Удельная величина раствора

Величина (т]г — 1) называется обычно удельной вязкостью раствора (т]уд) и уравнение (3) записывается в виде [c.23]

Продолжительность тушения пожара зависит от величины удельного расхода раствора пенообразователя. Поэтому при проведении огневых опытов устанавливают зависимость продолжительности тушения от величины удельного расхода раствора нено- [c.112]

Удельная электропроводность раствора электролита к — это электропроводность столбика раствора длиной I см п сечением 1 сдг. Таким образом, удельная электропроводность представляет собой величину, обратную удельному сопротивлению р [c.255]

Процентное содержание спирта в разбавленных растворах проще всего определять по величине удельного веса раствора существуют специальные ареометры, спиртометры , на шкале которых п )ямо указывается содержание спирта в весовых или объемных процентах. [c.126]

Как будет показано ниже, вторичное распределение тока зависит от поляризуемости катода дг/д1, удельной электропроводности раствора х и геометрических размеров системы (для приведенного выше примера — от величин и I). [c.357]

Расчет удельной электропроводности раствора основывается на том, что величины эквивалентных электропроводностей сульфатов практически одинаковы (табл. 45). [c.181]

Р—удельное сопротивление раствора, ом-см 2 Га —сопротивление анодного узла, состоящего из сопротивлений ушков, контактов со штангой, штанги и ее контакта с шиной если приняты аноды с плечиками, то в величину Га входит сопротивление плечика и его контакта с шиной, ом [c.597]

При использовании уравнения (VIГ, 58) необходимо учитывать возможность явления так называемой поверхностной проводимости. Это явление сводится к тому, что находящиеся около межфазной границы ионы изменяют состав среды, -а следовательно, и удельную электропроводность раствора у межфазной границы. Если радиус капилляра достаточно велик по сравнению с толщиной слоя у стенки, где проявляется поверхностная проводимость, средняя электропроводность раствора остается приблизительно той же, что и в его объеме, и величина V в уравнении (VII, 58) является удельной электропроводностью раствора. [c.214]

Для измерения удельной электропроводности раствора, содержащегося в порах X, необходимо знать постоянную сопротивления капиллярной системы Са = Ялу.. Величину Са можно определить, применяя раствор с известной величиной х. Таковым может быть раствор с высокой концентрацией электролита. В этих условиях Б порах мембраны ионы поверхностного слоя составляют незначительную долю от общего количества ионов и а следовательно, В качестве такого раствора, [c.216]

Согласно этому выражению величина Е прямо пропорциональна давлению Р и С и обратно пропорциональна удельной электропроводности раствора х, что согласуется с данными эксперимента. Определим С из уравнения (51) и получим [c.81]

Удельная электропроводность. Удельной электропроводностью X называют электропроводность столбика вещества или объема раствора длиной 1 см с поперечным сечением 1 см , находящегося между электродами очень большой площади и расположенными друг от друга на расстоянии 1 см. Удельная электропроводность раствора равна величине, обратной удельному электрическому сопротивлению (в дальнейшем — удельное сопротивление) р. Ом-см, т. е. [c.90]

Большим затруднением при определении поляризации растворенного вещества при бесконечном разведении в неполярном растворителе является экстраполяция. Либо должна быть выполнена большая серия определений удельной поляризации раствора при нескольких концентрациях и графической экстраполяцией получена величина Яд, , либо можно воспользоваться одной из экстраполяционных формул [c.86]

Константа сосуда. При кондуктометрическом титровании измеряют сопротивление раствора R после добавления каждой порции титранта. Полученные данные используют для определения электропроводности раствора W. Величину удельной электропроводности раствора х находят из уравнения [см. также уравнения (2) и (3)] [c.99]

Таким образом, для определения удельной электропроводности раствора необходимо измеренную электропроводность умножить на константу сосуда. Однако поскольку константа сосуда должна быть величиной постоянной, нет необходимости при построении кондуктометрической кривой пересчитывать электропроводность W) в удельную электропроводность (х), так как эти величины прямо пропорциональны друг другу. [c.99]

Для растворов электролитов удельное сопротивление раствора заменяют обратной величиной, называемой удельной электропроводностью х [c.111]

Удельной электропроводностью растворов электролитов называют электрическую проводимость (величину, обратную сопротивлению) слоя электролита, находящегося между двумя противоположными гранями куба с ребром, равным 1 см х =0м" Х1 Хсм- . Зависимость и от С для анализируемых растворов электролитов представлена на рис. 1. [c.181]

Отметим, что равенство парциальных и удельных величин справедливо лишь для идеальных растворов. В общем случае парциальные величины не совпадают с соответствующими удельными. Например, некоторые жидкие растворы занимают меньший объем, чем сумма объемов отдельных компонентов. Это значит, что парциальный объем отрицателен, в то время как удельный мольный объем, конечно, всегда больше нуля. [c.77]

Что же касается величины х, то, очевидно, что, например, для правильного учета / необходимо ввести в уравнения (ХИ.50) и (ХП.51) фактическую (усредненную) величину удельной электропроводности раствора, заполняющего капилляр или поры капиллярной системы. Она оказывается большей, особенно в тонких порах, чем к окружающего и равновесного с ним свободного раствора, за счет проводимости избыточных ионов ДЭС. Этот вклад называемый поверхностной проводимостью, оказывается в высокодисперсных капиллярных системах настолько существенным, что вычисления сделанные без его учета, во многих случаях теряют всякий смысл. Рассмотрим подробнее изменения свойств капиллярных систем, связанные с существованием ДЭС. [c.225]

Для определения молекулярной, или эквивалентной, электрической проводимости не нужно создавать громоздких электродов, требующих большой массы платины, так как только один этот металл не изменяется при прохождении электрического тока через электролит. Эту величину легко можно рассчитать, зная удельную проводимость раствора данной концентрации. [c.199]

С другой стороны, а определяют и по удельной электропроводности раствора а. Это электропроводность I см раствора, находящегося в кубическом сосуде с длиной ребра 1 см, две противоположные стенки которого являются электродами площадь каждого электрода 1 см . Отношение а/с = (где с — число грамм-эквивалентов электролита в 1 мл) называется эквивалентной электропроводностью при данном разведении V. Этот объем V = 1/с (в мл) содержит 1 г-экв растворенного вещества. Величины бесконечном разведении эквивалентная электропроводность достигает предельного значения при котором а = 1. Если при разведении V степень диссоциации равна а, то [c.157]

В практических расчетах нередко используют величину удельной теплоемкости раствора. Необходимые соотношения можно получить без каких-либо затруднений. При сочетании (У.1) и (У.б) после небольших упрощений получаем [c.94]

Что называется удельной электропроводностью раствора Какие факторы влияют на ее величину [c.328]

По мере разбавления удельная электропроводность раствора электролита х сначала возрастает вследствие увеличения а, а затем, после достижения максимального значения, убывает из-за уменьшения числа ионов в единице объема. Эквивалентная электропроводность с увеличением разбавления возрастает ввиду появления новых ионов и достигает предельного постоянного значения при а . Таким образом, определения сводятся к измерениям а в зависимости от концентрации электролита и экстраполяции вычисленных величин к на нулевую концентрацию. [c.195]

Приравнивая правую часть уравнения (3.10) или (3.11) к полученному значению он- по формуле (3.17) и принимая определенные допущения о величине градиента электрического потенциала, например, полагая d(f Jdx=il% (где уд —удельная электропроводность раствора в диафрагме, А-В -м- ), получают оценочное значение минимальной толщины диафраг- [c.50]

Для последующего изложения омическое падение напряжения АЕ Oil не представляет интереса тем более, что его величину практически можно не принимать во внимание, когда удельная электропроводность растворов электролитов достаточно высока. Поэтому без существенной погрешности равенство (3.4) заменяется выражением [c.40]

Необходимость охлаждения баков проверяется расчетным путем в зависимости от величины удельной активности раствора. Кроме того, в результате радиолиза в высокоактивных водных растворах может образовываться водород. Для удаления водорода производится продувка воздуха над зеркалом раствора в емкости. Явление радиолиза (радиолитического разложения) воды объясняется протеканием следующих реакций [c.270]

Экстенсивная величина О, деленная на Ет,-, превращается в интенсивную величину, которая получила название удельной величины раствора. Например, если О есть общий объем раствора У, то V/llmi = v) — удельный объем раствора. [c.364]

Мак-Инесс и Шедловский тщательно измерили удельную электропроводность растворов СИ.,СООН и вычислили их эквивалентную электропроводность Предельная величина была вычислена из предельных электропроводностей НС1, Na l и СНзСООЫа по закону Кольрауша [см. уравнение (XVII, 14)] [c.467]

О степени диссоциации электролита судят по величине удельной или эквивалентной (молярной) электропроводности. Известно, что в жидких водных растворах удельное сопротивление растворов (г, Ом-см) при постоянной температуре с повышением концентрации электролита падает, а удельная элек-1 [c.66]

Неизотермическая модель идеального вытеснения по раствору [5, 81—85]. Математическая модель процесса кристаллизации в псевдоожиженном слое выводится на основании следующих допущений 1) средний размер кристаллов в слое, средняя порозность слоя и средняя скорость в кри-сталлорастителе являются величинами постоянными 2) в рабочем диапазоне температур равновесная концентрация раствора линейно зависит от температуры, удельные теплоемкости раствора С,т и кристаллов Сат являются постоянными 3) псевдоожиженный слой по циркулирующему раствору представляет систему идеального вытеснения 4) температуры раствора и кристаллов в слое равны между собой на любой высоте слоя в любой момент времени, т. е. раствор и кристаллы находятся в термодинамическом равновесии. [c.231]

Из данных табл. 83 следует, что около 55% всего напряжения идет на падение напряжения в электролите. Эта величина может быть несколько снижена за счет сближения электродов, а главным образом за счет снижения удельного оопротивления раствора. [c.363]

Существует точка зрения, что электропроводность растворов электролитов в полярных растворителях определяется электромагнитными свойствами растворителя, в частности отношением его диэлектрической проницаемости к времени дипольной релаксации (последняя величина характеризует подвижность дииоль-ных молекул в растворе). Это отношение является фундаментальной характеристикой растворителя и называется предельной высокочастотной электропроводностью. Установлено, что в водно-органических растворах величина х. уменьшается при увеличении концентрации неэлектролита подобно тому, как уменьшается при увеличении концентрации неэлектролита удельная электропроводность раствора электролита. [c.84]

Гельмгольца—Смолуховского для капиллярных систем различной структуры (сечений пор), а именно величины удельной электропроводности раствора в порах. Первым обратившим на нее внимание был Смолуховский, который указал на то, что в реальной капиллярной системе величина электропроводности в порах может быть не равной электроцроводности окружающего свободного раствора, Смолуховский отметил, что в капиллярной системе эта величина может быть больше, чем в свободном растворе. [c.103]

Сначал а мы рассмотрим, независимо от природы этой величины, в чем заключается ошибка вычисления величины -потен-циала по формулам классической теории, если вместо фактической величины электропроводности в порах исследуемой капиллярной системы будем пользоваться удельной электропроводностью свободного раствора. При рассмотрении явления электроосмоса мы видели, что в окончательную формулу не входят структурные параметры капиллярной системы в том случае, когда используется сила тока и удельная электропроводность раствора [c.103]

Величину, обратную удельному сопротивлению раствора электролита, называют его удельной электропроводностью и обозначают х. С ростом концентрации электролита х вначале увеличивается, что отвечает увеличению числа ионов в растворе.Однако чем больше ионов в растворе, тем сильнее проявляется ион-ионное взаимодействие, приводящее к замедлению движения ионов, а также к их ассоциации. Поэтому почти всегда зависимость х от концентрации электролита проходит через максимум. Чтобы выделить эффекты ион-ионного взаимо-дейсгвия, удельную электропроводность делят на число грамм-эквивалентов в единице объема, равное г+ +с [c.84]

Величина электропроводности растворов в общем случае зависит от концентрации электролита и температуры. Удельная электропроводность раствора с ростом концентрации возрастает в связи с увеличением числа ионов в единице объема. Однако в связи с увеличением концентрации возрастает взаимодействие между ионами, вызывающее торможение ионов, и, кроме того9 для слабых электролитов уменьшается степень диссоциации. Поэтому во многих случаях кривые зависимости удельной электропроводности от концентрации проходят через максимум. Эквивалентная электропроводность возрастает с разбавлением. [c.171]

Таким образом, с точки зрения воздействия на величину работы выхода фэ, растворенные в воде кислоты и окислители подобны акцепторным примесям в полупроводниках, а основания и восстановители выполняют роль донорных примесей. При этом раствор нейтральных солей оказывается аналогичным скомпенсированному полупроводнику. Заметим, однако, что такая аналогия справедлива только при сравнении термодинамических свойств полупроводников и водных растворов. Влияние же примесей на электропроводность этих веществ совершенно различно. Действительно, в отличие от полупроводников, все ионизованные примеси в водных растворах являются носителями заряда. Поэтому концентрация носителей противоположного знака в таких растворах одинакова и, как правило, увеличивается при введении любой из ионизирующихся примесей. Так, если удельная проводимость скомпенсированного полупроводника не может быть больше собственной, то удельная проводимость раствора КС1 или другой [c.189]