Амфотерные тела

Простые вещества. Простыми называются вещества, состоящие только из одного элемента, например натрий, калий, магний, барий, цинк, алюминий, азот, фосфор, сера, хлор. Простые вещества классифицируются на металлы (типичные металлы являются щелочеобразова-телями) Ма, К, М , Са, Ва, неметаллы (кислотообразо-ватели) N2, Р4, Зв, СЬ, амфотерные (образующие основания и кислоты) 2п, А1, РЬ, 5п, Сг. [c.27]

Для амфотерных твердых тел и макромолекул, содержащих различные ионогенные группы (белки, нуклеиновые кислоты и др.), величина и знак термодинамического потенциала поверхности зависят от pH раствора при этом изоэлектрической точке (изоточке) отвечает определенное значение pH. [c.210]

Устойчивость этих комплексов существенно зависит от кислотно-основных свойств поверхности твердого тела. Поэтому второй важный критерий оптимального катализатора — оптимальное значение его кислотно-основной характеристики. Для катализа особенно благоприятны амфотерные свойства катализатора, обеспечивающие достаточную легкость образования и разрушения солеобразного комплекса если контакт обладает основными или преимущественно основными свойствами, то солеобразный комплекс будет прочным и возникнут затруднения при его распаде на продукты на катализаторе, который характеризуется типично кислыми свойствами, образование указанного комплекса становится невозможным. [c.115]

Порошкообразные Ре(ОН)з, Сг(ОН)з и др. легко поглощают кислоты и совершенно не поглощают щелочей. Напротив, порошки SiO , МпОг, целлюлоза и др. поглощают щелочи и не взаимодействуют с кислотами. Щелочная функция первых и кислотная функция вторых определяют характер избирательного поглощения. Твердые тела амфотерной природы, А1(ОН)з, шерсть и т. п., поглощают и кислоты и щелочи. При погружении таких ве- [c.156]

А. Я. Данилевский большое биолого-химическое значение придавал амфотерности белков, считая ее функцией присутствия в молекуле карбоксильных и аминных групп. Он писал [259 ] Белковые тела с ясно выраженным кислотным или основным характером мы встречаем готовыми как в растительном, так и животном организмах. Биологическая роль того или другого химического характера этих тел едва ли только начинает нам делаться понятною. Но нет никакого сомнения в том, что значение этой роли велико, что многие явления жизнедеятельности клеток основаны именно на функции белковых веществ, как слабых кислот или слабых оснований. Достаточно вспомнить, что основные белковые формы в состоянии связать и тем, может быть, обезвредить для жизни клеточных элементов кислоты, вредные либо по своей натуре в малых дозах, либо своим количеством. Также точно наоборот, кислотные белки связывают избыток щелочных тел, которые своим присутствием могли бы сильно мешать нормальному точению жизненных процессов. Роль белковых веществ в этом отношении еще мало изучена, но она заслуживает большого внимания (стр. 307—308). Действительно, работы самого А. Я. Данилевского и других ученых Рос- [c.263]

В табл. 8 приведены те концентрации элементов в подземных водах, которые могут быть в равновесии с твердой гидроксидной фазой в маломинерализованных водах при pH 7. Процессы гидролиза понижают кон-центращ1и элементой в подземных водах до уровня ПДК только для отдельных элементов — Hg, Ре(1П). Для большинства же элементов их остаточные (после осаждения гидроксидов) концентрации превышают ПДК. Таким образом, вопреки существующим представлениям, процессы гидролитического осаждения элементов при увеличении pH подземных вод не способны улучшить качество подземных вод до кондищюнного состояния. Они пригодны только для первых стадий очистки сильно загрязненных подземных вод с очень высокими концентрациями нормируемых элементов. К этому следует добавить, что щелочной гидролитический барьер бессилен перед анионогенными элементами-комплексообразова-телями (титан, ниобий и др.), которые, несмотря на очень низкие (< 10 ) ПР гидроксидов, характеризуются высокой устойчивостью комплексных соединений с аддендами щелочных вод (СОз", Р и др.) и к тому же в реальных условиях подземных вод проявляют свойство амфотерности. [c.74]

Однако число таких детально изученных систем до настоящего времени весьма невелико. Кроме того, для реальных пористых тел, использующихся как мембраны в практических целях (например, для электродиализа), эти примеры не имеют большого значения. Для получения мембран определенного знака заряда К. Мейер путем добавления к раствору ацетилцеллюлозы [СбН702(0С0СНз)з]ж различных веществ получил мембраны кислого, амфотерного и основного характера. Так, добавление к раствору ацетилцеллюлозы полиакриловой кислоты (СНг=СН СООН)ас приводило к тому, что полученные мембраны имели кислый характер, т. е. были отрицательно заряжены. Мембраны амфотерного характера получались путем добавления к раствору ацетилцеллюлозы продукта конденсации триэтанола- [c.153]

В отличие от минеральных кислот, отношение К Коб карбоновых кислот в амфотерных растворителях не уменьшается соответственно точность титрования в неводных растворах не увеличивается (см. табл. 41). Только в кетонах наблюдается небольшое улучшение условий титрования (рис. 114). Однако и в этих случаях неводные растворп-тели улучшают условия титрования, если растворимость кислот в неводных растворителях больше, чем в воде, так как это обстоятельство приводит к уменытюилго Л , = -А л А [c.451]

В электроанализе используют амфотерные растворители, сгюсобные к электрохимическому окислению и восстановлению, поэтому для каждого раствори теля существует интервал штенциалов, пригодный для аналитических целей. В водных растворах он ограничен потенциалами выделения водорода и кислорода 0,0 В и 1,23 В при pH 0. На практике этот диапазон потенциалов всегда шире вследствие кинетических затруднений, и измерения можно проводить прн потенциалах отрицательнее 1,23В и положительнее ОВ, в зависимости от этргий активации для различных электрсцщых материалов. [c.433]

Амфотерные ПАВ широко применяются в средствах личной гигиены, таких как шампуни, салфетки для обтирания детей и моющие средства для тела. Это высокопенящи-еся ПАВ, мягкие по отношению к коже и обладающие низкой стоимостью. Композиция первичных ПАВ, таких как лаурилэфиросульфат, с амфотерными ПАВ (например, кокоамидопропилбетаин) снижает раздражение кожи и слизистой оболочки. Кроме того, такие вторичные ПАВ позволяют получать более вязкие составы, обеспечивают большее пенообразование, обладают лучшими моющими характеристиками и способствуют улучшению специальных свойств шампуней-кондиционеров. [c.91]

Соединения бериллия [ВеЕг] и [ВеО] в этом смысле можно назвать амфотерными веществами, так как ионная природа связей в них уже подавлена атомными связями, но далеко не в полной мере атомная форма в них более устойчива, чем ионная на 1—2 эв, т. е. мы имеем дело с гибридными связями. Параллельно с этим идет и уменьшение разницы ДЯ образования из простых тел фторида и окисла [c.119]

В заключение мы должны вкратце коснуться интересных выводов, к которым пришел Райхинштейн ) при исследовании амфотерного характера теллура. Сначала он определил нормальные потенциалы тел- [c.275]

По методам получения, кристаллической структуре, растворимости и по химическим свойствам селениды и тел-луриды аналогичны сульфидам. Среди них имеются основные (КаЗе, КаТе), кислотные (СЗег, СТег) и амфотерные (А125ез, А1гТез) соединения [c.340]

Можно интерпретировать хемосорбцию СОг и несколько другим образом, без предположения о существовании комплекса СОГ> если обратиться к амфотерным свойствам СО2, т. е. принять во внимание, что хемосорбированные молекулы углекислого газа могут находиться на поверхности как в виде СОГ, так и в виде комплекса СО2. В случае хемосорбции СО2 на поверхностях металлов с малой работой выхода (т. е. с высоко лежащими электронными уровнями) преобладают электронные переходы в направлении к хемосорбирующейся СО2. Напротив, при хемосорбции СО2 на твердых телах р-типа с достаточно низким химическим потенциалом электронов (который еще дополнительно снижается на поверхности благодаря происшедшей предварительно хемосорбции кислорода) переход электронов происходит в противоположном направлении. Таким образом, электронные процессы, сопровождающие хемосорбцию СО2 на поверхности СигО, частично покрытой хемосорбированным кислородом, можно представить следующим образом [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология