Натрий перекись, взаимодействие с водой

При взаимодействии перекиси натрия с холодной водой образуются щелочь и перекись водорода [c.94]

При нагревании на воздухе натрий плавится и загорается желтым пламенем. Продуктом сгорания его является не окись, а перекись натрия — порошок желтоватого цвета. Окись же натрия можно получить нагреванием перекиси с металлическим натрием. При взаимодействии с водой окись натрия образует гидрат окиси. Но практическое значение имеют косвенные способы получения гидрата окиси натрия [c.634]

Перекись водорода выделяется также при взаимодействии воды и двуокиси углерода с перекисью натрия [c.416]

Перекись натрия ири взаимодействии с водой дает едкий натр и перекись водорода [c.243]

Перекись бария и перекись натрия, хотя и взаимодействуют с водой, но горючих газов не выделяют. Горение может возникнуть, если перекиси смешаны или соприкасаются с горючими веществами. [c.121]

Перекись натрия и перекись калия в присутствии капель воды могут воспламенить порошки серы, угля и алюминия. Ацетон, глицерин, метиловый спирт загораются при взаимодействии с перекисью натрия или калия. [c.28]

Получаемый продукт имеет вид желтоватого порошка. При взаимодействии с водой перекись натрия образует перекись водорода. [c.254]

При осторожном растворении перекиси натрия в холодной воде получается раствор, содержащий гидроксид натрия и перекись водорода. Взаимодействие перекиси натрия с водой представляет собой гидролиз соли, образованной слабой кислотой — перекисью водорода — и сильным основанием — NaOH [c.558]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Перборат кальция образуется прн взаимодействии пербората иатрия в водном растворе с солями кальция. Эта соль очек легко разлагается. Одиако малым количеством воды, наприме только кристаллизационной, можно выделить твердый пербора кальция, более стойкий по отношению к воде. Можно исходит также из перекиси водорода и щелочного бората илй перек натрия, борной кислоты и минеральных кислот. Уменьши гидролиз можно пр 1мекением настолько копцентриро ванных рас творов перекиси водорода, чтобы содержание НгО в ких даже после добавления растворяющей воды было бы не менее 10%. Тот же путь, что и для пербората кальция, следует использоватЙ и для перборатов магния и данка. [c.398]

Перекись натрия ЫагОг, твердое вещество в виде желтовато-коричневых кристаллов. Мол. вес 77,98 плотн. 2500 кг/м т. пл. 460°С (с разл.). Окислитель. В смеси с горючими веществами взрывоопасен. Легко воспламеняется при смачивании небольшим количеством воды. При взаимодействии ЫагОг с серой, углекислым газом, алюминиевым порошком в присутствии воды наблюдается взрыв или горение [65]. Не допускать соприкосновения с горючими материалами, предохранять от увлажнения. [c.199]

В течение последних 50 лет делались попытки получить фторноватистую кислоту и гипофториты, пользуясь методами, описанными для соответствующих хлористых соединений. Однако по своему химическому поведению фтор сильно отличается от других галоидов. При взаимодействии его с холодной водой получаются фтористоводородная кислота, перекись водорода и небольшие количества окиси фтора. При действии фтора на разбавленный раствор едкого натра образуются фтор-ион, кислород, ион перекиси водорода и немного окиси фтора [1]. На основании этих свойств фтора оказалось возможным получить гипофториты типа НОР (где Н — перфторалкил) прямым фторированием спиртов или других органических соединений. С э ой целью метиловый спирт фторировался по двум методам исчерпывающего фторирования углеводородов, описанным ранее [2, 3]. Один из этих методов привел к гипофториту СРдОР. Это соединение является первым представителем ранее неизвестных гипофто-ритов. Соединения же, содержащие О—Р-связь, были известны и прежде. Такими соединениями являются окислы фтора, нитрат и перхлорат фтора. [c.147]

Перекись ацетила может быть получена действием перекиси натрия на эфирный раствор уксусного ангидрида или, что менее удобно, при взаимодействии хлористого ацетила с твердой перекисью водорода 2. в противоположность перекиси бензоила перекись ацетила обесцвечивает раствор индиго и выделяет ио-д из иодистого калия. При действии воды перекись ацетила гидролизуется, образуя гидроперекись ацетила (надуксусную кислоту). Удобным способом получения нервкиси ацетила является действие уксусного ангидрида на очень концентрированный раствор перекиси водорода, содержа1Ций 1% серной кислоты. При перегонке полученной смеси в вакууме и вымораживании дестиллата получают чистую гидроперекись ацетила Это вещество чрезвычайно легко взрывает и является сильным окислителем разъедает пробки, резину н кожу. Первичные ароматические амины окисляются гидроперекисью ацетила в нитрозосоединения, а азосоединения — в азоксисоеди-нения . О применении ее для окисления непредельных соединений этиленового ряда см. стр. 31. [c.305]

Перекись декалина обладает формулой С] оН1802. Она представляет собой твердое тело, кристаллизующееся в виде тонких длинных игл (из петролейного эфира) с т-рой плавл. 96,5°. Перекись хорошо растворяется в этиловом эфире, бензоле, четыреххлористом углероде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, несколько хуже в охлажденном петролейном эфире и не растворима в воде в пламени горелки сгорает спокойно, без взрыва. Она лишь медленно выделяет иод из раствора Н J, не восстанавливается полностью при нагревании с водным раствором сульфита натрия, реагирует с концентрированным раствором НаОН (водно-спиртовым) только при повышенной температуре, образуя натриевую соль, не конденсируется количественно с НСНО (с образованием оксиметилперекиси), но вместе с тем энергично (с разогревом) взаимодействует с тетраацетатом свинца. Перекись декалина устойчива в условиях хранения при обычной температуре — образец, простоявший в лаборатории в течение 2 лет, почти не изменил своих констант (в том числе содержания активного кислорода). [c.91]

Перекиси, например перекись натрия NaaOa, можно считать непосредственными производными перекиси водорода (H2O2), ибо они количественно взаимодействуют с кислотами или даже с водой с образованием перекиси водорода [c.203]

В описанном опыте перекись водорода можно заменить перекисью натрия (которая при взаимодействии с водой образует Н2О2 и NaOH) или бромной (либо хлорной) водой. [c.323]

Чистая или содержащая различные добавки (например, хлорной извести с примесью солей Ni или Си) перекись натрия носит техническое название о к с и л и т. Смешанные препараты оксилита особенно удобны для получения кислорода, который выделяется при взаимодействии с водой. [c.379]

Перекись натрия — порошок бледно-желтого цвета. При взаимодействии NagOa с водой образуется п е -рекисьводорода [c.247]

О КС и л ИТ (оксон) — препараты, основной частью которых является перекись натрия — Na202. Применение оксилита основано на реакциях взаимодействия выдыхаемых человеком углекислоты и паров воды с перекисью натрия, причём одновременно с поглощением продуктов дыхания происходит выделение кислорода. Оксилит может применяться для регенерации воздуха на подводных лодках и в спасательных и пожарных кислородных аппаратах. [c.131]

Для выполнения этой реакции нужно иметь в виду, что перекись натрия и перекись водорода не окисляют бензидин следовательно, при их действии не появится синей окраски. Если на длинную полоску фильтровальной бумаги нанести по капле, одна около другой, растворы различных солей, а затем на каждую из них поместить по капле водного раствора N3202 и раствора бензидина, то сильно и быстро окрашиваются в синий цвет капли растворов, содержащих ионы Сг+++, Со++, Мп++, РЬ++ и Ag+ слабо и не быстро окрашиваются капли растворов, содержащих ионы Ее+++, N1++, В1+++ капли растворов, содержащих ионы Hg++, А1+++, 2п++ и Сс1++, совсем не окрашиваются. Как видно, многие катионы после обработки растворов перекисью натрия окисляют бензидин. Однако нужно иметь в виду, что только один ион Сг+++ при взаимодействии с перекисью натрия образует соединение, хорошо растворимое в воде все остальные катионы образуют нерастворимые осадки. Растворимостью соли хрома (VI) и можно воспользоваться для открытия иона Сг+++ в присутствии других катионов. [c.81]

Ионные перекиси, содержащие Оз -ионы, известны для щелочных металлов Са, 8г и Ва. Промышленный метод получения перекиси натрия — окисление На кислородом воздуха перекись натрия представляет собой желтоватый порошок, очень гигроскопичный КзаОз термически устойчива до 500°. По данным ЭПР-спектра, она содержит около 10% надперекиси. Перекись бария (обычно используемую для получения разбавленных растворов перекиси водорода при обработке ее разбавленным раствором серной кислоты) получают действием воздуха или кислорода на ВаО при температуре ниже 500° реакция идет медленно, а выше 600° ВаОз разлагается. Все ионные перекиси являются сильными окислителями при взаимодействии с водой или разбавленными растворами кислот они дают Н2О2. Даже при умеренных температурах они превращают все органические вещества в карбонаты. N3263 энергично окисляет некоторые металлы так. Ре очень энергично переходит в РеО , и обычно НадОз используют для окислительного сплавления. Перекиси щелочных металлов реагируют также и с СО2 [19] [c.214]

Перекись натрия МагОг или перекись калия К2О2, а также над-перекись натрия Ма204 выделяют кислород при взаимодействии с парами воды и двуокисью углерода. Из 1 кг перекиси калия получается 90—100 дм , из 1 кг перекиси натрия — до 140 дм кислорода. [c.14]

Перекись натрия — порошок бледно-желтого цвета. При взаимодействии ЫагОг с водой образуется перекись водорода [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология