Хрома соли, растворимость

При сплавлении СгаОз со щелочами, содой, кислыми солями получаются соединения хрома (3+), растворимые в воде [c.342]

Фосфорнокислая соль трехвалентного хрома легко растворима в минеральных кислотах и в холодной уксусной кислоте. При кипячении уксуснокислого раствора фосфат хрома снова выпадает. Щавелевая кислота препятствует осаждению фосфата [c.220]

Большое практическое значение имеют и соли уксусной кислоты — натрия, алюминия, хрома, железа, меди, свинца и др. Большинство этих солей растворимо в воде при нагревании их водных растворов происходит ступенчатый гидролиз. Например, соли трехвалентных металлов (А1, Ре, Сг) гидролизуются по схеме [c.187]

Растворимость хромата бария необходимо определить (при 30°) по окраске продукта, образующегося при действии дифенилкарбазида на насыщенный раствор соли. Избыток твердого хромата бария встряхивают с водой в термостате при постоянной температуре до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие. 10 мл этого раствора переносят в мерную колбу емкостью 25 мл и обрабатывают 1 мл 5 н. раствора серной кислоты и 1 мл 0,25%-ного раствора реактива. Затем устанавливают оптическую плотность с зеленым светофильтром (л=540 m j.). Измеряют также стандартный раствор, содержащий 8-10 % хрома (в шестивалентном состоянии). Получены следующие результаты Аст= = 0,440, Л с=0,200. В литературе имеются указания, что окрашенный продукт реакции довольно точно следует закону Бера, по крайней мере при концентрации 1-10 % хрома. Рассчитайте растворимость хромата бария в граммах на 100 г воды. [c.241]

Отношения, подобные рассмотренным выше, наблюдаются не ТОЛЬКО у сульфидов, но и у других труднорастворимых электролитов. Например, в 32 указывалось, что гидроокиси магния (ПР=5-10" ), марганца (ПР=4-10" ), двухвалентного железа (ПР=4,8-10 ) и т. д. легко растворимы в солях аммония вследствие образования слабого основания NH OH. В то же время Ре(ОН)з (ПР=3,8-10 ), равно как и гидроокиси алюминия и хрома, произведения растворимости которых весьма малы, в солях аммония не растворяются. Этим пользуются в ходе анализа для разделения катионов HI группы на две подгруппы. [c.216]

При применении в качестве окислителя хромпика следует учитывать расход кислоты на перевод калия и хрома в растворимые соли [c.595]

При обработке азокрасителя, содержащего две оксигруппы в орто-положении к азогруппе, солями тяжелых металлов — кобальта, никеля, железа, хрома (последнего в особенности) — образуются комплексные соли, растворимые в спирте, например [c.721]

Чистая винная кислота образует бесцветные кристаллы. В воде растворима. Из ее нейтральных солей (называемых тартратами) легко растворимы соли щелочных металлов—алюминия, железа и хрома, соли же остальных металлов трудно растворимы. Так как винная кислота представляет собой слабую кислоту, то и трудно растворимые соли ее растворяются в сильных кислотах. Кислые виннокислые соли калия и аммония трудно растворимы в воде. [c.273]

Соли алюминия, ванадия, железа, кобальта, марганца, никеля, титана и хрома. Соли алюминия—это кристаллические или аморфные вещества, окрашенные только при окрашенных анионах. Соли двухвалентного железа имеют окраску зеленую или голубоватую, кобальта — темно-розовую и красную, хрома — темно-фиолетовую или темно-зеленую, никеля — зеленую. Многие соли хорошо растворимы в воде, углекислые и фосфорнокислые соли — нерастворимы, а фтористые — мало или вовсе нерастворимы. [c.31]

Большинство солей хрома(III) растворимо в воде. Растворы их в зависимости от условий имеют зеленую или сине-фиолетовую окраску. Для соединений хрома(III) характерно проявление восстановительных свойств. Под действием окислителей они переходят в соединения хрома (VI). [c.195]

Большинство солей трехвалентного хрома хорошо растворимо в воде. Цвет растворов этих солей меняется от фиолетового до зеленого, в зависимости от температуры раствора, концентрации и других условий. Изменение цвета растворов зависит от различной гидратации ионов В кристаллическом состоянии боль- [c.289]

С другой стороны, эффективное действие анионов может быть объяснено тем, что эти ионы в наибольшей степени, по сравнению с анионами N0 , С1 , Вг и Л , адсорбируются гидратами окиси и основными солями хрома и способны давать с трехвалентным хромом хорошо растворимые в воде хромо- [c.58]

Образующаяся соль растворима в щелочи. Ионы алюминия и хрома не мешают анализу. [c.57]

Растворимость солей. Растворимость солей хрома (П1) близка к растворимости солей алюминия. [c.336]

При окончательном обезвоживании сухих солей следует избегать сильного нагревания их (выше 130°), чтобы п е допустить образования труднорастворимых основных солей. Это также имеет особенное значение в случае определения кремния в высокохромистом материале, так как основные соли хрома весьма трудно растворяются в кислотах. При неправильно проведенном выпаривании, кремнекислота может оказаться сильно загрязненной. Чтобы избежать образования основных солей,, рекомендуется добавить перед выпариванием 5 г хлористого аммония, с которым хром дает растворимое комплексное соединение. [c.26]

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Весьма важной характеристикой эмульгатора служит его отношение к обеим жидкостям, образующим эмульсию. Вещества, растворимые в воде и нерастворимые в масле, являются хорошими эмульгаторами и стабилизируют эмульсии типа масло в воде. Это олеат натрия и другие соли жирных кислот и щелочных металлов. Наоборот вещества, хорошо растворимые в неполярных жидкостях типа масла и мало растворимые в воде, образуют устойчивые эмульсии типа вода в масле. Это соли жирных кислот и щелочноземельных и тяжелых металлов кальция, цинка, алюминия, магния, железа, хрома и др. Присутствие в углеводородной части молекулы двойных связей усиливает гидрофильные свойства эмульгаторов. В последнее время ценные эмульгаторы получают на основе щелочных солей сульфоновых кислот. [c.81]

Амфотерные свойства гидроксида хрома (П1). К 1 мл раствора соли хрома (И ) по каплям прибавьте раствор аммиака или разбавленный раствор щелочи до образования осадка гидроксида хрома (П1). Осадок разделите на две части, исследуйте его растворимость в растворах кислоты и гидроксида натрия. Каков цвет гидроксида хрома (И ) и продуктов его взаимодействия с кислотой и щелочью Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.150]

Соединения Сг + во многом похожи на соединения алюминия Подобно гидроксиду алюминия Сг(ОН)з амфотерен соли алюминия и хрома имеют близкие растворимости для хрома характерно [c.210]

Опыт 5. Взаимодействие растворов солей хрома (III) и алюминия с растворимыми карбонатами. Налейте в одну пробирку 4— [c.207]

Однако для получения удовлетворительных по качеству осадков хрома необходимо чтобы в электролите содержалось незначительное количество посторонних анионов, например ионов ЗО -Эффективное действие анионов 804" объясняется тем, что эти ионы в наибольшей степени, по сравнению с другими анионами (М0Г,С1 ) адсорбируются гидратами окиси и основными солями хрома и способны давать с трехвалентным хромом хорошо растворимые в воде хромовосерные сложные кислоты, диссоциирующие на ионы [Сг2(Н20) (804)4 -, [Сг2(Н20) (804)5 -, [Сгз(804)в -. Образование таких соединений способствует разрыхлению и растворению пленки. Таким образом, при электролизе устанавливается динамическое равновесие между двумя процессами — образования и растворения пленки. [c.191]

Действительно, хромит калня — растворимое в воде вещество зеленого цвета. Водный раствор хромита калия имеет сильнощелочную реакцию. Калиевые соли окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет. Соединения хрома окрашивают перл буры в зеленый цвет. В состав хромита калия никакие анионы, кроме СЮ, и СгО,, не входят. Соединения хрома (111) не выделяют 1а из раствора К1 и обесцвечивают раствор КМПО4 с образованием соединений хрома (VI). [c.452]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Крон желтый (ГОСТ 478—63) —сульфохроматы и оксихроматы свинца—пигмент желтого или оранжевого цвета тРЬСг04лРЬ0 НаО и РЬСг04пРЬ04 — получают при взаимодействии водорастворимых солей свинца или глета с моно- или бихроматами щелочных металлов, выпускается следующих марок высокодисперсный желтый, цельный О, крон-1 и крон-2. Соответственно указанным сортам продукт содержит соединений свинца в пересчете на окись свинца не менее 69, 69—80, 68—79, 34—39 и 17—19,5% соединений хрома в пересчете на хромовый ангидрид — 30 13,9—27,8 13,8—27 6,9—13,5 и 3,45—6,75% свинца металлического не более 1,0% солей, растворимых в воде, не более 0,4—0,88% влаги гигроскопической не более [c.221]

Подобные соотношения наблюдаются не только у сульфидов, но и у других трудно растворимых электролитов. Так, например, в 26 уже указывалось, что гидроокиси магния (ПР = 5 10 2) и марганца (ПР — 4 10 ) легко растворимы в аммонийных солях вследствие образования слабого основания NH4OH. В то же время Ре(ОН)з (ПР = 3,8 10 ), а также гидроокиси алюминия и хрома, произведения растворимости которых весьма малы, в солях аммония не растворяются. [c.134]

Подобные явления наблюдаются не только для сульфидов рассмотренных катионов, но и для других малорастворимых электролитов. Так, в 34 указывалось, что гидроокиси магния (ПР = = 6-10 °), марганца (ПР = 4,5-10 ) двухвалентного железа (ПР = 1 10 ) и т. д. легко растворимы в солях аммония вследствие связывания 0Н в слабое основание NH4OH. В то же время Ре(ОН)з (ПР = 3,2-10" ), равно как и гидроокиси алюминия и хрома, произведения растворимости которых весьма малы, в солях аммония не растворяются. Этим пользуются в ходе анализа для разделения катионов III группы на две подгруппы. [c.216]

Переведение в растворимое состояние окиси хрома и хромистого железняка 1учше всего производить сплавлением не со смесью соды и поташа, а со смесью равных частей соды и селитры. Таким путем окись хрома благодаря окислительной смеси превращается в хромовокислую соль, растворимую в воде. Сплавление лучше всего производить в платиновом тигле или на платиновой крышке последнего, но можно также пользоваться кварцевым или фарфоровым тиглем,, а для сплавления со смесью соды и поташа можно, 1фоме того, применять также серебряные, никелевые или железные тигли. Следует, однако, принять во внимание, что при всех этих опытах немного вещества тигля переходит в раствор. [c.165]

Действительно, хромит калия — растворимое в воде вещество зеленого цвета. Водный раствор хромита калия имеет сильнощелочную реакцию. Калиевые соли окращивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет. Соединения хрома окрашивают перл буры в зеленый цвет. В состав хромита калия никакие анионы, [c.384]

Отношения, подобные рассмотренным выше, наблюдаются не только у сульфидов, но и в других классах соединений. Так, например, в 28 уже указывалось, что гидроокиси Mg (ПР = 5. 10-12), (ПР = 4. 10-14), Fe (ПР = 4,8 10- б) и т. д. легко растворимы в аммолийных солях вследствие образования слабого основания NH4OH. В то же время Ре(ОН)з (ПР = 3,8 10- ), равно как и гидроокиси алюминия и хрома, произведения растворимости которых весьма малы, в аммонийных солях не растворяются. Этим мы воспользуемся в ходе ана-Л1иза для разделения катионов III группы на две подгруппы. [c.144]

С другой стороны, эффективное действие анионов может быть объяснено тем, что эти ионы в наибольшей степени, по сравнению с анионами С1 , Вг и Л , адсорбируются гидратами окиси и основными солями хрома и способны давать с трехвалентным хромом хорошо растворимые в воде хромовосерные сложные кислоты [22], диссоциирующие на ионы [ r, U,0) S0,),] -, [Сг2(Н,0)(30.2)5]= -, [Сг2(804)б] -. Образование таких соединений способствует растворению пленки и уносу коллоидных гидратов в направлении к аноду в область более низких pH. Учитывая благоприятное действие 80 , необходимо все же иметь в виду, что растворение вязкой пленки из труднорастворимых соединений хрома происходит неравномерно по поверхности катода. Равномерность распределения гидроокиси нарушается также бурным газовыделением, на основании чего можно высказать гипотезу о том, что коллоидные гидраты образуют кочующий передвижной слой, блокирующий отдельные участки поверхности, и таким образом играют роль регуляторов образования зародышей и роста кристаллов в сторону измельчения кристаллической структуры осадка. [c.58]

Соли алюминия и железа, а также хрома в водной среде реакцией обменного разлон ения с натровыми солями нафтеновых кислот образуют только основные соли. Эти соли не растворимы в воде, но набухают в минеральных маслах, сообщая им большую вязкость, имеющую, внрочем, только структурный характер. [c.138]

По Фишеру, прн действии на бензол прн повышенной температуре безводного треххлористого хрома образуется окрашенный в желт1> й цвет катион дибензолхрома [Сг(СбНб)д]+, из которого могут быть получены различные соли. При их восстановлении получается дибензолхром (СсНг,)2Сг, который перегоняется в высоком вакууме при 150° и образует растворимые в бензоле темно-коричневые кристаллы его дипольный момент равен 0. [c.194]

Того же результата можно достигнуть и с амальгамой натрия. Трехвалентная окись хрома СггОз имеет амфотерные свойства. С сильными кислотами образуются соли [СгС1з, Сгг(804)3], хорошо растворимые в воде. [c.516]

Гидроксиды алюминия, хрома (П1) и цинка обладают амфотерными свойствами. В некоторой степени можно говорить и об амфо-терности гидроксида железа (П1) с очень слабо выраженными кислотными свойствами, проявляю[цимися лишь по отношению к концентрированным и горячим растворам ителочей, в которых Р е(ОН)з заметно растворяется с образованием гидроксоферра-тов (П1) натрия или калия. Гидроксиды низшей степени окисления Ре(0Н)2, Мп(ОИ)2, Ni(OH)2 и Со(ОН)2 являются слабыми основаниями, растворимыми в кислотах и в растворах аммониевых солей. [c.259]