Горение углеводородов тепловые эффекты

Большинство аварий в таких подогревателях происходит в зоне фронта пламени или в результате нагарообразовання на внешней стороне труб (соли, тяжелые углеводороды и др.). При работе подогревателя пламя не должно касаться металлической стенки трубы. В большинстве установок больший тепловой эффект достигается при горении газа в виде длинного кольцевого факела желтого цвета. Хотя в этом случае первичное горение не столь эффективно, однако общие показатели работы подогревателя выше. Лучший теплообмен наблюдается в том случае, когда конец факела ие распространяется далее U-образного изгиба трубы. [c.166]

Как видно из таблицы, вычисленные величины весьма близки к экспериментальным. В предыдущем выпуске (в разделе Таблицы свободных энергий углеводородов при 25° С в примере 2) мы привели сравнение этих данных с приближенным расчетом по теплоте реакции и энтропиям углеводородов. Как показал анализ возможных погрещностей расчета (от 0,-27 до 0,39 в значении логарифма константы), расчет удовлетворительно совпал с опытом. Наибольшую роль в появлении расхождений играла ошибка в тепловом эффекте, вычисленном по теплотам горения. Он оказался равным [c.361]

В реакторах-горелках для парциального окисления углеводородов теплота, необходимая для проведения эндотермической реакции, может быть получена путем сочетания этой реакции процесса горения с эндотермической реакцией таким образом, чтобы общий тепловой эффект был положительным. [c.621]

Окислительный пиролиз, при котором источником тепла является тепловой эффект сгорания части сырья. В этом методе в одном аппарате совмеш аются экзотермическая реакция горения углеводородов и эндотермическая реакция их пиролиза. [c.253]

Метод основан на измерении теплового эффекта экзотермической реакции с участием определяемого компонента газовой смеси. Метод пррп оден только для определения горючих веществ (Нг, Нг8, СО, 802, СН4 и других углеводородов). В аналитической практике используется беспламенное горение на мелкодисперсном катализаторе с развитой поверхностью. Сзтцествуют два варианта термохимического метода анализа газов. В первом определяемый компонент сгорает непосредственно на чувствительном элементе, в качестве которого, как правило, применяют терморезистор, служащий одновременно катализатором или покрытый слоем катализатора. Повышение температуры АГ терморезистора является при этом функцией содержания определяемого компонента. Во втором варианте проба газа пропускается через камеру, где на насыпанном слое катализатора протекает реакция, в результате которой повышается температура катализатора, являющаяся и в этом случае функцией содержания определяемого компонента. Повышение температуры катализатора измеряют термопарой, сравнительный спай которой помещают в потоке газа до камеры, а измерительный спай — в камеру непосредственно в катализаторе. [c.920]

А. И. Витвицкого 7964—7969] и П. Г. Маслова 17971—7975] (см. также [8000, 80011). Приближенный способ расчета влияния температуры на тепловой эффект реакции описал В. А. Киреев [7977]. С энергетикой отдельных групп веществ связано и большинство работ 7978—8010]. Исключением являются 7994, 7995 и 7997], посвященные соответственно взаимному влиянию связи углерод—галоген в теплотах образавашя ортанических веществ, эмпирическому расчету энергии диссоциации органических молежул и температурной зависимости теплот образования в гомологических рядах углеводородов. Б работе В. С. Ускова [8005] на большом фактическом материале произведена оценка различных формул, предложенных для расчета теплот горения органических соединений. Наконец, известны публикации, в которых рекомендованы стандартные теплоты образования, относящиеся к отдельным объектам — простым веществам [8009—80151, соединениям 8016—8047], радикалам 8048—8055], газообразным (8056—8066] и водным 8067—8072] ионам. [c.63]

А. Вейнберга, Фаянса и Гримма. В этих работах на основании экспериментальных данных О. Луммера и теплот горения углеводородов делаются заключения о количествах энергии, приходящейся на связь между различными атомами и группами в алифатическом и ароматическом рядах. Однако подобного рода расчет нельзя применять к молекулам любой сложности. С усложнением молекулы изменяется количество энергии для связи между двумя углеродными атомами. Определение работы диссоциации гексафенил-этана дает для связи С—С 11.5 ккал., тогда как по Фаянсу в алифатических углеводородах связи С—С соответствует 71 ккал. Аналогичное уменьшение энергии для связи нужно ожидать и в случае высокополимерных соединений. Здесь мы, повидимому, не имеем аддитивности тепловых эффектов с увеличением сложности молекулы, которая имеет место у углеводородов со сравнительно небольшой молекулой. Здесь с усложнением молекулы разница в тепловых эффектах становится весьма малой. [c.476]

Если топливо представляет собой индивидуальный углеводород, то теплотворная способность его Он равна стандартной теплоте сгорания за вычетом теплоты испарения воды, находящейся в продуктах горения (в соответствии с уравнением реакции горения) или может быть рассчитана по стандартным тепловым эффектам образования исходных и конечных продуктов, исходя из закона Гесса. [c.341]

Безразмерный комплекс А наиболее сильно зависит от состава смеси (а, /) через адиабатическую температуру горения, так как тепловой эффект его-рания углеводорода является линейной функцией числа углеродных атомов в молекуле углеводорода,а в [c.531]

Во ВНИГИ разработан и применяется метод определения тепловых эффектов реакций по разности теплот образования из элементов сырья и продуктов реакции. Преимущество этого способа заключается в том, что численные значения теплот образования углеводородов из элементов [7—9] во много раз меньше, чем значения их теплот горения, что хорошо иллюстрируется данными табл. 1. [c.97]

Теплоты сгорания более сложных углеводородов (с двой-НЫ.МИ и тройными связями), а также и многочисленных замещенных не могут быть вычислены с помощью вышеприведенной формулы, так как (по Карашу) электроны у этих углеродных атомов смещены по отношению к тому положению, которое они занимают в молекулах простейших углеводородов. Поэтому и тепловой эффект горения несколько уменьшается или увеличивается на определенную величину. [c.98]

Частичное горение углеводородов происходит в процессе окислительного пиролиза, который заключается в том, что в зону реакции вводится кислород и необходимое для расщепления углеводородов тепло, которое получается в результате экзотермических реакций окисления. При этом процессе протекают в основном реакции окислительного дегидрирования с образованием ненасыщенных соединений и воды и реакции крекинга за счет выделившегося тепла. Ниже приводятся тепловые эффекты реакций (при П00° К), протекающих при окислительном пиролизе пропана [c.113]

Для подсчёта тепловых эффектов реакций между углеводородами теплоты горения, (даже когда они определены с максимально возможной точностью) не дают вошожности достигнуть желаемой точности. Даже в лучших работах Россини (см. выше) измерения теплоты горения приводили к погрешностям порядка+0,02—0,03% от определяемой величину. Так как тепловые эффекты реакций углеводородов находят, на основании закона Гесса, как разность между суммами теплот горения, получаемых при реакции, и входящих в неё веществ, то погрешности отдельных чисел накладываются друг на друга и полученный в результате тепловой эффект (величина которого, как правило, во много раз меньше теплоты горения) обладает во много раз большей погрешностью, чем теплоты горения как по абсолютной величине, так и, особенно, по относительной. Из табл. 44 видно, что погрешности в теплотах образования лёгких углеводородов из элементов составляют от 0,4 до 0,7%, в то время как погрешности в их теплотах горения не превышали 0,03%. Это обстоятельство вместе с необходимостью иметь более точные данные для тепловых эффектов заставило искать пути непосредственного определения теплот реакций. В этом случае принципиально возможно достигнуть той же относительной точности, что и npjj определении теплот горения, однако абсолютные значения погрешностей на 1 моль вещества будут много ниже, чем при определении теплоты горения. [c.180]

Гидрогенизация высокомолекулярных соединений в промышло] -пых условиях проходит лишь частично и, кроме того, сопровождается реакциями разложения, поглощаюш,ими тепло, поэтому определение суммарного теплового эффекта процесса затруднено [32] как методами, основанными на его вычислении по разностям теплот горения реагентов до и после реакции [33, 34, 35], так и по энергиям образования связей отдельных структурных групп молекул углеводородов [36]. [c.40]

В избытке кислорода сжигается отдельно по 1-му молю СгНб, С2Н4 и С2Н2. В каком случае выделится наибольшее количество тепла Рассчитайте тепловые эффекты реакций горения этих углеводородов до газообразных СО2 и Н2О. [c.226]

В триглицеридах основной вклад в тепловой эффект вносят углеводородные цепи. Поэтому для сравнения рассмотрим реакцию горения углеводорода тридекана С дНзз, относительная молекулярная масса [c.355]

Ну, а для самой химии Конечно, знать тепловой эффект реакции необходимо, чтобы правильно рассчитывать тепловой баланс в химическом реакторе, грамотно и безопасно проводить химическую реакцию, подбирать материал сосуда для ее проведения. Переход в ракетной технике от углеводородного горючего к водороду, горение которого более экзо-термично, чем горение углеводородов, потребовал по-новому решить вопрос о защите стенок камеры сгорания. [c.9]

Этим часто пользуются, когда трудно определить экспериментально теплоту образования каксго-то вещества, но сравнительно легко определить тепловой эффект какой-нибудь реакции с его участием. Например, теплоты образования углеводородов легко вычислять на основании экспериментального определения тепловых эффектов реакций и. горения. [c.28]

В работе Курца [138] отмечается, что в процессе поисков добавок, влияющих на скорость горения водорода или углеводородов, не удалось обнаружить ни одного вещества, промотирующего сгорания. С точки зрения тепловой теории это получает простое объяснение в том, что концентрация активных центров при максимальной температуре пламени, где, согласно предположению, сосредоточена реакция, настолько велика, что вводимое с добавкой дополнительное количество активных центров может составить лишь пренебрежимо малую часть от исходного. И только в специальном случае горения СО добавка воды является главным источником генерирования активных центров. Если не считать так называемого химического ускорения нламени в особых условиях многостадийного воспламенения (о чем см. в 24), то до сих пор удалось наблюдать явное увеличение скорости горения, по-видимому, только в пламенах углеводородов при добавке озона в работе Чередниченко и др. [401. Скорость горения, измеряемая в начальной фазе распространения пламени в сферическом сосуде, возрастала в воздушной смеси н. бутана с а = 0,8, при атомарной концентрации Оз в Ог — 2%, от 34 до 39 см сек, в кислородной смеси с 5% Оз — с 210 до 290 см сек. В первом из приведенных примеров скорость горения возросла на 15%, в то время как повышение м,, соответствующее увеличению температуры горения с 2170 до 2178° К, при = = 20 ккал, по тепловой теории не превысило бы 1%.Для той же смеси при добавке 10% Оз м, возрастает на 53% при возможном ее увеличении в соответствии с повышением температуры горения до 2211° К всего на 5%. Необходимо, однако, отметить, что в условиях начальной фазы развития сферического пламени эффект его ускорения может быть связан с еще не ясными особенностями заторможенного сгорания (см. 16). Поэтому особое значение имела бы проверка промотируюшего эффекта озона в условиях обычного пламени. В случае его подтверждения наличие такого эффекта само по себе указывало бы па то, что реакция в пламени развивается в интервале температур, далеких от максимальной. В настоящее же время, наоборот, исходя из последнего, как факта, подтвержденного независимыми наблюдениями, следует предполагать возможность воздействия добавок на скорость горения в результате расширения температурного интервала для реакции в пламени. [c.208]