Концентрированная концентрированных окислов

Окисел цинка, предназначенный для реакции с серной кислотой, с целью определения количества кислоты, выделяющейся при этом взаимодействии, был приготовлен путем сжигания металла. Окисел не был совершенно чист, он оставлял нерастворимый осадок около 1,86 процента. Все нижеприведенные количества этого окисла исправлены на величину. Опыт был проведен в калориметре. Для этих опытов нельзя применять концентрированную кислоту. Однако, если пользоваться слабой серной кислотой, то нельзя ею обливать сухую окись цинка, так как при этом почти мгновенно образуется твердая масса, которая очень медленно растворяется. Лучше предварительно смешать в калориметре окисел с достаточным количеством воды. При этом совершенно не выделяется теплоты. Сначала делают отсчет по термометру, а затем вливают кислоту, которую я брал с содержанием шести атомов воды Й . При вычислении результатов этих опытов я, согласно экспериментальным данным г-на Реньо, принял теплоемкость окиси цинка равной 0,1248 теплоемкость взятой серной кислоты я принял равной 0,6157. Далее, я предположил, что в соответствии с плотностью образовавшейся жидкости ее теплоемкость составляется из теплоемкостей ее составных частей. Нельзя пока утверждать, что это предположение совершенно точно. Однако в данном случае отклонение от истинного значения должно быть очень незначительным. [c.98]

При действии на черного цвета окисел А минеральной концентрированной кислотой выделяется газ Б с резким запахом и характерной окраской. Если пропускать этот газ в бесцветный раствор вещества В, то раствор буреет. А при добавлении к этому раствору органического растворителя водный слой обесцвечивается. Что представляют собой неизвестные вещества Л и Б Напишите соответствующие уравнения протекающих реакций. [c.53]

Низший окисел иода IO2 можно получить обработкой солей йодноватой кислоты (иодатов) концентрированной серной кислотой с последующим добавлением воды. Этот окисел представляет собой желтое твердое вещество, обладающее парамагнитными свойствами. [c.214]

Обжиговые печи с высокой циркуляцией особенно пригодны для обработки очень тонких частиц, например, сульфидов цинка, железа, меди и никеля, которые реагируют с кислородом воздуха, выделяя тепло. При этом получаются двуокись серы и окисел металла. Использование кислорода вместо воздуха приводит к образованию более концентрированной двуокиси серы. Для этой цели строятся кислородные установки. Полученный окисел металла восстанавливается. [c.298]

В одних случаях нарушение пассивности, начинающееся вблизи потенциала фпп, вызвано тем, что становится термодинамически возможным образование хорошо растворимого комплекса металла с более высокой степенью окисления (например, СгОГ в случае хрома). В этой области (участок КЬ), которую называют транспассивной или областью перепассивации, вновь отмечается тафелевский участок роста /ст с увеличением ф. Такой вид нарушения пассивности характерен для Сг, Мо, Мп, V, для Ре в концентрированных щелочах, а также для ряда сплавов, содержащих достаточно большие количества указанных элементов. Вопрос о механизме растворения в области перепассивации пока не решен. Согласно одному из предположений [58], для хрома увеличение скорости растворения в области перепассивации с повышением потенциала объясняется возрастанием содержания СгОз в пассивирующем окисле, а замедленной стадией процесса является переход СгОз из пленки в раствор (в кислоте СгОз(окисел) СгОз(ад)). [c.51]

Торий образует окисел ТЬОа, не растворимый ни в щелочах, ни в разбавленных кислотах, но растворимый в концентрированной серной кислоте. Гидроокись тория Т11(0Н)4 почти лишена кислотных свойств она легко растворяется в кислотах. [c.243]

Если в нагретый не слишком концентрированный раствор бензила прилить водного аммиака, образуется мелкозернистый белый осадок, который, если оставить смесь на 10 часов при температуре 70°, отмыть и снова растворить в алкоголе, слить жидкость и опять растворить, превращается в кристаллы — белые с сильным блеском, отливающие цветами радуги, длинные, тонкие и плоские иглы или листочки. Они почти совсем нерастворимы в воде, нерастворимы ни в водном аммиаке, ни в щелоке едкого кали в спиртовом аммиаке, кали и соляной кислоте они, однако, растворимы и кристаллизуются из них без изменения. Алкогольный раствор азотнокислого окисла серебра и уксуснокислый окисел свинца из раствора их не осаждают. [c.14]

Из всех способов оксидирования стали наиболее полно исследовано химическое оксидирование в щелочных растворах. Взаимодействуя с горячей концентрированной щелочью, железо растворяется и образует закисные соединения. Введение в раствор окислителей изменяет ход процесса и приводит к образованию на металле окисной пленки. Она состоит в основном из магнитной окиси железа. Формирование пленки начинается с появления на металле ее кристаллических зародышей. [1]. Разрастаясь, они образуют сплошной слой окисла. По мере того как окисел покрывает металл, изолируя его от воздействия электролита, уменьшается скорость растворения железа и образования пленки. Скорость роста пленки и ее толщина зависят от соотношения скоростей образования центров кристаллизации и роста отдельных кристаллов. При большой скорости образования зародышей кристаллов количество их на поверхности металла быстро увеличивается — кристаллы смыкаются, образуя тонкую сплошную пленку. Если же скорость образования зародышей невелика, то до того, как они сомкнутся, увеличится высота каждого зародыша, и пленка достигнет большей толщины, чем в первом случае (фиг. 1). [c.6]

Например, по отношению к двуокиси азота бензол и нафталин ведут себя различно. В то время как первый реагирует с ней в отсутствие активаторов крайне медленно, нафталин взаимодействует очень быстро, переходя в а-нитронафталин. Скорость взаимодействия нафталина с азотной кислотой зависит от присутствия в ней окислов азота и возрастает параллельно увеличению концентрации последних. Если азотная кислота не содержит окислов азота, то нафталин можно пронитровать, только употребляя очень концентрированную азотную кислоту, причем действующим агентом является нит-роний-катион N02. Азотная кислота невысокой концентрации служит только источником двуокиси азота. Так же как и в предельном ряду, наиболее эффективным агентом является именно этот окисел. [c.882]

А. И. Титовым было замечено, что ароматические соединения могут подвергаться нитрованию по различным механизмам в различных условиях в зависимости от нитрующего агента и, особенно, от реакционной способности органического соединения [42]. Так, например, по отношению к двуокиси азота бензол и нафталин ведут себя различно. В то время как первый реагирует с ней в отсутствие активаторов крайне медленно, нафталин взаимодействует очень быстро, переходя в а-нитронафталин. Скорость взаимодействия нафталина с азотной кислотой зависит от присутствия в ней окислов азота и возрастает параллельно увеличению концентрации последних. Если азотная кислота не содержит окислов азота, то нафталин можно пронитровать, только употребляя очень концентрированную азотную кислоту, причем действующим агентом является нит-роний-катион N0 . Азотная кислота невысокой концентрации служит только источником двуокиси азота. Так же как и в предельном ряду, наиболее эффективным агентом является именно этот окисел. [c.759]

При растворении Th, U, Np, Pu в концентрированной НС1. (без доступа воздуха) остаются небольшие черные осадки окислов ЭО (образующихся, по-видимому, за счет побочной реакции Э4-Н.)0 = Э0 4-Н2). Окислы такого состава были получены и сухим путем. Черный окисел АтО образуется в результате восстановления ЛтОг водородом при 800 °С, а РаО обнаружен в поверхностном слое на металле. [c.264]

АдгО разлагается на элементы при 200°С, а АигО при 225°С диспропорщионирует по уравнению ЗАи20=4Аи+Аи20з. Не растворяется в воде, растворима в аммиаке- СиО образуется при непосредственном окислении меди, АдО — при анодном окислении, а также косвенными методами. Черный и серовато-черный порошки, не растворяются в воде, растворимы в концентрированных кислотах. Окисел АиО неизвестен. [c.268]

При длительной выдержке выше 310° превращается в ромбоэдрическую желто-коричневую или серую 13-ТеОз [19] (пл. 6,25 г/см ), которая гораздо менее активна. Ни вода, ни концентрированные растворы кислот и щелочей почти не действуют на неедаже при нагревании, но в концентрированных растворах сульфидов щелочных Л1еталлов она растворяется. Сплавление со щелочами переводит ее в теллураты. Кипящая концентрированная соляная кислота восстанавливает ТеОз. Выше 400° диссоциирует, образуя промежуточный светло-желтый окисел ТегОб, а затем ТеО 2- [c.98]

Двуокись рения бурая, почти черная, плотность 11,4 г/см Почти нелетуча, но выше 1000° диспропорционирует с испарением рениевого ангидрида. Давление пара над ней достигает атмосферного при 1363° [15]. КеОа — амфотерный окисел со слабо выраженными как основными, таки кислыми свойствами. Не растворима в воде и разбавленных кислотах, но концентрированные галогеноводородные кислоты ее растворяют. При сплавлении со щелочами дает соли — рениты, отвечающие гипотетической кислоте НаНеОз- Концентрированная НЫОд и Н2О2 окисляют ее до рениевой кислоты. [c.281]

Если металл не из.меняется при действии на нето азотной кислоты. то это указывает на наличие платины. Металл растворяют в царской водке выпаривают досуха, растворяют в капле воды и прибавляют каплю концентрированного раствора хлористого калия. Образование желтого кристаллического осадка указывает на присутствие платины. Если металл при обработке азотной кислотой обращается в белый не[)астворимый окисел, то это свидетельствует о присутствии олова. В этом случае для испытания на олоио растворяют другую металлическую пластинку в концентрированно. соляной кислоте и на раствор действуют хлорной ртутью или окисью висмута и едким натро.м. [c.91]

Дальнейшее повышение чувствительности определений достигается более значительным обогащением. Для этого применяют электрохимическое осаждение примесей из раствора на поверхность менее благородного металла [178], концентрирование примесей [128, 130], экстр агирование примесей из переведенного в окисел алюминия с помощью вакуумного испарителя [107]. [c.120]

Электронографическим анализом поверхности образца титана после коррозии его в 92%-ной Н2504 обнаружен крупнокристаллический (размеры кристаллов 800—1000 А) окисел Т1д05 (табл. 4). Гидрид титана в этом случае не обнаружен. Наводороживание титана при коррозии в концентрированной серной кислоте, видимо, незначительное, так как известно [13], что окисные пленки в значительной степени препятствуют проникновению водорода в титан. [c.161]

Летучесть соединений технеция исследовалась при разных условиях. При бомбардировке дейтронами мишени из прессованной трехокиси молибдена с добавкой окиси рения (VII) было замечено образование следов технеция. При нагревании этой твердой смеси до 550° С в токе кислорода технеций возгонялся вместе с рением (VII), а трехокись молибдена МоОд оставалась в мишени. Это указание на существование летучего окисла технеция находится в соответствии с двумя другими наблюдениями, а именно 1) при перегонке из горячего раствора в концентрированной хлорной кислоте технеций появляется уже в первой фракции, тогда как рений появляется лишь к концу перегонки в последней фракции 2) технеций улетучивается из горячих растворов в концентрированной серной кислоте медленно (откуда рений улетучивается полностью) однако при добавлении бихромата калия к раствору технеция с целью окисления последнего технеций летит быстрее и полнее рения. Хлориды технеция, повидимому, не столь летучи это следует из того, что технеций заметно не выделяется из горячей концентрированной соляной кислоты и даже из горячей смеси концентрированных соляной и серной кислот при тех условиях, при которых хлорид рения (VI) улетучивается легко. С другой стороны, Шугермен и Рихтер [S86] нашли, что следы технеция можно полностью отделить от рения путем попеременного испарения из азотной и соляной кислот. Вероятно, в этом случае выделяется высший окисел технеция. [c.155]

Этот недостающий элемент был открыт в 1898 г. М. Кюри и П. Кюри [С45, С48], в результате сделанного М. Кюри наблюдения, что радиоактивность урановой смолки (руда, содержащая окисел идОд, источник получения природных радиоактивных элементов) оказалась в 5 раз больще, чем следовало по содержанию в ней урана. М. Кюри и П. Кюри переработали большие количества урановой руды из Иоахимсталя. Сильно радиоактивное вещество было осаждено из растворов в соляной кислоте при использовании в качестве носителя сульфида висмута затем это вещество было сконцентрировано путем дробного гидролитического осаждения нитрата висмутила, причем процесс концентрирования контролировался по измерениям радиоактивности. Химические эксперименты, проведенные со следами вещества, показали, что это радиоактивное вещество является новым элементом, и М. Кюри дала ему название полоний (символ Ро) в честь своей родины Польши. Полоний был первым элементом, открытым с применением радиохимических методов, и проведенное Кюри исследование процесса выделения полония и радия из урановой руды положило начало новой науке— радиохимии. Огромные возможности этого нового метода исследования были показаны, в диссертации М. Кюри [С48], несомненно являющейся одной из наиболее замечательных работ, когда-либо представленных на соискание докторской степени. [c.159]

При добавлении к концентрированному раствору серкой кислоты небольшого количества перманганата калпя образуется прозрачный зеленый раствор. Есл прилить немного воды или взять большее количество КМПО4, выделяется Мп.,0, в виде масла, окрашенного в красный цвет в проходящем свете и в зеленый в отраженном. Этот окисел при нагревании разлагается со взрывом па кислород и МпО.,, а с водой образует раствор марганцовой кислоты. [c.252]

Двуокись свинца PbOs — кислотный окисел, растворяется при нагревании в концентрированных растворах щелочей с образованием плюмбатов [c.301]

Кислоты при действии на растворы молибдатов образуют белый осадок молибденовой кислоты, растворимый в избытке кислоты (отличие от вольфрама). При выпаривании (ЫН4),Мо04 с несколькими каплями концентрированной Н2304 получается темно-синий остаток так называемой молибденовой сини , представляющей собой, вероятно, промежуточный окисел молибдена, отвечающий формуле МоОд МодОз-хНзО, т. е. МодО -л-Н.гО. [c.448]

Рутений образует летучий окисел (RuO ), который можно отгонять из водных растворов уже при комнатной температуре. Пропускают, например, в щелочной раствор рутениевокислого натрия хлор до насыщения и постепенно нагревают раствор до 80°. Выделяющуюся четырехокись рутения можно собирать в охлаждаемую льдом соляную кислоту (разбавленную или концентрированную) или в раствор едкой щелочи. [c.376]

Двуокись нептуния Np02 получают прокаливанием на воздухе при 700—800° С гидроокиси, пероксида, оксалата, нитрата и некоторых других соединений нептуния в любой степени окисления. Обычно этот окисел представляет собой порошок зеленоватого цвета. Другой вид окисла приготовлен прокаливанием гидроокиси нептуния (V) при низкой температуре с последующим нагреванием в аргоне при 600° С [344]. Это блестящие черные частицы с плотностью 5,2 г/сж . Обе формы дают подобные рентгенограммы, отвечающие кубической решетке типа флюорита. Период решетки а—5,422 А. По химическим свойствам Np02 во многом напоминает U02 растворима в концентрированных кислотах. Окислители (КВгОз) значительно ускоряют растворение, часто их присутствие необходимо, так как растворение прокаленной двуокиси нептуния происходит медленно. [c.305]

Этот пурпурно-красный окисел, который давал зеленую полосу , а в виде тонких чешуек имел цвет зеленого бутылочного стекла, был устойчив в сухом воздухе и мог быть нагрет в атмосфере кислорода вплоть до 300° или с серой вплоть до 190°, не претерпевая изменений. При перегонке его в вакууме выше 300° оставался черный остаток неопределенного состава. Сублимат получался в виде белого, желтого и фиолетового налета. Сухой хлористый водород, а также и раствор соляной кислоты не действовали на окисел, но хлор дал зелено-желтые пары и коричневый твердый остаток—возможно, окситетрахлорид. Окисел не растворялся в разбавленной или концентрированной соляной или серной кислоте и в водном растворе едкого кали. Он подвергался изменению при действии теплой азотной кислоты (даже разбавленной) и при сплавлении с едкими ш елочами. [c.47]

Закись рения, RejO. Этот окисел получается, согласно литературным данным [10], с 25-нроцентным выходом в результате восстановления разбавленного раствора рениевой кислоты цинком и соляной кислотой в отсутствие воздуха. Раствор рениевой кислоты готовят растворением 0,5—1,5 мэкв чистой кислоты в 350 мл 2 н. соляной кислоты. К этому раствору добавляют 100 мэкв цинка (шесть кусочков весом но 1 г) и затем периодически приливают по 6 мл концентрированной соляной кислоты до прекращения вскипания. Некоторое количество рения все же остается в растворе. Черный осадок растворим в азотной кислоте и в бромной воде, но щелочной раствор хромата или окисное сернокислое железо действуют на пего с трудом. Он содержит Лишь следы цинка и галоида, и его состав согласуется с формулой Кег0-2Н20. [c.50]

По химическому характеру двуокись рения — амфотерный окисел со слабо выраженными как основными, так и кислыми свойствами. Не растворяется в воде и разбавленных кислотах, но концентрированные галогеноводородные кислоты ее растворяют. При оплавлении со щелочами двуокись рения дает соли — рениты, соответствующие гипотетической кислоте НгНеОз. [c.336]

Черный железоокисный пигмент. Синтетический черный железоокисный пигмент, по химическому составу представляющий собой окисел Рез04, отличается от природного магнетита более высокими пигментными свойствами насыщенным синевато-черным цветом, высокими укрывистостью и красящей способностью, свето-и атмосферостойкостью обладает ферромагнитными свойствами, сильно зависящими от условий его получения. Плотность пигмента 4730 кг/м маслоемкость — 28 средний размер частиц 0,25— 0,5 мкм. Рез04 растворяется в слабых кислотах, некоторых органических кислотах, но с трудом поддается воздействию концентрированной азотной кислоты, не растворяется в аммиаке. При прокаливании с доступом воздуха легко окисляется, переходя в красную окись железа Ре +. [c.311]

Если окисел спекается при 1300—1400° С, а лабораторные печи рассчитаны на 1200° С, то рекомендуется проводить двукратный обжиг спекают при 1200° С, затем образец тщательно растирают в ступке в присутствии воды до сметанообразного состояния и проводят повторный обжиг спрессованного образца при 1200° С. Спекание во всех случаях проводят в течение 2—3 ч. Некоторые низшие окислы (например, закиси меди, кобальта и никеля) при высоких температурах устойчивы, поэтому их можно обжигать непосредственно на воздухе. Однако при охлаждении, особенно если оно идет медленно, окисел иногда с поверхности образца частично окисляется. В этом случае тонкий поверхностный слой окисла шлифуют наждачной шкуркой. Чтобы избежать окисления, можно охлаждать образец в атмосфере аргона или азота. Многие низшие окислы (РеО, Рез04, М0О2, ТЮ, Т120з, УаОз, ЩОг) при высоких температурах легко окисляются. Поэтому их следует обжигать в вакууме или в атмосфере индифферентного газа (азота, аргона, гелия). Трубку с образцами продувают газом и закрывают резиновыми пробками, вставляя одну из пробок неплотно, чтобы при нагревании часть газа могла выйти из трубки. После достижения необходимой температуры трубку плотно закрывают пробками. Азот для этой цели можно получить взаимодействием нитрита натрия с хлоридом аммония и собрать его в газометре. Для удаления следов кислорода и паров воды азот перед подачей в реактор пропускают через склянку Вульфа с щелочным раствором пирогаллола, а затем через склянку с концентрированной серной кислотой и через колонку с фосфорным ангидридом. После того как весь воздух будет вытеснен из трубки для обжига, отводящий конец ее плотно закрывают пробкой. [c.113]

Открывают колбу с четыреххлористым титаном. При контакте с воздухом наблюдается образование дыма. Содержимое колбы переносится в концентрированную соляную кислоту образуется бесцветный раствор, содержащий комплексный ион. Затем к раствору добавляется металлический цинк. При этом окраска раствора становится фиолетовой. К раствору медленно добавляется водный раствор щелочи до щелочной реакции. Происходит образование красного осадка. Осадок отфильтровывают и обрабатывают сначала азотной кислотой, а затем разбавленной щелочью получается белое твердое вещгстт, которое после высушивания сплавляют с эквимолекулярным количеством окиси магния. При этом образуется комплексный окисел. [c.83]

Как и алюминий, железо можно пассивировать, погружая металл в концентрированную азотную кислоту. При этом на поверхности металла образуется очень тонкая и плотная (плотнее ржавчины) пленка окисла. Пассивированный металл перестает растворяться в разбавленной азотной кислоте, не вытесняет медь из ее растворов и не ржавеет. Однако защитный слой полимерного окисла железа очень хрупок и легко переходит в активный окисел. Многочисленные полимерные фо1рмы гидроокисей образуют и другие элементы восьмой группы, например торий, кобальт и рутений. [c.188]

Этот окисел получается и при разложезши концентрированной азотной [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология