Растворимость в жидком аммиаке

Интересным свойством щелочных металлов является их растворимость в жидком аммиаке, в котором они образуют растворы интенсивного голубого цвета этот цвет сохраняется у металла после испарения аммиака. Атомы щелочных металлов диссоциируют в аммиаке на положительные ионы и электроны, и электроны ассоциируют с молекулами растворителя NHj. Такие электроны получили название сольватированных электронов. Установлено, что интенсивная окраска обусловлена сольвати-рованными электронами, а не ионами металла такая же окраска возникает при введении электронов в аммиак с платинового электрода. [c.434]

Концентрации компонентов в газовой фазе j связаны с их растворимостями в жидком аммиаке правилом Генри [c.76]

Щелочные металлы растворимы в жидком аммиаке. Эти растворы, окрашенные в синий или голубой цвет, отличаются необычными свойствами. Они проявляют высокую электрическую проводимость, а при больших концентрациях металла приобретают медно-красный оттенок и металлический блеск. По-видимому, атомы металлов в таких растворах полностью диссоциированы, причем электроны сольватированы, т. е. связаны с молекулами аммиака. С увеличением концентрации металла уменьшается парамагнетизм раствора из этого делают вывод, что сольватированные электроны способны образовывать соединения с диамагнитными свойствами. Не исключено также и образование отрицательных ионов металла, которые получаются за счет присоединения двух электронов к катиону металла. Возможно, их устойчивость увеличивается в результате сольватации. [c.152]

Кроме амида натрия применимы также амиды других металлов, растворимые в жидком аммиаке, и прежде всего амид калия и бария. Одна- [c.287]

Реакционная способность алкилгалогенидов падает от иод- к хлоропроизводным, но практически лучшие результаты дают бромиды, так как они активнее хлоридов и в отличие от иодидов при температуре -33 °С образуют лишь несущественное количество аминов - продуктов побочной реакции аммонолиза. Нужно, однако, иметь в виду, что непрореагировавшие бромиды, как и хлориды, трудно отделяются от продуктов реакции, и для очистки полученных алкинов нередко необходимо применять фракционирование на эффективных колонках. Скорость реакции также быстро падает с ростом молекулярной массы бромида, возможно, из-за понижения его растворимости в жидком аммиаке. Иногда эту трудность удается преодолеть, повышая температуру реакции до комнатной (проведение реакции в автоклаве) или используя сорастворитель (часто ТГФ, ГМФА или ДМСО) [c.189]

Жидкий аммиак является хорошим растворителем ацетилена. Компоненты пирогаза по растворимости в жидком аммиаке можно разделить на три группы (табл. Х-6). [c.476]

Все щелочные (а также щелочноземельные) металлы растворимы в жидком аммиаке. Окраска раствора зависит от количества растворенного металла при малом содержании металла она светло-синяя, по мере увеличения концентрации раствор принимает окраску темно-синюю, черную, желто-коричневую и. наконец, желто-красную. Концентрированные растворы проводят электрический ток так же, хорошо, как и железо. [c.270]

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

Взаимодействие растворов щелочных металлов в жидком аммиаке с галогенидами металлов, цианидами и т. п. приводит не только к образованию тонкоизмельченных металлов, но также к получению, смотря по положению соответствующего элемента в периодической системе, нерастворимого в жидком NHa интерметаллического соединения со щелочным металлом или, в случае таких элементов, как Sn, Pb, As, Sb, Bi, S, Se, Те, к образованию растворимых в жидком аммиаке пол и анионных солей с катионами щелочных металлов, сольватированными молекулами аммиака [310, 311]. [c.290]

При действии озона на твердые гидроокиси щелочных металлов образуются озониды, растворимые в жидком аммиаке. (И. А. Казарновский 1948 и сл.). Озониды представляют собой соли. Например, озонид калия КО3 содержит ионы К и 0 .— Прим. ред. [c.202]

Амиды натрия и лития плохо растворимы в жидком аммиаке. [c.139]

Сульфаты растворимы в жидком аммиаке меньше, чем хлориды, поэтому более чистый продукт может быть получен при обменном разложении перхлората натрия с сульфатом аммония [96]. [c.106]

Металлы группы и в меньшей степени Са, 5г, Ва, а также несколько других электроположительных металлов растворимы в жидком аммиаке и в некоторых аминах с образованием растворов, которые в разбавленном состоянии окрашены в голубой цвет и обладают значительной электропроводностью. Определение чисел переноса показало, что главными переносчиками тока являются сольватированные электроны, освободившиеся от атомов металла и занявшие полости в жидкости. При более высокой концентрации щелочного металла раствор приобретает медно-красный цвет и металлический блеск. Различные физические свойства, такие, как исключительно высокая электропроводность, указывают на сходство этих растворов с жидкими металлами. [c.263]

При наличии в азото-водородной смеси метана его растворимость в жидком аммиаке (по данным указанных выше авторов) может быть определена по формуле [c.217]

По легкости взаимодействия щелочных металлов с элементами V, VI групп реакция напоминает ионные реакции, хотя речь идет о полимерных гомеополярных формах элементов V, VI групп. Причем если для полимерных форм элементов VI группы (серы в частности) еще можно говорить о некоторой весьма незначительной растворимости в жидком аммиаке, то, например, красный фосфор в жидком аммиаке совершенно нерастворим, в то-время как в аммиачном растворе щелочного металла он растворяется мгновенно. [c.287]

Соединение (IV) растворимо в жидком аммиаке и находится в растворе в мономерной ионизированной форме, способной присоединять триметилбор [c.277]

Предварительная очистка боргидрида натрия достигается уже в процессе концентрирования аммиачного раствора, во время которого примеси, менее растворимые в жидком аммиаке, чем сам боргидрид натрия, выпадают в осадок и отфильтровываются [82]. Для удаления метилата натрия боргидрид обрабатывают дибораном, который, взаимодействуя с метилатом, превращает его в [c.424]

Пентахлориды ниобия и тантала полностью растворимы в жидком аммиаке [46, 47], поэтому их трудно отделить от образующегося [c.61]

Подобный же ход изменения растворимости галоидных солей характерен и для других катионов. Хорошо растворимы в жидком аммиаке также многие нитраты (и KMnOi). Напротив, окислы, фториды, сульфаты и карбонаты, как правило, в нем нерастворимы. [c.391]

Тенденция растворенного в ЫНз металла к отщеплению валентных электронов создает возможность проведения своеобразных реакций вытеснения. Например, пользуясь растворимостью в жидком аммиаке КС1 и нерастворимостью СаСЬ, можно осуществить вытеснение калия кальцием по схеме 2КС1 + Са - - СаСЬ + 2К. [c.392]

Амид, растворимый в жидком аммиаке при низких температурах, взаимодействует с растворителем [211] с образованием продуктов присоединения НЬЫНз МНз (ниже —42° С) и sNH2 NHз (в интервале температур от —35° С до —65° С). В присутствии кислорода амиды, растворенные в жидком аммиаке, подвергаются сложному превращению [c.109]

Очищенная амидосульфоновая кислота (см. синтез 52) Легко растворима в жидком аммиаке. При естественном испарении растворителя амидосульфонат аммония получается с практически количественным выходом. [c.174]

Нитрилотрисульфонат калия кристаллизуется в виде длинных блестящих игл двойного гидрата. Он очень слабо растворим в воде и не обнаруживает заметной растворимости в жидком аммиаке. В водных растворах он не дает осадка с ионами Мп++, Н ++, Сс1++, Со -+, Си и Ре , но образует белый осадок с ацетатом свинца. Нитрилотрисульфонат дает осадок с ионом бария только в основном растворе. Нитрилотрисульфонат калия медленно гидролизуется в нейтральном растворе и очень быстро — в присутствии кислоты. Однако раствор можно стабилизировать добавлением основания. Если препарат тщательно очистить, его можно сохранять в эксикаторе в течение приблизительно месяца, прежде чем можно будет обнаружить разложение. [c.177]

Гексацианохромиат калия образует бледножелтые кристаллы моноклинной системы. Кристаллы растворимы в вод хорошо растворимы в жидком аммиаке и нерастворимы в спирте. Соединение устойчиво в темногге в водном растворе медленно гидролизуется с образованием [c.198]

Из полициклических углеводородов, в которых ароматические кольца соединены друг с другом линейно, удалось выполнить измерения только с дифенилом, так как п- и Ji-тepфeнил плохо растворимы в жидком аммиаке. Как и в нафталине, сначала [112] определена усредненная константа скорости обмена к = 2,8-10 при 25° и Сккв, = 0,02 N. Затем установлены [124] константы скорости обмена орто-, мета-и пара-атомов в молекуле дифенила (табл. 36). Они настолько близки друг к другу, что при 25° отличия почти незаметны н выступают более отчетливо при понижении температуры до 0°. При более низких температурах измерения невозможны из-за плохой растворимости дифенила в жидком аммиаке. [c.141]

При взаимодействии тримера фосфонитрилхлорида с жидким аммиаком бурная вначале реакция быстро замедляется [107] и заканчивается лишь при нагревании в течение около полутора месяцев в запаянной трубке. Б результате образуется тример фосфонитриламина [КР(КН2)2]з> не растворимый в жидком аммиаке, но хорошо растворимый в воде, из которой осаждается спиртом в виде моногидрата NP(NH2)2 Н2О [22]. [c.30]

Магний — серовато-белый металл, поверхность его покрыта окисной пленкой, которая защищает его от химического воздействия окружающей среды. Так, магний не взаимодействует с водой без амальгамирования, несмотря на благоприятное значение потенциала. Он легко растворяется в разбавленных растворах кислот и взаимодействует со многими алкил- и арилгалогенами в эфире с образованием реактивов Гриньяра. Кальций и другие металлы мягкие и серебристые, по химическим свойствам напоминают натрий, хотя они и менее реакционноспособны. Эти металлы менее легко и в мень-щей степени, че.м натрий, растворимы в жидком аммиаке с образованием синих растворов. По природе [11 и химическим свойствам эти растворы наполшнают аммиачные растворы металлов I группы, и в них образуются амиды однако в отличие от таких растворов элементов I группы при удалении из них кипячением растворителя выделяются достаточно устойчивые аммиакаты, напри.мер Са (ННд)б. [c.274]

Эфиры. Сложные эфиры отличаются высокой растворимостью в жидком аммиаке, понижаюшейся по мере увеличения размеров алкильных радикалов. Простые эфиры умеренно растворимы, высокомолекулярные плохо растворимы. [c.78]

Другие азотсодержащие соединения. Пиридин, хинолин, индол, пиррол, карбазид, триазолы, тетразолы, амиды и т. д. достаточно хорошо растворимы в жидком аммиаке. [c.78]

Было показано, что многие соединения растворяются в жидком аммиаке с образованием проводящих ток растворов. Обычно ионные соли менее растворимы в жидком аммиаке, чем в воде в частности, практически нерастворимы фториды и соли многоосновных кислот, но иодиды, перхлораты и нитраты обычно растворимы. При выпаривании таких растворов часто получаются аммиакаты (ср. с гидратами), например СаС1г-8ЫНз. В этих соединениях молекулы аммиака, вероятно, связаны с катионами простым ион-дипольиым взаимодействием и легко отщепляются в вакууме при относительно низких температурах. Вследствие меньщей вязкости жидкого аммиака подвижность ионов в этом растворителе больще, чем в воде так, подвижность ионов натрия при 20 в 2,63 раза больше в аммиаке, чем в воде. [c.326]

Метод двухкратного алкилирования ацетилена дает хорошие результаты лишь при использоваьпга галоидных алкилов небольшой молекулярной массы, так как растворимость в жидком аммиаке натрийалкинов уменьшается с увеличением числа углеродных атомов в ал ильно м радикале. [c.73]

Взаимодействие с аммиаком и аминами. При взаимодействии тетраборана с жидким аммиаком при —78° С образуется тетрааммиакат В4Ню 4МНз в виде нелетучего вещества, растворимого в жидком аммиаке и разлагающегося при нагревании до комнатной температуры с выделением аммиака и водорода [3, 56]. При нагревании его до 200° С образуется боразол. Аммиачные растворы проводят электрический ток. [c.281]

Из полученной реакционной массы, содержащей 137о NaBHi, последний извлекают жидким аммиаком. Так как при реакции не образуется заметного количества побочных продуктов, растворимых в жидком аммиаке, то получаемый боргидрид натрия отли- [c.416]

Боргидриды кобальта. Со(ВН4), ч получен в виде аммиака [Со(МНз)б](ВН4)з — желтых игольчатых кристаллов, растворимых в жидком аммиаке [243]. Разлагается уже при 25° С, если парциальное давление аммиака ниже 50 мм рт. ст. Получается по обменной реакции между боргидридом натрия и гексааммиакатом хлорида кобальта(III) в жидком аммиаке или [Со(МНз)4СОз]С1 в водном аммиаке. Подобным же образом получен [СоЕпз](ВН4)гС1 из СоЕпзСЬ (Еп—этилендиамин). [c.451]

Соли кальция получены в виде сольвата с одной молекулой аммиака. Это — кристаллические вещества, растворимые в жидком аммиаке. [c.459]

В эфирах. Новая работа Вилкинсона и сотрудников [7] показала, что можно получить умеренно устойчивый синий раствор калия или сплавов калия и натрия в некоторых эфирах, например тетрагидрофуране, диэтиленгликольдиметиловом эфире или этиленгликольдиметиловом эфире. Растворимость мала и несравнима с растворимостью в жидком аммиаке оказалось, что один натрий нерастворим в эфире. Эти системы имеют преимущества с препаративной точки зрения. Реакции можно проводить при комнатной температуре, кроме того, продукты реакции не подвергаются сольволизу. Предварительные исследования показывают, что восстановительные реакции, осуществляемые при помощи этих растворов, относятся к тому же типу, что и обсужденные выше реакции для растворов в жидком аммиаке. [c.237]

Нитроамид дает соли, устойчивые в водных растворах, причем большинство из них растворимы в жидком аммиаке [136]. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология