо, если окисление аммиака проводится при атмосферном давлении. В этом случае конденсат может содержать 2—3% кислоты. При давлении 7 ат конденсат содержит уже не менее 30% НМОз и парциальное давление окислов азота в нитрозных газах снижается на 15—20%, что затрудняет процесс дальнейшего получения концентрированных окислов азота. [c.288]

Растворы аммиака разбавленные концентрированные Окислы азота при 200° С Азотная кислота (растворы) Аммиак (в различных условиях) [c.454]

Производство концентрированной азотной кислоты прямым-способом основано на использовании жидкой четырехокиси азота. Абсорбционный способ получения концентрированных окислов азота значительно экономичнее конденсационного, а осуществление его под давлением дает еще лучшие экономические показатели, чем под атмосферным давлением. Примерный метод расчета дается для установки, представленной на рис. 42. [c.198]

РАСЧЕТ ДЕНИТРАТОРА НИТРОЗЫ С ЦЕЛЬЮ ПОЛУЧЕНИЯ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ ОКИСЛОВ АЗОТА [c.231]

Комбинированный способ получения азотной и серной кислот основан на поглощении серной кислотой окислов азота малой концентрации и последующем разложении полученной нитрозы. При этом получаются концентрированные окислы азота, легко перерабатываемые в азотную кислоту высокой концентрации. [c.231]

Рис. 75. Схема абсорбции концентрированных окислов азота

П а р о к и с л о р о д н ы й способ. Аммиак сжигают в присутствии пара с чистым (99%) кислородом. Образовавшиеся нитрозные газы содержат окислы азота, кислород и пар, без балластного азота. Затем окись азота окисляют в высшие окислы и отделяют от них воду, в результате чего после охлаждения получаются концентрированные окислы азота в жидком виде. [c.213]

Весьма существенно, что юо расширение объема щелочного поглощения создает широкую основу для получения концентрированных окислов азота, которые могут быть непосредственно использованы для производства концентрированной азотной кислоты. [c.213]

Растворы аммиака разбавленные концентрированные Окислы азота при 200 [c.494]

При применении концентрированных окислов азота меняется последовательность в проведении операций получения концентрированной азотной кислоты. [c.225]

Нитрозу, получаемую путем улавливания окислов азота серноЙ кислотой в поглотительных башнях башенной системы, можно использовать для получения концентрированных окислов азота, а из последних получать концентрированную азотную кислоту прямым синтезом (стр. 368). При этом необходимо непрерывно вводить в продукционные башни окислы азота, получаемые окислением аммиака. При таком объ- [c.415]

Краны не могут быть применены для концентрированных окислов азота, сильных окислителей и едких щелочей. [c.571]

Этот процесс объединяют с процессом производства серной кислоты нитрозным способом. Такой процесс совместного производства серной и азотной кислот включает обжиг колчедана или серы, окисление аммиака, получение серной кислоты при участии окислов азота, образующихся из аммиака, денитрацию нитрозы и переработку концентрированных окислов азота с получением разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Процесс совместного производства серной и азотной кислот осуществляется в промышленности на ряде заводов с хорошими технико-экономическими показателями. [c.185]

Засор и н А. П., Бы ЛИН кин В. Н., Атрощенко В. И., Вестн. Харьковск. политехи, ин-та, 40, (88), 15 (1970). О кинетике абсорбции концентрированных окислов азота под давлением (в колонне с ситчатыми тарелками). [c.270]

КНз + 20г = N0 + 1.5Н20 + 0,7502 = НЫОз + Н2О ДЛЯ получения 100%-ной азотной кислоты требуется примерно 7з реакционной воды, остальные /з воды следует удалить из нитрозных газов. Одновременно с конденсацией паров воды происходит образование двуокиси азота и ее поглощение водой, поэтому необходимо возможно быстрее отделить избыток воды для уменьшения потерь азотной кислоты с отводимым конденсатом. Это легко выполнимо, если окисление аммиака проводится под атмосферным давлением, в данном случае конденсат может содержать 2—3% кислоты. Под давлением 7 ат конденсат содержит уже не менее 30% НМОз и вследствие образования азотной кислоты в конденсате концентрация окислов азота в нитрозных газах снижается на 35—20%, что затрудняет дальнейший процесс получения концентрированных окислов азота. [c.336]

Поглощение концентрированных окислов азота отличается от поглощения обычного нитрозного газа (7—8% ЫОа) главным образом тем, что при концентрации азотной кислоты >60% последняя количественно поглощает окислы азота без превращения их в азотную кислоту, причем степень переработки поглощенных окислов в НЫОз уменьщается. Количество свободнорастворимых окислов зависит от температуры, концентрации кислоты, окислов азота в нитрозном газе и от давления в абсорбционной колонне. Например, при давлении 8 ат, температуре 30° С и содержании ЫО2 в абсорбируемом газе, равном 25%, количество свободнорастворимых окислов в 68%-ной НЫОз достигает 12%. [c.179]

При этом из получаемых нитрит-нитратных растворов сначала выделяется примерно 40% товарного нитрита натрия, а остальное его количество инвертируется до нитрата натрия. С учетом того, что азотнокислотные производства, работающие при атмосферном давлении, но ряду причин намечается демонтировать, окислы азота низкой концентрации не будут применяться в производствах нитрита и нитрата натрия. Для производства этих продуктов иредусматривается строительство круннотон-нан<ных агрегатов с применением концентрированиых окислов азота (9,5—10% N0). Один из таких агрегатов построен в десятой пятилетке и эксплуатируется. Переработка получаемых нитрит-нитратных растворов в крупнотоннажных агрегатах в отношении нитрата натрия мало отличается от указанной выше. Крупнотоннажные агрегаты по производству нитрита и нитрата натрия позволят снизить себестоимость этих продуктов. [c.52]

Поиски путей получения концентрированных окислов азота связаны с окислением аммиака чистым кислородом в присутствии большого количества паров воды или с разбавлением аммиачнокислородных смесей циркулирующей окисью азота, что позволяет снизить содержание ННз до безопасной концентрации 12—13%. [c.72]

Согласно исследованиям А. Н. Цейтлина и Ю. В. Лендера, удельный объем абсорбционной колонны ситчатого типа V (в ж /г кислоты, получаемой в сутки) для переработки концентрированных окислов азота (Смо, в %) при атмосферном давлении и степени абсорбции 98% можно определить по эмпирическому уравнению [c.146]

Большие возможности для производства азотной кислоты повышенной концентрации открываются при применении концентриро ванных окислов азота, полученных комбинированным способом производства серной и азотной кислоты, предложенным нами сов местно с А. И. Цейтлиным и А. Я. Крайней. Концентрированны окислы азота получают контактным окислением аммиака кисло родом в системе, предложенной нами совместно с М. А. Миннови чем и А. П. Засориным. [c.170]

Разработка технологического режима и определение оптимального удельного объема абсорбционных колонн, что позволило бы повысить степень использования окислов азота и резко сокра-1ить выбросы их в атмосферу. К этим мероприятиям относится проведение процесса абсорбции окислов азота при более высоком давлении и низких температурах и использование кислорода для получения концентрированных окислов азота. [c.174]

Окись азота — слабополярный газ (, 1 10 = 0,16). Нитрозные газы — окись и двуокись азота — используются в технике для сов1местного получения 65% НМОз и 75% Нг,304, а также для производства концентрированных окислов азота, из которых прямым синтезом получают концентрированную Н1Ч0з. [c.24]

А. Г. Животовский предложил применять кислород в процессе инверсии нитритов при атмосферном и при повышенном давлении. Использование кислорода в этом процессе имеет значение не столько для ускорения инверсии, сколько для получения концентрированных окислов азота. [c.209]

Можно получить двуокись азота из нитрозного газа, применяя в качестве поглотителя серную кислоту. Как известно (см. стр. 154), окислы азота образуют с серной кислотой нитрозилсерную кислоту. При нагревании раствора нитрозилсерной кислоты в серной кислоте (нитрозы) получаются концентрированные окислы азота, которые после окисления превращаются в двуокись азота. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология