Осмотическое давление ионо

В правой части этого уравнения член ЯТс, отвечает осмотическому давлению, обусловленному высокомолекулярными ионами, член / (гс,-Ь д ) — осмотическому давлению хлорид-ионов, член / Гд — осмотическому давлению ионов натрия внутри ячейки осмометра, а член 2ЯТ(с - - л) — осмотическому давлению низкомолекулярного электролита в наружной жидкости. Подставляя в приведенное уравнение значения х из уравнения (XIV, 40) и проведя некоторые преобразования, получим [c.474]

Вследствие межионного взаимодействия осмотическое давление ионов [c.171]

Эту формулу впервые получил Ленгмюр [2] исходя из уравнения (VI.2), основанного на использовании избыточного осмотического давления ионов в плоскости симметрии пленки раствора электролита, где напряженность электрического поля равна нулю. Однако для [c.151]

Последняя формула была предложена Ленгмюром [8]. Он исходил при ее выводе из допущения, что ионно-электростатическое отталкивание равно "избыточному осмотическому давлению ионов в плоскости, где напряженность электрического поля равна нулю. [c.84]

В основе теории Нернста лежит учение об осмотических явлениях и классическая термодинамика растворов. По этой теории металл обладает, так называемой, электролитической упругостью растворения (Ра), т. е. определенной тенденцией посылать ионы в раствор. С другой стороны, так как в растворе уже имеются ионы этого металла, то они будут стремиться выделиться на металле это стремление будет пропорционально, так называемому, осмотическому давлению растворенных ионов (Р). 1 Если электролитическая упругость растворения больше осмотического давления ионов, то металлы в виде ионов будут переходить в раствор, оставляя в металле электроны. Раствор будет заряжаться положительно, металл — отрицательно. [c.113]

В данном случае эти электростатические силы будут препятствовать дальнейшему переходу ионов в раствор, т. е. будут действовать в одном направлении с осмотическим давлением ионов, и равновесие наступает, когда Рд = Р - -д, где — величина электростатических сил. [c.114]

Так как осмотическое давление ионов данного рода пропорционально эффективной концентрации этих ионов в растворе, то Р можно заменить на к с, где к — коэфициент пропорциональности, а с — концентрация ионов, определяющих потенциал. Тогда [c.115]

К началу XX века в электрохимии господствовала химическая теория в таком виде, какой придал ей Нернст. Согласно теории Нернста, металл, приведенный в соприкосновение с раствором, либо посылает в него ионы, если его упругость растворения больше, чем осмотическое давление ионов в растворе, либо, наоборот, на металле будут выделяться [c.427]

Стремление вещества переходить в раствор в виде ионов измеряется электролитической упругостью растворения Р, которая и является причиной возникновения разности потенциалов в месте соприкосновения металла с электролитом. Переходу ионов в раствор отвечает обратный процесс выделения ионов из раствора, всегда протекающий одновременно. Скорость этого обратного процесса зависит от концентрации данных ионов в растворе, от их осмотического давления. Она тем выше, чем больше осмотическое давление ионов в растворе. [c.279]

Р — электролитическая упругость растворения металла р — осмотическое давление ионов металла в растворе. [c.493]

По теории Нернста, металл, помещенный в раствор его соли, стремится к выделению ионов и к переходу в раствор с энергией, свойственной данному металлу. Величина, характеризующая это стремление, называется электролитической упругостью растворения. Стремление к переходу в ионное состояние встречает противодействие со стороны осмотического давления ионов, уже находящихся в растворе. [c.26]

Если электролитическая упругость растворения металла меньше осмотического давления ионов в растворе, то некоторое количество положительных ионов перейдет из раствора на поверхность металла, сообщая ему положительный заряд. Взаимодействие заряда металла и оставшихся в растворе свободных отрицательных ионов и в это.ч случае создает двойной электрический слой у поверхности электрода, но с иным распределением зарядов. С момента образования двойного слоя электростатические силы и электролитическая упругость раство- [c.26]

Осмотическое давление ионов р в растворе пропорционально концентрации с, т. е. р = К с, где К — константа. [c.29]

Жидкостные цепи. При соприкосновении растворов с различными концентрациями одного и того же электролита, благодаря разности осмотических давлений, ионы будут диффундировать из раствора с большей концентрацией к раствору с меньшей, и концентрации раствора будут выравниваться. [c.35]

Обычно вместо осмотических давлений ионов в растворе [c.359]

Водородный электрод. Электрометрический метод определения концентрации водородных ионов основан на явлении концентрационной цепи. С металлической пластинки, погруженной в воду, переходят в раствор ионы металла, заряженные положительно. Пластинка, теряя положительные заряды, заряжается отрицательно, а раствор, окружающий пластинку,— положительно. На поверхности соприкосновения металла с жидкостью возникает двойной электрический слой. Растворение металла продолжается до тех пор, пока осмотическое давление ионов р не сравняется с электролитической упругостью растворения металла Р. Наступившее равновесие характеризуется определенной разностью потенциалов. Платинированная платиновая пластинка (покрытая платиновой чернью) ведет себя как металлический водородный электрод водород, заряжаясь положительно, переходит в водный раствор в виде Н, а платиновая пластинка заряжается отрицательно. Разность потенциалов такого водородного электрода зависит от концентрации ионов водорода в растворе чем больше концентрация ионов водорода, тем меньше разность потенциалов. Таким образом разность потенциалов электрода может служить мерой концентрации водородных ионов. [c.77]

Водород и металлы способны образовать положительные элементарные ионы хлор, бром, иод образуют отрицательные элементарные ионы. Величину электролитической упругости растворения мы можем определить, так же как и величину обыкновенной упругости растворения. Представим себе вещество в соприкосновении с водой, насыщенной соответственными ионами, а над ней поршень, непроницаемый для ионов, который отделяет насыщенный раствор от воды. Лишь при одной определенной нагрузке поршня осмотическое давление ионов будет уравновешено, и ни один ион не сможет перейти из вещества в раствор или выделиться из раствора эта нагрузка и представляет собой величину электролитической упругости растворения . Последнюю обычно обозначают буквой Р, и она, следовательно, выражается равным ей, но противоположным осмотическим давлением ионов, способным уравновесить действие электролитической упругости растворения. [c.170]

Если мы имеем дело с чистой водой, то разность потенциалов определяется лишь величиной упругости растворения. Если же металл опущен в раствор одной из своих солей, то осмотическое давление ионов металла противодействует образованию новых однородных ионов, и здесь может иметь место тот случай, когда осмотическое давление ионов металла как раз уравновешивает электролитическую упругость растворения тогда металл не будет посылать ионов в раствор и не будет электрически заряжаться иначе говоря, при этих условиях не образуется никакого двойного слоя. Природа отрицательных ионов здесь безразлична, они не играют никакой роли. [c.170]

Если мы имеем вещество, дающее отрицательные ионы, например иол, то наблюдаются аналогичные явления. Если осмотическое давление ионов иода больше электролитической у тугости растворения, то ионы иода переходят в состояние обыкновенного иода и йодный электрод заряжается отрицательно в обратном случае он заряжается положительно. [c.172]

Пусть Е будет искомой разностью потенциалов, п р — осмотическое давление соответствующих электроду (одновалентных) ионов в разбавленном растворе. Произведем теперь следующий изотермический обратимый круговой процесс. Пропустим количество электричества Е при разности потенциалов Е из электрода в раствор с осмотическим давлением ионов р, причем система даст нам максимальную работу ЕЕ. Затем переведем грамм-эквивалент растворившихся ионов, занимающих объем V на объем v- -dv, что даст нам работу pdv, если пренебречь величинами второго порядка. Пусть осмотическое давление будет теперь р — dp, скачок потенциала на электроде в этом растворе Е dE работа, которую необходимо затратить, чтобы при новых условиях выделить один грамм-эквивалент, составит, следовательно, F E- -dE). Если мы теперь, после окончания кругового процесса, сложим величины отдельных работ, обозначая работы, произведенные системой, знаком а затраченные работы знаком —, то сумма их должна разняться нулю [c.174]

К началу XX века в электрохимии господствовала химическая теория в таком виде, какой придал ей Нерыст. Согласно теории Нернста, металл, приведенный в соприкосновение с раствором, либо посылает в него ионы, если его упругость растворения больше, чем осмотическое давление ионов в растворе, либо, наоборот, на металле будут выделяться ионы, если осмотическое давление их будет выше, чем упругость растворения. Таким образом, возникает заряд на электродах. По Нернсту, этот процесс является единственным источником электродвижуш ей силы. Если упругость растворения равна осмотическому давлению, то в таком нулевом растворе [c.381]

Выражению (IX—28) для электростатической составляющей расклинивающего давления. можно придать следующий наглядный физический смысл. В соответств.ии с (IX—27), первое слагаемое в нем представляет собой осмотическое давление ионов в центре зазора, а второе — осмотическое давление в объеме диспероионной среды. Можно поэтому сказать, что расклинивающее давление равно разности осмотических давлений, под действием которой среда стремятся затечь в прослойку, раоклипивая ее. При малых зргачеииях ф(/г/2) разложение гиперболического косинуса в ряд сЬ [c.258]

Если какой-нибудь легко окисляющийся металл, как, например, цинк, поместить в раствор какой-нибудь соли, то (даже в случае насыщенных растворов наиболее хорошо растворимых солей цинка) электролитическая упругость растворения цинка будет больше осмотического давления его ионов и поэтому некоторое количество положительно заряженных ионов перейдет в раствор. При этом металл приобретает отрицательный, а раствор — положительный заряд. Результато.м перехода ионов цинка, несущих пололсительные заряДы, в раствор является возникновение электростатической силы, кото-рая стремится направить металлические ионы обратно к металлу и действует в том же направлении, что и осмотическое давление ионов цинка, находяишхся в растворе. Эта сила быстро возрастает с числом ионов, переходяшчх от металла в раствор. Когда осмотическое давление-Ь электростатическая сила становятся [c.54]

Но не каждая жидкость может играть рольплазмозаменителя. и непременном условии отсутствия токсичности и пирогенности жидкость должна не только быстро поднимать кровяное дав-[ие, но и стойко удерживать его, т. е. сохраняться в кровенос-I русло достаточно длительное время. Плазмозаменители долж-также усваиваться организмолг или выводиться в неизменном, е, не отлагаясь в различных органах и тканях. По физико- шми-КИМ свойствам (вязкость, осмотическое давление, ионный тав) такие растворы, естественно, близки к плазме чело-1а. [c.136]

Скачкообразный переход от К- к -фазе при набухании в растворе электролита можно вызвать понижением ионной силы (по Норришу, см. [5] к гл. 2)при этом радиус дебаевской экранировки увеличивается, осмотическое давление ионов в середине водного слоя растет, и при снижении концентрации электролита до критической кривая ван-дер-ваальсовых (ВдВ) сил притяжения 1рз [коснется кривойpj +Рз (а при дальнейшем понижении ионной силы пересечет) в области -фазы (точка /] на рис. 3.15). [c.60]

К началу XX века в электрохихмии господствовала химическая теория в таком виде, какой придал ей Нернст. Согласно теории Нернста, металл, приведенный в соприкосновение с раствором, либо посылает в него ионы, если его упругость растворения больше, чем осмотическое давление ионов в растворе, либо, наоборот, на металле будут выделяться ионы, если осмотическое давление их будет выше, чем упругость )астворения. Таким образом, возникает заряд на электродах. 1о Нернсту этот процесс является единственным источником электродвижущей силы. Если упругость растворения равна осмотическому давлению, то в таком нулевом растворе не будет перехода ионов и металл не будет заряжаться. Между металлами, погруженными в нулевые растворы, согласно Нернсту, не должно быть разности потенциалов. Потенциал металла в этих условиях по отношению к нормальному водородному электроду есть абсолютный Потенциал ло теории Нернста. Этот абсолютный нуль потенциала реализовали, принимая в качестве такового потенциал максимума электро-капиллярной кривой ртути, т. к. в максимуме заряд поверхности ртути равен нулю. [c.706]

По Лебу, следовательно, вязкость, набухание и другие свойства растут с увеличением ионизации не за счет гидратащп образовавшихся ионов, а главным образом за счет увеличения концентрации их как вследствие образования соли, так и вследствие диффузии ионов кислоты НС1 из внешней жидкости внутрь частицы. Иными словами, все перечисленные факторы увеличиваются только за счет осмотического давления ионов, большего внутри частицы, чем снаружи, совершенно так же, как это было показано прн изложении теории Проктера и Вильсона. [c.332]

Применяя последнее уравнение к работе элемента и обозначая через Р упругость растворения цинка, а через р осмотическое давление ионов цинка, полуяим [c.28]

Если осмотическое давление ионов металла имеет другое значение, то мы должны различать два случая в зависимости от того, больше ли электролитическая упругость растворения, чем осмотиче( кое давление, или меньше. В первом случае ионы будут переходить из металла в раствор, и образуется электрический двойной слой. Однако разность потенциалов не будет столь значительна, как в случае чистой воды в раствор сможет [c.170]

Изучая эти отношения на очыте, мы находим, как это будет показано ниже, что так называемые неблагородные металлы, как щелочные металлы, до цинка, кадмия, кобальта, никеля и железа включительно, заряжаются в растворах своих солей всегда отрицательно. Это означает, что их упругость растворения настолько велика, что ввиду ограниченной растворимости солей нам никогда не удастся повысить осмотическое давление ионов металла настолько, чтобы оно уравновешивало упругость растворения. У благородных металлов, как серебро, ртуть и т. д., металл обычно оказывается положительно заряженным в растворе одной из [c.171]

Квадраты упругостей растворения относятся как соответствующие давления газа. Не трудно понять этот рез льтат. Вспомним, что Р и Я, представляют осмотические давления. Если в растворе у одного электрода осмотическое давление ионов //+ равно Р прн давлении газа р, а у другого электрода — при давлении газа p. , то между электродами не супгествует разности потенциалов. Молекулы газа, а также и растворенные, недиссоциированные молекулы находятся в равновесии с соответствующими Н. Если далее некоторое недиссоциированное количество находится в равновесии со своими продуктами диссоциации //+ //+ то действительно отношение, по которому молярная концентрация не диссоциированной части, деленная на произведение концентраций диссо циированных частей, является постоянной, независимо от разбавления Давления газа так же, как и осмотические давления, однако пропорцио нальны концентрациям и следовательно [c.186]

Для разбавленных растворов можно ввести, вместо отношения осмотических давлений ионов, отношение концентраций растворов. Если мы имеем цепь серебро/азотнокислое серебро (0,01 п)/аз01Нокислое серебро [c.189]