Хлористый нитроз

V. ДЕЙСТВИЕ ХЛОРИСТОГО НИТРОЗИЛА НА ГЕПТАН И ГЕКСАН [c.573]

Это является свидетельством того, что при действии хлористого нитрозила на парафиновые углеводороды нитрозогруппы, входящие в молекулу в качестве заместителей, распределяются статистически между обоими метиленовыми группами. [c.573]

Проведение взрывоопасного процесса окисления аммиака кислородом или воздухом до окислов азота при получении гидро-ксиламина и хлористого нитрозила. [c.91]

Если обозначить через степень превращения (разложившийся хлористый нитрозил), а через — общее число киломолей хлористого нитрозила, кото- [c.76]

Коэффициенты в скобках представляют собой скорость разложения хлористого нитрозила и расход кислорода. Их можно вычислить на основе кинетических уравнений. [c.77]

Скорость реакции разложения хлористого нитрозила [c.77]

Обозначив через Ьд соотношение между числом киломолей хлористого Нитрозила и числом киломолей кислорода в газах, которые входят в реактор и подставив уравнения (11,45) и (11,46) в уравнения (11,34) и (11,35), получим соответственно [c.78]

Окисление хлористого нитрозила при 300° С и 5 атм [c.79]

Для инициирования реакции окисления метана применяются также гомологи метана [84, 85], озон [86], атомарный водород [87], нитрометан [88], хлористый нитрозил и хлористый нитрил [89]. электроразряд [90], фотохимические средства воздействия [91] и т. д. Все перечисленные способы инициирования дороги и сложны, а эффективность средств воздействия незначительна (выход до 2% СНоО на пропущенный метан). Так, при использовании углеводородов наблюдается разветвленность процесса с образованием большого числа различных продуктов, что требует сложных и дорогостоящих процессов разделения полученной смеси. Окислы азота оказывают коррозионное воздействие на аппаратуру, а малейшие следы окислов в конечном продукте — СНаО — являются нежелательными примесями, от которых освобождаются тщательной и дорогостоящей очисткой с применением ионообменных смол. [c.166]

Для гомогенного хлорирования различных парафинов применяют хлористый нитрозил, хлористый сульфурил, пары гексахлор-этана, смеси сернистого газа с хлором (часто с добавками 0,05— 0,1% органических перекисей, облегчающих цепные процессы хлорирования). Недавно было установлено, что небольшие добавки олефинов также действуют каталитически. Это объясняется инги- [c.763]

В качестве нитрозирующих агентов используют азотистую кислоту, хлористый нитрозил, нитрозилсерную кислоту, окислы азота и эфиры азотистой кислоты. [c.101]

Оксид азога (П) (окись азота) N0 — несолеобразующий оксид. Для него наиболее характерны восстановительные свойства. Так, уже прн обычных условиях он окисляется кислородом воздуха до оксида азота(IV), а хлором — до хлористого нитрозила [c.173]

Суммарное уравнение синтеза хлористого нитрозила не содержит реагентов, включающих атомы брома. Бром участвует лишь в промежуточных стадиях, а его молекула регенерируется. Следовательно, синтез хлористого нитрозила — процесс, катализируемый бромом. [c.92]

Такое же благоприятное влияние оказывают галогены. Они обра-З уют свободные радикалы, как это уже известно, из реакции хлорирования. Образующийся галоидоводород опять окисляется в свободный галоген, и последний действует снова радикалообразующе. По этой причине для ускорения реакции нитрования галогена требуется значительно меньше, чем кислорода. Кроме того, галогены оказывают благоприятное действие вследствие того, что они соединяются с окисью азота в хлористый нитрозил и тем самым не происходит обрыва цепи. Кислород в условиях газофазного нитрования не может так быстро окислять N0 в ЫОг- Азотная кислота, как и N02, может употребляться как нитрующий агент. Действие азотной кислоты основывается лишь на том, что она поставляет N02 это происходит путем термического разложения ННОз0H + N02. Распад с образованием радикалов также объясняет, почему с азотной кислотой получаются лучшие результаты, чем с N02 [89]. При разложении азотной кислоты образуются чрезвычайно активные гидроксильные радикалы, которые при взаимодействии с углеводородом сразу же образуют алкильные радикалы НН + ОН-> К + Н20. Поэтому, как нашел Бахман с сотрудниками, добавка кислорода прн нитровании с двуокисью азота имеет относительно больший эффект, чем при применении самой азотной кислоты. Но и N02, как таковая, способствует образованию радикалов и одновременно нитрует. [c.285]

В 1919 г. Линн нашел, что при действии на гептан хлористого нитрозила на свету получалось коричневое масло, которое, будучи перегнано с водяным паром, дало ди-н-пропилкетон и небольшие количества изомерных ему кетонов [93]. Митчелль и Карсон установили, что аналогичная обработка н-гексапа дала смесь метилбутил- и этилпропилкетона. При анализе этой смеси по методу Хартмана (см. стр. 538) оказалось, что она состояла из эквимолярной смеси гексанона-2 и гексанона-3 [94]. [c.573]

V. Действие хлористого нитрозила на гептак гексан. [c.623]

Многостадийность производства, основанного на особоопасных общетехнологических и химических процессах, таких, как гидрирование бензола, бензойной кислоты, нитроциклогексана, окисление циклогексана, толуола, аммиака дегидрирование анола синтез хлористого нитрозила, лидроксиламина и др. [c.90]

Хлористый нитрозил N0201 реагирует с изобутиленом при 0° с образованием 1-нитро-2-хлоризобутана. Бутадиен реагирует, давая продукт присоединения как в положение 1,4, так и в положение 1,2 [37]. [c.362]

Хлористый нитроз и л. Хлористый нитрозил NO I присоединяется двойной связи хлор становится к наименее гидрогенизированному [c.30]

Растворение золота и платиновых металлов в царской водке становится термодинамически возможным благодаря комилексо-образованкю, а большая скорость реакции обеспечивается наличием в растворе хлора и хлористого нитрозила, активно взаимодействующих с этими металлами. Указанные металлы растворяются в концентрированной азотной -кислоте и в присутствии других комплексообразователей, но процесс протекает очень медленно. [c.410]

Необходимый хлористый нитрозил получают из газов окисления аммиа1 а. При поглощении нитрозных газов серной кислотой образуется нитрозилсерная кислота, а при действии на нее хлористого водорода выделяется хлористый нитрозил [c.571]

Конечная степень окисления по условиям равновесия составляет 80%. 3 реактор поступает 4,88 кмолъ1(м - ч) хлористого нитрозила и 12 кмолъ/(м 4)1 воздуха. Уравнения реакций [c.75]

Число киломолей хлористого нитрозила, выходящих пз реактора за 1 ч, равно числу кпломолей, которые входят в реактор, минус чпсло кнломо-лей, разложившихся по первой из приведенных выше химических формул. [c.76]

N001 Ог — мольные доли хлористого Нитрозила и кислорода ирп выходе из реактора. [c.78]

Решив эти уравнения с помощью метода последовательных приблпженип, находим, что при равновесии разлагается 85 мол. % хлористого нитрозила и расходуется 76,5 мол. % кислорода. Следовательно, происходит лишь небольшое увеличение объема вследствие неполного окисления. [c.78]

В результате облучения реакционной смеси сначала происходит гомолити-ческое разложение хлористого нитрозила на радикалы С1 и NO, которые затем, взаимодействуя с циклогексаном, образуют нитрозоциклогексан [c.309]

Разработан способ получения капролактама фотонитрозиро-занием циклогексана с помощью хлористого нитрозила, получаемого из нитрозилсерной кислоты по реакциям [c.142]

Аминосоединение, полученное из формальдегида, бисульфита натрия и аммиака, при действии хлористого нитрозила превращается в натриевую соль хлорметансульфокислоты [220] [c.143]

Высшие олефииы подвергали также действию хлористого нитрозила и обрабатывали продукты реакции сульфитами щелочных металлов, с тем чтобы получить аминоалкилсульфонаты с длинной цепью, которые одно время использовали в качестве синтетических моющих средств. [c.199]

Для определения атомных масс азота и хлора пары летучего соединения — хлористого нитрозила NO I — были пропущены последовательно через нагретые трубки (предварительно взвешенные) с металлическим серебром, медью и кальцием. При этом хлористый нитрозил разложился хлор соединился с серебром, кислород — с медью, а азот — с кальцием. Увеличение масс трубок было соответственно равно 7,1 г 3,2 г и 2,8 г. Рассчитайте из этих данных атомные массы хлора и азота, принимая атомную массу кислорода равной 16. [c.8]

Действие царской нодки объясняется тем, что HNO, окисляет НС1 с образонанием свободного хлора и хлористою нитрозила, которые и окисляют золото, платину и подобные им металлы [c.114]

Действие царской водки объясняется тем, что HNO3 окисляет H I с образованием свободного хлора и хлористого нитрозила, которые и окисляют золото, платину и подобные им металлы [c.142]

Часто в учебниках пишут, что образование царской водки идет с выделением свободного хлора и хлористого интрозила. Однако хлористый нитрозил образуется как промежуточное ве-щестио, разлагается на NO и СЬ, поэтому окисляющее действие царской водки достаточно представлять в виде (14). [c.304]

Платинохлористоводородную кислоту получают при действии на металлическую платину царской водкой. Считают, что окислительным началом смеси концентрированных НС1 и HNO3 служит I2, HNO3 и, возможно, хлористый нитрозил NO I [c.158]

Доказательством важности присутствия I2 в царской водке является то, что не только Pt, но н Аи, по химической инертности превосходящее платину, растворяется просто напросто в хлорной воде присутствие HNO3 и особенно хлористого нитрозила не обязательно для растворения. В то же время важное значение имеет высокая концентрация С1-И0Н0В в царской водке окисленная хлором металлическая платина, превратившись в тетрахлорид, затем взаимодействует с избытком H I, давая гексахлорплатиновую (или платинохлористоводородную) кислоту [c.158]

Применение теории активных столкрговений к различным бимолекулярным реакциям, протекающим в газовой фазе (а в некоторых случаях и в растворе), привело к неожиданным результатам. Оказалось, что только относительно небольшая часть исследованных реакций подчиняется выводам теории столкновений. Только для достаточно простых по строению молекул расчет по уравнению (1.24) дает удовлетворительное совпадение с опытом. К числу такого типа реакций относятся реакции разложения иодистого водорода, хлористого нитрозила 21 ОС1->-2ЫО-НС12 и ряд других. Реак- [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология