Окислительно-восстановительные свойства кислот

Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода, а) К раствору иодида калия, подкисленного равным объемом серной кислоты, прилейте раствор перекиси водорода. Объясните наблюдаемое. [c.52]

Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами. [c.226]

Химические свойства серы. Сера — типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может Сыть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами — восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окис/штелям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям). [c.363]

Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах азотистой кислоты. [c.178]

Пероксид водорода и азотистая кислота проявляют и окислительные и восстановительные свойства. Обсудите, какая реакция возможна при смешении растворов этих веществ, и проверьте предсказания опытом. Как влияет среда раствора на окислительно-восстановительные свойства веществ [c.285]

Опыт 15. Окислительно-восстановительные свойства азотистой кислоты, а. В одну пробирку с раствором нитрита калия, подкисленным разбавленной серной кислотой, добавить несколько капель раствора перманганата калия, в другую, с таким же раствором — бихромата калия. Что происходит Написать уравнения реакций. [c.178]

Исходя из строения молекулы гидроксиламина, охарактеризуйте его способность к донорно-акцепторному взаимодействию, ассоциации молекул, самоионизации, к взаимодействию с водой кислотами, к проявлению окислительно-восстановительных свойств. Приведите примеры реакций. [c.64]

Хлороводород, строение молекулы. Растворение в воде. Хлороводородная (соляная) кислота, ее соли. Окислительно-восстановительные свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение и применение хлороводорода [c.114]

Описать свойства оксида углерода (П), указав а) электронное строение молекулы с позиций методов ВС и МО б) отношение к воде и к водным растворам кислот и щелочей в) окислительно-восстановительные свойства. [c.236]

Окислительно-восстановительные свойства сероводорода и концентрированной серной кислоты обусловлены серой, входящей в состав этих соединений в различном валентном состоянии. [c.213]

Определение ионов, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами (титрование по замещению). Этим методом могут быть определены, например, катионы кальция, стронция, бария, свинца, цинка и др., которые образуют малорастворимые оксалаты. При определении кальция осаждают оксалат кальция, затем после фильтрования и тщательного промывания растворяют осадок в серной кислоте и выделившуюся щавелевую кислоту титруют перманганатом калия. [c.276]

Чему равна основность орго-фосфористой кислоты, сколько типов солей она образует и какие окислительно-восстановительные свойства для них характерны [c.267]

Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства кислот, образуемых азотом, [c.151]

Анион 50 Открывают реакцией с ионом Ва " . Кислота сильная, так как водный раствор ее соли с натрием показывает нейтральную реакцию. Ион S0 не обнаруживает резко выраженных окислительно-восстановительных свойств. Кислота устойчивая. Термический распад возможен только при очень высокой температуре. Концентрированная кислота заметно отличается от разбавленной по окислительным свойствам и более резко выраженной способности к гидратации — к обезвоживающему действию. [c.297]

Написать структурные формулы молекулы гидросернистой кислоты и ее аниона. Определить степень окисления в них атомов серы и охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства кислоты и ее солей. [c.135]

Какие окислительно-восстановительные свойства может проявлять сернистая кислота [c.249]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ [c.135]

Сравните устойчивость, силу и окислительно-восстановительные свойства кислот а) бромноватой и бром-новатистой б) бромноватой и хлорноватой. [c.175]

Учитывая высокую реакционную способность, полярность, окислительно-восстановительные свойства фенолов, исследовалось их содержание в нефтепродуктах. Из керосиновой фракции 140— 240°С нефтей Западной Сибири, содержавшей 0,05% общей и 0,03 % сульфидной серы, извлекали гетероатомные соединения комплексообразованием с хлоридом титана (IV). Обработка фракций производилась при комнатной температуре комплексообразователем (0,5 % от массы сырья). Выход концентрата со средней молекулярной массой 172 составил 0,25%. Для отделения кислот и фенолов концентрат обрабатывали 10 % раствором щелочи. Выход фенольного концентрата составил 0,05 % [364, с. 46]. Несмотря на то, что нефть и нефтепродукты содержат большие массы фенолов — ценного сырья для нефтехимии, экономически выгоднее пользоваться ненефтяными источниками для получения фенолов. Отрицательное влияние фенолов на эксплуатационные свойства нефтепродуктов должны учитываться как при разработке процессов очистки, так и при применении товарных топлив. [c.261]

Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используют главным образом как окислители. Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например [c.126]

Поведение протона в реакциях определяется, помимо кислотно-основных равновесий, также его окислительно-восстановительными свойствами. Протон — это чрезвычайно жесткая кислота. [c.467]

Влияние рн на окислительно-восстановительные свойства. К 0,1 М КВг, подкисленному 0,1 М уксусной кислотой, прибавляют несколько капель 0,1 М ацетата натрия. Затем приливают несколько миллилитров 0,1 н. КМпО . При нагревании выделяется свободный бром (запах). Доказать присутствие брома можно с помощью полоски иодкрахмальной бумаги (синее Окрашивание). [c.510]

Как зависят окислительно-восстановительные свойства мышьяковой и мышьяковистой кислот от реакции среды [c.195]

При заполнении графы Окислительно-восстановительные свойства учтите, что вопрос относится не к ионам Н , которые могут быть только окислителями, а к анионам или к молекулам кислоты. Пробу на окислительные свойства проделайте, подействовав на одну-две капли кислоты каплей раствора, в,состав которого входит серная кислота, иодид калия и крахмальный клейстер. Посинение раствора вследствие появления свободного иода укажет на присутствие в кислоте анионов или молекул-окислителей. Восстановительные свойства кислоты исследуйте, подействовав на две-три капли кислоты каплей раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Обесцвечивание раствора указывает на восстановительные свойства исследуемой кислоты. [c.297]

Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду кислородосодержащих кислот хлора [c.130]

Деление анионов на группы определяется 1) закономерностью в осаждении их групповыми реагентами (например, нитратом серебра, нитратом бария) и растворимостью полученных солей в кислотах (уксусной, азотной) 2) их окислительно-восстановительными свойствами [c.43]

Идентификация, или обнаружение, элементов наблюдение их поведения при озолении или прокаливании остатка определение кислотного или основного характера соединений оценка окислительно-восстановительных свойств отделение алифатических соединений от ароматических. Для этого вещество предварительно обрабатывают, например растворяют в кислоте или щелочи, озоляют, прокаливают. [c.124]

Окислительно-восстановительные свойства манганата. В одну из трех пробирок (предыдущий опыт) добавить несколько капель хлорной воды, в другую — раствор серной кислоты (до кислой реакции), а в третью — раствор сернистой кислоты. Как изменяется окраска Составить уравнения реакций. [c.320]

Почему при взаимодействии хлора и иода в щелочном растворе образуется соль Na H2lOs Для чего к осадку этой соли прибавляют нитрат серебра Какими свойствами обладает полученный продукт Каково отношение его к а) нагреванию б) воде в) перекиси водорода г) раствору иодистого калия д) раствору гидроксиламина. Напишите уравнения реакций. Сравните устойчивость и окислительно-восстановительные свойства кислот а) йодной и хлорной б) йодной, йодноватой и иодноватистой.. [c.181]

Райт и Уэллер [6] изучали влияние добавок на изменение среды. Как известно, образование клешневидных колец изменяет окислительно-восстановительные свойства ионов н поэтому, но-видимому, снособно оказать влияние иа активацию водорода. Присутствие этилендиамина и этилепдиамиптетрауксусной кислоты вызывает уменьшение как скорости, так и степени восстановления хинона и моногидрата ацетата меди(И) в хинолиновом растворс при 100°. Образование металлической меди авторы относят за счет присутствия органического вещества. [c.187]

Гидроксид марганца (II). К 1—2 мл раствора хлорида или сульфата марганца прибавьте раствор щелочи. Изучите свойства выделившегося белого осадка пдбурение осадка при контакте с воздухом, окисление после прибавления бромной воды, растворение в разбавленных кислотах и пассивность к действию щелочей. Изучите также, растворяется ли Мп(0Н)2 в растворе хлорида аммония Дайте характеристику кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств Мп(ОН)г. [c.120]

Диоксид серы. Окислительно-восстановительные свойства диоксида серы ЗОг (сернистый газ) можно изучать, используя его в газовом состоянии (пропускать через раствор реагента) или же в виде водного раствора— сернистой Кислоты. Такие же результаты получаются при использовании подкисленных растворов сульфитов КааЗОз или Кг50з. [c.279]

Двухвалентный кислород в соединении МпО аналогично кислороду в ионе 804 не может быть восстановителем. В реакции участвует разбавленная серная кислота, которая не проявляет окислительно-восстановительных свойств за счет ионов Следовательно, в молекуле N32803 ион 80з " — восстановитель, он отдает 2 электрона и переходит в ион 804 , в молекуле КМПО4 ион Мп04 — окислитель, он в кислой среде принимает 5 электронов и переходит— в ион Мп . [c.198]

Написать формулы и назвать все кислоты типа Н ЗгОх и НгЗ Ов. Указать их устойчивость и окислительно-восстановительные свойства. Изобразить структурные формулы надсерной и пиросерной кислот. [c.167]

Окислительно-восстановительные реакции играют в химии чрезвычайно важную роль, о процессы горе ния, получения металлов и кислот, коррозии металлов дыхания, фотосинтеза, работы нервной системы и т, д Окислительно-восстановительные свойства элемен тов и их соединений мон<но предсказать, пользуясь пе рио,дической системой элементов Д. И. Менделеева. Ти личными восстановителями (донорами элект ронов) являются а) простые Беш,ества, атомы которых обладают наименьшей электроотрицательностью (эле- [c.99]

Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей. Ее окислительно-восстановительные свойства обусловлены присутствием в молекуле НЫОз атома азота в высшей степени окисления Ы" " в составе кислотного остатка МОз . Окислительные свойства кислотного остатка N0 значительно сильнее, чем ионов водорода Н +, поэтому азотная кисота взаимодействует практически со всеми металлами, кроме золота Аи и платины Р1, находящимися в конце ряда напряжений. Так как окислителем в НЫОз являются ионы ЫОГ, а не ионы Н +, то при взаимодействии ННОз с металлами практически никогда не выделяется водород. Нитрат-ионы ЫОз при взаимодействии НЫОз с металлами восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кис-, лота и чем более активен металл. На следующей схеме показано, какие продукты могут образоваться при восстановлении НМОз [c.389]

Образование комплексных соединений участниками ркислительно-восстановительных реакций существенно влияет на их окислительно-восстановительные свойства. Известна роль соляной кислоты при окислении золота и платины азотной кислотой. Образование комплексных соединений ионами металлов повышает восстановительные свойства металлов и уменьшает окислительные свойства ионов металла. [c.292]