Натрий в воде и перекиси водород

Эфир, бихромат аммония, нитрат калия, карбонат калия, хлорид натрия, цинк гранулированный, серная кислота концентрированная растворы соляной кислоты 2 н., фосфорной кислоты 2 н. едкого натра 2 н., едкого кали 2 н., хлорида или нитрата хрома 1 н., бихромата калия насыщенного и 0,5 н., хромата калия 1 н., карбоната натрия 1 и., хлорида бария 1 н., нитрата свинца 1 н., нитрата серебра 0,1 н., нитрата натрия 1 н., молибдата аммония 2%, вольфрамата натрия 2%, уранилнитрата 2%, карбоната аммония 10%, сульфида аммония бромная вода, перекись водорода 3% лакмусовая бумажка синяя. [c.115]

Сульфат железа (П), хлорид хрома. Порошки пентагидрата сульфата меди, нитрита натрия, гексагидрата нитрата кобальта, серная кислота 1 н., азотная кислота 1 н., уксусная кислота 50%, растворы едкого натра 1 н., аммиака концентрированного и 1 н., хлорида натрия 1 м., хлорида калия 1 м., хлорида бария 0,5 м., хлорида железа (П1) 1 м., нитрата серебра 0,01 м., нитрата калия 1 м., желтой кровяной соли 1 м., красной кровяной соли 1 м., антимоната калия 1 м., соли Мора 1 м., сульфида аммония 1 м. Насыш,енные растворы роданида аммония и хлорида кобальта сульфид аммония 1 м., сероводородная вода, перекись водорода 3 %, этиловый спирт эфир серный, лакмусовая бумага красная и синяя. [c.157]

При осторожном растворении перекиси натрия в воде образуется едкий натр и перекись водорода [c.287]

Получаемый продукт имеет вид желтоватого порошка. При взаимодействии с водой перекись натрия образует перекись водорода. [c.254]

При определении олова и сурьмы в сплавах для подшипников можно также отделить сульфиды свинца и меди,к фильтрату, содержащему тиоантимонат и тиостаннат натрия, прибавить перекись водорода и соляную кислоту или же хлорную воду и соляную кислоту и полученные хлориды пятивалентной сурьмы и четырехвалентного олова титровать, как указано выше. Применять бромную воду и соляную кислоту нельзя, так как ионы брома восстанавливают пятивалентную сурьму. [c.69]

Перекись натрия ири взаимодействии с водой дает едкий натр и перекись водорода [c.243]

Чтобы довести реакцию до конца, для окисления образующегося лейкосоединения необходимо добавлять окислитель (например, персульфат натрия или перекись водорода). Если повысить температуру до 100°, карбоксильная группа отщепляется и образуется производное пирогаллола (почти нерастворимое в воде) [c.332]

Массоотдачу в газовой фазе к одиночным каплям изучали многие исследователи. Опыты проводили при испарении воды, аммиака и нитробензола, абсорбции водяных паров диэтиленгли-колем, аммиака водой, кислотами и растворами фосфатов аммония, а также SO2 и НС1 растворами едкого натра и H2S растворами едкого натра, содержащими перекись водорода. Результаты обычно интерпретируют [4] в виде уравнения [c.211]

В качестве инициаторов полимеризации широко применяются соединения, растворимые в воде (перекись водорода, персульфат калия или аммония, перборат натрия) и в мономере (перекись бензоила, гидроперекиси изопро-пилбензола). Водорастворимые инициаторы более активны, чем инициаторы, растворимые в мономере. [c.103]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Если в качестве поглотительной жидкости применялась перекись водорода, то поглотительный раствор вместе с промывными водами в колбе Эрленмейера нагревают на газовой горелке до кипения, добавляют капилляром очень маленькую каплю метилового красного и тЕ труют 0,025 и 0,01 н раствором едкого натра в зависимости от содержания серы. [c.423]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода или кислорода (с двумя промывными склянками). — Приборы (см. рис. 21). — Бутыли с водой. — Цилиндры мерные емк. от 250 до 500 мл. — Термометр комнатный — Колба плоскодонная емк. 250 мл сухая с пробкой и резиновым кольцом. — Барометр. — Ампулы стеклянные. — Мрамор кусковой. — Катализатор из двуокиси марганца. — Соляная кислота (1 6). — Серная кислота конц. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Гидрокарбонат натрия, насыщенный раствор. — Хлороформ. — Четыреххлористый углерод. Линейка металлическая. [c.31]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Подготовленную лодочку помещают в трубку перед трубчатой печью и присоединяют склянки Дрекселя. Регулируют поступление воздуха в трубку со скоростью до 140 мл мин. Постепенно передвигают печь с таким расчетом, чтобы лодочка была в середине печи. Нельзя допускать появление белых паров в приемнике, свидетельствующих о быстром сгорании навески. Процесс сжигания продолжается около 45 мин, после чего печь отодвигается от лодочки и выключается. По окончании процесса от кварцевой трубки отнимают приемник, выключают насос, а соединительную трубку приемника с пористым фильтром промывают дистиллированной водой. Промывные воды собирают в тот же приемник. Содержимое в приемнике перемешивают и нагревают до кипения, чтобы разложить перекись водорода. После охлаждения образовавшийся хлорид натрия подкисляют 1 мл 0,5 н. раствора азотной кислоты и титруют из микробюретки 0,01 н. раствором азотнокислой окисной ртути в присутствии 15—20 капель 2% раствора дифенилкарбазона в качестве индикатора. Титрование ведут медленно, при перемешивании, так как переход окраски длится некоторое время и раствор постепенно приобретает фиолетовый цвет. При стоянии окраска раствора становится более интенсивной. Для проверки реактивов проводят титрование в контрольной пробе. [c.286]

Для приготовления водной эмульсии к воде добавляют эмульгатор (мыло, некаль-натриевая соль изобутилнафталинсульфо-кислоты), регулятор среды и инициатор полимеризации, растворимый в воде (перекись водорода, персульфат натрия). Иногда вводят стабилизатор эмульсии желатин или поливиниловый спирт. В охлажденную воду, содержащую указанные вспомогательные материалы, под давлением вводят сжиженный хлористый винил, который хорошо в этой среде эмульгирует. [c.123]

В литературе имеются сведения о влиянии магнитной обработки водных систем на кинетику химических реакций. В. С. Духанин в работе [55] приводит ряд наглядных и, по-видимому, надежных результатов. Им изучено влияние предварительного омагничивания на разложение перекиси водорода в присутствии вольфра-мата натрия. Эти данные свидетельствуют о значительном изменении скорости разложения после воздействия магнитного поля. Эффект зависит от напряженности магнитного поля (рис. 12). Значения напряженности в экстремальных точках соответствуют результатам, наблюдаемым при изучении влияния омагничивания на скорость ультразвука. Следовательно, изменение скорости разложения является следствием определенных изменений структуры системы вода — перекись водорода Образование своеобразных гидратов на основе водородной связи, как показали Д. Г. Кнорре и Н. М. Эмануэль, может существенно влиять на ход химических реакций. [c.48]

Недостаток хлорной извести — плохая растворимость в воде нераство-рившиеся же кусочки могут вызвать сильное местное окисление целл.юлозы. Поэтому удобнее применять хорошо растворимые в воде перекись водорода и гипохлорит натрия МаСЮ. Последний получается пропусканием хлора через раствор едкого натра. Отбелка гипохлоритом натрия производится аналогично отбелке белильной известью, [c.355]

Подобно перборату натрия перкарбонат — не настоящая пер -соль, а продукт присоединения, соответствующий формуле 2Ыз2СОз ЗН2О2. Он легче растворим, чем перборат, при комнатной температуре в воде растворяется 12%. В растворе происходит диссоциация на карбонат натрия и перекись водорода, и pH 1 %-ного водного раствора при 20° С равен 10,6. Перкарбонат содержит не меньше 12,5% активного кислорода. [c.87]

Для выполнения этой реакции нужно иметь в виду, что перекись натрия и перекись водорода не окисляют бензидин следовательно, при их действии не появится синей окраски. Если на длинную полоску фильтровальной бумаги нанести по капле, одна около другой, растворы различных солей, а затем на каждую из них поместить по капле водного раствора N3202 и раствора бензидина, то сильно и быстро окрашиваются в синий цвет капли растворов, содержащих ионы Сг+++, Со++, Мп++, РЬ++ и Ag+ слабо и не быстро окрашиваются капли растворов, содержащих ионы Ее+++, N1++, В1+++ капли растворов, содержащих ионы Hg++, А1+++, 2п++ и Сс1++, совсем не окрашиваются. Как видно, многие катионы после обработки растворов перекисью натрия окисляют бензидин. Однако нужно иметь в виду, что только один ион Сг+++ при взаимодействии с перекисью натрия образует соединение, хорошо растворимое в воде все остальные катионы образуют нерастворимые осадки. Растворимостью соли хрома (VI) и можно воспользоваться для открытия иона Сг+++ в присутствии других катионов. [c.81]

Суспензия С-70, винилхлорид, вода, гидроокись натрия (сухой порошок), поливиниловый спирт — от 1,31 до 1,34%, диоктилфталат (СвН4 — катализатор, перекись натрия, шелочь, перекись водорода), битаксиэтил-пероксидикарбонат в растворе нормального тексана, ионол 52 4,5-7,6 Металл, футерованный фторопластом Ф-42, металл гуммированный — — [c.186]

При осторожном растворении перекиси натрия в холодной воде получается раствор, содержащий гидроксид натрия и перекись водорода. Взаимодействие перекиси натрия с водой представляет собой гидролиз соли, образованной слабой кислотой — перекисью водорода — и сильным основанием — NaOH [c.558]

Для работы требуется. Прибор по рис. 69.—Штатив с пробирками.— Щипцы тигельные. — Крышка от фарфорового тигля.—Микроскоп.—Пред метное стекло.—Покровное стекло.—Термометр до 150°. — Кобальт (стружка).— Никель (стружка). —. Хлорид никеля кристаллический—Нитрат кобальта.— Нитрат никеля. — Хлорид кобальта.—Смесь этилового эфира с амиловым спиртом.—Спирт этиловый.—Соляная кислота концентрированная и 2 н, раствор.— Азотная кислота (1 1).—Аммиак, 10%-ный и 25%-ный растворы.—Хлорид аммония, насыщенный раствор в 25%-ном растворе аммиака.—Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Ндкий натр, 30%-ный и 2 н. растворы.—Нитрит калия, 1 н. раствор,—Раствор бели.пыюй извести.—Роданид аммония, насыщенный раствор.—Сульфат никеля, 0.5 н. раствор. — Хлорид кобальта, насыщенный раствор, — Хлорид калия, 5%-ный раствор,—Сульфид аммония, 1 н, раствор.--Карбонат натрия, 1 н, раствор. — Бифосфат натрия, 1 н, раствор. — Платинохлористоводородная кислота, 5%-ный раствор.—Раствор 75 г с льфата аммония-никеля в 1 л воды,—Перекись водорода, 3%-ный раствор.—Диметилгли-оксим, 1%-ный раствор в смеси спирта и воды (10 90).—Полировочные материалы войлок, замша, пасты, [c.300]

Растворы гидроокисей щелочных металлов слабо действуют на металлический уран [5, 9, 29]. Растворы едкого натра, содержащие перекись водорода (или смеси перекиси натрия с водой), растворяют уран. Образуются растворимые перуранаты натрия 23]. О подобной реакции с двуокисью урана см. гл. 11. [c.145]

I н. раствор. — Хромат калия, 0,5 я. раствор. — Карбонат натрия, 3 н. раствор.— Сульфат титана, 2%-ный раствор. — Гексахлоргерманиевая кислота, 0,1 н. раствор. — Хлорид олова (IV), 0,3 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Хлорная известь, насыщенный раствор. — Раствор для электролиза. — Сероводородная вода. — Бумага фильтровальная. — Бумага лакмусовая. — Бумага наждачная. [c.240]

Присущие атомам различных химических элементов свободные связи принято называть валентностями . Именно числом этих связей (валентностей) и определяется число атомов, входящих в состав образующихся молекул, Атом водорода имеет одну свободную связь (одновалентен), при помощи которой он присоединяется к атомам других веществ. Если такой атом присоединяется к атому другого одновалентного вещества, то возникает молекула из двух атомов. Например, атом хлора тоже обладает одиночной свободной связью и образует с атомом водорода молекулу НС1 — вещества, которое в водном растворе носит название соляной кислоты. Если одновалентный атом водорода в этой молекуле заменить одновалентным атомом натрия, то получится молекула Na l, известная под названием поваренной соли. Атом кислорода имеет две свободные связи (двухвалентен), почему он цри окислении водорода способен присоединить к себе два атома водорода и создать прочную молекулу воды или водяного пара Н2О. Гораздо менее прочным соединением окажется так называемая перекись водорода Н2О2, в которой, как понятно, недостаточно погашены свободные связи, присущие кислородным атомам, и потому молекула перекиси оказывается неустойчивой и охотно разваливается на более прочную молекулу воды и активный атом свободного кислорода, вступающий в связь с другим таким же кислородным атомом или каким-нибудь другим достаточно активным веществом. [c.206]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий в воде и перекиси водород: [c.331] [c.382] [c.401] [c.653] [c.67] [c.597] [c.331] [c.196] [c.409] [c.653] [c.67] [c.69] [c.337] [c.141] [c.268] [c.23] [c.56] [c.273] [c.292] [c.396] [c.419] [c.436] [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология